大洼县第三高级中学化学学科校本材料

1、大洼县第三高级中学化学学科校本材料大洼县第三高级中学化学学科校本材料（二）化学基本概念和基本理论【高考考点】1物质的组成、性质和分类【知识内容】（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。a分子：分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。b原子：原子指化学反应的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。c离子：在化学变化中，活泼的电中性的原子经常会得到或者失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒叫做离子。d原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。a物理变化：没有生成新物质的变化 如

2、：酒精挥发（形状、状态改变）b化学变化：有新物质生成的变化 如：铁生锈、腐烂、光合作用化学变化中常发生一些变化：如发光、放热、变色、生成固体或沉淀化学变化中常有能量的吸收或释放c化学变化与物理变化的关系：化学变化中一定有物理变化，而物理变化中不一定有化学变化（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。a混合物：由两种或两种以上的物质混合而成（或有不同种物质组成）纯净物：由一种物质组成的b单质：由同种元素组成的纯净物化合物：有两种或两种以上元素组成的纯净物c金属：金属是一种具有光泽、富有延展性、导电、导热等性质的物质。非金属：非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体

3、，如元素周期表右上部15个元素和氢元素，零族元素的单质。（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（二）化学基本概念和基本理论【高考考点】2化学用语及常用计量【知识内容】（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。一、常见元素化合价元素名

4、称元素符号常见化合价离子符号元素名称元素符号常见化合价离子符号钾k+1k+氢h+1h+钠na+1na+氯cl-1 +5 +7cl银ag+1ag+溴br-1br钙ca+2ca2+碘i-1i镁mg+2mg2+氧o-2o2硫s-2 +4 +6s2钡ba+2ba2+碳c+2 +4锌zn+2zn2+硅si+4铜cu+2 -1cu2+，cu+氮n-3 +2 +4 +5铝al+3al3+磷p+5铁fe+2 +3fe2+，fe3+二、常见原子团化合价原子团名称原子团名称原子团符号原子团化合价原子团名称原子团符号原子团化合价氢氧根oh-1碳酸氢根hco3-1硫酸根so42-2磷酸根po43-3碳酸根co32-2

5、亚硫酸根so32-2硝酸根no3-1铵根nh4+1醋酸根ch3coo-1氯酸根clo3-1锰酸根mno42-2高锰酸根mno4-1磷酸根po43-3磷酸氢根hpo42-2磷酸二氢根h2po4-1（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。a原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。原子结构示意图（以cl为例）：圈内+17表示cl的原子核内有17个带正电荷的质子 弧线表示电子层弧线上的数字表示该电子层上的电子数+172878b分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子

6、式为c2h4o2 ， 过氧化氢的分子式为h2o2。（最简式）n = 分子式 。c结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。如过氧化氢的结构式为：h-o-o-h d结构简式：结构简式就是结构式的简单表达式(通常只适用于以分子形式存在的纯净物,如有机分子)，应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键可以省略也可不省略，如，丙烷的结构简式为ch3ch2ch3，乙烯为ch2=ch2等。但是碳碳双键、三键一定不能省略。碳氧双键可省略，比如甲醛hcho。e电子式：用“”“”表示原子最外层电子的式子。【典型例题】【例1】（2009杭州三模）右图是某粒子的结构示意图，

7、下列说法不正确的是（ ）a.该元素原子的原子核外有2个电子层b.该粒子是阳离子c.该元素是一种金属元素d.该粒子具有稳定的结构解析由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。其原子的原子核外有3个电子层。答案 a【例2】下列各项中表达正确的是（ ）a.f-的结构示意图： b.co2的分子模型示意图：c.nacl的电子式： d.n2的结构式：:nn:解析f-的核内有9个质子，核外有10个电子，a正确；co2 为直线型分子(oco)，nacl为离子化合物，电子式为：，n2的结构式为nn，故b、c、d均不正确。答案a【练习题】1、（2011江苏高考2）下

