离子反应离子反应专题复习

1、离子反应离子反应专题复习 第二节第二节 离子反应离子反应 离子反应专题复习离子反应专题复习 离子反应离子反应专题复习 【考纲解读考纲解读】 1、 了解电解质、非电解质、强电解 质和弱电解质的概念； 2、理解离子反应的本质和离子反应发 生的条件； 3、掌握离子反应方程式的书写及正误 的判断、离子共存问题。 离子反应离子反应专题复习 一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离 在水溶液里或熔化状态下能够导电在水溶液里或熔化状态下能够导电 的化合物。的化合物。 无论是液态或是水溶液都不导电无论是液态或是水溶液都不导电 的化合物。的化合物。 如：酸、碱、盐、金属氧化物等如：酸、碱、盐、金

2、属氧化物等 如：多数有机物、非金属氧化物和如：多数有机物、非金属氧化物和NHNH3 3 （蔗糖、（蔗糖、 酒精、酒精、COCO2 2、COCO、SOSO2 2等）等） 1.1.电解质和非电解质电解质和非电解质 电解质：电解质： 非电解质：非电解质： 离子反应离子反应专题复习 2、强电解质、弱电解质、强电解质、弱电解质 强电解质：在水溶液里能强电解质：在水溶液里能为离子的电为离子的电 解质。（溶液中只有水合离子，无电解质分子）解质。（溶液中只有水合离子，无电解质分子） 弱电解质：在水溶液里弱电解质：在水溶液里分子电离成分子电离成 离子的电解质（溶液中同时存在水合离子，和离子的电解质（溶液中同时存

3、在水合离子，和 电解质分子）电解质分子） 强酸、强碱、大多数盐类（包括难溶盐强酸、强碱、大多数盐类（包括难溶盐BaSO4、 CaCO3）是强电解质）是强电解质(与溶解性无关与溶解性无关) 弱酸、弱碱、水是弱电解质弱酸、弱碱、水是弱电解质 常见的强酸、强碱有哪些？常见的强酸、强碱有哪些？ 常见的弱酸、弱碱有哪些？常见的弱酸、弱碱有哪些？ 离子反应离子反应专题复习 练习练习1下列物质中属于电解质的是下列物质中属于电解质的是 ； 属于非电解质的是属于非电解质的是 ；属于弱电解质的；属于弱电解质的 是是 ；能导电的是；能导电的是 。 金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl COCO2 2 纯纯H H

4、2 2SOSO4 4 纯纯CHCH3 3COOH COOH 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 葡萄糖 葡萄糖 BaSOBaSO4 4固体固体 强调强调: : 电解质和非电解质都是化合物电解质和非电解质都是化合物 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 (3)(3)电解质必须本身能电离出自由移动的离子电解质必须本身能电离出自由移动的离子 (4)(4)电解质不一定能导电电解质不一定能导电; ;能够导电的物质不一定是电解能够导电的物质不一定是电解 质质 离子反应离子反应专题复习 3.3.电解质的电离电解质的电

5、离-电解质的电离可用电离方程式表示电解质的电离可用电离方程式表示 练习练习2 下列电解质的电离方程式正确的是下列电解质的电离方程式正确的是( ) A、NaHCO3 Na+ H+ + CO32 B、NaHSO4 Na+ H+ SO42 C、CH3COOH = CH3COO- + H+ D、NH3 H2O NH4+ + OH- BD 强电解质在水溶液里能强电解质在水溶液里能 弱电解质在水溶液里弱电解质在水溶液里分子电离。分子电离。 离子反应离子反应专题复习 例题例题1往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能 力发生变化，其电流强度力发生变化，其电流强度I随加入稀

6、氨水的体积随加入稀氨水的体积V变化曲变化曲 线图为（线图为（ ） I V 0 A I V 0 C I V 0 D I V 0 溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子 的浓度及其所带的电荷的多少。（弱电解质浓溶液的的浓度及其所带的电荷的多少。（弱电解质浓溶液的 导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强）导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强） 思考如改成往思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？溶液中滴加稀硫酸呢？ B 离子反应离子反应专题复习 讨论：下列六种物质的溶液两两混讨论：下列六种物质的溶液两两混 合，哪两种混合后反应？哪些不

