XX高一化学主要知识点汇总

1、XX高一化学主要知识点汇总3本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第七章糖类油脂蛋白质第一节葡萄糖蔗糖一、糖类的组成和分类:1.组成:也称碳水化合物2.通式:cnm符合通式的不一定是糖类3.分类：单糖（不能水解的糖）、低聚糖和多糖二、葡萄糖：1.物理性质：白色晶体，有甜味，能溶于水2.组成和结构分子式c6H12o6,结构简式:cH2oH4cHo3.化学性质：含-cHo具醛的性质，有还原性，与银氨溶液以及新制的cu2反应三、蔗糖和麦牙糖1.蔗糖：分子式：c12H22o11物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味化学性质:无醛基,无还原性,但水解产物有还原性,水解反应：在硫酸催化作用下,蔗

2、糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖2.麦芽糖:分子式:c12H22o11物理性质:白色晶体,易溶于水,有甜味.化学性质:（1）有还原性:能发生银镜反应,是还原性糖.（2）水解反应:产物为2分子葡萄糖四、食品添加剂要按规定使用第二节淀粉纤维素一、淀粉1.化学式:n2.物理性质:白色、无气味、无味道、粉末状3.化学性质：（1）淀粉遇碘变蓝色（2）水解反应：产物是葡萄糖4.用途：是人体的重要能源，制葡萄糖和酒精。二、纤维素1.化学式：n2.物理性质:白色、无气味、无味道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂3.化学性质:水解为葡萄糖第三节油脂高级脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂一、油脂的结构二、油脂的性质1.

3、物理性质：水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。2.化学性质（1）油脂的氢化油脂的硬化油脂的水解酸性水解碱性水解皂化反应三、肥皂和洗涤剂1.肥皂的制取2.去污原理亲水基：伸在油污外,憎水基：具有亲油性，插入油污内3.合成洗涤剂优点:能在硬水中使用,去污能力强,原料便宜.缺点:引起水体污染第四节蛋白质一、蛋白质的组成含c,H,o,N,S等元素，能水解最终生成氨基酸,故氨基酸是蛋白质的基石。二、蛋白质的性质：1.盐析是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质。2.变性不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。条件：加热紫外线、X射线加酸、加碱、加重金属盐一些有机物3.颜色反应：带有苯环的蛋白质遇浓硝

4、酸变黄。4.灼烧：产生烧焦羽毛的气味。酶：是一类特殊的蛋白质，有高效催化作用第八章合成材料高分子化合物:分子量很大的化合物。例:聚乙烯,单体:cH2=cH2链节:-cH2-cH2-聚合度:n线型高分子能溶于适当的溶剂（如聚乙烯），而体型高分子则不易溶解（如电木）。第二节合成材料一、塑料1.分类：（1）热塑性塑料（线型塑料）（2）热固性塑料（体型塑料）2.常见塑料的性能和用途二、合成纤维1.纤维的分类2.合成纤维三、合成橡胶1.橡胶分类：天然橡胶和合成橡胶2.合成橡胶（1）原料：石油、天然气（2）单体：烯烃和二烯烃（3）性能：高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温。四、合理使用合成材料，注意

5、环境保护。第三节新型有机高分子材料一.功能高分子材料1.特点：既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料.2.实例:高分子分离膜27检验cl先加稀HNo3酸化，再加入AgNo3溶液，有白色沉淀氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体o22能使品红褪色的气体So2、cl2（颜色不可复现）3能使澄清的石灰水变浑浊的气体co2、So24浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5检查肠胃用作“钡餐”的BaSo46检验So先加稀盐酸酸化，再加入Bacl2溶液，有白色沉淀7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：So328引发酸雨的污染物So2氮族元素1常用作金属焊接保护气、代替稀有

6、气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22在放电情况下才发生反应的两种气体N2与o23遇到空气立刻变红棕色的气体No4有颜色的气体cl2（黄绿色）、No2（红棕色）、5造成光化学烟雾的污染物No26极易溶于水的气体NH3、Hcl7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉8NH3的空间结构三角锥形9溶于水显碱性的气体NH310能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH311两种气体相遇产生白烟NH3遇Hcl12某溶液加入NaoH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH13检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaoH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。14某溶液加入H2So4的

