2021届安徽肥东县高级中学高三上学期化学期中考试题答案

1、2021届安徽肥东县高级中学高三上学期化学期中考试题答案12345678910111213141516DCACABBCCCBDBABD1.D【解析】A.没有标注温度和压强，无法确定11.2L氧气的物质的量，故A错误；B.标准状况下，三氧化硫是固体，故B错误；C.氧元素的单质有O2和O3，标况下2.24L臭氧所含原子数为0.3NA，故C错误；D.6.4gS2和S8的混合物中含有6.4gS原子，则混合物中含有S的物质的量为0.2mol，所含硫原子数一定为0.2NA，故D正确；故答案为D。2.C【解析】A、通过石油分馏最后得到沸点高难挥发的物质为沥青，沥青常用作路桥建筑，故A正确；B、Fe3O4俗名

2、磁性氧化铁，为具有磁性的黑色晶体，故B正确；C、钢铁结成的圈梁，属于合金材料，故C错误；D、聚氨酯相对分子质量高于10000，由小分子通过聚合反应获得，属于有机高分子材料，故D正确；故选C。3.A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，W为N；X原子中最外层电子数是次外层电子数的3倍，X为O；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na； Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同，Z为第三周期元素，Z为Cl，以此来解答。A、Z为Cl，X为O，简单氢化物沸点：HClH2O，即ZX，故A正确；B、W为N，X为O，Y为Na，三种离子的电子层结构相同，

3、核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径： YXW，故B错误；C、W为N，X为O，两者能形成NO2，为红棕色气体，故C错误；D、氯气能使湿润有色布条褪色，因为氯气与水反应生成次氯酸，是次氯酸有漂白性使布条褪色，故D错误。答案选A。4.C【解析】A选项，向Fe(NO3)3溶液中滴入少量的HI溶液，由于硝酸的氧化物大于铁离子，因此先是硝酸和碘离子反应，故A错误；B选项，苯酚的酸性大于碳酸氢根的酸性，因此向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体生成苯酚和碳酸氢根，故B错误；-C选项，Cu(OH)2沉淀溶于氨水形成配合离子得到深蓝色溶液：Cu(OH)24NH3 Cu(NH3)42+2OH，故C正确；D选项，澄清

4、石灰水中加入少量NaHCO3溶液，根据少定多变思想，少的定为1mol：Ca2+OHHCO3CaCO3H2O，故D错误。综上所述，答案为C。5.A【解析】A加几滴CuSO4溶液，锌置换出铜，构成原电池，可加快反应速率，故A正确；BpH试纸若被湿润，相当于待测液被稀释，影响测定结果；而红色石蕊试纸用于检验氨气，氨气溶于水才能呈碱性，所以使用前必须用水湿润，故B错误；CS易溶于二硫化碳，微溶于酒精，则做过硫升华实验的试管用二硫化碳洗涤，故C错误；D蒸馏实验中，温度计用于测量馏分温度，则温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选A。6.B【解析】A.酸性KMnO4溶液不仅能氧化SO2，还能氧

5、化乙醇，所以不能通过滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度，A错误；B.用氨水吸收尾气中的SO2，生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，再将吸收液与硫酸反应，又生成SO2，从而实现SO2的富集，B正确；C.用Ba(OH)2溶液吸收SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥过程中，会有一部分BaSO3被氧化为BaSO4，称重难以测定大气中SO2的浓度，C错误；D. 常温下石灰石很难吸收尾气中的SO2，应使用高温，D错误。故选B。7.B【解析】A稀释浓硫酸是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，故A错误；B通过测定相同浓度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值，可知Na2SiO3溶液显碱性，而Na

6、2SO4溶液显中性，则硫酸的酸性比硅酸强，即硫的非金属性比硅强，故B正确；C酸性KMnO4溶液也能氧化溶液中的Cl-而褪色，则无法判断某铁的氧化物是否含有Fe2+，故C错误；D向2mL0.1molL-1NaOH溶液中滴加足量0.1molL-1MgCl2溶液，NaOH溶液完全，再滴加3滴0.1 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，发生沉淀的转化，则说明KspMg(OH)2KspFe(OH)3，故D不正确；故答案为B。8.C【解析】A、电解质强弱是根据电解质在水中的电离程度区分的，并非溶液的导电性，A错误；B、该实验证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小，B错误；C、在混合溶液中有c(Cl

7、-)+c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)，由物料守恒得：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，由pH=7可得：c(OH-)=c(H+)，所以c(Cl-)=c(CH3COOH)，C正确；D、ClO-具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，故向Ca(ClO)2溶液中通入SO2得到的是CaSO4，并非CaSO3，D错误；故选C。9.C【解析】“黄金美者，其值去黑铁(生铁)一万六千倍，然使釜、鬵(xn，一种炊具)、斤(这里指菜刀、镰刀、锄头等)、斧不呈效于日用之间 贸迁有无”的意思是，“最好的黄金，价值要比黑铁高一万六千倍，然而，如果没有

