高中学生化学竞赛试题(含答案

1、高中学生化学竞赛试题(A 组)考生须知：1全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，25 小题。 满分 150 分。考试时间120 分钟。2本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市） 、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。H相对原子质量He1.0084.003LiBeBCNOFNe6.941 9.01210.81 12.01 14.01 16.00 19.0020.18NaMgAlSiPSClAr22.99 24.3126.98 28.09 30.97 32.07 35.4539.95KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeB

2、rKr39.10 40.0844.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 63.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.9083.80RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe85.47 87.6288.91 91.22 92.91 95.9498101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9131.3一选择题 （本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学概念在逻辑上存在

3、如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A 纯净物与混合物属于包含关系B 化合物与碱性氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D 氧化还原反应与分解反应属于并列关系2世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST），其主要原因是（）A 燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸B燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机C燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层D燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾3在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A Na+B Al 3+CFe3+

4、D Fe2+42007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl ，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pt/Al 2O3/Ba 催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中 HC 表示碳氢化合物， nitrate 指硝酸盐），该机理研究是指（）A 汽车尾气催化转化机理B钢铁生锈机理C合成氨工业催化氧化机理D氢氧燃烧电池电极反应机理3 12C（ g） D（ g），当下列物理量不）K 2OAl 2O3 6SiO25我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14 种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm 厚的沙土就含铁单质有上亿

5、吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi 2O6、斜长石 KAlSi 3O8 和橄榄石 (MgFe) 2SiO4 等，下列说法或分析不正确的是（）A 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为：C橄榄石中铁为+2 价D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱6右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（ ）A 电解一段时间后往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触7对于以下反应： A（ S） 3B（ g）在一定温度、 压强下， 在一

6、体积可变的容器中，再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（A 容器的体积不再变化B B 的生成速率和D 的反应反应速率为C混合气体的密度不随时间变化D B、 C、D 的分子数之比为 3 2 18 能在溶液中大量共存、且加入(NH 4)2Fe(SO4)26H2 O 晶体后仍能大量存在的离子组是（）A Na+ 、 H+、 Cl 、 NO 3B K+ 、 Ba2+、 OH 、 I+2+、 Cl2D Cu2+2-C Na 、 Mg、 SO4、 S 、 Br 、 ClO9 X 、 Y 、 Z 、W 四种主族元素，若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的X

7、 阳离子的氧化性；Z 阴离子半径大于等电荷数的Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A ZXYWB WXYZC XYZWD ZYXW10在一定体积 pH=12 的 Ba(OH) 2 溶液中， 逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4 溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11 。若反应后溶液的体积等于Ba(OH) 2 溶液与NaHSO4 溶液的体积之和，则Ba(OH) 2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是（）A 11B12C1 3D14二选择题 （本题包括8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题可能有1或 2个选项符合题意，若有 2 个正确选项，只选

8、 1 个且正确给 2 分，多选、错选都给0 分。）11下列离子方程式正确的是（）A 含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：3Ba2+6OH +2Al 3+3SO42-=3BaSO4 +2Al(OH)3B纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐：3CO32 2Cu2 2H2O 2HCO 3 Cu2(OH) 2CO318中投入 Na2O2 固体：2H18218O2CH2 O2 O+2O2=4OH +D 0.1mol ?L -1CuCl 2 溶液中加入0.1mol ?L -1NaHS 溶液：Cu2+2HS +2H 2O=Cu(OH) 2 +2HS12液态锂离子电池是指Li + 嵌入化合物

9、为正负电极的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO 2，负极采用碳电极，充电后成为锂-碳层间化合物Li xC6 (0c(CH3COO)c(OH)c(H )+ )B在 B 点， a12.5，且有 c(Na+)=c(CH3COO )=c(OH)=c(H+) c(OHC在 C 点： c(CH 3COO ) c(Na+ ) c(H)+)D在 D 点： c(CH 3COO )+ c( CH 3COOH)=2c(Na18主链为 n 个碳原子的烷烃（已知n4），用二个甲基去取代主链碳上的氢原子，规定二个甲基不能取代同一个碳原子上的氢原子，这样所形成的主链仍为n 个碳原子的同分异构体数目可能为（）A ( n1)

10、 2B (n-1) 2C1(n-3)(n-2)D 1(n-3)(n-1)244三本题共包括2 小题，共 20 分19（ 11 分）有机物X 是某农药合成过程中的一种中间体，其分子结构可用下式表示：（1）下列有关X 发生化学反应的叙述中正确的是（）A 在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应B在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质C在浓硫酸存在时加热可发生消去反应D在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应（2）写出 X跟足量氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式_ 。（3） X 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有_种。苯环上只有分处在对位的两个取代基遇氯化铁溶液不变色，

11、但遇pH 试纸显红色跟氢氧化钠稀溶液共热时除生成两种含碳元素的盐外（其中一种是碳酸钠），没有生成其它含碳元素的产物。用一个结构简式表示符合上述条件的各种同分异构体_ 。20（ 9 分）由 C、 H、 O 三种元素组成的化合物A ，其蒸气密度是相同状态下H2 密度的30 倍。将 30gA 充分燃烧， 产物被足量烧碱溶液吸收，烧碱溶液增重44g。已知 A 能与 NaHCO 3反应生成 CO2。回答下列问题：（1）有机物 B 与 A 相对分子质量相同， A 和 B 之间能发生酯化反应，生成有机物C； B烃基上的一氯取代产物有3 种。 C 的结构简式是（2）有机物 B 在 Cu 做催化剂的条件下与 O

