肇庆市中小学教学质量评估高三第一学期统一检测化学试题及答案

1、肇庆市2013-2014学年第一学期期末质量检测高三化学试题 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 fe-56 第卷（选择题，共36分）7. 化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是a可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾b合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物c光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关 d“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高8.下列叙述正确的是 a. 常温常压下，17g羟基中所含电子数为9na b常温下，1 mol fe与足量浓硝酸反应，转移2 na个电子 c常温常压下，22.4l的no2 和co2混合气体含有2 na 个o 原子

2、 d在1l0.1 mol/l碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 na 9下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是 afe2+、k+、clo、cl bag+、na+、cl、no3- cnh4+、k+、co32、br dh+、ca2+、ch3coo、hco310下列陈述、正确并且有因果关系的是 选项陈述i陈述iiaso2有漂白性so2能使紫色石蕊试液褪色b浓硫酸具有强氧化性将浓硫酸滴到用水润湿的蔗糖中，蔗糖变黑色海绵状c在一定条件下铁与水可以发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红d盐类水解都是吸热反应向0.1moll1 na2co3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深。o2点燃h2o11下

3、列物质间的转化在给定条件下不能实现的是o2高温通电h2onaoh sisio2h2sio3 sso3h2so4o2点燃 sio2si h2sio3 kal(so4)2溶液kal(so4)212h2oalh2o nana2o2naohsio2高温 a b c d12.类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是化学事实类推结论aph3的盐酸稀释1000倍后ph6ph6的盐酸稀释1000倍后ph9b电解熔融mgcl2的可制取金属镁用电解熔融nacl的方法也可制取金属钠c将so2通入bacl2溶液中无

4、沉淀生成将so2通入ba(no3)2溶液中也无沉淀生成dal在o2中燃烧生成al2o3fe在o2中燃烧生成fe2o3二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2个选项符合题意）22. 右图为元素周期表中短周期的一部分，关于y、z、m的说法正确的是a离子半径：bz元素形成的氧化物都是共价化合物c气态氢化物稳定性：d三种元素中，m的最高价氧化物对应的水化物酸性最强23已知，常温下某浓度nahso3稀溶液的phc(hso)c(h+)c(oh)bc(na) = c(hso)2c(so)+c(h2so3)cc(oh)c(so)=c(h2so3)c(h)dc(na)c(h)c(hso)c(oh)

5、第卷（非选择题，共64分）30（16分）有机物a可以通过不同的反应得到b和c： （1）a的分子式为 ，c的含氧官能团名称为 。（2）a制取b的有机反应类型为 ；a制取c的化学方程式为： 。（3）a发生消去反应后产物的结构简式为 ，a分子中一定共面的碳原子有 个。（4）芳香族化合物d是a的同分异构体，1mold可以和3mol naoh发生中和反应；d苯环上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。请写出d的结构简式 （任写一种）。31.（15分）化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：（1）已知c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，则该反应的平衡常数表达式为 。（2）已

6、知在一定温度下， c（s）+co2（g） 2co（g） h1 co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g） h2 c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g） h3 则h1、h2、h3之间的关系是： 。温度/400500800平衡常数k9.9491（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： co(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如右表所示。则该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），在500时，若设起始时co和h2o的起始浓度均为0.020mol/l，则co的平衡转化率

7、为 。 （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如no、no2、n2o4等。对反应n2o4(g) 2no2(g) h0在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 ：aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅cb、c两点的气体的平均相对分子质量：bc d由状态a到状态b，可以用加热的方法ea、c两点的化学平衡常数：a=c（5）工业上用na2so3吸收尾气中的so2，再用右图装置电解(惰性电极)nahso3制取h2so4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为： ，阳极区逸出气体的成分为 （填化学式）。32(

