2021届江苏省南通市如皋县高三上学期化学期中调研考试题

1、2021届江苏省南通市如皋县高三上学期化学期中调研考试题注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16K39Fe56第卷选择题(共40分)单项选择题:本题包括15小题,每小题2分,共计30分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 正确回收和利用物质能节约资源、保护环境。下列处理垃圾的方法正确的是() A. 回收废油脂制取食用油B. 从阳极泥中回收金、银等金属C. 回收医用塑料制取玩具D. 工业废水直接灌溉农田 2. 下列有关化学

2、用语表示正确的是()A. 中子数为1的氦原子: HeB. Na2O的电子式: NNaC. S2-的结构示意图: D. 基态O原子的轨道表示式: 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. MgCO3分解吸热,可用于治疗胃酸过多B. 浓硫酸难挥发,可用于催化酯化反应C. FeCl3具有氧化性,可用作净水剂D. 碳酸钠溶液呈碱性,可用于去除油污 4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中: K+、Mg2+、MnO4-、SO42-B. c(Fe3+ )=1 molL-1的溶液中: Ca2+、Cu2+、SCN-、Cl-C. -Kwc(OH-)=110-1

3、3 molL-1的溶液中: Ba2+、K+、Cl-、NO3-D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、I-、ClO- 5. 实验室制取、收集NH3,并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A. 制NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3D. 喷泉实验装置 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用惰性电极电解CuCl2溶液: 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-B. 用SO2水溶液吸收少量Br2: SO2+2H2O+Br2H2SO4+2H+2Br-C. AgCl溶于过量氨水: AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2 +Cl-+2H2OD. 少量N

4、O2通入水中: NO2+H2O2H+NO3- 7. 下列有关说法正确的是()A. 新制氯水光照时会释放出氧气B. 室温下,铝和浓硫酸不发生反应C. 过量铁粉在氯气中加热生成FeCl2D. 右图装置可以验证铁发生了析氢腐蚀 8. 在给定条件下,下列所示的转化关系均能实现的是()A. NH3(g)NO(g)NaNO3(aq)B. NaNaOH(aq)NaHCO3(aq)C. MgCl26H2O无水MgCl2MgD. SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq) 9. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的基态原子中s轨道电子总数是p轨道电子总数的两倍,Y的基态原子中未成对电子数是

5、同周期最多的,Z是地壳中含量最多的金属元素,W和X位于同一主族。下列说法正确的是()A. 原子半径: r(X)r(Y)r(Z)YC. Y的简单气态氢化物的分子构型为平面正三角形D. X的简单气态氢化物是含极性共价键的非极性分子10. 下列有关说法正确的是()A. 常温下,向NH4Cl溶液中加入少量盐酸,溶液中c(H+)c(NH4+)的值增大B. 一定温度下向恒容密闭容器中充入SO2和O2,当反应到达平衡时,容器中SO2、O2 、SO3的物质的量之比为212C. 电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极D. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H可通过下式估算:H=反应中形成新共价键的键

6、能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11. 下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图甲表示反应“2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)HKspFe(OH)314. 室温下,将两种溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 molL-1 HF(Ka =6.810-4)溶液和0.1 molL-

7、1 NaOH溶液混合:c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)B. 0.1 molL-1 NaHCO3溶液和0.1 molL-1 Na2CO3溶液混合:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)C. 0.1 molL-1 NaOH溶液和0.1 molL-1 H2C2O4(Ka1=5.410-2,Ka2=5.410-5)溶液混合: c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4)D. 0.1 molL-1 CH3COONa和0.1 molL-1 HCl溶液混合:c(Na+)+c(CH3COO-)=c(Cl-)+c(H+)15. 向体积为1 L

8、的恒容密闭容器中充入0.5 mol SO2和0.6 mol NO,发生反应:SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)H平衡时c(NO)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()A. 该反应的H0B. 压强p(a)p(b)=2021C. 维持容器温度T1 K不变,起始向容器中投入0.2 mol SO2、0.2 mol NO和0.1 mol NO2,此时v(正)v(逆)D. 维持容器温度T2 K不变,起始向容器中投入1 mol SO2和1.2 mol NO,达到平衡时,c(NO)”或“”),T1 K后,反应主要以(填“反应”、“反应”或“反应”)为主。T2 K后,曲线重合的原因是。(2)

9、 以甲醇为原料,通过电化学法可以合成碳酸二甲酯(CH3O)2CO,工作原理如图乙所示。阳极的电极反应式为。若以铅蓄电池为电源,B应与铅蓄电池的(填“Pb”或“PbO2” )相连。20. (10分)酸碱混合时可以得到滴定图像、物种分布图像等。(1) 室温下,用未知浓度NaOH溶液分别滴定20.00 mL物质的量浓度相同的盐酸和醋酸,所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图甲所示。在滴定的某时刻,滴定管中液面如图乙所示,此时滴定管读数为mL。A点时溶液中c(Na+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)由大到小的顺序为。B点时溶液中由水电离出的c(H+)=molL-1。若忽略混合时溶液体

10、积的变化,B点时所滴加NaOH溶液的体积为mL。(结果保留1位小数)(2) 已知25 时,向0.100 molL-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液,各含磷微粒的分布系数随pH变化的关系如图丙所示。若以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时主要反应的离子方程式为。25 ,pH=3时溶液中c(H3PO4)c(H2PO4-)=。21. (10分)以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()为原料可制备磷酸亚铁锂(LiFePO4),LiFePO4可用作锂电池的正极材料。(1) 基态Fe2+的电子排布式为。(2) N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是。(3) NH4H2PO4中原子的轨道杂化方式为sp3杂化的原子有。(4) 1 mol苯胺分子中含有键的数目为。(5) LiCl、苯胺和甲苯的熔点由高到低的