7、同时加入cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:No315浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发16王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）17能使蛋白质变黄的物质浓硝酸18火柴盒侧面的涂料红磷碳族1制造光导纤维的原料Sio22不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaoH、koH、（Na2Sio3）碱金属1Na+的焰色k+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。3能与Na2o2反应的两种物质H2o、co24治疗胃酸过多的药品NaHco35碱金属单质与盐溶

8、液反应2Na+2H2o+cuSo4=Na2So4+cu2+H26碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHco3加热生成Na2co3Na2co3溶液中通入过量co2生成NaHco3AlmgFe金属1常用作净水剂的物质明矾、Al32常用作耐火材料的物质Al2o3、mgo3既能溶于盐酸又能溶于NaoH溶液的物质Al、Al2o3、Al3、NaHco3、2S4红褐色的沉淀Fe35红棕色的固体Fe2o36能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸有色物质1有颜色的气体cl2（黄绿色）、No2（红棕色）、2淡黄色的固体Na2o2、S、AgBr、AgI（黄

9、）3水溶液显蓝色的含cu2+的溶液（如cuSo4溶液）4水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如Fecl3溶液）气体小结1有毒的气体H2S、cl2、So2、No2、；co、No2有刺激性气味的气体Hcl、cl2、So2、No2、NH3、3在空气中产生白雾的气体Hcl4不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、o2、N2、No、co、cH4、c2H4、c2H25不能用排气法收集的气体No（氧化）、c2H4、co（密度与空气近似）6溶于水显酸性的气体Hcl、So2、No2、H2S、co2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7溶于水显碱性的气体NH38不能用浓硫酸干燥的气

10、体NH3（HI、HBr）9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体3、NaHco3、2S4既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀Agcl、BaSo45不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物Sio2co2、So2、So3等6能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物k2o、Na2o、Bao、cao（mgo）cuo、Fe2o3、Al2o3其它1敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸co2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）2常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属k、ca、Na、mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、

11、cuHg、Ag3合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低4与环境保护有关的知识：酸雨温室效应光化学烟雾破坏臭氧层白色污染水体富氧化（藻类疯长）能保护环境的最好燃料（1）So2（2）co2（3）No2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H25常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为Hclo）、Na2o2、H2o2、o3（2）So2（与有色物质结合成不稳定无色物）二、有机化学：1检验酒精中是否含水无水cuSo4，变蓝2能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）3能使kmno4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）4能发生加聚反应的含c=c双键的（如烯）5能发

12、生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170）6能发生酯化反应的是醇和酸7燃烧产生大量黑烟的是c2H2、c6H68属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）9属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维10常用来造纸的原料纤维素11常用来制葡萄糖的是淀粉12能发生皂化反应的是油脂13水解生成氨基酸的是蛋白质14水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖15能与Na2co3或NaHco3溶液反应的是乙酸16有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）；NaNo217能与Na反应产生H2的是含羟基的物质（如乙醇、苯酚）18能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质19能还原成醇的是

13、醛20能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯21能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量22通入过量的co2溶液变浑浊的c6H5oNa溶液23不能水解的糖单糖（如葡萄糖）24能发生银镜反应的（或与新制的cu2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖25不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯26易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸27可用于环境消毒的苯酚28皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精29写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羟基oH醛基cHo羧基cooH硝基No230写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙

14、烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaoH溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化31加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚32加入Fecl3溶液显紫色的苯酚33能使蛋白质发生盐析的两种盐Na2So4、2So434写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）cnH2n+2；（2）cnH2n；（3）cnH2n2三、化学实验：1能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2需要垫石棉网加热

15、的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶3用固固加热装置制取的气体用固液加热装置制取的气体用固固不加热装置制取的气体o2、NH3cl2、c2H4H2、co2、c2H24制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的：（1）用mno2与浓Hcl制cl2（2）用乙醇和浓H2So4制c2H4（3）用kclo3和mno2制o2（4）用cu和稀HNo3制No（5）用NH4cl和ca2制NH3（1）用Zn和稀H2So4制H2（2）用caco3和稀Hcl制co2（3）用cac2和H2o制c2H2（4）用cu和浓HNo3制No25需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、AgNo36一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求

16、未知碱浓度）cVcV四、物质结构：序号问题答案1原子核内无中子的原子氢（H）2形成化合物种类最多的元素碳3地壳中含量前三位的元素o、Si、Al4大气中含量最多的元素N5最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）co6最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Li、Si、mg7最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素NF8最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素PAl9核外电子总数与其最外层电子数之

