内蒙古包钢一中2019-2020学年高一化学上学期期中试题【附答案】

1、内蒙古包钢一中2019-2020学年高一化学上学期期中试题注意：本试卷共分为第I卷和第II卷两部分，第I卷（选择题）的答案需用铅笔涂在答题纸的答题卡上，第II卷（非选择题）的答案全部答在答题纸上，考试结束后只交答题纸。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64第I卷（选择题 共48分）1.下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是()A. 氯化钠B. 乙醇C. 木炭D. 氢氧化钠2.我国明代本草纲目中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的

2、“法”是指A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 过滤3.大雾天气经常致使高速公路关闭,航班停飞。雾与下列分散系中属于同一类的是()A. 食盐水溶液B. 碘的四氯化碳溶液C. 泥水D. 淀粉溶液4.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液硫酸钡二氧化硫C胆矾盐酸铁乙醇D碘酒食盐水氯化铜碳酸钙5.下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是()A. B. C. D. 6下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是()A.取2mol/L的FeCl3饱和溶液5mL制成氢氧化铁胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为0.01NAB. 在Fe(

3、OH)3胶体中滴入稀硫酸至过量的过程中伴随的实验现象是先有红褐色沉淀产生，然后沉淀溶解得到棕黄色溶液C. 通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体带正电荷D. 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,制备Fe(OH)3胶体7 用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是()A.1.8g的NH4+中含有的电子数为0.1NAB.0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NAC. 标准状况下,5.6 LH2O含有的电子数目为2.5 NAD.13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9 NA8某小组同学配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是（

4、）A.选用500mL的容量瓶，且容量瓶无需干燥 B.用托盘天平准确称量5.85g NaCl固体C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会使实验结果偏低D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再加蒸馏水至刻度线9.已知Na2S2O3(S元素的化合价为+2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl,有关该反应的叙述错误的是（ ）A.Cl2是氧化剂，H2SO4是氧化产物 B.还原性是S2O32-强于Cl-C.水既不是氧化剂又不是还原剂 D.该反应消耗11.2LCl2时，转移的电子是1mol10.下列说法中正确的是()A.标准状况下,将22.4HCl溶于1L水,

5、可配成1mol/L的稀盐酸B.把200mL3mol/L的MgCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的Cl-的物质的量浓度仍然是3mol/LC.用胆矾（CuSO45H2O）配制500mL5mol/L的CuSO4溶液,需胆矾40gD.将0.1molNaCl配成100mL溶液,从中取出10mL,所取出溶液的物质的量浓度为1mol/L11.同温同压下,a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1:2,根据阿伏伽德罗定律,下列叙述不正确的是 ()A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B. 甲与乙的相对分子质量之比为1:1C. 同温同体积时等质量的甲和乙的压强之比为1:1D. 等

6、质量的甲和乙中的原子数之比为1:112.下列说法正确的是()A. 失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强B. 已知；,则氧化性强弱顺序为 C. 已知还原性：B- C- D-,反应2C-+D2=2D-+C2和反应2C-+B2=2B-+C2都能发生D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就一定能发生氧化还原反应13.下列反应中,离子方程式书写正确的是()A. Fe和盐酸反应：B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：C. 醋酸和碳酸钠溶液反应：D. 石灰石和盐酸反应：14.某溶液中含有大量的下列离子：、和M离子,经测定、和M离子的物质的量之比为2：4：1：1,则M离子可能是下列中的()A. B. C

7、. D. 15. 用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀则三种溶液的物质的量浓度之比为()A. 1：1：1B. 1：2：3C. 3：1：1D. 1：3：316.将氯气通入70的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：,反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为()A. 3：1B. 2：1C. 15：2D. 1：1第卷（填空题 共52分）17（16分）按要求填空(1).现有质量为m g的气体A，它由双原子分子构成，

8、它的摩尔质量为Mgmol-1若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为_个该气体在标准状况下的体积为_L标准状况下V L该气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则该溶液物质的量浓度为_（2）完成下列的化学用语Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：_。N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式_。硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_。碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。根据离子方程式H+OH-=H2O,写一个符合条件的化学方程式： _。18（12分）.I如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题：

9、(1)写出仪器A、E的名称_、_。(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？填字母符号 粗盐和泥沙：_ , 花生油和水：_。(3)下列关于仪器的使用说法正确的是_。 .A仪器可以用酒精灯直接加热 .B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精 .C仪器在放出液体时应打开上边的玻璃塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔， 再拧开下面的活塞，使下层液体慢慢流出 .在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌 .E仪器中水的流向是上进下出（4）若向C装置中加入碘水和足量,充分振荡后静置,会观察到什么现象_II.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+为减少污染并变废为宝，

10、工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据流程图填空，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案（成分A、B、C、D既可能是纯净物也可能是混合物）已知操作3为冷却结晶（1）试剂1为_（填化学名称，下同），试剂2为_（2）成分A为_（3）操作1、2是同一分离操作，操作名称为_，所需的玻璃仪器为_（4）操作1所涉及的反应的离子方程式是_19.（12分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K 、Ag 、Mg2、Cl 、OH 、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)

11、。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。（不考虑氢氧化银的存在）(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2 溶液，则发生反应的离子方程式为_20（12分）.KClO3和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应其变化可表示为反应1：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O反应2：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O（1

12、）已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯，该反应中被还原的是_（填化学式），产生0.1mol Cl2时，转移的电子的物质的量为_（2）反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_（3）上述反应中浓盐酸表现的性质是（填写编号）：反应1中为_，反应2中为_， 只有还原性还原性和酸性 只有氧化性氧化性和酸性（4）将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，将少量氯气通入FeI2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2这个事实说明上述反应中具有

13、还原性粒子I-,Br-,Cl-,Fe2+的还原性由强到弱的顺序是_，标况下，将22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式_标况下，将22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式_答案1B 2C 3D 4B 5C 6B 7D 8A 9D 10D 11D 12B 13D 14D 15D 16A17.（每空2分共16分）（1）2mNA/M 22.4m/M 1000dv/（Mv+22400） （2）N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O18.（每空1分共12分）I（1）蒸馏烧瓶，直形冷凝管（2）B C （3）（4）液体分层，上层为无色，下层为紫红色II（1）Fe , H2SO4（2）Fe Cu（3）过滤 ， 烧杯 漏斗 玻璃棒（4）Fe+Cu2+=Fe2+Cu19.（每空