杨浦区2020学年度第二学期高三化学等级考模拟质量调研试卷 【含答案】

1、杨浦区2020学年度第二学期高三化学等级考模拟质量调研试卷 2021.03考生注意： 1本试卷满分l00分，考试时间60分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ag-108 Ba-137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1科学家根据25Mg与2

2、4Mg的比例，为月球起源的假说提供证据。25Mg与24Mg具有相同的 A核外电子排布B质量数C中子数D质量2可降解塑料能从根本上解决白色污染。PLA（ OCHCO ）是一种较成熟的可降解塑料。PLA可降解的原因是 A分子量小B能溶解于水C能水解D能燃烧 3利用物质性质差异进行分离是化学上常用的方法。纸上层析利用了物质的A溶解性差异B熔点差异C沸点差异D密度差异 4向苯、CCl4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，振荡、静置后，描述错误的是A苯：上层红棕色，下层无色B无水乙醇：液体不分层C己烯：上层无色，下层无色DCCl4：上层无色，下层紫色5下列物质来源的叙述，错误的是A甲烷：可从天然气中得到

3、B乙烯：可从石油分馏中得到C苯：可从煤焦油中得到D乙醇：可由粮食发酵得到6常温下，能鉴别浓H2SO4和稀H2SO4，且与浓H2SO4强氧化性有关的是A铝片B纸C铜片D焦炭7加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且表面有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是A硫的熔沸点较低B硫晶体属于分子晶体C铜丝能在硫蒸气中燃烧D黑色固体是Cu2S8右图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是AO(g)2H(g) O2 (g)H2 (g)685kJ BOH (g)H (g) O(g)2H(g)427kJC O2 (g)H2 (g) H2O (g)2

4、44kJDO(g)2H(g) H2O (g)1187kJ9新制氯水的叙述错误的是A含Cl2，呈黄绿色B逸出Cl2，有刺激性气味C光照时，放出氧气 D含大量ClO，有强氧化性10自然科学杂志上关于Li空气电池如图所示。对该电池的分析正确的是A多孔碳材料是负极BLi发生氧化反应C电子由多孔碳材料沿导线流向Li DO2发生：O2H2O4e 4OH 11利用下列装置制取SO2或验证其性质，不能达到实验目的的是12只由非金属元素组成的化合物，一定不具有的性质是A固体导电B能溶于水C硬度大D熔点低13实验室制备乙烯和乙炔的叙述错误的是A都不能用启普发生器B都需要温度计指示反应温度C都能用碱石灰除去产物中的

5、酸性气体D都不能直接用溴水检验产物14乙酸丁酯的制备及提纯，不会涉及的装置或操作是15某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡。对该疏通剂描述正确的是 A加冷水可提高效果B使用时应防明火以免发生爆炸C可敞口置于空气中保存DNaOH作氧化剂16图ac分别为NaCl在不同状态下的导电实验（X、Y为石墨电极）微观示意图。 a b c 下列分析错误的是A图中 代表ClBa：NaCl固体，不导电Cb：X与电源负极相连Dc：Y上产生H217Na2O2能与CO2发生反应，下列叙述错误的是A有离子键、共价键的断裂与生成BO2既是氧化产物又是还原产

6、物C反应物和生成物中都含离子晶体D标况下，转移2mol电子，气体体积减小22.4L 18X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成CO2和H2O。下列判断正确的是A若X只含C、H两种元素，则X有三种结构B若X能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，则X是醛或甲酸酯C若0.1mol X与足量银氨溶液反应得到43.2 g的Ag，则X是OHCCHO D若X能使溴水褪色，又能与Na反应放出H2，则X是CHCCH2OH19一定条件下，6H2(g)2CO2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)，CO2平衡转化率随温度变化如图所示。对a、b、c三点对应情况的分析，合理的是ACO2物质的量分数：abBC2H5O

7、H物质的量分数：acC平衡常数：KaKcKbD反应速率：va(CO2)vb(CO2)20某溶液中可能含浓度均为0.5molL1的Al3、Fe2、Na、CO32、SO42、Cl、NO3中的若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，得到溶液X，对X进行如下实验：根据上述实验现象得出的结论，错误的是A可能含Na、Cl、Al3B沉淀N是Fe(OH)3 C一定含Fe2、SO42D再检验一种离子即可确定原溶液组成 二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）2020年9月科学家发现金星上有磷化氢（PH3）。实验室制备PH3的常用方法有两种： PH4I + NaOHNaI + PH3 + H2O

8、 P4 + 3KOH + 3H2O 3KH2PO2 + PH3完成下列填空：21P核外能量最高的电子具有相同的 （选填序号）。A轨道 B自旋方向 C电子云形状 D电子云伸展方向 22已知PH3与NH3的结构相似。PH3的空间结构是 。PH3的分解温度比NH3 （填“高”或“低”），判断的依据是 。23已知H3PO4为三元酸，其结构式为： 。次磷酸（H3PO2）中P的成键情况与H3PO4中的相同，则H3PO2的结构式是 。利用反应制备PH3时，即使KOH过量，仍只生成KH2PO2 ，说明H3PO2是 元酸。24常温下，H3PO4在不同pH的溶液中，各种含磷微粒的物质的量分数如图所示。（1）电离平

