高三第一次月考化学试题1

1、20112012 学年上学期高三化学第一次月考测试卷学年上学期高三化学第一次月考测试卷 本试卷分第本试卷分第卷卷(选择题选择题)和第和第卷卷(非选择题非选择题)两部分，两部分，100 分。考试时间分。考试时间 90 分钟。分钟。 可能用到的原子量：h 1c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 al 27 cl 35.5 k 39 fe 56 cu 64 ba 137 第第卷卷(选择题选择题) 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）分。每小题只有一个选项符合题意。） 1随着卤素原

2、子半径的增大，下列递变规律正确的是 a单质的熔点逐渐降低 b. 卤素离子还原性逐渐增强 c气态氢化物稳定性逐渐增强 d. 单质氧化性逐渐增强 2为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是 ana2so3溶液(bacl2) bfecl2溶液(kscn) cki(淀粉溶液) dhcho 溶液(石蕊试液) 3用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 a上下移动中铜丝可控制 so2的量 b中选用品红溶液验证 so2的生成 c中选用 naoh 溶液吸收多余的 so2 d为确认 cuso4生成,向中加水，观察颜色 4分析推理是化

3、学学习方法之一。下列实验推理正确的是 a在溶液中可发生下列反应： i22hclo3cl22hio3，说明i2的氧化性比cl2强 b某雨水的 ph 小于 5.6，说明雨水中一定溶解了 so2 c某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有 so。 24 d灼热的铂丝与 nh3、o2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 5在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是 a澄清透明的溶液中：cu2、fe3+、no3、cl b使 ph 试纸变蓝的溶液中：nh4+、na+、so42、cl c含有大量 clo的溶液中：k、oh、i、so32 dc(fe3+

4、)=0.1moll-1的溶液中： k+、clo、so42、scn 6 na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 a1mol fecl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 na b由和所组成的水 11g，其中所含的中子数为 4na c2.3 gna 和足量的 o2完全反应，在常温或燃烧时，转移电子数均为 0.1na d盐酸溶液中，含有 hcl 分子数目为 0.0 5 na 7根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是 a将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金 属性比铜弱 b用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变

5、蓝。说明氯元素的非 金属性比碘元素强 c把h2s气体和cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明cl的非金 属性比s强 d将0.1 mol na、mg、al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生h2外，还分别生成了 nacl、mgcl2、alcl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属 的活泼性为：almgna 8下列实验操作完全正确的是 编号实验操作 a钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心 放入装满水的烧杯中 b 配制一定浓度的氯 化钾溶液1000ml 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水

6、 溶解，振荡摇匀，定容 c 为确证nahco3固 体中是否含na2co3 取少量待检固体溶于水中，滴加少量bac12溶液，观察 是否有白色沉淀生成 d 取出分液漏斗中所 需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个 接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 9在一定条件下，下列物质co2，cl2，浓硝酸，nh3，fecl3，其中能跟某些金属、 非金属、酸、碱都能发生反应的是 a b c d 10把 500 有和的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，ml 2 baclkclamol 恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该

7、bmol 混合溶液中钾离子浓度为 a b 1 0.1(2 )ba mol lg 1 10(2)ab mol lg c d 1 10()ba mol lg 1 10(2 )ba mol lg 11将一定量fe、feo和fe2o3的混合物放入2mol/l的hno3溶液25ml中，反应完全后，无固体剩 余，生成224ml no气体（标准状况） ，再向反应后的溶液中加入1mol/l的naoh溶液，要使 铁元素全部沉淀下来，所加naoh溶液的体积最少是 a40mlb45mlc50mld无法确定 12下列离子方程式中正确的是 a漂白粉溶液在空气中失效：cloco2h2o=hclohco 3 b用浓盐酸与