8、列有关化学用语表示正确的是（ ）a.n2的电子式： b.s2的结构示意图：c.质子数为53，中子数为78的碘原子：13153id.邻羟基苯甲酸的结构简式：2、（2011上海4）下列有关化学用语能确定为丙烯的是（ ）3、（2010年全国新课标）下列各项表达中正确的是（ ）a的电子式为b的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为 (标准状况)c在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为74、（2010年江苏）水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是w_w w. k#s5_u.c o*m（ ）ah2o的电子式为b4时，纯水的ph=7c中，质量数之和是质子数之和的两倍d273k、101kpa，水分子间的平均距离：（

9、气态）（液态）（固态）w_w w. k#s5_u.c o*m（二）化学基本概念和基本理论【高考考点】2化学用语及常用计量【知识内容】（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。a相对原子质量：以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。b相对分子质量：化学式中各个原子的相对原子质量的总和。（5）理解质量守恒定律的含义。质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的

10、质量也没有改变。【规律方法】一、摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系1、区别：摩尔质量是由物质的质量除以物质的量得到的，单位是；物质的相对原子质量或相对分子质量，是以原子质量的为标准，其他原子或分子的质量与它相比较而得到的。2、联系：摩尔质量以为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。即：1mol物质的质量，该物质的摩尔质量，该物质的相对分子（原子）质量三者数值相等，单位各不相同。二、摩尔质量与平均摩尔质量1、摩尔质量通常是针对单一组分而言，若涉及的是多组分的混合物，则混合物用平均摩尔质量。（与相对分子质量求法相同，只是单位不同）平均摩尔质量（）2、平均摩尔质量有三种计算

11、方法：（1）根据混合物中各组分在混合物中所占的物质的量分数（对气体而言，也就等于体积分数）来计算，其数学表达式为：m（a），m（b），m（c）是a、b、c的相对原子质量，a%，b%，c%是a、b、c的物质的量分数。（2）根据摩尔质量的概念来确定和分别为混合物的总质量和总的物质的量。（3）根据密度计算在标准状况下：（：标况下混合气体密度）。根据相对密度计算：设混合气体对某气体（相对分子质量为m）的相对密度为d，则混合气体的平均相对分子质量为：。【典型例题】【例1】一个原子的质量为mg，某元素一个原子的质量为ng，则该元素原子的相对原子质量为（ ）a. b. c. d. 解析根据相对原子质量的概念

12、，该元素原子的相对原子质量为： 所以b项正确。根据摩尔质量的概念，该元素原子的相对原子质量为：，所以d项正确。答案bd【例2】实验测得乙烯与氧气混合气体密度是的14.5倍，可知其中乙烯的物质的量分数为（ ）a. 25.0% b. 27.0% c. 72.4% d. 75.0%解析先求出混合气体平均相对分子质量，可用十字交叉法求出乙烯与氧气的物质的量之比。物质的质量比。答案d【小结】“十字交叉法”适用于两组分混合物（或多组分混合物，但其中若干种有确定的物质的量比，因而可以看做两组分的混合物），求算混合物中关于组分的某个化学量（微粒数、质量、气体体积等）的比值或百分含量。【例3】标准状况下1.68

13、l无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。(1)计算燃烧产物中水的质量。(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。解析 (1)m(co2)44g/mol6.6g m(co2)+m(h2o)9.3g m(h2o)9.3g-6.6g2.7g(2)n(co2)6.6g/44gmol-10.15mol n(h2o)2.7g/18gmol0.15mol 分子中c:h1:2，n(无色可燃气体)1.68l

14、/22.4lmol-10.075mol，分子中c原子数0.15mol/0.075mol2，分子中氢原子数：224，所以该气体的分子式是c2h4 (3)c4h6和h2(或c3h8和co，c3h6和ch2o等)答案(1)2.7g (2)c2h4 (3) c4h6和h2(或c3h8和co，c3h6和ch2o等)【练习题】1、固体a在一定温度下分解生成b、c、d三种气体：2ab+2c+3d，若测得生成气体的质量是相同体积的h2的15倍，则固体a的摩尔质量是( )a30gmol-1 b60gmol-1 c90gmol-1 d20gmol-12、有co2、h2、co组成的混合气体，在同温同压下与氮气的密度

15、相同。则该混合气体中co2、h2、co的体积比为（ ）a29 : 8 : 13 b22 : 1 : 14 c13 : 8 : 29 d26 : 16 : 573、在同温同压下，某瓶充满o2质量为116g，充满co2质量为122g，充满气体x质量为114g ，则x的相对分子质量为 （ ）a28 b32 c44 d604、一定量的液态化合物xy2，在一定量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为xy2(l) + 3o2(g) = xo2(g) + 2yo2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/l，则（1） 反应前o2的体积是 （2） 化合物xy2的摩尔质量是 （二）

16、化学基本概念和基本理论【高考考点】2化学用语及常用计量【知识内容】（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。a化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要尊重事实，要配平（即要遵守质量守恒定律），还要注明反应发生的条件，有气体生成须注“”，溶液中有沉淀生成则须注“”。b离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理。【知识内容分解】一、电解质、非电解质电解质

17、非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质、非电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例nacl ba(oh)2 ch3coohch3ch2oh c12h22o11二、强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水

18、合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号hna=nh+an-用可逆符号,弱酸分步电离hna h+ +ha(n-1)-ha(n-1)- h+ +h2a(n-2)-举例强酸：hcl h2so4 hno3 hclo4 hbr hi强碱：koh naoh ba(oh)2等.绝大部分盐：baso4 bacl2. 等弱酸：ch3cooh hcn h2s h2co3等弱碱：nh3h2o cu(oh)2等.h2o及小部分盐：(ch3coo)2pb等.【规律方法】一、常见强、弱电解质

19、、非电解质归类1强电解质：大部分的盐类，强酸，强碱（a除lioh，a除be(oh)2、mg(oh)2），活泼金属的氧化物。 2弱电解质：弱酸、弱碱、水。 3非电解质：非金属的氧化物、绝大部分有机物（除羧酸、酚类、羧酸盐）。 二、常见物质溶解性1氢氧化物：除k+、na+、nh4+、ba2+易溶，ca(oh)2微溶，其它都难溶。2硝酸盐：均易溶3盐酸盐：agcl、hg2cl2难溶，pbcl2微溶，其它都易溶。4硫酸盐：baso4、pbso4难溶，ag2so4、hg2so4、caso4微溶，其它都易溶。5硫化物：除k+、na+、nh4+盐易溶，其它都难溶或遇水分解。6亚硫酸盐：除k+、na+、nh4

20、+盐易溶，mgso3微溶，其它都难溶。7碳酸盐：除k+、na+、nh4+盐易溶，mgco3微溶，其它都难溶或遇水分解。8硅酸盐：除k+、na+、nh4+盐易溶，其它都难溶或遇水分解。9磷酸盐：除k+、na+、nh4+盐易溶，其它都难溶。10含氧酸：除硅酸难溶，其它都易溶。【典型例题】【例1】下列物质属于电解质的是（ ）a.na2o b.so3 c.cu d.nacl溶液解析 na2o为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故a正确；so3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是so3与水反应生成的h2so4导电，故so3为非电解质，b不正确；cu是单质，nacl溶液为混合物，它

21、们既不是电解质，也不是非电解质，故c、d都不正确。答案a 【练习题】1、下列叙述正确的是 ( )a、nacl 溶液能导电，所以nacl 溶液是强电解质b、nacl晶体不导电，但nacl 是强电解质c、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质d、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质2、下列说法正确的是 ( )a、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质b、凡是易溶于水的化合物都是强电解质c、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存d、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时，都可用离子方程式h+oh =h2o 表示【知识内容分解】三、离子方程式的书写1、书写规则：易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如

22、强酸、强碱、大多数可溶性的盐。单质、氧化物、不溶物、弱电解质（弱酸、弱碱及水等）、非电解质及难溶性盐不能拆开来写。如cl2、na2o等不可以拆开写成cl-、na+、o2-；baso4不可以拆开写成ba2+、so42-形式。微溶物，一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“ca2+2oh”，而石灰乳则表示为“ca（oh）2”。可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式，如nahco3改写na+、hco3-；nahso4应改写na+,h+,so42-固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取nh3的离子方程式为：2nh4cl+ca(oh)2=ca