7、反合，哪两种混合后反应？哪些不反 应？能反应的写出离子方程式：应？能反应的写出离子方程式： (1) Na(1) Na2 2SOSO4 4 (2)BaCl (2)BaCl2 2 (3)NaOH (4)HCl (3)NaOH (4)HCl (5)CH(5)CH3 3COONa (6)NHCOONa (6)NH4 4Cl Cl 能反应的：能反应的： (1)(1)与与(2)(2) (4)(4)与与(5)(5) (3)(3)与与(4)(4) (3(3与与(6)(6) 离子反应离子反应专题复习 二二.离子反应的条件离子反应的条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质； 或离子间发

8、生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。 离子反应的条件：离子反应的条件： 金属单质：金属单质： 非金属单质：非金属单质： 氧化物：氧化物： 酸：酸： 碱：碱： 盐：盐： Fe、Zn、Cu 等等 S、Si、C 等等 Al2O3、SiO2 等等 H2SiO3 等等 Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等等 BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl、AgBrAgBr、AgI AgI 等等 1 1 、生成难溶物质、生成难溶物质沉淀沉淀 【设疑设疑】常见的常见的 难溶的物质有哪难溶的物质有哪 些呢？些呢？

9、 需要熟记需要熟记 物质溶解性表！物质溶解性表！ 离子反应离子反应专题复习 二二.离子反应的条件离子反应的条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质； 离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 离子反应的条件：离子反应的条件： 弱酸：弱酸： 弱碱：弱碱： 水：水： 少数盐：少数盐： H H2 2O O H H2 2COCO3 3、HClOHClO、HFHF、CHCH3 3COOHCOOH、C C6 6H H5 5OH OH 等等 ( (除除 H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、HBrHBr、

10、HIHI外的多数酸外的多数酸) ) NHNH3 3HH2 2O O 等等 HgClHgCl2 2 ,Pb(Ac) ,Pb(Ac)2 2 2 2、生成难电离物质、生成难电离物质-弱电解质弱电解质 【设疑设疑】常见的常见的 难电离的物质有难电离的物质有 哪些呢？哪些呢？ 3 3、生成挥发性物质、生成挥发性物质-气体气体 H2、 、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等 等 离子反应离子反应专题复习 二二.离子反应的条件离子反应的条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质； 离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子间发生氧化还原反应、双水解反应或

11、络合反应。 离子反应的条件：离子反应的条件： 4 4、发生氧化还原反应：、发生氧化还原反应： O2、Cl2、 Fe3 、 、NO3 (H+ ) 、 、 H2O2、 HClO 、MnO2、MnO4 等 等 强氧化剂：强氧化剂： 强还原剂：强还原剂： Na、Mg、 Al、 Fe、 、 Fe2、 S2 、I、 SO32 、 H SO3等 等 5 5、发生络合反应：、发生络合反应： Fe3 与 与SCN ； ；Ag 与 与NH4、OH ；反应生成 ；反应生成 Fe(SCN)2 、 、Ag(NH3)2 配离子。 配离子。 离子反应离子反应专题复习 二二.离子反应的条件离子反应的条件 生成难溶、难电离、易

12、挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质； 离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 离子反应的条件：离子反应的条件： 6 6、完全双水解反应：、完全双水解反应： Fe3 、 、 Fe2 、 、Al3 等 等 CO32、 、 HCO3、 AlO2 水解显酸性的离子：水解显酸性的离子： 水解显碱性的离子水解显碱性的离子 ： 两者相遇两者相遇 发生双水发生双水 解反应解反应 离子反应的方向：离子反应的方向： 离子反应的本质：离子反应的本质： 向体系中离子浓度减小的方向进行。向体系中离子浓度减小的方向进行。 离子浓度的减小。离子浓度的减小。 离子

13、反应离子反应专题复习 三、离子共存问题三、离子共存问题 1、（离子、（离子“不共存不共存”的情况归纳的情况归纳 ） （1）生成难溶物：）生成难溶物： （2）生成气体或挥发性物质：）生成气体或挥发性物质： （3）生成难电离的物质：）生成难电离的物质： （4）发生氧化还原反应：）发生氧化还原反应： （5）发生络合反应：）发生络合反应： （6）发生双水解：）发生双水解： BaBa2+ 2+与 与COCO3 32- 2-、 、SOSO4 42- 2-； ；Ag+Ag+与与Cl-Cl-、Br-Br-、I-I-；FeFe3+ 3+与 与OHOH- -等等 NH4+与与OH-；H+与与CO32-、HCO3-