8、mno2反应制取少量氯气：mno22h2clmn2cl22h2o = = = = = c将 fe2o3溶解于足量 hi 溶液：fe2o3+6h+2fe3+3h2o dki 溶液与 h2so4酸化的 h2o2溶液混合：2i+h2o2+2h+ =2h2o+i2 13下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是 甲乙丙丁 afecl3fecl2fe2o3fe(oh)3 bcucuocuso4cucl2 cnohno3no2nh3 dsina2sio3sio2sif4 甲 丙 乙 丁 14下列装置或操作能达到实验目的的是 a b c d 15关于下列各图的叙述，正确的是 a甲表示 h2与 o2

9、发生反应过程中的能量变化，则 h2的燃烧热为 4836kjmol1 b乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2no2 n2o4（g）中，各物质的浓度与其消 耗速率之间的关系，其中交点 a 对应的状态为化学平衡状态 c丙表示 a、b 两物质的溶解度随温度变化情况，将 a、b 饱和溶液分别由 t1升温至 t2 时，溶质的质量分数 ba d丁表示常温下，稀释 ha、hb 两种酸的稀溶液时，溶液 ph 随加水量的变化，则同浓度 的 naa 溶液的 ph 小于 nab 溶液 16某 na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入 1moll-1的盐酸，测得溶液中的 co32-、hco3- 、alo2、al

10、3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确 的是 a原混合溶液中的 co32- 与 alo2的物质的量之比为 1:2 bv1：v2=l：5 cm 点时生成的 co2为 0.05mol da 曲线表示的离子方程式为：alo2+h+h2o=al(oh)3 第第卷非选择题（共卷非选择题（共 52 分）分） 二、填空题二、填空题(包括包括2个小题，共个小题，共22分分) 17（8分）（1）已知cl2、br2 、i2、h2o2、fe3+、so2六种物质的氧化性由强到弱的顺序是 h2o2 cl2br2fe3+i2so2 推测下列过程的结果，按要求写出反应方程式 工业制溴如选择以

11、上中的绿色氧化剂，其离子反应方程式为 向fecl3溶液通入so2，反应的离子方程式 将fei2溶液与cl2按物质的量之比为11反应的离子方程式为 （2）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 nh、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco、so中的不同阳离子和阴离子各一种组成。 + 4 3 2 4 已知： 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 mol/l 乙溶 液中 c(h+)0.1 mol/l； 向丙溶液中滴入 agno3溶液有不溶于稀 hno3的白色沉淀生成。 下列结论不正确的是 a甲溶液含有 ba2+b乙溶液含有 so 2 4 c丙溶液含有 cld丁溶液

12、含有 mg2+ 18（14 分）（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制 得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为 蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题： 溶液颜色由无色变蓝色的理由： （用离子反应方程式表示） ； 完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是 1，不用填写)： + + hio3 + 。 （2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题： （a） al(oh)3 + h2o al(oh)4- + h+ （b） nh3 + h2o nh4+ + oh- 已知 b(oh)3是一

13、元弱酸，其电离方程式为 ； n2h4是二元弱碱，其第二步电离方程式为 。 m(baso4) g （3）常温下，向 1.0mol/l 的 nahso4溶液中逐滴加入 等物质的量浓度的 ba(oh)2溶液，生成沉淀的量与加 入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d 分 别表示实验时不同阶段的溶液。其中 b 点所示溶液呈 （填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c 点所示的离子方 程式为 。 （4）在 25下，将 amol/l 的氨水与 0.01mol/l 的盐酸等体积混合，反应时溶液中 c(nh4+) =c(cl-)。则溶液显 性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。 三、推断题三、推断题(

14、包括包括 2 个小题，共个小题，共 30 分分) 19（15 分） 已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去，其中反应用 于常见金属的冶炼，b 为淡黄色固体，d、g、h 均为气体且 d、h 无色。 （1）溶液 a 为 （写名称），b 的电子式： （2）反应的离子方程式为： 反应的离子方程式为： 反应的化学方程式为： （3）有同学认为 m 也可由溶液 k 加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？ （填“是” 或“否”），理由是 （4）反应中每生成 1mold，同时生成 mol。 20（15 分）下图中的 bk 分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中 a、c、f、k 是固 体；e