17、比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素co10X、y两元素可形成X2y和X2y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2o、Na2o2H2o、H2o2五、俗名总结：序号物质俗名序号物质俗名1甲烷沼气、天然气的主要成分11Na2co3纯碱、苏打2乙炔电石气12NaHco3小苏打3乙醇酒精13cuSo4?5H2o胆矾、蓝矾4丙三醇甘油14Sio2石英、硅石5苯酚石炭酸15cao生石灰6甲醛蚁醛16ca2熟石灰、消石灰7乙酸醋酸17caco3石灰石、大理石8三氯甲烷氯仿18Na2Sio3水溶液水玻璃9Nacl食盐19kAl2?12H2o明矾10NaoH烧碱、火

18、碱、苛性钠20co2固体干冰1、硫酸根离子的检验:Bacl2+Na2So4=BaSo4+2Nacl2、碳酸根离子的检验:cacl2+Na2co3=caco3+2Nacl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co24、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co25、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+cuSo4=FeSo4+cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+Na2co3=caco3+2Nacl7、钠在空气中燃烧：2Na+o2Na2o2钠与氧气反应：4Na+o2=2Na2o8、过氧化钠与水反应：2Na2o2+2H2o=4NaoH+o29、过氧化钠与二氧化碳反应：2N

19、a2o2+2co2=2Na2co3+o210、钠与水反应：2Na+2H2o=2NaoH+H211、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2o=F3o4+4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaoH+2H2o=2NaAlo2+3H213、氧化钙与水反应：cao+H2o=ca214、氧化铁与盐酸反应：Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o15、氧化铝与盐酸反应：Al2o3+6Hcl=2Alcl3+3H2o16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2o3+2NaoH=2NaAlo2+H2o17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：Fecl3+3NaoH=Fe3+3Nacl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeS

20、o4+2NaoH=Fe2+Na2So419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe2+2H2o+o2=4Fe320、氢氧化铁加热分解：2Fe3Fe2o3+3H2o21、实验室制取氢氧化铝：Al23+6NH3?H2o=2Al3+32So422、氢氧化铝与盐酸反应：Al3+3Hcl=Alcl3+3H2o23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al3+NaoH=NaAlo2+2H2o24、氢氧化铝加热分解：2Al3Al2o3+3H2o25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2Fecl3+Fe=3Fecl226、氯化亚铁中通入氯气：2Fecl2+cl2=2Fecl327、二氧化硅与氢氟酸反应：Sio2+4HF=SiF4+

21、2H2o硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H228、二氧化硅与氧化钙高温反应：Sio2+cao高温caSio329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：Sio2+2NaoH=Na2Sio3+H2o30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2Sio3+co2+H2o=Na2co3+H2Sio331、硅酸钠与盐酸反应：Na2Sio3+2Hcl=2Nacl+H2Sio332、氯气与金属铁反应：2Fe+3cl2点燃2Fecl333、氯气与金属铜反应：cu+cl2点燃cucl234、氯气与金属钠反应：2Na+cl2点燃2Nacl35、氯气与水反应：cl2+H2o=Hcl+Hclo36、次氯酸光照分解：2

22、Hclo光照2Hcl+o237、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+H2o38、氯气与消石灰反应：2cl2+2ca2=cacl2+ca2+2H2o39、盐酸与硝酸银溶液反应：Hcl+AgNo3=Agcl+HNo340、漂白粉长期置露在空气中：ca2+H2o+co2=caco3+2Hclo41、二氧化硫与水反应：So2+H2oH2So342、氮气与氧气在放电下反应：N2+o2放电2No43、一氧化氮与氧气反应：2No+o2=2No244、二氧化氮与水反应：3No2+H2o=2HNo3+No45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2So2+o2催化剂2So346、三

23、氧化硫与水反应：So3+H2o=H2So447、浓硫酸与铜反应：cu+2H2So4cuSo4+2H2o+So248、浓硫酸与木炭反应：c+2H2So4co2+2So2+2H2o49、浓硝酸与铜反应：cu+4HNo3=cu2+2H2o+2No250、稀硝酸与铜反应：3cu+8HNo33cu2+4H2o+2No51、氨水受热分解：NH3?H2oNH3+H2o52、氨气与氯化氢反应：NH3+Hcl=NH4cl53、氯化铵受热分解：NH4clNH3+Hcl54、碳酸氢氨受热分解：NH4Hco3NH3+H2o+co255、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4No3+NaoHNH3+NaNo3+H2o56、氨气的