8、铁制的锅、刀、斧之类供人们日常生活之用，金属的另一种作用是铸成钱币，作为贸易交往中的流通手段”，据此分析解答。A明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于铁合金，故A错误；B不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢不容易生锈；家里用的农具是铁合金，如果没及时冼干净后晾干，铁能与氧气、水分同时接触，容易发生电化学腐蚀，容易生锈，故B错误；C金属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段，故C正确；D生铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D错误；故选C。10.C【解析】A. 从题干给定的转化可以看出，(H2O)2BF3熔化后得到的物质为，虽然其由阴、阳离子构成，但其为

9、液体，故其不属于离子晶体，故A不正确；B. (H2O)2BF3分子间的H2O与H2O之间形成氢键，分子中O原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，O与B原子之间存在配位键，但分子间不存在配位键，故B错误；C. BF3采用的是sp2杂化类型，空间构型为平面三角形，结构对称，是仅含B-F极性共价键的非极性分子，故C正确；D. 基态B原子核外电子排布式为1s22s22p1，占据的原子轨道为3个，其空间运动状态应有3种，故D错误；答案选C。11.B【解析】A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；C.氧化铝的熔

10、点高，包裹在Al的外面；D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比较HCO3-与HSO3-的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性强弱，A错误；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NH4+，B正确；C.加热Al，表面的Al被氧化产生Al2O3，Al2O3是离子化合物，熔点高，包裹在Al的外面，使熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因此不会产生砖红色沉淀，D错误；故合理选项是B。12.D【解析】第

11、一份发生的离子反应方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+、第二份发生的离子反应方程式为Ba2+SO42-=BaSO4，再结合电荷守恒计算。第一份发生的离子反应方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+、第二份发生的离子反应方程式为Ba2+SO42-=BaSO4，根据Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+得n（Al3+）=n（NH3H2O）=mol，则混合溶液中c（Al3+）=mol/L；根据Ba2+SO42-=BaSO4得n（Ba2+）=n（SO42-）=bmol，则c（SO42-）=mol/L，任何电解质溶液都呈电中性，根据电荷守恒得c（Na+

12、）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=mol/L-mol/L=mol/L。答案选D。13.B【解析】化学式NaNO3和NaNO2中氮原子和钠原子个数之比为11，根据钠原子守恒得氢氧化钠和氮原子的关系，n(NaOH)=n(Na+)=n(N)=2mol/L0.6L=1.2mol，含NO、N2O4、NO2的混合气体共0.8mol，所以多出的氮原子就是N2O4中的氮原子，其物质的量是(1.2-0.8)mol=0.4mol，一个N2O4分子中比一个NO或NO2中多一个N原子，所以n(N2O4)=0.4mol，故选B。14.A【解析】A、纯净的CoCl2为蓝色，而CoCl26H2O为粉红色单斜晶体，当

13、干燥剂呈蓝色时，具有吸水能力，错误；B实验室制备硝基苯用水浴加热，温度不能过高，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触，否则会导致测量温度过高，正确；C容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗，而滴定管和移液管为防止残留的水分稀释标准浓度的溶液必须干燥或润洗，正确；D酸性KMnO 4溶液的作用是将SO2氧化为硫酸根，浓硫酸吸收水分，可以达到干燥和除去SO2的目的，正确。故选A。15.B【解析】高铁酸钾(K2FeO4)中的Fe为+6价，有强氧化性，能使蛋白质变性；还原后生成的+3价铁离子，水解生成的氢氧化铁为氢氧化铁胶体，可使胶体聚沉，综上所述，涉及的变化过程有，答案为B。16.D【解析】

14、A由图可知，过程是Li和N2生成Li3N，Li元素为+1价，N 元素为3 价，A正确；BW是LiOH，过程II的反应为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，B正确；C过程是4LiOH4Li+2H2O+O2，该反应需要电解，所以是电能转变为化学能，C正确；D由于该过程为了合成NH3，故电解质环境为碱性，过程涉及到反应为：4OH-4e-=O2 +2H2O，D错误；故选D。17.有红褐色沉淀和气泡产生 在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶 滴下最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液由无色变为微红色，且半分钟(30s)内不褪色 12KO2+6SO2=2K2SO3+4K2SO4+7O2 【解析】黄色

15、超氧化钾(KO2)与水反应生成KOH溶液和放出大量氧气，实验探究KO2与SO2的反应，先排除装置内空气，再反应生成二氧化硫，二氧化硫和KO2反应，根据实验探究生成的产物进行实验分析，再根据得到硫酸钾和亚硫酸钾的物质的量书写方程式。. 探究KO2与水的反应：取少量KO2固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃；滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。溶液中含有大量的KOH溶液和H2O2溶液，向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液，因此产生的现象为有红褐色沉淀和气泡产生；故答案为：红褐色沉淀和气泡产生。(1)先检查装置气密性，然后装入药品，再打开K1通入N2，并维持一段时间，排除装

