氧化还原反应

1、配餐作业 (五)氧化还原反应1 (2018 邯郸质检 )化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是()A臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D小苏打常作制糕点的“起泡剂”解析A 项，臭氧柜里臭氧作餐具的 “消毒剂 ”，臭氧表现氧化性；B 项，热纯碱溶液常作厨房的 “洗涤剂 ”时，其表现碱性； C 项，活性铁粉在食品袋中作 “去氧剂 ”时，其表现还原性； D 项，小苏打常作制糕点的 “起泡剂 ”，其表现不稳定性，易分解产生气体。答案C2 (2018 北京西城区期末 )废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO

2、使 NH 4完全转化为 N2，该反应可表示为2NH 4 3ClO =N2 3Cl 2H3H2O。下列说法中不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性： NH 4 ClC反应中每生成1 mol N2，转移 6 mol 电子D经此法处理过的废水可以直接排放解析反应中氮元素的化合价由3 价升高为 0 价，被氧化，氯元素化合价由 1 价降低为 1 价，被还原，故 A 项正确；根据上述分析， NH 4 为还原剂， Cl为还原产物，根据还原剂的还原性强于还1原产物的还原性，所以还原性：NH 4Cl ，故 B 项正确；每生成 1 molN2 时，转移电子的物质的量为6 mol，故 C 项正确；

3、经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D 项错误。答案D3(2018 广东深圳三校联考 )已知下列反应：反应： Co2O36HCl( 浓 )=2CoCl2Cl2 3H2O反应： 5Cl2 I26H2O=10HCl 2HIO 3下列说法正确的是 ()A反应中 HCl 是氧化剂B反应中 Cl2 发生氧化反应C氧化性： Co2O3Cl 2HIO 3D还原性： CoCl2HClI 2解析反应 中 Cl 元素的化合价升高，则HCl 为还原剂，故 A项错误；反应 中 Cl 元素的化合价降低， 则 Cl2 发生还原反应， 故 B项错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应 中

4、氧化性： Co2O3Cl2 ，反应 中 氧化性： Cl2HIO 3 ，则 氧化性 ：Co2O3Cl 2HIO 3，故 C 项正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应 中还原性： HClCoCl 2，反应 中还原性： I 2HCl ，故还原性： I 2HClCoCl 2，D 项错误。答案C4 (2018 福建泉州五校联考 )已知二氯化二硫 (S2Cl2)的结构式为ClSSCl，它易与水反应：22S2Cl22H2O=4HCl SO2 3S对该反应的说法正确的是()AS2Cl2 既作氧化剂又作还原剂BH2O 作还原剂C每生成 1 mol SO2 转移 4 mol 电子D氧化产物与还原产物的物

5、质的量之比为31解析根据二氯化二硫的结构式， 推出 S 显 1 价，Cl 显1 价，根据反应方程式， S 化合价由 1 价4 价和 0 价，化合价既升高又降低，因此 S2Cl2 既是氧化剂又是还原剂，故A 项正确；反应中，氢、氧元素的化合价没有发生变化，故H2O 既不是氧化剂又不是还原剂，B 项错误；生成 1 mol SO2 转移电子的物质的量为3 mol，故 C项错误； SO2 是氧化产物， S 是还原产物，则两者的物质的量之比为13，故 D 项错误。答案A5 (2018 鄂豫晋冀陕五省联考)二氧化硒 (SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3 或浓H

6、2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。在回收过程中涉及如下化学反应： SeO24KI 2H2SO4=Se2I 2 2K2SO42H2O；Se2H2SO4(浓 )=2SO2 SeO22H2O；Se4HNO 3(浓)=SeO24NO 2 2H2O。下列有关叙述正确的是 ()ASeO2、H 2SO4(浓)、I 2 的氧化性由强到弱的顺序是H 2SO4(浓 )SeO2I 23B反应中 Se 是氧化产物， I2 是还原产物C反应中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4NAD反应中等量的Se 消耗浓 H2SO4 和浓 HNO 3 的物质的量之比为 21解析在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化

7、产物的氧化性，则根据 可知氧化性： SeO2I 2，中氧化性： H2SO4(浓)SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I 2，故 A 项正确；反应 SeO2 4KI 2H2SO4=Se2I 22K2SO42H2O 中，Se 元素的化合价降低，被还原， I 元素的化合价升高，被氧化，则Se 是还原产物， I2是氧化产物，故 B 项错误；根据化合价的变化可知，反应中每有0.6 mol I2 生成，转移的电子数目应为 NA mol 10.6 mol 2 (10)1.2NA ，故 C 项错误；由反应 可知等量的 Se 消耗浓 H2SO4 和浓 HNO 3 的物质的量之比为2412，

8、故 D 项错误。答案A6 (2018 山东淄博摸底考试 )黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是()A硝是指硝酸B黑火药爆炸是氧化还原反应C木炭在反应中作还原剂D反应放热并产生大量气体解析“硝”是指硝石，主要成分是KNO 3，A 项错误；黑火药点燃爆炸时发生的反应为S 2KNO 33C=N23CO2K2S，其4属于氧化还原反应， B 项正确；木炭在反应中失电子，表现还原性，作还原剂， C 项正确；黑火药爆炸时，放出热量，并产生大量气体，D 项正确。答案A7 (2018 西西安八校联考陕 )羟胺 (NH 2OH) 是一种还原剂，能将 1某些氧化剂还原。现用2

9、5.00 mL 0.049 mol L 羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2 恰好与 24.55 mL 1酸性 KMnO 4 溶液完全反应。已知 (未配平 )：FeSO40.020 mol LKMnO 4 H2SO4Fe2(SO4)3 K2SO4MnSO 4H2O，则羟胺的氧化产物是 ()AN2BN2OCNODNO2解析根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO 4 氧化，羟胺中 N元素的化合价是 1 价，设羟胺的氧化产物中N 元素的化合价是 x 价，根据得失电子守恒，存在25.00103 L 0.049 molL 1 (x1)24.55103 L 0.020 mol L1

10、5，解得 x1，故羟胺的氧化产物为N2O。答案B8 (2018 河南郑州质检一 )汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 NaN3 KNO 3K 2ONa2O N2。对上述反应的描述错误的是()ANaN3 是还原剂， KNO 3 是氧化剂B该反应中有两种元素的化合价发生变化5C配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D若生成 8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 mol解析由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN3 为还原剂，KNO 3 为氧化剂，A 项正确；该反应中只有 N 元素的化合价发生变化，B 项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：10NaN3 2KNO 3=K2O

11、 5Na2O 16N2 ， C 项正确 ；由10NaN3 2KNO 3=K2O5Na2O16N2可知，生成 16 mol 氮气时，转移 10mol 电子，则生成 8 mol N2 时，转移 5 mol 电子， D 项正确。答案B9(2018 南昌三校联考 )铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿 (PbS)进行浮选；焙烧：高温2PbS3O2 =高温高温2PbO2SO2；制粗铅：PbO C=PbCO ，PbOCO= PbCO 2。下列说法正确的是 ()A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS 是还原剂，发生还原反应C过程中，制取1 mol PbO 共转移 2 mol 电子D将

12、 1 mol PbS 冶炼成 Pb 理论上至少需要6 g 碳解析浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变高温化，故 A 项错误；方铅矿焙烧反应 2PbS3O2=2PbO2SO2 中，PbS 中 S 元素化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，故B 项错误；6过程 中，制取 1 mol PbO 共转移的电子数应为3 226 mol，2故 C 项错误；将 1 mol PbS冶炼成 Pb 的过程中，根据方程式得出：2PbS2PbOC2Pb，1 mol PbS 冶炼成 Pb 理论上至少需要0.5mol 的碳，即需要 6 g 碳，故 D 项正确。答案D10把图乙的碎纸片补充到图甲中，可得到一个完整的

13、离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是()A配平后的化学计量数依次为 3、1、2、6、3 B若有 1 mol S 被氧化，则生成 2 mol S2C氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D2 mol S 参加反应有 3 mol 电子发生转移解析配平后的离子方程式为3S 6OH =2S2 SO23 3H2O，A 项错误；当有 1 mol S 被氧化，则生成 2 mol S2，B 项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，C 项错误； 3 mol S 参加反应有 4 mol 电子发生转移，则 2 mol S 参加反应有8mol 电子发3生转移， D 项错误。答案BHNO2 是一种弱酸，且不稳

14、定，易分解生成NO 和 NO2；它11能被常见的强氧化剂氧化； 在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把7Fe2氧化成 Fe3。AgNO2 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2 。若误食亚硝酸盐 (如 NaNO 2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为 Fe3 而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是 _(填选项字母 )。A亚硝酸盐被还原B维生素 C 是还原剂C维生素 C 将 Fe3 还原为 Fe2D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO 2 和 NaCl 的是 _(填选项字母 )。A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲

15、基橙C在酸性条件下加入淀粉-KI 溶液来区别D用 AgNO 3 和 HNO 3 两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO 2 溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO 3 和 HCl ，请写出反应的离子方程式：。(4)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将 Fe2 转化为 Fe3 ，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填选项字母 )。aCl2BFecH2O2DHNO 3(5)当 FeSO4 和 O2 的化学计量数之比为21，试配平下列方程式：8解析(1)亚硝酸盐能使 Fe2转化为 Fe3 ，说明亚硝酸盐具有氧化性；服用维生素 C 可解毒，说明维生素

16、C 能把 Fe3还原，生成 Fe2，因此维生素C 具有还原性，所以选项D 是错误的。 (2)亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，而氯化钠溶液显中性，A 项正确；甲基橙的变色范围是3.14.4，所以二者溶液中滴入甲基橙都显黄色，B 项不正确；亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，C项正确；氯化钠能和硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，所以D项正确。 (3)氯水褪色，同时生成NaNO 3 和 HCl ，说明反应中氯水是氧化剂，亚硝酸钠是还原剂，所以离子方程式为NO 2 Cl2 H2O=NO 32H 2Cl。(4)氯气的还原产物是氯离子，而硝酸氧化亚铁离子会引入NO3 ，所以 a、d 不正确

17、；单质铁没有氧化性，b错误；双氧水的还原产物是水，没有杂质，c 正确。 (5)氧气是过氧化钾的氧化产物， 每产生 1 mol O2 就失去 2 mol 电子。而亚铁离子在反应中失去 4 个电子，所以 2 mol 硫酸亚铁失去 8 mol 电子，因此反应中共失去 10 mol 电子，因此氧化剂就必须得到10 mol 电子，所以参加反应的过氧化钾起氧化剂作用的是5 mol，则参加反应的过氧化钾是 6 mol，即系数分别是2、6、2、2、2、1。答案(1)D(2)B(3)NO 2Cl2H 2O=NO 32H 2Cl(4)c(5)2622219【方法技巧】12地震后的消毒工作至关重要， 各种含氯消毒剂

18、和过氧化物等强氧化性消毒剂都得到了广泛应用。请回答下列问题：(1)过碳酸钠是一种多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为 Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO 3 和 H 2O2 的双重性质。 H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂， 有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物 (如 KCN) ，经以下反应实现： KCN H2O2H2O=ANH 3。生成物 A 的化学式为 _，H2O2 被称为“绿色氧化剂”的理由是。某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O 2、MnO 4 、H2O、Mn 2、H2O2、H 。已知该反应中 H2O2 只发生了如下过程：H2O2O2。写出该反应

19、的离子方程式：。(2)漂白剂亚氯酸钠 (NaClO 2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO 2ClO 2 H ClH 2O，试配平：。(3)ClO 2 是一种消毒杀菌效率高的消毒剂，具有强氧化性。工业上 制 备 ClO 2 的 化 学 反 应 方 程 式 为 2NaClO 3 Na2SO3 H2SO4=2ClO2 2Na2SO4 H 2O ， 下 列 有 关 说 法 正 确 的 是10_(填选项字母 )。A在该反应中 NaClO 3 是还原剂， Na2SO3 是氧化剂B由反应可得 ClO 2 的氧化性大于 NaClO 3 的氧化性C该反应中， H2SO4