24、实验室制取：2NH4cl+ca2cacl2+2H2o+2NH357、氯气与氢气反应：cl2+H2点燃2Hcl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2So4+2NaoH2NH3+Na2So4+2H2o59、So2+cao=caSo360、So2+2NaoH=Na2So3+H2o61、So2+ca2=caSo3+H2o62、So2+cl2+2H2o=2Hcl+H2So463、So2+2H2S=3S+2H2o64、No、No2的回收：No2+No+2NaoH=2NaNo2+H2o65、Si+2F2=SiF466、Si+2NaoH+H2o=NaSio3+2H267、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：Si

25、o2+2c高温电炉Si+2co（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2cl2Sicl4Sicl4+2H2高温Si（纯）+4Hcl非金属单质（F2，cl2,o2,S,N2,P,c,Si）1,氧化性：F2+H2=2HFF2+Xe=XeF22F2（过量）+Xe=XeF4nF2+2m=2mFn2F2+2H2o=4HF+o22F2+2NaoH=2NaF+oF2+H2oF2+2Nacl=2NaF+cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2F2+cl2=2clF3F2+cl2=2clF37F2+I2=2IF7cl2+H2=2Hcl3cl2+2P=2Pcl3cl2+

26、Pcl3=Pcl5cl2+2Na=2Nacl3cl2+2Fe=2Fecl3cl2+2Fecl2=2Fecl3cl2+cu=cucl22cl2+2NaBr=2Nacl+Br2cl2+2NaI=2Nacl+I25cl2+I2+6H2o=2HIo3+10Hclcl2+Na2S=2Nacl+Scl2+H2S=2Hcl+Scl2+So2+2H2o=H2So4+2Hclcl2+H2o2=2Hcl+o22o2+3Fe=Fe3o4o2+k=ko2S+H2=H2S2S+c=cS2S+Fe=FeSS+2cu=cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3mg=mg3N2N2+3ca

27、=ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6k=2k3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22还原性S+o2=So2S+o2=So2S+6HNo3=H2So4+6No2+2H2o3S+4HNo3=3So2+4No+2H2oN2+o2=2No4P+5o2=P4o102P+3X2=2PX3（X表示F2，cl2，Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNo3=4H3Po4+20No2+4H2oc+2F2=cF4c+2cl2=ccl42c+o2=2coc+o2=co2c+co2=2coc+H2o=co+H22c+Sio2=S

28、i+2coSi+2cl=Sicl4+4Hcl)Si+o2=Sio2Si+c=SicSi+2NaoH+H2o=Na2Sio3+2H23，（碱中）歧化cl2+H2o=Hcl+Hclo（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+H2o2cl2+2ca（oH）2=cacl2+ca（clo）2+2H2o3cl2+6koH（热，浓）=5kcl+kclo3+3H2o3S+6NaoH=2Na2S+Na2So3+3H2o4P+3koH（浓）+3H2o=PH3+3kH2Po211P+15cuSo4+24H2o=5cu3P+6H3Po4+15H2So43c+cao=cac2+co3

29、c+Sio2=Sic+2co二，金属单质（Na，mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2=2NaH4Na+o2=2Na2o2Na2o+o2=2Na2o22Na+o2=Na2o22Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2o=2NaoH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+Ticl4（熔融）=4Nacl+Timg+cl2=mgcl2mg+Br2=mgBr22mg+o2=2mgomg+S=mgSmg+2H2o=mg（oH）2+H22mg+Ticl4（熔融）=Ti+2mgcl2mg+2Rbcl=mgcl2+2Rb2mg+co2=2mgo+c2mg+Sio2=2mgo+Simg+H2S=mgS

30、+H2mg+H2So4=mgSo4+H22Al+3cl2=2Alcl34Al+3o2=2Al2o3（钝化）4Al+3o2+2xH2o=2+4Hg物质的量知识要点1、基本概念2、基本公式物质的量：阿伏加德罗常数：摩尔质量：气体摩尔体积：物质的量浓度：3、一个定律及其推论：4、有关计算5、一个实验：实验用品：实验步骤：误差分析：典型例题1对于0.012kg12c，下列说法错误的是A含有阿伏加德罗常数个碳原子B含有1摩尔12c原子c约含6.021023个12c原子D含有6个质子和6个中子2三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molmg2+、0.4molcl-，则So42-为A0.1m

