高考化学二轮专题复习汇编试卷：化学实验

1、J 单元化学实验 ( 附参考答案 )J1化学实验常见仪器与基本方法25.J2 J1 J4 D3 D4 2013 福建卷 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下 4 种猜想：Mg (NO 3) 2 为研究甲： Mg(NO 2)2、 NO2、 O2乙： MgO 、 NO 2、 O2丙： Mg 3N2、 O2丁： MgO 、 NO 2、 N2(1) 实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。查阅资料得知：2NO 22NaOH=NaNO 3 NaNO 2 H2 O。针对甲、乙、丙猜想，设计如图0 所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：

2、图 0(2) 实验过程仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A) ，观察到 E 中有气泡连续放出，表明_ 。称取 Mg(NO 3)2 固体 3.7 g 置于 A 中，加热前通入N 2 以驱尽装置内的空气，其目的是_ ；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先_ ，然后固定在管中固体部位下加热。观察到A 中有红棕色气体出现，C、 D 中未见明显变化。待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。(3) 实验结果分析讨论将根据实验现象和剩余固体的质量，经分析可初步确认猜想根据 D 中无明显现象，一位同学认为不

3、能确认分解产物中有发生氧化还原_是正确的。O2，因为若有O2， D反应中：_( 填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2 存在，未检测到的原因是 _ 。小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。25 答案 (1) 不符合氧化还原反应原理(或其他合理答案)(2) 装置气密性良好避免对产物O2 的检验产生干扰(或其他合理答案)移动酒精灯预热硬质玻璃管(3)乙 2Na2SO3 O2=2Na2SO4O2 在通过装置B 时已参与反应 ( 或其他合理答案) 解析 (1) 若 Mg(NO 3)2 热分解产物为MgO 、 NO2、 N2，氮元素化合价部分由5 价降

4、为 4 价，另一部分由5 价降为 0 价，元素的化合价只降不升，不符合氧化还原反应原理，故猜想丁不成立；(2) 整套装置所含仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃试管 (A) ，观察到 E 中有气泡连续放出，表明装置气密性良好； 猜想甲、乙、丙中均有O2，通常条件下氮气的性质很稳定，则加热前通入N2 驱尽装置内空气的目的是避免空气对产物O2 的检验产生干扰；加热试管中固体时要预热，正确的操作方法是移动酒精灯预热硬质玻璃管，然后固定在有固体部位下加热；(3) A 中有红棕色气体，说明硝酸镁热分解产物中含有NO 2；剩余固体中加入适量水，未见明显现象，说明硝酸镁热分解产物中不含亚硝酸镁

5、，也不含氮化镁，因为Mg(NO 2)2 可溶于水， Mg 3N2 与水发生双水解反应，生成白色沉淀和刺激性气味的气体，由此推断猜想乙成立； 氧气具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸钠，配平可得：2Na2SO3 O2=2Na2SO4；实验时二氧化氮与氢氧化钠溶液反应可能存在过量问题，若氢氧化钠不足，则B 中不仅发生了反应2NO 2 2NaOH=NaNO 3 NaNO 2 H2O，而且可能发生如下反应：3NO 2 H2O=2HNO 3 NO 、2NO O2=2NO2，即 O2 在通过装置B 时已经参与反应，导致硝酸镁热分解产生的氧气在D 之前已经被消耗完全。10 J1 J

6、22013 福建卷 下列有关实验的做法不正确的是()A 分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 1C配制 0.100 0 mol L 氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D 检验 NH 4 时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体10 D 解析 分液时，分液漏斗中的下层液体先从下口放出，上层液体从上口倒出，A 项正确；碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳、水和碳酸钠固体，而碳酸钠固体受热不分解，B 项正确； 配制 0.100 0 mol L 1 氯化钠溶液时， 需要玻璃棒将液体引流转移到容量瓶中，C 项正

7、确；检验时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出NH 4的气体，若试纸变蓝，说明试样中含有铵根离子，D 项错误。33 J3 J1 D2 J4 J5 F3 F5 C5 2013 广东卷 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。(1) 在实验室中用浓盐酸与 MnO 2 共热制取 Cl 2 并进行相关实验。下列收集 Cl 2 的正确装置是 _。ABCD图 0将 Cl 2 通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是设计实验比较Cl 2 和 Br 2 的氧化性， 操作与现象是：_。取少量新制氯水和CCl 4 于试管中，_ 。(2) 能量之间可