23、cl2+2nh3+2h2o2、书写步骤（以cuso4溶液与bacl2 溶液反应为）写出反应的化学方程式：cuso4+bacl2=cucl2+baso4把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：cu2+so42-+ba2+ +2cl- =cu2+2cl-+baso4删去方程式两边不参加反应的离子符号：ba2+ + so42- =baso4检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。【典型例题】【例1】（2010年全国1）能正确表示下列反应的离子方程式是w（ ）_w w. k#s5_u.c o*ma将铜屑加入溶液

24、中：b将磁性氧化铁溶于盐酸：c将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：d将铁粉加入稀硫酸中：解析本题主要离子方程式的正误判断。a正确，符合3个守恒；b错误，电荷不守恒，fe3o4中fe有两种价态，正确应该为：fe3o48h=2fe3fe24h2o；c错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3fe2no34h=3fe3no2h2o；d错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生fe2和h2，正确的离子方程式为：2hfe=h2fe2。答案a【例2】（2010年上海）下列反应的离子方程式正确的是w_w w. k#s5_u.c o*m（ ）a苯酚与碳酸钠溶液的反应b等体积、等浓度的ca(hco3)2溶液和naoh

25、溶液混合c硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液fe22hh2o2fe32h2od淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝解析本题主要考查了离子方程式的正误判断。苯酚的酸性弱于碳酸的强于hco3的,a对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：oh-+hco3-+ca2+=h2o+caco3，b错；反应前后的电荷不守恒，正确的离子方程式为：2fe22hh2o22fe32h2o，c错；空气中的氧气可以将i-氧化为i2，i2遇淀粉变蓝，d对。答案ad【规律方法】与量有关的离子方程式的书写技巧1、试剂的滴加顺序涉及的“量”特点：第一步反应产物可与过量反应物继续反应。这类离子反

26、应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量反应物继续反应，正确确定产物形式。中学中常见的反应有：alcl3与naoh、naalo2与盐酸、na2co3与盐酸、氨水与agno3、co2（或so2）和石灰水（或naoh）等。例如： 向alcl3溶液中滴入几滴naoh溶液（碱不足），反应的离子方程式为al3+3oh=al（oh）3；向naoh溶液中滴入几滴alcl3溶液（碱足量），反应的离子方程式为al3+4oh=alo2+2h2o2、酸式盐与碱反应涉及的“量”特点：属于复分解反应，可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物（完全反应），其反应离子的计量数比按化学式确定（书写时往往将量少反应

27、物的计量数定为1，再根据化学式中原子个数比确定各反应离子计量数）；所谓“多变”即量多的反应物（部分反应），其反应离子的计量数比根据实际反应需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。例如：ca（hco3）2溶液与过量naoh溶液反应，先确定ca2+、hco3的比例为1:2，再取用oh（中和2个hco3 需要2个oh），则可写出：ca2+2hco3+2oh=caco3+co32+2h2o ；若ca（hco3）2溶液与少量naoh溶液反应：ca2+hco3+oh=caco3+h2o（只中和1个hco3，ca2+：hco3 不是1:2了）。此外，nahso4与ba（hco3）2、ca（oh）2与nah

28、co3、nah2po4与ba（oh）2等反应均与“量”有关。如果没有明确的用量限制，用任一反应物作为足量写出的离子反应方程式均属正确。3、氧化还原反应中涉及的“量”特点：在有多种离子发生的氧化还原反应中，不但要考虑反应物量的关系问题，还要注意溶液中离子的氧化性或还原性强弱顺序，特别是要按氧化还原反应先强后弱规律依次反应，即先氧化（还原）还原性（氧化性）强的微粒。例如：氧化性：cl2 br2 fe3+ i2（需记忆）；还原性：cl br fe2+ 苯酚 碳酸氢根离子）。【典型例题】【例1】（2008上海）下列离子方程式书写正确的是（ ）a.agno3溶液中滴入少量的na2s溶液 2ag+ + s