31、olB0.3molc0.5molD0.15mol3.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.32g铜作还原剂时失去的电子数为NAB.1.7g羟基所含电子数为NAc.某气体的摩尔质量为m,则m/NA是这种气体以克为单位的一个分子质量D.在标准状况下,11.2LNo和11.2Lo2混合,气体分子总数为NA.4下列叙述中，错误的是A.标准状况下任何气体的体积都是22.4LB.1mol气体的体积若为22.4L，它必定处于标准状况c.两种气体的物质的量之比等于其分子个数之比D.在标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例5nmolN2和nmol14co相比较，下列叙述正确的是A在同温同压

32、下体积相同B在同温同压下密度相同c在标准状况下质量相等D分子数相等6下列物质中，含原子个数最多的是（）A0.45moL氮气B4时10mL水c标准状况下5.6L甲烷D10g氖气7NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba溶液说法正确的是A2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NAB500mL溶液中No3-离子浓度为0.2mol/Lc500mL溶液中No3-离子浓度为0.4mol/LD500mL溶液中No3-离子总数为0.2NA8配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是（）天平量筒烧杯玻璃棒等同纸胶头滴管容量瓶药匙烧瓶全部9配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作使所配制浓度偏高

33、的是A用量筒量取浓盐酸俯视读数B.溶解搅拌时有液体飞溅c定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线10在标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水制成22.4L稀盐酸，该盐酸溶液的物质的量浓度为A1mol/LBcD巩固练习11某气态氧化物分子式为Ro2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为。121moLo2和36.5gHcl气体相比较，两者的体积关系是（）A前者大B.后者大c.相等D.不能确定13同温同压下,某瓶充满氧气重116g,充满二氧化碳重122g,充满某气体时重114g,则该气体的式量为A.71B.46c.34D.

34、2814在标准状况下，体积相同的下列四组物质，组内两种物质的分子数相同的是（）AHF和cH2cl2B.So2和o2c.So2和Pcl3D.So2和So315有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为A5mol/LB6mol/Lc6.25mol/LD6.5mol/L16将9.5gmgcl2溶于90g水，溶液中mg2+、cl-、H2o微粒个数之比为。17在标准状况下，6.72LcH4和co2混合气体的质量为6g，该混合气体中有mol的cH4，mol的co2。18一定质量白磷在0.65molcl2中燃烧,生成物中Pcl3和Pcl5的物质的量

35、之比恰好为1:2,则生成的混合物中Pcl3有moL19某学生计划用37%、密度为1.19g/mL的浓盐酸配制500mL0.1moL/L的稀盐酸。（经计算后）回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为mL,应选用量筒的规格为（2）配制时应选用容量瓶的规格为（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有。200.25g氢气通过灼热的氧化铜充分反应后，可还原生成cu的物质的量是多少？21实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，求其中乙烯的体积百分比是多少？22将250mLH2So4的质量分数为98、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600mL，此时溶液中H2So4的物质的量浓度为多少？氧

36、化还原反应知识要点1氧化还原反应特征：本质：2有关概念氧化剂：还原剂：氧化反应：还原反应：氧化产物：还原产物：3氧化还原反应的表示方法4物质的氧化性和还原性及其强弱的判断方法1）2）3）4）5）5化学方程式的配平1）方法：2）的配平步骤：典型例题1氧化还原反应的实质是（）A分子中的原子重新组合B.氧元素的得失c电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变2下列反应，属于非氧化还原反应的是（）A3cuS+8HNo3=3cu2+2No+3S+4H2oB3cl2+6koH=5kcl+kclo3+3H2oc3H2o2+2kcro2+2koH=2k2cro4+4H2oD3ccl4+k2cro7=2cro

37、2cl2+3cocl2+2kcl3在下列反应中，盐酸作还原剂的是：（）AZn+2Hcl=Zncl2+H2Bcaco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2cNaoH+Hcl=Nacl+H2oD2kmno4+16Hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8H2o4下列说法正确的是：（）A氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B在氧化还原反应中氧化剂被氧化，还原剂被还原c反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂D化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被氧化5配平反应并用“线桥法”分析下列氧化还原反应的电子转移情况，指出氧化剂和还原剂Fe+HclFecl