8、以相互转化：电解食盐水制备 Cl 2 是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料： ZnSO 4(aq)、FeSO4(aq)、 CuSO4(aq)；铜片、铁片、锌片和导线。完成原电池甲的装置示意图( 见图 0)，并作相应标注。图 0要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是_，其原因是_ 。(3) 根据牺牲阳极的阴极保护法原理， 为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀， 在 (2)的

9、材料中应选 _作阳极。33 答案 (1) C HClO 、 Cl2 、 ClO 向试管中滴加NaBr 溶液，振荡、静置。试管中液体分层，上层接近无色，下层为橙红色(2) 电极逐渐溶解甲可以避免Zn 与 Cu2 的接触，提高电池效率，提供稳定电流(3)Zn 解析 (1) 集气瓶中使用单孔橡胶塞，则瓶内气体压强增大到一定程度会发生爆炸等，A 项错误； 倒立的集气瓶中有双孔橡胶塞，由于氯气的密度比空气大，氯气从长导气管中进，从短导气管中逸出， 因此不能排出空气收集氯气，B 项错误； 正立的集气瓶中有双孔橡胶塞，氯气从长导管中进，空气从短导管排出，排出的气体通过倒扣漏斗、NaOH 溶液吸收处理，既防止

10、倒吸又防止排出氯气污染空气，C项 正 确 ； 氯 气 与 NaOH溶 液 反 应 Cl 2 2NaOH=NaClO NaCl H2O，因此不能用排NaOH 溶液的方法收集氯气，D 项错误； 氯气与水发生可逆反应 Cl 2 H2OH Cl HClO ，所得氯水中含 H2O、Cl 2、 H 、 Cl 、HClO 、ClO 、OH 等离子，其中具有强氧化性的含氯粒子是Cl 2、 HClO 、ClO ； (2) 带盐桥的原电池甲可以设计锌铜原电池( 或铁铜原电池、锌铁原电池)，由于外电路中电子从左移向右，说明左边烧杯中电极的金属性较强，则左、右两边烧杯中电极材料及电解质溶液可以为锌片和硫酸锌溶液、铜片

11、和硫酸铜溶液(或者铁片和硫酸亚铁溶液、铜片和硫酸铜溶液，锌片和硫酸锌溶液、铁片和硫酸亚铁溶液)；金属活动性 ZnFeCu ，则原电池乙中铜片作正极，锌片或铁片作负极，工作一段时间后，负极金属锌或铁被氧化，质量减轻，溶液中蓝色变浅； 甲、乙两种原电池都能将化学能转化为电能，其中带有盐桥的原电池甲中的负极金属锌 (或铁 )和硫酸铜没有直接接触，二者不会直接发生置换反应，化学能不会转化为热能，几乎全部转化为电能；而原电池乙中的负极金属锌(或铁 )和硫酸铜直接接触发生置换反应，部分化学能会转化为热能，化学能不能全部转化为电能；(3)铁片作正极 (阴极 )时被保护，而铁作负极 (阳极 )时被腐蚀，为了减

12、缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选择比铁活泼的锌片作负极(阳极 )，使铁片作正极(阴极 )，从而牺牲锌片保护铁片；不能选择铜片，因为铜作正极 (阴极 )，而铁片作负极(阳极 )，此时铁片的腐蚀速率加快，而不是延缓。28 J1 J2 J3 J4 J5 2013 全国卷 制备氮化镁的装置示意图如下：图 0回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是_ ，a 的名称是 _ ， b 的名称是 _ 。(2) 写 出 NaNO 2 和 (NH 4)2SO4 反 应 制 备 氮 气 的 化 学 方 程 式_ 。(3)C 的作用是 _ ，D 的作用是 _，是否可以把C 与 D的位置对调并说明理由_

13、。(4)写出E中发生反应的化学方程式_ 。(5) 请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 _ 。28 答案 (1) 微热 b，这时 G 中有气泡冒出，停止加热冷却后，G 中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好分液漏斗圆底烧瓶(2)(NH 4)2 SO4 2NaNO 2=2N2 Na2SO4 4H2O(3) 除去氧气 (及氮氧化物 ) 除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气(4)N 2 3Mg=Mg 3N2(5) 取少量产物于试管中， 加少量蒸馏水， 试管底部有沉淀生成， 可闻到刺激性氨味 (把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝 )，证明产物中含

14、有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁 解析 (1)气密性检查的基本思路：装置形成封闭体系 操作 ( 微热、手捂、热毛巾捂、加水等 ) 描述现象 得出结论。 (2) (NH 4) 2 SO4 与 NaNO 2 发生氧化还原反应生成N 2。(3) 硫酸亚铁能被氧气氧化，故其作用是除去氧气。浓硫酸的作用是除去水蒸气，如果CD 对换，则可能从硫酸亚铁溶液中带出水蒸气，无法干燥。(4)氮气与镁反应生成Mg 3N2。 (5) 检验氮化镁可根据氮化镁与水反应的现象判断，氮化镁会与水反应生成NH 3 和 Mg(OH) 2 沉淀， NH 3为碱性气体，挥发出来，遇红色石

15、蕊试纸后会使其变蓝。10 J1 J2 2013 全国卷 下列操作不能达到目的的是 ()选项目的操作A配制 100 mL 1.0 mol1将 25 g CuSO 4 5H 2O 溶于 100 mL 蒸馏L CuSO4 溶液水中B除去 KNO 3 中少量 NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C2向酸性 KMnO 4 溶液中滴加 H2O2 溶液至在溶液中将 MnO 4 完全转化为 Mn紫色消失D确定 NaCl 溶液中是否混有 Na 2CO3取少量溶液滴加 CaCl2 溶液，观察是否出现白色沉淀10.A 解析 应将 25 g CuSO 45H2O 配成 100 mL 溶液而不是溶于 100

16、 mL 水中， A 项错误； NaCl 的溶解度受温度的影响比较小，冷却结晶时KNO 3 大量析出，过滤可分离， B 项正确； H2O2 具有还原性， 可将紫色MnO 4还原为无色的Mn 2，C 项正确； 利用 Ca2 与 CO23结合生成CaCO3 白色沉淀的反应来判断Na2CO3 是否存在，D 项正确。11.J1J2 2013 山东卷 利用实验器材 (规格和数量不限 )能完成相应实验的一项是 ()选项实验器材 (省略夹持装置 )相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4 溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去 BaSO4 中少量 BaCO 3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

17、1用固体 NaCl 配制 0.5 mol L 的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和 CCl 4 除去 NaBr 溶液中少量 NaI11.D 解析 CuSO 4 溶液浓缩结晶需要加热，缺少酒精灯， A 项错误；用盐酸除去 BaSO4中的 BaCO3，方法是将固体样品溶于盐酸中后过滤、洗涤，缺少组成过滤器的仪器 漏斗，B 项错误；配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液，需要称取一定质量的NaCl ，缺少称量用的托盘天平， C 项错误；除去 NaBr 溶液中少量的NaI ，只需将溴水加入含有少量NaI 的 NaBr溶液充分反应后，再采取萃取操作即可，因此需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

18、分液漏斗， D 项正确。9 C3 F4 J1 J4 2013 天津卷 FeCl3 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 FeCl3 ，再用副产品 FeCl3 溶液吸收有毒的 H2S。 .经查阅资料得知： 无水 FeCl3 在空气中易潮解， 加热易升华。 他们设计了制备无水 FeCl 3 的实验方案，装置示意图 (加热及夹持装置略去 )及操作步骤如下：图 0检验装置的气密性；通入干燥的Cl 2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； 体系冷却后，停止通入Cl 2，并用干燥的N 2 赶尽 Cl 2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方

19、程式为_。(2) 第步加热后，生成的烟状FeCl3 大部分进入收集器，少量沉积在反应管A 右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第 步操作是_ 。(3) 操作步骤中，为防止 FeCl3 潮解所采取的措施有 (填步骤序号 )_。(4) 装置B中冷水浴的作用为_ ；装置 C 的名称为 _；装置 D 中 FeCl2 全部反应后， 因失去吸收Cl 2 的作用而失效，写出检验FeCl2 是否失效的试剂：_。(5) 在虚线框中画出尾气吸收装置E 并注明试剂。 .该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3 溶液吸收 H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl 3与H2S

20、反应的离子方程式为_ 。(7)电解池中在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为H_ 。(8) 综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S的原子利用率为100%； _ 。9 答案 (1)2Fe 3Cl 2=2FeCl 3(2) 在沉积的 FeCl3 固体下方加热(3) (4) 冷却，使FeCl3 沉积，便于收集产品干燥管K 3Fe(CN) 6 溶液(5)(6)2Fe3 H2 S=2Fe2 S 2H(7)Fe23 e=Fe(8)FeCl 3 得到循环利用 解析 (1)Cl 2 与铁屑加热发生反应2Fe 3Cl2=2FeCl 3。(2) 根据 FeCl3 加热易升华， 可在沉积 FeCl

