电化学(高考真题)

1、电化学高考真题1（11年）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：feni2o33h2o=fe(oh)22ni(oh)2下列有关该电池的说法不正确的是（）a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe2oh2e=fe(oh)2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低来源学*科*网z*x*x*k4（14年）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错d电池充电时，阳极反应为2ni(oh)22oh2e=ni2o33h2o2（13年）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入

2、食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（）a处理过程中银器一直保持恒重b银器为正极，ag2s被还原生成单质银c该过程中总反应为2al+3ag2s=6ag+al2s3d黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl蓄3（13年）“zebra”电池的结构如图所示，电极材料多孔ni/nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）a电池反应中有nacl生成b电池的总反应是金属钠还原三价铝离子c正极反应为：nicl2+2e-=ni+2cl-d钠离子通过钠离子导体在两电极间移动误的是（）aa为电池的正极b电池充电反应为lim

3、n2o4li1-xmn2o4+xlic放电时，a极锂的化合价发生变化d放电时，溶液中li从b向a迁移5.（16年）三室式电渗析法处理含na2so4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的na+和so2-可通过离4子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是a.通电后中间隔室的so2-离子向正极迁移，正极区溶液ph增大4b.该法在处理含na2so4废水时可以得到naoh和h2so4产品c.负极反应为2h2o4e=o2+4h+，负极区溶液ph降低d.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的o2生成6（17年）全固态

4、锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的s8材料，电池反应为：16li+xs8=8li2sx（2x8）。下列说法错误的是a电池工作时，正极可发生反应：2li2s6+2li+2e-=3li2s4b电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gc石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性d电池充电时间越长，电池中li2s2的量越多7（17年）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为hso-hco混合溶液。下列叙述错误的是24224a待加工铝质工件为阳极b可选用不锈钢网作为阴极c阴极的电极反应式为：al3+3e-=ald硫

5、酸根离子在电解过程中向阳极移动8（17年）支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是a通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零b通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩c高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流d通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整9（12年）（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。l（1）要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取054g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh-

6、的阴离子交换柱，使cl-和oh-发生交换。交换完成后，流出溶液的oh-用040mol-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸250ml。计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中x值：（列出计算过程）；nn1（2）现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得（fe）：（cl）=1:2，则该样品中fecl3的物质的量分数为。在实验室中，fecl2可用铁粉和盐酸反应制备，fecl3可用铁粉和反应制备；（3）fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为（4）高铁酸钾（k2feo4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制

7、取k2feo4，其反应的离子方程式为与mno2-zn电池类似，k2feo4-zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。10（13年）（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（licoo2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6c+xli+xe-=lixc6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。1114年）(15分)次磷酸(h3po2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：回答下列问题：（1）licoo2中，co元素的化合价为。

8、（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。（3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替h2so4和h2o2的混合液，但缺点是。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。（5）充放电过程中，发生licoo2与li1-xcoo2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。“（6）上述工艺中，放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。（1）h3po2是一元中强酸，写出其电离方程式：（2）h3po2及nah2po2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。(h3po2)中，磷元素的化合

9、价为利用(h3po2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为：(填化学式)nah2po2是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(h3po2)的工业制法是：将白磷(p4)与氢氧化钡溶液反应生成ph3气体和ba(h2po2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：（4）(h3po2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式分析产品室可得到h3po2的原因早期采用“三室电渗析法”制备h3po2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去阳

10、极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。该杂质产生的原因是：12（14年）（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及x射线防护材料。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期、第族；pbo2的酸性比co2的酸性（填“强”或“弱”）。（2）pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式来源学。科。网z。x。x。k（4）pbo2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，为。（3）pbo2可由pbo与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；pbo2也可以通过石墨为电极，pb(no3)2和cu(no3)2的混合溶液为电解液电解

11、制取。阳极发生反应的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入cu(no3)2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。来源学*科*网z*x*x*k已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即样品起始质量a点固体质量/样品起始质量100%）的残留固体。若a点固体组成表示为pbox或mpbo2npbo，列式计算x值和m:n值。13（17年）（14分）li4ti5o12和lifepo4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为fetio3，还含有少量mgo、sio2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率

12、为70%时，所采用的实验条件为_。（2）“酸浸”后，钛主要以tiocl2-形式存在，写出相应反应的离子方程式4_。（3）tio2xh2o沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：（列式计算）。fepo、mg(po)的ksp分别为1.310-22、10-24。分析40时tio2xh2o转化率最高的原因_。（4）li2ti5o15中ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液”中c(mg2+)=0.02moll-1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(fe3+)=1.010-5moll-1，此时是否有mg(po)342沉淀生成？1.0

13、4342（6）写出“高温煅烧”中由fepo制备lifepo的化学方程式。44参考答案cbbcbdcc9【答案】（1）3（2）10%（010也可以）盐酸氯气（3）2fe3+2i-=2fe2+i2或2fe3+3i-=2fe2+i3-（3）2licoo+3h2so4+h2o2=li2so4+2coso4+o2+4h2o2h2o2=2h2o+o2；有氯气生成，污染较大。12【答案】（1）六a弱（2）pbo+4hcl(浓)=pbcl+cl+2hopbo2+clpb2+2h2o2epbo2+4h（4）根据pbo=pbo+（2x/2）o，有（2x/2）32=2394.0%，x=210【答案】（1）+3-（2

14、）2al+2oh-+6h2o=2al(oh)4+3h2（4）coso4+2nh4hco3=coco3+(nh4)2so4+co2+h2o（5）li1-xcoo2+lixc6=licoo2+6c（6）li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中al(oh)3、coco3、li2so411【答案】（1）h3po2h+h2po2-；（2）+1；h3po4；正盐弱碱性；（3）2p4+3ba(oh)2+6h2o=3ba(h2po2)2+3ph3；(4)2h2o-4e-=o2+4h+；阳极室的h+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的h2po3-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成）po43-；h3po3或h2po被氧化2222（3）pbo+clo石墨上包上铜镀层pb2+2epb不能有效利用pb22x2（2394.0%/16）=1.4，根据mpbo2npbo，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3。13【答案】（14分）（1）100、2h，90，5h（2）fetio3+4h+4cl=fe2+tiocl42+2h2o（3）低于40，tio2xh2