14、、SO32-等等 H+与与OH、CH3COO、F等等 FeFe3+ 3+与 与I I- -、S S2- 2-； ；ClO-ClO-与与S S2 2- -等等 Fe3+ 和和SCN等等 如：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子如：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子 之间（要产生沉淀或气体）之间（要产生沉淀或气体）Al3+和和AlO2、HCO3、S2、 CO32、HS Fe3+和和HCO3、CO32等等 讨论讨论溶液中离子能溶液中离子能 否共存的的条件是什否共存的的条件是什 么？么？ 凡是在溶液中能发凡是在溶液中能发 生反应的离子均不生反应的离子均不 能大量共存。能大量共存。 熟记溶解性表。熟记溶解性表。 离子反应

15、离子反应专题复习 例题例题 下列离子能否大量共存，原因何在？下列离子能否大量共存，原因何在？ 1 1、 FeFe3+ 3+ 和和 S S2 2、 、 HSHS 2 2、S S2- 2-与 与CuCu2+ 2+、 、FeFe2+ 2+、 、PbPb2+ 2+、 、AgAg+ + 3 3、NHNH4 4+ + 与与 COCO3 32- 2-、 、HCOHCO3 3- - 4 4、HCOHCO3 3 和 和 OHOH ； HSHS 和 和 H H+ + 发生氧化还原反应发生氧化还原反应 发生复分解反应发生复分解反应 双水解反应较弱仍可大量共存双水解反应较弱仍可大量共存 生成水或气体生成水或气体 注意

16、：注意： 3 3、双水解反应较弱的仍可大量共存（前提是无气体或沉淀产生）、双水解反应较弱的仍可大量共存（前提是无气体或沉淀产生） 如：如： NHNH4 4+ + 和和 COCO3 32- 2-、 、HCOHCO3 3- -、CHCH3 3COOCOO 2 2、沉淀效应大的发生复分解反应，不发生双水解。、沉淀效应大的发生复分解反应，不发生双水解。 1 1、氧化还原趋势大的，发生氧化还原反应，不考虑双水解反应。、氧化还原趋势大的，发生氧化还原反应，不考虑双水解反应。 4 4、某些弱酸的酸式酸根离子既不能与、某些弱酸的酸式酸根离子既不能与OHOH 共存，也不能与 共存，也不能与HH+ +共存。共存。

17、 如：如：HCO3、HS、 HPO42、H2PO4、HSO3等。等。 离子反应离子反应专题复习 练习练习 下列各组离子：下列各组离子： I I- -、ClOClO- -、NONO3 3- -、H H+ + K K+ +、NHNH4 4+ +、HCOHCO3 3- -、OHOH- - SO SO3 32 2- -、SOSO4 42 2- -、ClCl- -、OHOH- - Fe Fe3+ 3+、 、CuCu2+ 2+、 、SOSO4 42 2- -、ClCl- - H H+ +、K K+ +、AlOAlO2 2- -、HSOHSO3 3- - Ca Ca2+ 2+、 、NaNa+ +、SOSO4

18、 42 2- -、COCO3 32 2- - 在水溶液中能大量共存的是（在水溶液中能大量共存的是（ ） A A、 B B、 C C、 D D、 B 离子反应离子反应专题复习 2 2、注意离子共存题中的附加隐含条件、注意离子共存题中的附加隐含条件 溶液为无色透明： 离子共存题中常见的附加离子共存题中常见的附加 隐含条件有哪些？隐含条件有哪些？ 如：如：CuCu2+ 2+( (蓝色）、 蓝色）、FeFe3+ 3+( (棕黄色）、 棕黄色）、FeFe2+ 2+( (浅绿色）、 浅绿色）、MnOMnO4 4 ( (紫红色）等。 紫红色）等。 强碱性溶液中：强碱性溶液中： 则溶液中肯定没有有色离子。则溶

19、液中肯定没有有色离子。 肯定不存在与肯定不存在与OHOH 起反应的离子。 起反应的离子。 强酸性溶液中：强酸性溶液中： 肯定不存在与H+起反应的离子 告知由水电离产生的告知由水电离产生的H H+ +（如：（如：H H+ +( (水 水) )=1 =110 10 13 13 mol/L mol/L） 则溶液有可能为强酸性也有可能为强碱性。（因为两则溶液有可能为强酸性也有可能为强碱性。（因为两 者都可以抑制水的电离）者都可以抑制水的电离） 其他：其他：如：能与铝反应放出如：能与铝反应放出H H2 2等等 则溶液有可能呈强酸性也有可能为强碱性。则溶液有可能呈强酸性也有可能为强碱性。 离子反应离子反应