12、2 反应生成 D，化学方程式是（3）有机物 E 是 D 的氧化产物， F 是 E 的一种同分异构体，F 有下图所示的转化关系：写出 F 的结构简式Z 在一定条件下可以聚合，写出化学方程式写出 Q 发生氨解反应的化学方程式四本题包括2 小题， 27 分。、X生成Y 反应类型。21（ 14 分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【部分氢氧化物完全沉淀的pH： Ca(OH) 2： pH 13；A1(OH) 3； pH 5.5； Fe(OH) 3： pH 4.1】试根据上述过程及信息填空：（ 1）上述实验方案中，检出钙元素的实验步骤是

13、_ ，检出铁元素的实验步骤是 _ ，检出铝元素的实验步骤是_ （填实验步骤编号） 。（ 2）步骤中加入 6mol ?L -1HCl 的作用是 _ ；步骤用浓氨水调节pH 后，加热至沸30min 的作用是。步骤作用是。（ 3）写出步骤中发生反应的离子方程式_ 。22（ 13 分）某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（镁带每米质量为 2.5g 左右）测定气体摩尔体积。假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：（1）镁带和稀硫酸应分别置于_、_仪器中 （填仪器编号） ；G 管可以用化学实验室里的一种常用

14、仪器来改装，你认为这种仪器的名称是_ 。（ 2）仪器丙由左、右两根部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应， 放出气体， 接口的连接方式如下： A 接连 _，B 接连 _，（ 3）实验中要取用一定质量的镁条样品投入图示试管中，你认为能否用中学化学实验室常用的托盘天平 _，理由是 _ 。（ 4）你认为可用什么方法取镁带样品_。如果取镁带长 l m，质量为 m g，截取镁带长x cm ，产生气体体积为V mL ， 则测得标况下气体摩尔体积应表示为：V(m)=_L?mol-1。五本题包括2 小

15、题， 21 分23（ 10 分）下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生物成及溶液中的水均未标出，反应中还有3 种产物未标出， C 为单质， X 是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，G 是由四种元素组成的强碱。回答下列问题（ 1）写出下列物质的化学式：BG（ 2） X 在浓 NaOH 溶液中能发生自身氧化还原反应，写出此反应的化学方程式（ 3）写出反应的离子方程式：（ 4）用惰性电极电解 A 溶液，电流为 2 安，在 14.50min 内析出气体在标准状况下的体积是升。24（ 11 分）燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，

16、它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其它燃料，如甲醇、肼等。肼分子（ H 2N-NH 2）可以在氧气中燃料生成氮气和水，回答下列问题：（ 1）利用肼、氧气与KOH 溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式_ 。并指出电解质溶液中OH -离子向 _极移动。（2）用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因_ 。（3）肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：2 4(l)+2H2 222O(g)H= -642.2 kJ?mol-1N HO (l)=N (g)+4H因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼_。

17、说明原因 _ 。六本题共1 小题， 10 分25现有两种气体物质AB 2、 A 2B4，存在如如下转化关系：2AB 2A 2B 4。在一定温度下，往 2.0L 恒容密闭容器中加入AB 2 和 A 2B 4 各 2.0mol，从开始到达到平衡过程中A 2B4 浓度变化如图所示。（ 1）平衡时 c(AB 2)=_ 。（2）如果将容器的体积缩小到1.0L（保持恒容），请通过计算求出几个重要时刻的c(AB 2)、c(A 2B 4)，并在图中画出达到平衡过程中AB2、A 2B4浓度变化的图象。标准一选择题 （本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。）1B。2 C。

18、 3B。4A 。5 D。6D。7C。8 C。9A。10D。二选择题 （本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题可能有 1 或 2 个选项符合题意，若有 2 个正确选项，只选 1 个且正确给 2 分，多选、错选都给 0 分。）11 AB 。 12 B。13 AC 。 14 AD 。 15 C。 16 BC 。 17 CD 。 18 AD 。三本题共包括2 小题，共20 分19（ 11 分）（1）ABD （3 分，选 C 倒扣 1 分，只选 C 得 0 分）（ 2）+3NaOH+NaCl+H 2O（ 3 分，反应物、产物中只要写错一种或漏写都不给分，不配平扣1 分）（3） 5（ 2

19、 分）（ 3 分，其它形式的结构简式不给分）20（ 9 分）（ 1） CH 3COOCH 2CH 2CH 3（ 1 分）（2） 2CH 3CH 2CH 2OH+O 22CH 3CH 2CHO+2H 2O（ 2分）（3） CH 3CHO （1 分） 酯化反应（或取代反应） （ 1分） nCH 2=CHCOOHCH 2（2 分）CH3COOH+NH 3CH 3COOH+HCl或 CH3COOH+3NH 3CH 3COONH 4+NH 4Cl （ 2 分）四本题包括2 小题， 27 分。21（每空 2 分，共 14 分）（1）（ 2）使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物在 pH=6

20、7 左右时加热至沸 30min 可保证 Fe3+ 、Al 3+完全沉淀除去溶液中的Fe3+离子，防止 Fe3+干扰铝元素的检验（其它合理解释也可给分）（ 3） Fe3+3OH - =Fe(OH) 3 Al 3+3OH -=Al(OH) 3（ 2 分，写成 AlO 2-不给分）22（ 13 分）（1）甲乙50mL 碱式滴定管（每空1分，3分）（2） D、 E、 G（ 3 分，全对给分） 。（3）不能（ 1 分）量气管的最大量程是50mL ，只需 0.05g 左右镁样品，托盘天平的感量是 0.1g，无法用托盘天平称量（2 分）。（4）用标准卷尺量取镁带（2 分）12Vl （ 2 分）5mx五本题包括2小题， 21分23（ 10 分，每空 2 分）（ 1）HNO 3Ag(NH 3)2OH（2） 2HCHO+NaOHHCOONa+CH 3OH+4O