29、2-=ag2sb.过量co2通入ca(clo)2溶液中 clo-+co2+h2o=hco3-+hcloc.向na2co3溶液中加入过量ch3cooh溶液 co32-+2h+=co2+h2od.向ba(oh)2溶液中加入少量nahso3溶液 2hso3-+ba2+2oh-=baso3+so32-+2h2o解析ch3cooh为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故c不正确；因加入的nahso3溶液少量，则在反应中ba(oh)2过量，书写离子方程式时应以少量的nahso3为主，其离子方程式应为：hso3-+ba2+oh-=baso3+ h2o，故d不正确。答案a b【例2】按要求完成下列反应的离子方程式

30、：(1)将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量kno3晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体。 .(2)向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至ba2完全沉淀： ，继续加入明矾溶液，又发生的反应为：.(3) 向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至中性。 .解析(1)no在酸性环境中有较强的氧化性，能氧化铜，同时no被还原生成no.(2)ba(oh)2溶液中ba2恰好完全反应，取ba(oh)2的物质的量为1 mol，则n(ba2)1 mol，n(oh)2 mol，由n(ba2)1 mol知ba2恰好完全反应时应加入mol kal(so4)2，此时加入n(al3) mol，即n(oh)n(a

31、l3)2 mol mol41，al3与oh恰好完全反应生成alo.再加入明矾时，alo与al3发生双水解反应。(3) nahso4溶液中h+恰好完全反应，设h+的物质的量为1mol，则加入ba(oh)2应为0.5mol，所以有：h+ + oh + ba2+ + so42- = baso4 + 2h2o，整理 得：2h+ + 2oh + ba2+ + so42- = baso4 + 2h2o答案1)3cu2no8h=3cu22no4h2o(2)2ba24ohal32so=2baso4alo2h2oal33alo6h2o=4al(oh)3(3) 2h+ + 2oh + ba2+ + so42- =

32、 baso4 + 2h2o【练习题】1、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）a将铜屑加入溶液中：b将磁性氧化铁溶于盐酸：c将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：d将铁粉加入稀硫酸中：2、（2010天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+ bna2o2与h2o反应制备o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno + 6h+

33、+ 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 3、（2010上海卷）下列反应的离子方程式正确的是（ ）a苯酚与碳酸钠溶液的反应b等体积、等浓度的ca(hco3)2溶液和naoh溶液混合c硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液fe22hh2o2fe32h2od淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4、（2010江苏卷）下列离子方程式表达正确的是（ ）a用惰性电极电解熔融氯化钠：b用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：c用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：d用食醋除去水瓶中的水垢：5、（2010四川理综卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）a.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：b.向氢氧化亚铁中加入足量的稀

34、硝酸：c.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：d.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：6、（09江苏卷11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）a漂白粉溶液在空气中失效：b用浓盐酸与反应制取少量氯气：c向溶液中通入过量制: d在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： 7、（09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是（ ）a.铁与稀反应：b.小苏打与氢氧化钠溶液混合：c.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:d.溶液与溶液混合：8、（09广东化学12） 下列离子方程式正确的是（ ）a. 向盐酸中滴加氨水：h+ + oh- = h2ob. fe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)3 + 3h+ = fe

35、3+ + 3h2oc. 铜溶于稀硝酸：3cu + 8h+ + 2no3- = 3cu2+ + 2 no + 4h2od. 向na2s2o3溶液中通入足量氯气：s2o322cl23h2o2so324cl6h9、（09上海卷18）下列离子方程式正确的是（ ）a与溶液反应： b溶液吸收气体： c溶液中加入过量的浓氨水： d等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：10、（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）a. 向次氯酸钙溶液通入过量co2：ca2+2clo-+co2+h2o =caco3+2hclo b. 向次氯酸钙溶液通入so2：ca2+2clo-+so2+h2o= caso3+2h