21、3 固体的下方用酒精灯加热，使 FeCl 3 全部进入收集器。(3) 第 步通入干燥的 Cl 2 和第 步通入干燥的 N 2，都是防止 FeCl3 潮解所采取的措施。(4) 装置 B 中冷水浴的作用是冷却 FeCl3，便于产品收集； Fe2 遇 K 3Fe(CN) 6溶液变蓝，故可用 K 3Fe(CN) 6 溶液检验FeCl2 是否完全反应。(5) 用 NaOH 溶液吸收含 Cl 2 的尾气。(6)FeCl 3 溶液吸收H 2S 有单质硫生成， 故该反应的离子方程式为2Fe3 H 2S=2Fe2S 2H。(7) 惰性电极电解FeCl2 和 HCl 的混合溶液，由于还原性Fe2 Cl ，所以 F

22、e2优先在阳极上失去电子被氧化成Fe3 。(8) 实验 中 FeCl3 溶液吸收H 2S 后变成 FeCl2 和 HCl 的混合溶液， 通过电解又变成FeCl 3溶液，所以FeCl3 溶液的循环利用是该实验的又一个优点。4 J12013 天津卷 下列实验误差分析错误的是()A 用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小B 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小4 B解析 用润湿的pH试纸测稀碱溶液pH时，碱溶液被稀释，溶液c(OH ) 减小，测定值偏小，A 项正

23、确；定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，浓度偏大，B 项错；滴定管终点读数时由于气泡的存在，显然所测溶液的体积偏小，C 项正确；测定中和热时，将碱缓慢倒入酸，导致热量散失大，所测温度值偏小，D 项正确。4J1 J22013 重庆卷 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是()图 0A 步骤 (1)需要过滤装置B 步骤 (2) 需要用到分液漏斗C步骤 (3) 需要用到坩埚D 步骤 (4)需要蒸馏装置4C 解析 样品粉末加入甲苯和甲醇后， 形成的是固体和液体的混合物，步骤 (1) 得到溶液和不溶性物质，应该采用过滤的方法，A 项正确；步骤 (2) 分离

24、水层溶液和有机层溶液，需要用到分液漏斗，B 项正确；步骤 (3) 从水层溶液得到固体粗产品，采用蒸发结晶的方法，需要用到蒸发皿，C 项错误；步骤 (4)从有机层溶液得到甲苯，应该采用蒸馏的方法，D 项正确。11 B2 J1 J2 N4 2013 四川卷 明矾石经处理后得到明矾KAl(SO 4)2 12H2O 。从明矾制备Al 、 K 2SO4和 H2SO4 的工艺过程如下所示：图 0焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO 4)2 12H 2O 3S=2K 2SO4 2Al 2O3 9SO2 48H2O。请回答下列问题。(1) 在焙烧明矾的反应中，还原剂是_。(2) 从水浸后的滤液中得到K2SO4

25、晶体的方法是_ 。(3)Al 2O3 在一定条件下可制得AlN ，其晶体结构如图所示，该晶体中Al 的配位数是_。图 0(4) 以 Al和 NiO(OH) 为电极， NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH) 2，该电池反应的化学方程式是_ 。(5) 焙烧产生的 SO2 可用于制硫酸。已知25 、 101 kPa 时：2SO2(g) O2(g)2SO3 (g)H1 197 kJ/mol ；H 2O(g)=H 2O(l)H2 44 kJ/mol ；2SO2(g) O2(g) 2H2O(g)=2H 2SO4(l)H3 545 kJ/mol 。则：SO3(g)与H

26、 2O(l)反应的热化学方程式是_。焙烧 948 t 明矾 (M 474 g/mol) ，若 SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸 _t。11 答案 (1)S( 硫 )(2) 蒸发结晶(3)4(4)Al 3NiO(OH) NaOH H 2O=NaAlO 2 3Ni(OH) 2( 5) SO3(g) H 2O(l)=H 2SO4(l)H 130 kJ/mol 432 解析 (1) 结合明矾煅烧的方程式可知，S 的化合价升高，被氧化，作还原剂。(2)从溶液中得到晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤。 (3)结合AlN的晶体图可推出处于晶胞体心的 Al与4个N直接相连，因此该晶体

27、中Al的配位数为4。(4)利用题中放电时信息可知NiOOH作正极 (放电时发生还原反应) ，则Al作负极，因电解质溶液为NaOH ，则放电时Al极发生氧化反应生成NaAlO 2 ，由此容易写出电池总反应。(5) 首先写出该反应为SO3(g) H2O(l)=H 2SO4(l) ，利用盖斯定律， 将方程式进行叠加： 2，则H 545 kJ/mol ( 197 kJ/mol) ( 44 kJ/mol) 2 260 kJ/mol ；结合题中给出煅烧明矾的方程式可得关系式： 4KAl(SO 4)212H2O9SO2 9H 2SO4，可知 948 t 明矾可得到98%的浓硫酸的质量为6 9 96% 98

28、gmol 1948 10 g474 gmol 146 1 10gt 432 t 。98%26 J1 J2 J5 2013 新课标全国卷 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：浓 H2 SO4 H2O图 0可能用到的有关数据如下：相对分子质量 3沸点 /溶解性密度 /(g cm )环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在 a 中加入 20g 环己醇和2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。 b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 。分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳

29、酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净的环己烯10 g。回答下列问题：(1) 装置 b 的名称是 _。(2) 加入碎瓷片的作用是 _；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 _(填正确答案标号 )。A 立即补加B冷却后补加C不需补加D重新配料(3) 本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_ 。(4) 分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 _(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5) 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。(6) 在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)

30、。A 圆底烧瓶B 温度计C吸滤瓶D球形冷凝管E接收器(7) 本实验所得到的环己烯产率是 _(填正确答案标号 )。A 41%B 50%C 61%D70%26 答案 (1) 直形冷凝管(2) 防止暴沸B(3)O(4) 检漏 上口倒出(5) 干燥 (或除水除醇 )( 6)C D(7)C 解析 (1) 冷凝管有直形冷凝管、空气冷凝管、球形冷凝管和蛇形冷凝管。根据形状进行识别，可知装置b 的名称为直形冷凝管。(2) 碎瓷片具有防止暴沸的作用；在加热开始后发现没加沸石，应停止加热，待稍冷却后再加入沸石，否则易发生爆炸。(3) 醇在浓硫酸、加热条件下可发生分子内消去生成烯或分子间脱水生成醚，另一副产物为分子

31、间脱水生成的 O。(4) 分液漏斗使用前有两处需检漏，分别为上口及旋塞处；环己烯密度小于水，分液后应从上口倒出。( 5)无水氯化钙具有干燥作用(或除水除醇 )。(6) 观察蒸馏装置，可知不需要的仪器有吸滤瓶、球形冷凝管。82(7) 环己烯的产率10 g 20 g 100 100% 61%。36 B1 F3 J1 2013 新课标全国卷 化学 选修 2：化学与技术锌锰电池 (俗称干电池 )在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图0 所示。两种干电池的构造示意图图 0回答下列问题：(1) 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn 2NH 4Cl 2MnO 2=Zn(NH 3)2Cl 2 2MnO

32、OH该电池中，负极材料主要是要 反_，电解质的主要成分是应_，正极发生的主是_ 。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_ 。(2) 图 0 表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。一种回收利用废旧普通锌锰电池的工艺图 0图0中产物的化学式分别为A_，B_ 。操作 a 中得到熔块的主要成分是 K 2MnO 4。操作 b 中，绿色的 K 2MnO 4 溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_ 。采用惰性电极电解K 2MnO 4 溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_(填化学式 )。36 答案 (1) ZnNH 4

33、ClMnO 2 NH 4 e=MnOOH NH 3碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高(答对一条即可 )(2) ZnCl 2NH 4Cl 3MnO 24 2CO2=2MnO 4 MnO 2 2CO23 H 2 解析 (1) 结合普通电池的主要反应可知，负极材料为Zn，正极MnO 2得电子形成MnOOH ，电解质溶液即是NH 4Cl 。 普通干电池的负极即是外壳，容易漏液；碱性锌锰干电池的金属外壳在碱性条件下稳定性增强，使用寿命延长。 (2) 黑色固体混合物即是ZnCl 2、NH 4Cl 、 MnOOH ，可溶性物质ZnCl 2、 NH 4Cl 在加热过程中，NH 4Cl 分解，直接得到固体A为 ZnCl 2，分