高三化学元素周期律元素周期表课件

1、元素周期律 元素周期表,【教学目标】,1、掌握元素周期律的内容及实质。 2、能根据元素周期律推断主族元素及化合物的 性质。 3、了解元素周期表的 结构及其应用。 4、理解同一周期（主族）内元素性质的 递变规律与原子结构的 关系。 5、掌握元素位、构、性三者之间的 关系。 6、能够比较粒子半径的 大小。,原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编 号，这种编号叫原子序数。,原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数,（一）元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化规律,1、随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布 呈现由18的周期性变化。,2、随原子序数的递增，元素原子半径呈现由大小

2、 经过稀有气体后，又重复出现由大到小的周期性变化。,3、随原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 +1+7 ；-4 -1 0的周期性变化。,一、元素周期律,(1) 电子层数相同的原子，随核电荷数递增，原子半径减小。,(3) 阳离子半径小于相应原子半径， 阴离子半径大于相应原子半径。,(4) 具有相同电子层结构的离子，随核电荷数递增，离子半径减小。,注意：1、微粒半径比较的规律 （不考虑稀有气体）,(2) 最外层电子数相同的原子，随电子层数增加半径增大。,例如：rNa rMgrAl,例如：rLi rNa rK rRb rCs,例如：,例如：, 一般，非金属元素最高正价数与负价数绝对值 之和等于8。

3、,结论：,2、, 金属元素无负价， O、F不显正价。,随原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价均呈现周期性的变化。,1.两元素X、Y均为18号以前的元素， 它们可以形成化学式为X2Y和X2Y2 两种常见化合物，已知X原子半径 大于Y，则这两种元素的原子序数 之和可能为（ ） A. 9 B. 18 C. 19 D. 39,2.有18号以前的X、Y两种元素，已知ZX2+ 比Y2-少8个电子，则Y的原子序数为（ ） A. Z + 2 B. Z + 4 C. Z + 6 D. Z + 8,C,B,3.下列各组指定原子序数的元素，不能形成XY2型化合物的是（ ） A. 6 和 8 B.

4、12 和 17 C. 16 和 8 D. 13和16,D,4. X元素的阴离子，Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同 的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，则X、Y、Z的三种 离子半径大小的顺序是（分别用r1、r2、r3表示）（ ） A. r1 r2r3 B. r2 r1 r3 C. r3r1 r2 D. r3r2 r1,B,（二）元素金属性和非金属性的周期性变化,金属性（非金属性）的强 弱 只与原子失（得） 电子的能力大小有关，与失（得）电子的多少无关。,元素的气态原子失电子的能力,元素的气态原子得电子的能力,注意：,2、判断元素金属性，非金属性强弱的一般标准,(1) 判断元素金属性强弱

5、的一般标准,a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢 的难易，越容易，元素的金属性就越强。,b、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱， 碱性越强，元素的金属性就越强。,(2) 判断元素的非金属性强弱的一般标准,a、元素单质与氢气生成气态氢化物的 难易和气态氢化物的稳定性。 越容易，越稳定则元素的非金属性 就越强。,b、元素最高正价氧化物对应的水化物 酸性强弱。酸性越强，元素的非金属 性就越强。,3、1118号元素金属性与非金属性的变化情况,Na Mg Al Si P S Cl,金属元素,非金属元素,(1) 元素的金属性递变规律,与冷水剧烈反应,与水反应很困难,反应很剧烈,反应剧烈,反应不太剧烈

6、,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,沉淀不溶,沉淀溶解,碱性逐渐减弱,金属性逐渐减弱,与冷水微弱反应， 滴入酚酞，溶液 为浅红色，加热 后产生大量气泡， 溶液红色加深,强碱,中强碱,两性,B、元素的非金属性递变规律,SiH4,PH3,H2S,HCl,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,稳定性逐渐增强,很弱酸,中强酸,强酸,最强酸,酸性逐渐增强,非金属性逐渐增强,综上可知：,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强,随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性 呈现周期性的变化。,结论：,（三）元素周期律的概念与实质,元素周期律：元素的性质随着元

7、素原子序数的递增而呈 周期性变化的规律。,元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化。,原子结构的周期性变化,元素性质的周期性变化,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,两性氢氧化物：,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,两性氧化物：,既能跟酸起反应生成盐和水，又能跟碱起反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。如：Al2O3,既能跟酸起反应生成盐和水，又能跟碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。如：Al(OH)3,AlCl3+3NaOH=Al (OH)3 +3N

8、aCl,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH - = 2AlO2 - + H2O,Al3+ + 3OH - =Al (OH)3 ,Al(OH)3+ 3H+=Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + OH - = AlO2 - + 2H2O,练习：,1、有1117号中三种元素X、Y、Z，其最高 价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则 下列有关 性质的判断中错误的是 (A) 元素的非金属性XYZ (B) 气态氢化物的稳定性XYZ (D) 最高正化合价XYZ,2、电子层数为3的元素R，它的原子核外最外层达到稳定结构 所需电子数，小于次外层和最内层电子数之差，