16、置内空气后关闭，再打开分液漏斗活塞K2，产生二氧化硫气体，KO2与SO2反应，再打开K1通入N2，并维持一段时间，将生成的SO2全部排除后关闭，实验完成，拆卸装置，因此正确的操作依次是；故答案为：。(2)A装置是浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为；故答案为：。(3)用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，由于二氧化硫通入到饱和亚硫酸氢钠溶液中带出了水，水可能与KO2反应生成O2，因此改进措施是在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶；故答案为：在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶。(4)将N溶液移入锥形瓶中，用0.20 molL1酸性KMnO4溶液

17、滴定，当出现滴下最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液由无色变为微红色，且半分钟(30s)内不褪色的现象，达到滴定终点；故答案为：滴下最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液由无色变为微红色，且半分钟(30s)内不褪色。向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，得BaSO4沉淀4.66g即物质的量为0.02mol。N中亚硫酸和高锰酸钾溶液反应，根据52，n()=2.50.20 molL10.02L =0.01mol，生成的K2SO4和K2SO3物质的量之比为2:1，请写出装置C中总反应的化学方程式12KO2+6SO2=2K2SO3+4K2SO4+7O2；故答案为：12KO2+6SO2

18、=2K2SO3+4K2SO4+7O2。18.NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO 冷却结晶 重结晶 B C E B D 防止ICl挥发 吸收未反应的氯气，防止污染空气 蒸馏 【解析】I.(1)根据氯化铵和高氯酸铵反应生成氯化钠和高氯酸铵沉淀进行分析；(2)根据高氯酸铵的溶解度受温度变化影响较大，NH4Cl的溶解度受温度影响变化也较大，相对来说NH4ClO4受温度影响变化更大进行分析；(3)根据高氯酸铵在0时的溶解度小于80时的溶解度进行分析；II. (1)用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水除HCl气体，再用浓硫酸

19、干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应制备ICl，碘与氯气的反应为放热反应，而ICl沸点低挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠处理未反应完的氯气。(1)氯化铵和高氯酸铵反应生成氯化钠和高氯酸铵沉淀，化学方程式为：NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO4；(2)高氯酸铵的溶解度受温度变化影响较大，所以上述流程中操作为冷却结晶；通过该方法得到的高氯酸铵晶体中含有较大的杂质，将得到的粗产品溶解，配成高温下的饱和溶液，再降温结晶析出，这种分离混合物的方法叫重结晶；(3)高氯酸铵在0时的溶解度小于80时的溶解度，所以洗涤粗产品时，宜用0冷水洗涤,合理选项是B；II. (1)用干燥纯净的氯气与碘

20、反应制备一氯化碘，A装置制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水除HCl气体，再用浓硫酸干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应制备ICl，碘与氯气的反应为放热反应，而ICl沸点低挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠处理未反应完的氯气。故各装置连接顺序为ACEBD；(2)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：防止ICl挥发，D装置的作用是：吸收未反应的氯气，防止污染空气；(3)一氯化碘沸点97.4，则B装置得到的液态产物进一步蒸馏或蒸馏，收集97.4的馏分可得到较纯净的ICl。19.a 4FeOV2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2 Fe3+、Cu2

21、+ VO2+转化为VO3- 洗涤时应往漏斗加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复23次 10Al+3V2O55Al2O3+6V VO2+xAl3+3xe-=AlxVO2 【解析】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用。赤泥主要含有FeOV2O3、Al2O3、CuO，进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，过滤后滤液1含有偏铝酸盐，通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，经过加热分解可得到氧化铝，滤渣1经过空气中焙烧，再用足量的硫酸溶解，溶液1中含有铜离子、铁离子，调节pH值到8，铜离子、铁离子沉淀完全，过滤得滤渣2应为氢氧化铜和氢氧化铁，同时由于溶液中存在平衡VO2+H2OVO3-+2H+，酸过量会抑制的生成NH4VO3，所以要调节溶液的pH值，过滤得溶液2中主要含钒元素以VO2+和VO3-的形式存在，再加入硫酸铵转化为NH4VO3， NH4VO3焙烧得到V2O5，V2O5，发生铝热反应得到V。据此解答。赤泥主要含有FeOV2O3、Al2O3、CuO，进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，过滤后滤液1含有偏铝酸盐，通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，经过加热分解可得到氧化铝，滤渣1经过空气中焙烧，再用足量的硫酸溶解，溶液1中含有铜离子、铁离子，调节pH值到8，铜离子、铁离子沉淀完全，过滤得滤渣2应为氢氧化铜和氢氧化铁，