8、17分)孔雀石的主要成分为cu2(oh)2co3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备cuso45h2o晶体的流程图：（1）研磨孔雀石的目的是 。浸泡孔雀石的试剂a若选用过量的稀硫酸，则固体a是 (填化学式)。（2）试剂b的目的是将溶液中的fe2+转化为fe3+，则试剂b宜选用 （填序号）：a酸性kmno4溶液 b双氧水 c浓硝酸 d氯水相应的离子方程式为： 。（3）试剂c用于调节溶液ph，使fe3+转化为沉淀予以分离。则试剂c宜选用 （填序号）：a稀硫酸 bnaoh溶液 c氨水 dcuo固体c的化学式为 。（4）1 mol氨气通过加热的cu2(oh)2 co3可以产

9、生1.5 mol金属铜，则该反应的化学方程式为 。（5）常温下fe(oh)3的ksp=110-39，若要将溶液中的fe3+转化为fe(oh)3沉淀，使溶液中c(fe3+)降低至1103 moll，必需将溶液调节至ph= 。abcdef备选装置p2o5浓硫酸饱 和食盐水浓盐酸mno2naoh溶液fesah2scl2k1k233（16分）某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中a、f分别为硫化氢和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。 请回答下列问题：（1）装置f中发生反应的化学方程式 。（2）装置a中的分液漏斗内液体a可选用 （选填以下选项的代号） a盐酸 b浓硫酸 c稀硫酸 d稀硝

10、酸（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格。b_、d_、e_。 （4）打开k1、k2，将常温压下的h2s、cl2以体积比1:1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为 ；关闭k1、k2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是： 。（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是 。肇庆市2013-2014学年第一期末质量检测高三化学试题参考答案选择题: 7.c 8.a 9.c 10.d 11.c（的cco2这一步高温下只能生成co） 12.b 22. bd 23.ac30（16分）（1）（共4分）c9h10o3 （2分） 羧基、醛基（2

11、分） （2）（共5分）取代反应（或酯化反应）（2分）（3分，产物、配平、条件各1分，产物错0分，用键线表示也行）（3）（共4分）或（2分） 8（2分）（4）（共3分）或 31.(15分)（1）（共2分） （2）(共2分) h3 =h1+h2 或h1=h3h2 或h2 =h3h1（3）(共5分) 放热 (2分) 75% （3分）（4）(共2分) e （不能选b，因为压强大过一倍以上时，压缩引起的颜色变化大过移动引起的颜色变化，所以c点比a点颜色深；温度相同,则平衡常数相同）（5）(共4分) 4oh - - 4e-=2h2o+o2 (2分) o2、so2 (2分) （说明：阴离子放电顺序s2-i-

12、br-cl-oh-含氧酸根（so32-so42-no3-）f- ；阳离子放电顺序：ag+hg2+fe3+cu2+h+（酸性溶液）pb2+sn2+fe2+zn2+（水解产生的h+）al3+mg2+na+ca2+k+；溶液中电极电位：4oh4e-=o2+2h2o e=0.401 v；so32-+2oh-=so42-+h2o e=+0.90v。所以：在阴极是h+放电，在阳极是oh-放电不是so32-；由于放电速度很快，离子移动速度较慢，阴极区oh-放电后多出的h+立即与so32-反应放出so2气体，阴极区多出的so32-通过阴离子交换膜移动过阳极区补充）32.（17分）（1）（共4分）增大固体表面积

13、（1分），以增大反应速率（1分）类似意思均可 sio2（2分）（2）（共4分）b（2分） 2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o（2分）（未配平1分，写为化学方程式2feso4 + h2so4 + h2o2 = fe2(so4)3 + 2h2o且正确1分）（3）（共4分）d（2分） fe(oh)3（2分）（4）（共3分）3cu2(oh)2co3 + 4nh3 = 6cu + 3co2 + 9h2o +2 n2（化学式1分、配平均1分，条件1分。）（5）（共2分）233 （16分）（1）（共3分）mno2 + 4hcl(浓) = mncl2 + cl2 + 2h2o （2）（共2分）ac （3）（共3分）、 （4）（共5分）h2s+cl22s+2hcl；（3分，化学式1分，配平1分，沉淀符号1分） 烧瓶内的气压与外界气压相同（1分），不能产生压强差，故无喷泉现象（1分）。（5）（共3分）方法 用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或将烧瓶微热（1分），烧瓶内气体受热膨胀（即增大压强，1分），使hcl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉（