高中化学选修四测试题

1、遵义市习水县第五中学高二化学（选修4）期末测试题可能用到的相对原子质量：H1 C12N 14 O 16 S 32 Cl 35.5K 39 Ti 48 Fe 56 I 127班级：姓名：得分：第一部分 单项选择题：本题包括13 小题，每小题 3 分, 共计 39 分。每小题只有一个 选项符合题意。1【. 海南卷】一种电化学制备NH 3 的装置如图所示， 图中陶瓷在高温时可以传输H 。些列叙述错误的是A.Pd 电极 b 为阴极B. 阴极的反应式为： N2+6H +6e =2NH 3C. H +由阳极向阴极迁移D. 陶瓷可以隔离H2和 N2催化剂2.【海南卷】已知反应 CO(g)+H 2O ( g)

2、 CO2 ( g) H 2 ( g) H0 。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A. 升高温度， K 减小B.减小压强， n(CO2)增加C.更换高效催化剂， (CO)增加D. 充入一定量的氮气， n(H 2) 不变3.【海南卷】下列实验操作正确的是A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C.蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D. 分液是，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出4.【江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是+A 钠与水反应 : Na +2H 2O=Na +2OH+ H2电解 + ClB电解饱和食盐水: 2Cl +2H

3、2OH+2OH=22C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH+2-=BaSO 4 +H+ H+SO42OD 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水2+: Ca+HCO 3 +OH=CaCO 3 +H2O5.【江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3 )。下列说法不正确的是 C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2 (g) H1 = a kJ mol -1 CO(g) + H 2O(g)CO2 (g) + H 2 (g)H 2 = b kJ mol-1 CO2(g)+3H2(g)3OH(g)+H2O(g)H 3-1CH=ckJ mol 2CH 3OH(g)CH3OCH

4、3(g)+H 2O(g)H 4 = d kJ mol-1A 反应、为反应提供原料气B反应也是 CO2 资源化利用的方法之一C反应 CH 3OH(g)1/2CH 3OCH 3 (g) +1/2H 2O(l) 的 H =1/2kJ mol-1D 反 应2CO(g) + 4H 2 (g)CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g) 的H = (2b+2c+d ) kJ mol-16.【江苏卷】下列说法正确的是A 反应 N2 (g) +3H 2 (g) ? 2NH 3 (g) 的 H 0B地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀-12， pH=10 的含 Mg2+溶液中， c(Mg2+)-4-1

5、C常温下， K spMg(OH) 2=5.6 105.6 10mol LD 常温常压下，锌与稀 H2SO4 反应生成11.2 L H 2，反应中转移的电子数为6.02 10237.【江苏卷】常温下， Ka (HCOOH)=1.7710-4 ，K a (CH 3COOH)=1.75 10-5， Kb (NH 3H 2O) =1.76 10-5，下列说法正确的是-1: 前者大于后者A 浓度均为 0.1 mol L的 HCOONa 和 NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和B用等浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积pH=3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗等体积的NaOH

6、溶液C 0.2 mol/LHCOOH与 0.1mol/LNaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO -) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H + )D0.2 mol/LCH 3COONa 与 0.1mol/L 盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl - ) c(CH 3COOH) c(H + )8.【天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能9.【全国 】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行

7、防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整10.【全国 】常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A K a2（H 2X）的数量级为 106ZB曲线 N 表示 pH 与 lgc(HX)的变化关系c(H 2 X)CNaHX 溶液中 c(H )c(OH )D当混合溶液呈中性时，c(Na )c(H

8、X )c(X 2) c(OH )c(H )11.【全国】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜， 电解质溶液一般为 H 2SO4H 2C 2O4 混合溶液。下列叙述错误的是A 待加工铝质工件为阳极B 可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为：Al 33eAlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12.【全国】改变 0.1mol L 1 二元弱酸 H 2 A 溶液的 pH ，溶液中的 H 2 A 、 HA、 A 2 的物质的量分数(X) 随 pH 的变化如图所示 已知(X)c(X)c(A 2 ) 。 下列叙述错误的是c(HAc(H 2 A)A pH=1.2 时， c(H2A)c(HA

9、)B lg K 2 (H 2 A)4.2C pH=2.7 时， c(HA )c(H2 A)c(A 2)D pH=4.2 时， c(HA )c(A 2)c(H )13.【全国】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A KSP (CuCl) 的数量级为10 7B 除 Cl 反应为 Cu+Cu 2+2 Cl=2CuClC加入 Cu 越多， Cu+浓度越高，除 Cl效果越好D 2Cu+=Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全选择题答题区题

10、号1234567得分题号8910111213得分习水五中化学组审核：罗尧编写：彭红伟第二部分 填空题：本题包括 小题，每小题 2 分, 共计 70 分。每小题只有一个 选项符合题意。14.【海南卷】碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产，回答下列问题：（ 1）碳酸钠俗称，可作为碱使用的原因是（用离子方程式表示） 。c(CO32 )（ 2）向含有 BaSO4 固体的溶液中滴加 Na2CO3 溶液，当有 BaCO3 沉淀生成时溶液中。c( SO42)已知： K sp ( BaCO3 )2.6 10 9 , K sp (BaSO4 )1.1 10 1015.【全国】砷（ As）是第四周期 A

11、 族元素，可以形成As 2S3、As 2O5、H 3AsO 3、H 3AsO 4 等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（ 1）画出砷的原子结构示意图 _。（ 2）已知：334(s)H 1(g)+12O(l)H252 5(s) H322222As(s)+ H(g)+2O (g)=HAsOHO (g)=H2As(s)+ O(g) =As O222则反应 As2O5(s) +3H 2O(l)= 2H 3AsO 4 (s)的H =_。（ 3） 298 K 时，将 20 mL 3x mol L- 1 Na3AsO 3、 20 mL 3 x mol L- 1 I2 和 20 mL NaOH 溶液混合，

12、发生反应：AsO33 (aq)+I 2(aq)+2OH - (aq)? AsO34 (aq)+2I - (aq)+ H 2O(l) 。溶液中 c( AsO34 )与反应时间（ t）的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_ （填标号）。a.溶液的 pH 不再变化b v(I - )=2 v( AsO 33 )3)/c( AsO3- 1c( AsO43 )不再变化d c(I)=y mol L t m 时， v 正 _ v 逆 （填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”）。 t m 时 v 逆_ tn 时 v 逆 （填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”），理由是。若平衡时溶液的pH=14 ，则该反

13、应的平衡常数K 为。16.【江苏卷】(12 分 )铝是应用广泛的金属。以铝土矿( 主要成分为 Al 2O3，含 SiO 2 和 Fe2O3 等杂质 )为原料制备铝的一种工艺流程如下: （注 :SiO 2 在 “碱溶 ”时转化为铝硅酸钠沉淀。 ）（1） “碱溶 ”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_ 。（2）向 “过滤 ”所得滤液中加入NaHCO 3 溶液，溶液的pH_ ( 填“增大 ”、 “不变 ”或 “减小 ”)。（3） “电解 ”是电解熔融Al 2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。（4） “电解 ”是电解 Na2CO3 溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_ ，阴极产生的物质A 的

14、化学式为 _。17.【全国】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH) 2 碱性悬浊液（含有KI ）混合，反应生成 MnO(OH) 2，实现氧的固定。酸化、滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2 被 I- 还原为 Mn 2+，在暗处静置5 min ，然后用标准 Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2（2 S2 O32+I 2=2I - + S4O62）。回答下列问题：（ 1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_ 。（ 2）

15、“氧的固定 ”中发生反应的化学方程式为_ 。（ 3）Na2S2O3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。（ 4）取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用a mol L- 1Na2S2O3 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_ ；若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为b mL ，则水样中溶解氧的含量为 _mgL- 1。（ 5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_。（填 “高”或 “低 ”） Zi uank 18.【天津卷】用沉淀滴定法快速测定NaI

16、等碘化物溶液中c(I - )，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。m准备标准溶液a准确称取 AgNO 3 基准物 4.2468 g(0.0250 mol) 后，配制成 250 mL 标准溶液，放在棕色瓶中避光保存、备用。- 1b配制并标定 100 mL 0.1000 mol L NH 4SCN 标准溶液、备用。滴定的主要步骤A. 取待测 NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。B. 加入 25.00 mL 0.1000 mol L- 1AgNO 3 溶液（过量），使 I- 完全转化为 AgI 沉淀。C.加入 NH 4Fe(SO4 )2 溶液作指示剂。Ag +，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后， 体系出现淡红色， 停止滴定。D. 用 0.1000 mol/LNH 4SCN 溶液滴定过量的E.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗 NH 4SCN 标准溶液体积 /mL10.2410.029.98F.数据处理。回答下列问题：（ 1）将称得的AgNO 3 配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_ 。（ 2）AgNO 3 标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_ 。（ 3）滴定应在 pH 0.5 的条件下进行，其原因是 _ 。（ 4）b 和