15、 是常见的气体单质，i 是红棕色的气态氧化物。固态物质 a（混合物）加热后生成的气 体混合物若通过碱石灰只剩余气体 b，若通过浓硫酸则只剩余气体 d。各物质间的转化关系 如下图所示： 请回答下列问题： (1)b 的化学式为_， d 的电子式_. (2) 写出实验室检验 a 物质中含有的阳离子的方法 。 (3) 写出实验室制取 b 的化学方程式 。 (4) 将 0.01mol d 通入 1l 0.01mol/l f 溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为 。 (5) 写出 n 的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。 (6) 若混合气体通过碱石灰得到的气体 b 与通过浓硫酸得到的气体

16、d 的物质的量之比是 85， 则用物质的量的关系表示此固体 a 的组成为 。 调兵山市第二高中 20112012 学年度上学期高三第一次月考试题 化学答题页化学答题页 2011 年 9 月 15 日 （本试卷考试时间 90 分钟，满分 100 分） 二、填空题（二、填空题（22 分）分） 17、（1） 。 （2） 18、（1） （用离子反应方程式表示）； + + hio3 + 。 （2） ； 。 （3） （4）_ 三、推断题三、推断题(包括包括 2 个小题，共个小题，共 30 分分) 19、 （1）溶液 a 为 （写名称），b 电子式： （2） 的离子方程式为： 的离子方程式为： 的化学方程式

17、为： （3） （填“是”或“否”），理由是 （4）反应中每生成 1mold，同时生成 mol。 20、（1）_， _. （2） （3） （4） （5） （6） 答案：1、b 2、a 3、d 4、d 5、a 6、c 7、d 8、c 9、b 10、d 11、a 12、d 13、b 14、b 15、d 16、d 16、【解析】由碳的守恒可知 b、c 曲线分别表示 co2-3、hco-3的物质的量变化，而 d 表示 hco- 3的物质的量变化，a 表示 alo2的物质的量变化，e 表示 al3+的物质的量变化。故 d 项正确； m 点时 co2-3恰好完全转化 hco-3为，没有气体生成，c 项错误；

18、根据 a、c 发生反应的离子 方程式 alo2+h+h2o=al(oh)3和 co32h=hco3，可知原混合溶液中的 co2-3与 alo2的物质的量之比为 1:1，a 项错误；则 v1 为 75ml，v2 等于 150ml 加上 150ml（溶 解氢氧化铝的盐酸）为 300ml，b 项错误。 17、（6分）（1） 、h2o2+2br-+2h+=br2+2h2o(2分) 、2fe3+ +so2 +2h2o= 2fe2+so42-+4h+(2分，其他合理答案也得分) 、2i-+cl2=i2+2cl- (2分) （2）d 18、【解析】（2）将已知电离方程式迁移到 b(oh)3是路易斯酸和 n2

19、h4是路易斯碱的电离。 （3）当 nahso4 与 ba(oh)2的物质的量比为 2:1 时，恰好完全中和，混合液呈中性，当 nahso4 与 ba(oh)2的物质的量比为 1:1 时，恰好完全沉淀，此时混合液呈碱性。 （4）根据溶液的电中性 c(nh4+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-)，由c(nh4+)=c(cl-)，则 c(h+)=c(oh-)。 nh3h2o 的电离方程式为：nh3h2onh4+oh-，故电离常数 kb= = c(nh4 + )c(oh - ) c(nh3h2o) =。 【答案】（1） cl2 + 2i_ = 2cl_ + i2 5cl2 + i2 + 6h2o = 2hio3 + 10hcl （2）b(oh)3 + h2ob(oh)4- + h+ n2h5+ + h2on2h62+ + oh_ （3）中性 so42- + ba2+ = baso4 （4）中性 , 19、【解析】已知 d、h