36、clo c. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：hco3-+ca2+oh-caco3+h2o d. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3fe2+4h+no3-=3fe3+no+2h2o 11、下列反应的离子方程式正确的是（ ）a、锌片插入硝酸银溶液中：zn+ag+=zn2+agb、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：ca(hco3)2+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+2co2+2h2oc、少量金属钠加到冷水中：na+2 h2o=na+oh-+h2d、氢氧化铜加到盐酸中：cu（oh）2+2 h+=cu2+2 h2o12、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）a、醋酸钠的水解反应：ch3coo-+ h3o

37、+=ch3cooh+ h2ob、碳酸氢钙与过量的naoh溶液反应ca2+2 hco3-+2 oh-= ca co3+2h2o+ co32c、苯酚钠溶液与二氧化碳反应c6h5o-+ co2+ h2o= c6h5oh+ co32d、稀硝酸与过量的铁屑反应3fe+8h+2no3-=3 fe3+2no+4h2o13、对于反应khco3溶液与石灰水反应、na2so3溶液与稀盐酸反应、si与烧碱溶液反应、fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）a、 b、 c、 d、14、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）a、用小苏打治疗胃酸过多：hco3-+ h+=co2+ h2ob、往

38、碳酸镁中滴加稀盐酸：co32+2h+= co2+ h2oc、往氨水中滴加氯化铝溶液：ai3+4oh-=aio2-+2 h2od、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+so42+h+oh=baso4+h2o 15、下列离子方程式书写正确的是（ ）a、过量的so2通入naoh溶液中：so2+2oh=so32+h2ob、fe（no3）3溶液加入过量的hi溶液：2fe3+2i=2fe2+i2c、nano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4+5no2+6h+=2mn2+5no3+3h2od、nahco3溶液中加入过量ba（oh）2溶液2hco3+ba2+2oh=baco3+2h2o+co3216、下列

39、反应的离子方程式书写正确的是（ ）a、氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2ob、澄清石灰水与少量苏打溶液混合；ca2+oh+hco3=caco3+h2oc、碳酸钙溶于醋酸：caco3+2h+=ca2+co2+h2od、氯化亚铁溶于中通入氯气：2fe2+cl2=2fe3+2cl17、下列离子方程式正确的是 （ ）a、cl2和naoh溶液反应：cl2+2oh=cl+clo+h2ob、f2与naoh溶液反应：f2+4oh=2f+2h2o+o2c、agno3溶液中加入过量氨水：ag+2nh3h2o=ag（nh3）2+2h2od、fe3o4与稀hno3反应：fe3

40、o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o18、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）a、向沸水中滴加fecl3溶液制备fe（oh）3胶体：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+b、用小苏打治疗胃酸过多：hco3+h+=co2+h2oc、实验室用浓盐酸与mno2反应制cl2：mno2+2h+2clcl2+mn2+h2od、用fecl3溶液腐蚀印刷电路：fe3+cu=fe2+cu2+19、下列离子方程式中正确的是 （ ）a、h2so4与ba（oh）2溶液反应：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2ob、ca（hco3）2与过量ca（oh）2溶液反应：ca2+hco3+2oh=caco3+

41、co32+2h2oc、na2co3溶液中通人少量co2：co32+co2+h2o=2hco3d、ch3cooh溶液与naoh溶液反应：h+oh=h2o20、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）a、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：al3+4oh=alo2+2h2ob、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：co2+ h2o+2c6h5o- 2 c6h5o h+co32c、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：hco3-+h+= co2+ h2od、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：fe2+2br-+2ci2= fe3+ br2+4 ci21、下列反应现象的描述与离子方程式都正确的是（ ）a、金属镁与稀盐酸反应：有气体

42、产生：mg+2h+2cl-=mgci2+h2b、氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：ba2+so42-=baso4c、碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；na2co3+2h+=2 na+ co2+ h2od、过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变成浅绿色：fe+fe3+=2 fe2+22、下列离子方程式正确的是（ ）a、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：co32+2 h+= co2+ h2ob、硫化亚铁与盐酸反应：s2-+2 h+=h2sc、苯酚钠溶于醋酸溶液：c6h5o-+ch3coohc6h5oh+ch3cood、氯化亚铁溶液中通入少量氯气：fe2+ci2= fe3+2ci23、下列离子方程式正确的是（

43、）a、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：hco3-+ca2+oh-=caco3+ h2ob、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：oh-+nh4+ h2o+nh3c、氢氧化镁与稀硫酸反应：h+ oh-= h2od、单质铜与稀硝酸反应：cu+2h+2no3-= cu2+2no+ h2o24、能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）a、甲酸钠溶液和盐酸反应：hcoo+h+=hcoohb、硫化钠的第一步水解：s2+2h2oh2s+2ohc、醋酸钡溶液与硫酸反应：ba2+so42=baso4d、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：ca2+oh+hco3=caco3+h2o25、下列反应的离子方程式书写正确的是 （

44、 ）a、浓烧碱溶液中加入铝片：al+2oh=alo2+h2b、以石墨作电极电解氯化铝溶液：2cl+2h2o2oh+h2+cl2c、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2od、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o26、（2010全国卷1）28（15分）有a、b、c、d、e和f六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯e为无色油状液体；b、c、d和f是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：a有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近a时产生白色烟雾；将a分别加入其它五中溶液中，只有d、f中有沉淀

45、产生；继续加入过量a时，d中沉淀无变化，f中沉淀完全溶解；将b分别加入c、d、e、f中，c、d、f中产生沉淀，e中有无色、无味气体逸出；将c分别加入d、e、f中，均有沉淀生成，再加入稀hno3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： ；（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 。【知识内容分解】四、溶液中的离子共存1.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如：ba2+与co32-，ag+与br-，ca2+与so42-等不

46、能大量共存。生成气体或挥发性物质：如：nh4+与oh-，h+与co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、hso3-等不能大量共存。生成难电离物质：如：h+与ch3coo-、co32-、s2-、so32-等因生成弱酸不能大量共存；oh-与nh4+因生成的弱碱不能大量共存；h+与oh-生成水不能大量共存。发生氧化还原反应：氧化性离子(如fe3+、no3-、clo-、mno4-(h+)等)与还原性离子(如s2-、i-、fe2+、so32-等)不能大量共存。相互促进的水解反应，如al3+与hco3-, al3+与alo2-等。络合反应，如fe3+与scn-。2.附加隐含条件的应用规律：溶液无

47、色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如cu2+、fe3+、fe2+、mno4-强碱性溶液中肯定不存在与oh-反应的离子，如fe3+、 fe2+、hco3-、nh4+、al3+强酸性溶液中肯定不存在与h+反应的离子,如hco3-、co32-、s2-、ch3coo-、alo2-【例1】(2008全国理综)在溶液中加入少量na2o2后仍能大量共存的离子组是（ ）a.nh4+、ba2+、cl-、no3- b.k+、alo2-、cl-、so42-c.ca2+、mg2+、no3-、hco3- d.na+、cl-、co32-、so32-解析由题意知，往溶液中加入少量na2o2后，na2o2会与原溶液中的水反

48、应生成naoh，使溶液呈碱性，故nh4+、mg2+、hco3-不能与其大量共存，a、c不正确；na2o2有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子，如fe2+、so32-等，故d不正确。答案b 【例2】（2009上海）下列离子方程式书写正确的是（ ）a.agno3溶液中滴入少量的na2s溶液 2ag+ + s2-=ag2sb.过量co2通入ca(clo)2溶液中 clo-+co2+h2o=hco3-+hcloc.向na2co3溶液中加入过量ch3cooh溶液 co32-+2h+=co2+h2od.向ba(oh)2溶液中加入少量nahso3溶液 2hso3-+ba2+2oh-=baso3+so32-+2h2o解析ch3cooh为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故c不正确；因加入的nahso3溶液少量，则在反应中ba(oh)2过量，书写离子方程式时应以少量的nahso3为主，其离子方程式应为：hso3-+ba2+oh-=baso3+ h2o，故d不正确。答案a b【例3】（2010年安徽）在ph=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ） amg2+、ca2+、clo、bal3