9、衡常数与化学平衡常数意义相同。写出H3PO4第二步电离的电离平衡常数表达式K 。（2）从图中可推断KH2PO4 溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性，可能的原因是 。将KH2PO4溶液中各含磷微粒以及H按浓度由大到小的顺序排列。 。（二）（本题共15分）Ba是第六周期A的元素，常见的矿物重晶石（主要成分为BaSO4，含少量SiO2、CaO和MgO等）中。以下是某工业制取Ba(NO3)2的流程：完成下列填空：25重晶石和煤磨成粉能加快反应速率，原因是 。高温26焙烧时主反应为：BaSO4 (s) + 4C (s)BaS (s)+ 4CO (g)。不同温度下反应达平衡时，各成分的物质的量如图所示。

10、（1）依图判断生成BaS的反应是 反应（填“放热”或“吸热”），焙烧温度至少应控制在 以上。某次焙烧在真空容器中进行，1.5 h时，测得容器中气体的密度为26.88g/L，该反应的化学反应速率为： 。（2）已知：90时BaS的溶解度为50g/100g水。浸取液中还存在三种碱Mg(OH)2、Ca(OH)2、Ba(OH)2，其中碱性最弱的是 （填化学式）。浸取液中产生Ba(OH)2的原因是 （用离子方程式表示）。27向BaS溶液中加入HNO3生成Ba(NO3)2，HNO3过量会析出Ba(NO3)2晶体。利用平衡移动原理，解释析出晶体的原因。 。CO2NH328工业上用Ba(NO3)2制备高纯BaC

11、O3，其流程是：Ba(NO3)2溶液干燥分离BaCO3洗涤碳化母液（1）碳化时，先向Ba(NO3)2溶液中通入 （写化学式）。写出碳化时发生反应的化学方程式。 。（2）写出检验母液中主要阳离子的实验方案。 。（三）（本题共15分）CH3格氏试剂即烃基卤化镁（R-MgX），是一类有机金属化合物，在有机合成中有重要作用。利用格氏试剂设计了有机物J的合成路线：完成下列填空： 29D中官能团的名称是： 。30写出反应类型：AB 是 反应；BD是 反应。31D能发生聚合反应，聚合产物为： 或 。32K是J的同分异构体，K属于芳香族化合物，且分子中无甲基也无 ，任写一种K的结构简式。 。33写出HI的化学

12、方程式。 。34利用格氏试剂，写出以A、HCHO、乙醚为有机原料制备 的合成路线（其他无机试剂任选）。（四）（本题共15分）打印机墨粉中Fe3O4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一。已知：墨粉中除了Fe3O4晶体粉粒外，其余成分均不溶于水且不与酸反应。为测定某墨粉中Fe3O4的含量，进行如下实验：完成下列填空：检验Fe2+35第一份取少许，选用 （填试剂名称），现象是 。测定Fe3O4含量方法（1） 已知： I22Na2S2O3 Na2S4O62NaI36试剂是H2O2，加入足量H2O2反应后，还需充分加热。充分加热的目的是 。37试剂是 （填名称），其作用是 。测定Fe3O4含量方法（2

13、）已知：5Fe2 MnO48H 5Fe3 Mn24H2O 38试剂是Zn粉。向第三份溶液中缓慢加入Zn粉，当观察到有较多气泡产生时，即停止加入Zn粉。写出该过程中发生反应的离子方程式 ，这样操作的原因是 。39用第三份实验数据计算墨粉中Fe3O4的含量。 。（只列算式，不计算）40试剂不能选Fe粉，可能的原因是 。答案 2021.03一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。)题目12345678910答案ACADBADCDB题目11121314151617181920答案DABCBCBCDA二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21B C （各1分，共2分）22三角锥形（

14、1分） 低（1分） P的半径比N的大，PH键比NH键键长长，键能小 （2分 或P的非金属性比N弱，PH3比NH3稳定性差）23 （2分） 一（1分）24（1） H HPO42/ H2PO4 （2分）（2）酸（1分） H2PO4 电离程度大于其水解程度（1分） H2PO4 H HPO4 2 H3PO4 （2分 写PO4 3不扣分）（二）（本题共15分）25增大固体的表面积，增加反应物的接触面积（1分）26（1）吸热 （1分） 600（1分） v(CO) = 0.64molL1h1（2分）（2）Mg(OH)2（1分） S2H2OHSOH HSH2OH2SOH（2分 第二步水解不写不扣分）27Ba(

15、NO3)2(s)Ba2(aq) 2NO3(aq)，溶液中c(NO3)增加，使Ba(NO3)2溶解平衡左移，得到更多的Ba(NO3)2晶体（2分）28（1）NH3（1分） Ba(NO3)2 2NH3CO2 H2O BaCO32NH4NO3（1分）（2）取样，向其中加入氢氧化钠溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，即可检验出母液中含NH4+ （3分）（三）（本题共15分）29碳碳双键、溴原子（2分，各1分） 30消去（1分） 取代（1分）31 （2分） （2分，合理即得分）32 （2分，合理即得分）醇33 3NaOH 2NaBr3H2O（2分）34 （3分）（四）（本题共15分）35酸性KMnO4溶液（1分） 紫色褪去（1分）36H2O2使Fe2+全部被氧化为Fe3+，加热使剩余的H2O2分解成为H2O和O2（2分）37淀粉溶液（1分） 做指示剂（1分，