38、2+H2S+koHk2S+k2So3+H2omno2+Hclmncl2+cl2+H2o4）NaBrNaBro3H2So4Br2Na2So4H2o6根据反应：2H2S+o2=2S+2H2o，Na2S+I2=2NaI+S，4NaI+o2+2H2So4=2I2+2Na2So4+2H2o，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是（）Ao2I2SBH2SNaIH2ocSI2o2DH2oNaIH2S7（6分）在Fe.Fe2.Fe3.S2.So2.cu.H.S等物质或粒子中：（）只能被氧化，不能被还原的是；（）只能被还原，不能被氧化的是；（）既能被氧化，又能被还原的是；巩固练习8下列反应既是氧化还原反应，又是分解

39、反应的是：（）A用氯酸钾制氧气B灼烧石灰石c在红热焦碳上浇水D碳酸分解9下列变化中，必须加入还原剂才能完成的是（）Acaco3co2Bcoco2ccl2cl-DFecl3Fecl210已知下列的几个反应的化学方程式2H2S+So2=3S+2H2o2kI+cl2=2kcl+I22Fecl2+cl2=2Fecl32Fecl3+2HI=2Fecl2+I2+2HclI2+So2+2H2o=H2So4+2HI下列有关物质的氧化性强弱排列顺序中正确的是（）Acl2Fe3+I2So2Bcl2I2Fe3+So2ccl2Fe3+So2I2DFe3+I2cl2So211硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知25.0ml0.1

40、00mol/LNa2S2o3溶液恰好把224ml（标准状况下）cl2完全转化成cl-，则S2o32将转化成（）AS2-BScSo42DSo3212硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的个数比为（）A13B23c11D4313在kclo3+6Hcl=5kcl+3cl2+3H2o中被氧化和被还原的氯原子个数比为（）A16B61c15D5114在k2cr2o7+14Hcl=2kcl+2crcl3+3cl2+7H2o反应中,_是还原剂,_是氧化剂,_元素被还原,还原剂失去_电子。15已知反应2kmno4+16Hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8H2

41、o，若有71克cl2生成，（1）被氧化的Hcl与未被氧化的Hcl质量之比？（2）被氧化的Hcl质量？内容：离子反应教学目的：1、掌握电解质和非电解质2、离子反应的本质3、离子反应的应用学程：一、基本概念及其应用通过练习，回顾总结电解质与非电解质的概念Ex1、下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（）A、cH3cooHB、cl2c、NH4Hco3D、So2Ex2、判断下列说法是否正确A.电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。B.化合物一定是电解质。c.单质是非电解质。Ex3、简述下列问题A、哪些物质是常见电解质？B、BaSo4是不是电解质？为什么？c、So2、氨气溶于水都能导电，是电解质

42、吗？D、氯化氢和盐酸都叫电解质吗？E、电解质溶液导电能力的强弱与强、弱电解质有必然练习吗？2、离子反应1）定义：凡是有离子参加（或生成）的反应2）条件：Ex4、在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应，请写出离子方程式加入Bacl2溶液加入Ba2溶液加入少量Na2co3固体加入Zn粒加入NaNo3溶液加入cH3cooNa固体从AE可知离子反应发生条件：（1）生成难溶的物质（2）生成的物质（3）生成的物质（4）发生反应3）本质：根据Ex4思考：反应后，稀硫酸溶液中So离子的物质的量减少的是，H离子物质的量减少的是，So、H离子物质的量不变的是。因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量。4）应

43、用：（1）离子的检验（详见考标P111）（2）离子共存问题离子组不能共存的原因Na+ca2+clFk+Ba2+Br2So42cu2+Na+S2clFe3+Na+So42+oHAg+k+FSo42k+cu2+HSclca2+k+oHBrH+Ba2+IoHk+NH4+cH3coooHNa+H+FclH+NH4+co32No3k+H+No3Hco3Na+Ba+oHHco3Na+k+Po43H2Po4Fe3+NH4+S2clH+k+S2So32H+Na+clmno4Fe2+H+Na+No3Fe3+k+clINa+k+S2mno4小结：二、例题讲解1、某溶液中可能有中的一种或几种。（1）取少量该溶液,滴