20、中各元素的化合价没有发生变化D1 mol NaClO3 参加反应，则有2 mol e 转移解析(1)由质量守恒可得A 为 KHCO 3；H2O2 被称为 “ 绿色氧化剂 ”，原因在于 H 2O2 是氧化剂，其还原产物是无污染的H 2O；依题中所给的物质，及各物质转化关系可得离子方程式为2MnO 4 5H2O26H =2Mn 2 8H2O5O2。(2)把离子方程式配平得5HClO 2=4ClO2H Cl 2H2O。(3)由反应方程式2NaClO3 Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4 H2O 可知， NaClO 3 在反应 54中，Cl Cl，Cl 原子得电子， NaClO 3 是氧

21、化剂， Na2SO3 被氧化为Na2SO4，是还原剂， A 项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性强弱顺序为NaClO 3ClO 2；B 项错误；该反54应中，H2SO4 作酸化剂，化合价没有发生变化， C 项正确；由于 ClCl，所以 1 mol NaClO3 参加反应，则有 1 mol e 转移， D 项错误。答案(1)KHCO 3H2O2 是氧化剂，其产物是无污染的H2O 2MnO 4 5H2O26H=2Mn 2 8H2O5O2(2)5HClO 2=4ClO2 H Cl 2H2O(3)C132018 年 5 月 15 日是我国第 25 个“防治碘缺乏病日”。关于“食盐

22、加碘”的问题一直以来被广大医疗专家、沿海居民热议， 在11社会上引起广泛关注。某地市场销售的某种食用精制盐配料为食盐、碘酸钾、抗结剂，某学生为了测定其中的碘含量，设计步骤如下：a准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使 KIO 3 与 KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐渐加入物质的量浓度为2.0103mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0 mL，恰好反应完全。(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：_KIO 3_KI _H2SO4=_K2SO4 _I2_H2O(2)向碘的四氯化碳

23、溶液中加入足量 Na2SO3 稀溶液，将 I 2 还原，以回收 四氯 化碳 。 Na2SO3 稀 溶液 与 I 2 反应的离 子方 程式是。(3)上述 c 反应常用于定量测定碘的含量。 I 2 与 Na2S2O3 溶液反应的离子方程式是 _。判断 c 中反应恰好完全所依据的现象是_。b 中反应所产生的I 2 的物质的量是 _ mol。解析(1)KIO 3 中 I 元素的化合价由 5 价降低为 0 价， KIO 3 为氧化剂， KI 中 I 元素的化合价由 1 价升高到 0 价， KI 为还原剂，由得失电子守恒及质量守恒定律可知，反应方程式为KIO 35KI 3H2SO4=3K2SO43I 23

24、H2O。(2)Na 2SO3 稀溶液与I2 反应， Na2SO3 具有还原性，被氧化为Na2SO4，I2 具有氧化性，被还原为I ，结合反应的电荷守恒和原子12守恒写出并配平离子方程式：I 2SO23 H2O=2I SO42 2H。(3)碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I 22O23 =2I 2SS O2 的进行，溶液中 I 完全转化为 I ，溶液由蓝色变为无色，说明462反应到达终点，判断 c 中反应恰好完全所依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色， 且半分钟内不变色。 根据反应 I 22S2O23=2IS4O62可得，n(I 2) 1n(S2O 32 )2.0103mol/L

25、10.0103 L 10 5221.0mol。答案(1)153333(2)I 2SO23 H2O=2I SO242H(3)I 22S2O23 =2I S4O26滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色 1.010 514实验室用下列方法测定某水样中O 2 的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2 在碱性条件下将Mn 2氧化成 MnO(OH) 2，反应的离子方程式为。在酸性条件下， 再用 I 将生成的 MnO(OH) 2 还原为 Mn 2，反应的离子方程式为。13然后用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I 2，反应方程式为 I 2 2Na2S2O3=2NaI Na2S4O6。(2)实验步骤打开止水夹 a 和 b，从 A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是；用注射器抽取某水样 20