20、专题复习 练习练习 下列各组中的离子在下列各组中的离子在PH=1PH=1的无色溶液中，能大的无色溶液中，能大 量共存的是量共存的是( )( )。不能共存的说出原因。不能共存的说出原因。 A ABaBa2+ 2+、 、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42- 2- B BNaNa+ +、ClCl- -、A1A13+ 3+、 、SOSO4 42- 2- C CK K+ +、HCOHCO3 3- -、NONO3 3- -、CuCu2+ 2+ D DFeFe2+ 2+、 、NONO3 3- -、BaBa2+ 2+、 、K K+ + E. NH E. NH4 4+ + 、 、NONO3

21、3 、AlAl3+ 3+ 、 、ClCl F. Na F. Na+ + 、AlOAlO2 2 、K K+ + 、NONO3 3 G. MnO G. MnO4 4 、K K+ +、SOSO4 42 2 、NaNa+ + H. K H. K+ +、SOSO4 42 2 、HCOHCO3 3 、NaNa+ + BE 产生沉淀产生沉淀 产生气体；有颜色产生气体；有颜色 氧化还原反应；有颜色氧化还原反应；有颜色 产生沉淀产生沉淀 有颜色有颜色 产生气体产生气体 离子反应离子反应专题复习 练习练习 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ） A含有大量含有大量Al3+

22、的溶液：的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- Bc(H+) = 110-13molL-1的溶液的溶液： Na+、Ca2+、SO42-、CO32- C含有大量含有大量Fe3+的溶液：的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- D含有大量含有大量NO3-的溶液：的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- A 离子反应离子反应专题复习 练习练习 室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离 子组是（子组是（ ） A、NH4+、Cu2+、Cl 、 、NO3 B、K+、Na+、SO32 、 、S2 C、K+、Na+、AlO 2 、 、SO42 D、Ba2

23、+、Fe2+、NO3 、 、Br D 离子反应离子反应专题复习 练习练习 某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该 溶液中浓度不可能很大的是（溶液中浓度不可能很大的是（ ） A A、SOSO4 42- 2- B B、S S2- 2- C C、COCO3 32- 2- D D、ClCl- - 练习练习 下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大 量共存的是量共存的是 （ ） A A、H H+ +、NaNa+ +、S S2 2O O3 32- 2-、 、ClCl- - B B、FeFe3+ 3+、 、FeFe2+ 2+、

24、 、SOSO4 42- 2-、 、NONO3 3- - C C、K K+ +、OHOH- -、SOSO4 42- 2-、 、H H2 2POPO4 4- - D D、CuCu2+ 2+、 、NaNa+ +、S S2- 2-、 、SOSO4 42- 2- BC A 离子反应离子反应专题复习 四、离子方程式的定义、书写及正误判断四、离子方程式的定义、书写及正误判断 1、定义：、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 2、意义：、意义： 某个反应某个反应 及及 某类反应某类反应 3、书写步骤：、书写步骤： 写、写、 拆、拆、 删、删、 查查 基础

25、基础关键关键途径途径保证保证 书写离子方程式应书写离子方程式应注意注意的问题的问题: 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 单质、氧化物、弱酸单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等等)、弱、弱 碱碱(NH3H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化 学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 要拆的只是可溶性强电解质。要拆的只是可溶性强电解质。 离子反应离子反应专题复习 作为生成物作为生成物-不拆；作为反应物，不拆；作为反应物， 若为稀溶液若为稀溶液

26、-拆写成离子，若为浊液或固体拆写成离子，若为浊液或固体-不拆。不拆。 书写离子方程式应书写离子方程式应注意注意的问题的问题: 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆 开写。开写。(除除HSO4-外，其余的酸式酸根离子一般不拆外，其余的酸式酸根离子一般不拆) 练习练习 完成下列离子方程式：完成下列离子方程式： （1）NaHCO3 + NaHSO4 - （2）NaOH + CaCl2 - （3）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合 对于微溶物的处理对于微溶物的处理: : HCO3 + H+ = H2O + CO2 2OH +

27、Ca2+ = Ca(OH)2 Ca2+ + CO32- = CaCO3 离子反应离子反应专题复习 练习练习 完成下列离子方程式：完成下列离子方程式： （1）少量烧碱滴入）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液溶液 （2）足量烧碱滴入）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液溶液 （3）向向NaOH溶液中逐滴滴入少量溶液中逐滴滴入少量AlCl3溶液溶液 书写离子方程式应书写离子方程式应注意注意的问题的问题: 反应物相对用量不同时离子方程式可能不同反应物相对用量不同时离子方程式可能不同 CaCa2+ 2+HCO +HCO3 3- -+OH+OH- - = CaCO = CaCO3 3+H+H2 2O O C

28、aCa2+ 2+2HCO +2HCO3 3- -+2OH+2OH- - = CaCO = CaCO3 3+CO+CO3 32- 2-+2H +2H2 2O O Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O 以量少的为准！以量少的为准！ 离子反应离子反应专题复习 书写离子方程式应书写离子方程式应注意注意的问题的问题: （6 6）氨水作为反应物是写成）氨水作为反应物是写成NHNH3 3HH2 2O O ；作为生成物，；作为生成物， 加热或浓度很大时写成加热或浓度很大时写成NHNH3 3 + H + H2 2O O 练习练习 完成下列离子方程式：完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合氨水

29、和醋酸溶液混合 （2）碳酸氢铵溶液与热碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合溶液混合 （3）Ba(OH)2溶液和溶液和H2SO4溶液混合溶液混合 （4）向）向Ba(OH)2溶液中滴加溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全溶液至沉淀完全 （7）注意离子方程式的配比问题）注意离子方程式的配比问题 NH3H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O NH4+ + HCO3- + 2OH = NH3 + CO32- +2H2O 离

30、子反应离子反应专题复习 例题例题 下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。 1、NH4Cl 固体和熟石灰混合加热：固体和熟石灰混合加热： 2、铁与稀盐酸反应：、铁与稀盐酸反应：2Fe + 6 H+ = 2 Fe3+3 H2（原因）（原因） 3、硫化钠水解、硫化钠水解: S2- + 2H2O = H2S + 2OH- （原因）（原因） 4、把一小块镁投入过量、把一小块镁投入过量FeCl3溶液中：溶液中： Fe3+ + Mg = Fe2+ + Mg2+ （原因）（原因） 5、氯气与水反应：、氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO

31、- （原因）（原因） 6、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + SO42- = BaSO4 （原因）（原因） 7、FeBr2溶液中通入过量溶液中通入过量Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- （原因）（原因） NH4+ + OH = NH3 + H2O （原因） （原因） 离子反应离子反应专题复习 三、离子方程式的定义、书写及正误判断三、离子方程式的定义、书写及正误判断 1、定义：、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 2、意义：、意义： 某个反应某个反应 及及 某类反应某类反应

32、3、书写步骤：、书写步骤： 写、写、 拆、拆、 删、删、 查查 4、离子方程式正误判断原则（做到七看）、离子方程式正误判断原则（做到七看） （2 2）符合客观事实（要能发生反应）符合客观事实（要能发生反应） （4 4）遵守守恒（质量、电荷守恒）遵守守恒（质量、电荷守恒） （5 5）搞清存在形式（离子、化学式）（即改写要正确）搞清存在形式（离子、化学式）（即改写要正确） （7 7）遵守反应物间量的关系（即用量问题及试剂滴加顺序）遵守反应物间量的关系（即用量问题及试剂滴加顺序） （1 1）反应要能用离子方程式表示）反应要能用离子方程式表示 （6 6）遵守固定组成原则及不要漏掉参加反应的离子）遵守固定组成原则及不要漏掉参加反应的离子 （3 3）符号）符号“”“”“”“”“=”“ ”=”“ ”是否写对、写齐是否写对、写齐 离子反应离子反应专题复习 练习练习 下列离子反应方程式正确的是（下列离子反应方程式正确的是（ ） 苯酚钠溶液中通入苯酚钠溶液中通入CO2气体：气体： 2C6H5O- + CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32- . 铜片跟稀硝酸反应铜片跟稀硝酸反应: Cu+NO3 +4H+=Cu2+NO+2H2O . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ +