化学一章一节化学反应与能量的变化(课堂PPT)

1、化学：第一章第一节化学反应与能量的变化,2,第一节 化学反应与能量的变化,3,问： 1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。 Mg、P、Fe、H2、C、石油、天然气等燃烧； 铝片与盐酸； 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应 。 2. 在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？ 化学反应中所释放的能量当今世界最重要的能源。,4,一.反应热 焓变 在化学反应过程中放出或吸收的热量， 通常叫做反应热。又称焓变。,1.符号：H,2.单位：kJ/mol 或kJmol,注：单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。,5

2、,5.放热反应：,放出热量的化学反应。 (放热吸热）H 为“-”或H 0,吸收热量的化学反应。 （吸热 放热）H 为“+”或H 0,6.吸热反应,3.测量条件：一定压强下，敞口容器中发生 的反应,4.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热,思考： 1.H 为什么会有“”、“”？ 2.符号是怎样产生的？,6,7,结论： 反应完成时，生成物释放的总能量（862 kJmol）比反应物吸收的总能量（679 kJmol）大，故为放热反应。 注：1、对于放热反应，由于反应后放出热量而 使反应本身的能量降低，反之成立。 2、规定： 放热反应：H为“ ”或H0时 吸热反应：H为“ + ”或H0时 (上反应的

3、反应热：H=184.6 kJmol）,8,小结：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。,9,二.热化学方程式 定义：表明反应所放出或吸收的热 量的化学方程式，叫做热化学方程式。 例如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，H=-483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJ/mol,注：气体用g；液体用l；固体用s,10,2.书写要点： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，,

4、标聚集状态（s、l、g） 右端标热量数值和符号， H：吸热用“+”，放热用：“-”。 系数单位是“摩”，而不是“个”。,H=-131.3kJ/mol,11,系数可用分数，但热量值要 相应变化。如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H=-285.8kJ/mol,不注明条件，既指: (250C ， 1.01105Pa),12,讨论 1.为什么聚集状态不同，热量值 不同？,答：液态水变成水蒸气要吸收热量,2.若反应物状态不同，而生成物状态相 同，那么热量值相同吗？,答：不同,13,【例1】(2003年江苏高考题)已知

5、在25，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJmol-1 B.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518 kJmol-1 C.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518 kJmol-1 D.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40 kJmol-1,14,练习1 1克甲烷在空气中燃

6、烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。,15,练习2 同温、同压下，比较Q1与Q2的 大小： S(g)+O2(g)=SO2(g)； H=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- Q2 kJ/mol,Q1Q2,16,练习3 已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)； H=- 393.5 kJ/mol 要获得1000千焦热量，需燃烧多 少克碳？,30.5克,17,练习4 已知： S(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- 290.6 kJ/mol 求1.6克硫燃烧成为SO2气体放 出多少热量？,14.53kJ,18,小结1 1.反应热 2.热化学方程式 （1）意义 （2）书写要规范,19,自我检测 3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2 同时 放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。 2. 常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。,20,自我检测题答案： CH4(g)+2O