44、入过量盐酸,有大量气体放出,则原溶液中一定含有离子。（2）当气体放完后,再滴入少量氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有离子。（3）通过上述实验还无法确定的是离子。2、下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是k+、Na+、HSo3-、cl-Na+、Ba2+、co32-、No3-NH4+、k+、cl-、No3-k+、Na+、co32-、S2-3、某透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是mg2+、k+、cl、Hco3Fe3+、Na+、cl、So42NH4+、Na+、No3、clcu2+、k+、No3、I4、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是Al3+、Na+、cl、oHF

45、e2+、H+、cl、No3ca2+、k+、Hco3、oHk+、oH、S2、Ag+5、在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是Na+、cu2+、Br、No3Na+、S2、So32、co32k+、No3、co32、clca2+、cl-、Na+、Hco3-内容：原子结构学程：知识要点（一）原子结构原子1.构成原子的粒子及其性质、作用质子：带电荷，决定的种类、核电荷数及相对原子质量。中子：电荷，与质子数一起决定。电子：带电荷，电子数特别是决定元素的化学性质。2.表示的含义是。3.构成原子的粒子间的关系质量关系：质量数=+电性关系：质子数=（二）核外电子运动的特征1.核外电子的运动与宏观物体运

46、动的对比宏观物体：质量大，运动空间大，运动速率小，可准确测定其位置、速率和运动轨迹。核外电子：质量；运动空间；运动速率，不能准确测定其位置、速度。电子本身的特征可概括为：两小一大带负电。2.电子云电子云小黑点疏密的含义：电子云是描述核外电子运动特征的图象。3.运动特征无宏观物体那样确定的轨道。无法描划其运动轨迹。无法计算某一时刻所在的位置，而只能指出其在核外空间某处出现机会多少，所以用电子云描述核外电子的运动状态。（三）核外电子的排布1.电子层在含多个电子的原子里，电子的能量并不都相同，能量通常在离核近的区域运动，能量通常在离核远的区域运动。根据电子把核外电子划分成不同的电子层。划分电子层的标

47、准是。第一至七层电子层符号分别是。2.排布规律核外电子总是尽先排布在能量的电子层里，然后依次排布在能量的电子层里。各电子层最多容纳的电子数不超过。最外层电子数不超过。次外层电子数不超过，倒数第三层电子数不超过。（特别提醒：以上规律相互联系，不能孤立地理解，即不要只抓住某一条规律而不顾其余）3.原子结构的表示方法之一：原子结构示意图。原子结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。结构示意图既可表示原子结构，也可表示离子结构。4.元素性质与原子核外电子排布的关系当原子最外层电子数达到时，该原子处于稳定结构，化学性质较稳定。

48、一般地，当原子最外层电子数小于4时易失去电子，表现为金属性；最外层电子数大于4时易得到电子，表现为非金属性；最外层电子数等于4时既不易失去也不易得到，常形成共价化合物。原子核外电子层结构决定着元素的化学性质。二、典型例题1.由元素的核电荷数可以推测出原子的（）A.质子数B.中子数c.质量数D.核外电子数2.据报道，XX年1月美国科学家发现了一种新元素，它的原子核内有169个中子，质量数为288，该元素的核电荷数为（）A.169B.288c.119D.4573.某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是（）A.B.c.D.4.元素的化学性质主要决定于原子的（

49、）A.核电荷数B.质子数c.中子数D.核外电子数，特别是最外层电子数5.下列粒子中，其质子数和电子数都跟HS相同的是（）A.k+BS2cclDAr6、碳的三种同位素c、c、c的原子，下列各项对三种原子均不相同的是（）A、核电荷数B、中子数c、电子层数D、元素种类7、铜有两种同位素cu和cu。已知铜的近似原子量为63.5。估计cu的原子百分含量是（）A.20B.25c.50D.758.核外电子运动具有的特点是（）A.沿着一定轨道运行B.无法测定或计算出它在某一时刻所处的位置c.它的运动轨迹即电子云D.电子云是核外电子运动的形象化表示方法，是一种统计规律9.最外层电子数为4的原子，其质子数可能为（）A.4B.6c.8D.1410.某原子核外共有n个电子层，则层最多容纳的电子数为（）A.8个B.18个c.32个D.22个11.下列粒子的结构示意图正确的是（）12.下列说法正确的是（）A.原子核都是由质子和中子构成B.质量数跟原子的相对原子质量相等c.质子数相同的粒子其化学性质不一定相同D.某种粒子最外电子层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子*13.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，最