氧化还原反应优秀教案

1、精品教学教案氧化还原反应教案【授课章节】人教版高中化学必修 1第二章第三节一，教学目标【知识与技能】 初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。【过程与方法】 学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。【情感，态度，价值观】 从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。，教学内容 复习初中学过的四大基本反应类型，氧化反应，还原反应以及它们的分类依据; 从得失氧的角度定义：凡是有得失氧的反应是氧化还原反应（局限性） 从化合价的角度定义：凡有化合价升降的反应属于氧化还原反应（不一定有氧参与） 用集合法归纳氧化还原反应与四大基本反应之间的关系。三，教学重难点重点：用化合价的

2、观点分析氧化还原反应掌握氧化还原反应中的对立统一关系，形成一种基本的科学素养难点：氧化还原的概念及特征四，教学过程与方法教学环节教师活动学生活动设计意图及方法复习四大基本反应复习引入不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢？提到反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是回忆讨论回答类型以及它们的分类依据，为学习本节内容作铺垫方法：讲授法，提同学们，今天我们将学习氧化还原反应【板书】氧化还原反应通式问法，讨论法什么？请大家完成下列表格【PPT】基本反应精讲点拨【提问】【过渡】请大家思考Fe2O3+3CO=2Fe+3CQ属于哪种类型的反应

3、?小结：不属于基本反应类型，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应。有同学提到它是还原反应，这是实验室用还原氧化铁的反应，初中我们把它归为还原反应。【PPT11，你所知道的氧化反应，还原反应有哪些?2，分类标准是什么？CO【过渡】我们仔细思考，在Fe2O3+3CO=2Fe+3CO反应中仅仅发生了 还原反应吗？如果继续看，会发现CO得到氧变为二氧化碳。我们可以这样想，物质它 不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另 一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商 人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来 买？买和卖是同时进行的。同样的，得失氧 也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反 应是同时进行的，我们给这种

4、反应起了一个 名字，叫做氧化还原反应。【过渡】于是，我们可以这样给氧化还原反 应下一个定义【板书】凡有得失氧的反应。（同时进行,不可分割）【讲解】在生活中，我们看待一个问题，一 个人不能只从一个角度看待。比如，小明可 能成绩不太好，但他乐于助人，热爱劳动， 也是一个好孩子。所以我们要用全面，发展讨论分析，回答,可能有的同学分析出不属于四大基本反应类型;也可能有的同学回答是还原反应思考，回答，倾听学生接受新知识，了解氧化还 原中的对立统一 关系理解，领悟倾听引导学生思考方法：讨论法，讲授法将初中学的氧化反 应、还原反应与今 天讲的氧化还原反 应联系起来原有的理论并不是 完全抛弃，在已有 的基础上

5、，引导学 生逐步过渡到氧化 还原反应，是知识 发展的体现。方法：创设情境法, 讲授法从旧知识自然过渡到新知识引导学生多角度思 考问题，逐步形成 一种科学素养的眼光看待问题。在化学上也是一样，今天, 我们要在已有的基础上，换一个角度，从更 深层次上来认识氧化还原反应。【投影】找出下列氧化还原反应中的变价元素，标出其化合价并找出其变化有何规律?H2 + CuO = HO + Cu2Mg +O2 = 2MgOCO+ CuO=Cu+CO【提问】小组代表回答【师生总结】【板书】凡有化合价升降的反应都属于氧化还原反应。【问题探究】同学们看这样一个反应Zn+2HCL=ZnC+ H2 T有没有化合价的升降，属

6、不属于氧化还原反应?结论：属于，氧化还原反应不一定要有氧的参与。氧化还原反应与四大基本反应有什么样的关系？我们用例子来说话。【投影】1、化合反应：2Mg+O2=2MgO ; CaO+H2O=Ca(OH)2、分解反应：2H2O=2H2 T +Q T ; Cu(OH=CuO+h2O3、置换反应：Fe+H2SC4=FeSO+H2； Fe+CuSQ=Cu+FeSO4、复分解反应HCI+NaOH=NaCI+HOBaCb+K?SO4=BaSQ J +2KCl【布置任务】给大家 2分钟时间，用集合法小组讨论倾听、记忆培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能方法：引导发现法引导学生自主从集小组讨论，思

7、考画出他们之间的关系合角度分析氧还反应和四类基本反应的关系方法：引导发现法画出它们之间的关系。课堂小结巩固练习结束【小结】大家要牢记它们之间的关系。总结本节课所学内容:1，有得失氧发生的反应属于氧化还原反应（局限性）2，有化合价升降的反应都属于氧化还原反 应（不一定存在得失氧）【PPT展示】下列反应属于氧化还原反应的是（A. CuO+2HCI=CuC+HbOB. CaCO+2HC=2NaC+CQf +H2OC. 2KMnC4=K2MnO4+ MnO2+O2 TD. Ca(OH2+CQ=CaCOJ +H2O这节课就上到这里，同学们课后做习题1和4 ;预习从更本质电子的角度分析氧化还原反应，养成课前预习，课后练习的好习 惯。六，板书设计氧化还原反应加深及巩固化合价氧化还原反应的概念1，观看幻灯片, 对照自己的答案2，勾画作业理解，领悟思考，回答倾听升降与氧化还原反应关系的认识和理 解。方法：归纳法梳理本节课所学内 容，加深记忆和理 解方法：