9、且等于 最内层电子数的正整数倍，则关于R的说法正确的是 (A) R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 (B) 常温下能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应 (C) R的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在 (D) R的非金属性一定比磷的非金属性强,( B ),( A ),二、元素周期表,（一）元素周期表的 结构,周期表格要牢记，变化体现周期律， 七主七副七周期，VIII族零族镧锕系。,1、编排原则,(1)将电子层数相同元素排成一个横行,按原子序数递增的顺序从左到右排列 (2)把最外电子数相同的元素排成一个纵行,按电子层数递增的顺序从上到下排列,2、元素周期表的结构,周 期,（个）,周期：

10、表中的每一横行,短周期,长周期,不完全周期7,1,2,3,4,5,6,周期序数 = 原子电子层数,（32）（118）,（2） （2）,（8）（10）,（8）（18）,（18）（54）,（32）（86）,（18）（36）,注意：,由稀有气体元素构成,0 族：,由8、9、10三个纵行构成,第族：,由长周期元素构成,副族：,由短周期元素和长 周期元素共同构成 (稀有气体元素除外）,主族：,族,(7个),(7个),(1个),(1个),(16个), 主族、副族的表示方法,主族：A 、A 、A 、A 、A、 A、 A 副族：B 、B 、B 、B 、B、 B、 B,例：硫元素位于第三周期A族, 元素周期表中

11、从左至右族的顺序。, 周期表中B到B族共10个纵行， 称为过渡元素。这些元素都是金属， 所以又称为过渡金属元素。, 元素周期表结构可简单记为“三七二个一”, 元素在周期表中的位置,a 表达,b 已知原子序数，推导元素在周期表中的位置, 主族序数 = 原子最外层电子数,四,A,六,A,2、 已知a为A族元素，b是A族 元素，它们的原子序数分别为m和n， 且a，b为同一周期元素，下列关系式 必定错误的是（ ） A、n=m+10 B、n=m+1 C、n=m+11 D、n=m+25,A,3、A、B是同主族的相邻元素，A所在周期共有m种元素， B所在周期共有n种元素，且mn。若A的原子序数为x， 则B的

12、原子序数可能为（ ） A、x-(m-n) B、x-(m+n) C、x-nD、x-m,C、D,4、假设有118号元素，它位于 第 周期 族,七,0,1、甲、乙是周期表中同主族的两种 元素，若甲的原子序数为x，则乙的 原子序数不可能是（ ） A. x + 2 B. x + 4 C. x + 8 D. x + 18,B,Na Mg Al Si P S Cl Ar,1 2 3 4 5 6 7 8,+1 +2 +3,0,R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7, ,RH4 RH3 H2R HR,(二)原子结构、元素性质与元素在 周期表中位置的关系,1、周期表中元素性质的递变规律,增大,

13、相同,减小,+1+7；- 4 -1,金属性减弱， 非金属性增强,增大,增大,增大,最高正价、负价相同,非金属性减弱， 金属性增强,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,【思考与探究】仔细观察元素周期表，每周期中非金属元素种数与周期序数的关系如何？可能还有几种非金属元素未被发现？,（1）利用元素周期表的金属与非金属的分区图，直接进行推测；,（2）填写下表：,除第一周期外，周期序数+非金属种数=8 故，随着周期数的递增，设周期序数为 n，则 非金属元素种数为

14、（8 - n）。,注意：金属与非金属的分界线,1、某元素原子最外层电子层上 只有两个电子（ ） A、一定是金属元素 B、一定是A族元素 C、一定是过渡元素 D、可能是金属也可能不是金属元素,D,2、X、Y、Z为元素周期表中相邻 三种元素，X与Y 同周期，X与Z同主族。已知这三种元素原 子序数之和为41，最外层电子数之和为19。由此可推知这三 种元素分别是_。,S、Cl、O,周期序数 = 原子电子层数,主族序数 = 原子最外层电子数 = 主族元素的最高正化合价,原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子核外电子数,(价电子数),电子层结构、原子半径决定得失电子的难易，从而决定金属性、非金属性的

15、强弱。,原子序数= 核电荷数,周期数= 电子层数,主族序数=最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱),同周期,同主族,递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强),电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,(主族)最外层电子数 = 最高正价数,8 最外层电子数= 最低负价数,原子结构,表中位置,元素性质,原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。,1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。,三、元素周期律和元素周期表的意义,1、是学习和研究化学的重要工具,2、

16、为发展物质结构理论提供了客观依据,3、指导工农业生产,4、论证了事物变化中量变引起质变的规律性,（3）实质：元素性质周期性变化是由于_ _周期性 变化的必然结果。,（2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在 _、_ _、_ _等方面。,（1）定义：_随着原子_ _的规律叫做元素周期律。,元素的性质,原子序数,原子核外电子排布的周期性变化,元素,原子,元素主要化合价的,半径的周期性变化,周期性变化,的递增而呈现周期性的变化,的原子核外电子排布的周期性变化,练习 填空,1、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数， D 最外层电子数，E 电子层数 。填写下列各空：, 原子(核素)种类由_决定,

17、元素种类由_决定, 元素同位素由 _决定, 元素在周期表中的位置由_决定, 元素的原子半径由_决定, 元素主要化合价由_决定, 元素的化学性质主要由_决定, 价电子通常是指_,A B,A,B,D E,A E,D,D,D,2、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？,H、C、O、F、Na,3、关于IA和IIA族元素的下列说法中正确的是（ ) A.在同一周期中，IA单质的熔点比IIA族的高 B.浓