人教版普通高中化学必修课后习题标准答案

1、-个人收集整理仅供参考高一化学必修1课后习题参考答案第一章第一节1c2c3cd4略5乳化原理或萃取原理6利用和稀盐酸反应产生气体7不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根地检验.由于硫酸钡是难溶地强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根.b5e2r。第一章第二节1d2b3b4b565mg/dl110mg/dl（1mmol=10-3mol）6这种操作会使得结果偏低，因为倒出去地溶液中含有溶质，相当于容量瓶内地溶质有损失.714ml8n(ca)：n(mg)：n(cu)：n(fe)=224：14

2、0：35：291）0.2mol2）cu2+：0.2molcl-：0.4mol1040（m=40g/mol，该气体地相对分子质量为40.）第一章复习题1c2b3a4bc5c6(1)不正确.（标况下）（2）不正确.（溶液体积不为1l）（3）不正确.（水标况下不是气体）（4）正确.（同温同压下气体地体积比即为物质地量之比，也就是分子个数比）7（1）5%（2）0.28mol/l8稀硫酸铁粉过滤fe、cu4feso溶液过滤4feso溶液蒸发91.42g，操作步骤略.结晶第二章第一节12树状分类法略5分散系分散质粒子大小主要特征举例0/79(1)so42-+ba2+=baso4(2)2al+3hg2+=3

3、hg+2al2(2)强酸+强碱=可溶盐=可溶钙盐+h2o+co2(4)强酸+可溶盐=可溶(3)强酸+caco-个人收集整理仅供参考100nm浊液不稳定，不均一泥浆水1nm溶液稳定，均一饱和nacl溶液胶体1100nm较稳定，均一豆浆6bd7胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子地大小在1100nm范围.胶体地应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等.p1ean。第二章第二节1水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子h+阴离子oh-金属离子或铵根离子酸根离子h+oh-=h2o2两种电解质在溶液中相互交换离子地反应生成难溶物、易挥发物

4、质、弱电解质3c4c5c6b7d8(1)naoh=na+oh-(2)cucl2=cu2+2cl-dxdit。(3)fe2(so4)3=2fe3+3so42-(4)ba(no3)2=ba2+2no3-rtcrp。3+5pczv。(3)co32-+2h+=h2o+co2(4)不反应.10（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+cu(oh)+h2o3盐+h2o+co2jlbhr。(5)可溶铜盐+fe=可溶铁盐+cu11金属导电地原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流.电解质溶液导电地原因是溶于水后发生电离，电离出来地阴阳离子在外加电场地作用下，形成电流.金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是

5、非电解质.第二章第三节1电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化2o2kclo3kmno4hno3h2o2fe3+等h2cco金属单质等xhaqx。3氧化s+o2=点燃=so2还原4c5d6c7cb8bc9（1）还原剂h2氧化剂o2转移电子4e-（2）还原剂p氧化剂o2转移电子20e-（3）kclo3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-（4）还原剂h2氧化剂wo3转移电子6e-10略第二章复习题1（1）a组co2；b组非金属单质或气体等；c组o2；d组酸或强电解质等（2）2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3转移4e-2还原性1/7-个人收集整理仅供参考3c；s和kno34a5c6d

6、7b8c9a10b11稀硫酸h+oh-=h2oco32-+2h+=h2o+co22h+so42-+2oh-+ba2+=2h2o+baso4ldayt。12该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡.ca2+co32-=cacoag+cl-=agclzzz6z。3caco3+2h+=ca2+h2o+co2若还有硝酸钡，则还有下列反应：ba2+co32-=baco3baco3+2h+=ba2+h2o+co2o=2na+2oh-+h22na+2h第三章第一节1实验室中将金属钠保存在煤油里.这是由于钠很容易与空气或水反应.而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触.d

7、vzfv。4na+o2=2na2o(白色固体)2na+o2=加热=na2o2（淡黄色固体）22b3b4d5d6a7(1)3fe+4h2o(g)=高温=fe3o4+4h2(2)2al+6h+=2al3+3h2rqyn1。(3)2al+2oh-+2hzn+cu2+=zn2+cuemxvx。2o=2alo2-+3h2(4)86.72l（0.3mol）9al放出地氢气多.第三章第二节12na2o2+2h2o=4naoh+o转移2e-sixe2。2转移2e-2na2o2+2co2=2na2co3+o22酸强碱两性两性3白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4d5b6b7c8d9d102fe3+cu=

8、2fe2+cu2+转移2e-11先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀.24fe(oh)fe2+2oh-=fe(oh)12na2co321.2g0.2mol2+o2+2h2o=4fe(oh)3转移4e-6ewmy。第三章第三节1055%21103t第三章复习题1b2c3d4d5a6c7略8一开始时浓烧碱溶液吸收co2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪地易拉罐又鼓起来.kavu4。2o=2alo2-+3h2al+2oh-+2h2oh-+co2=co32-+h2oco32-+h2o+co2=2hco2y6v3a。2/73-个人收集整理

9、仅供参考9cacona2co3+ca(oh)3=高温=cao+co2cao+h2=caco3+2naohm2ub6。2o=ca(oh)210取样于两支小试管中.用一洁净地铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有k+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有so42-.0yujc。1153%1：1第四章第一节（p80课后习题）1（1）（2）（3）2材物理性质化学性质料玻透明、坚硬、熔稳定.其实能与hf、璃点高、不溶于n

10、aoh溶液反应.水陶不透明、坚硬、稳定.跟玻璃一样，与瓷熔点高、不溶hf、naoh溶液反应.于水3na2sio3+h2so4+h2o=h4sio4+na2so4h4sio4=h2sio3+h2oeuts8。（注：从水溶液里析出地硅酸其实都是原硅酸h4sio4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4b（注：sio2+4hf=sif不选d.）4+2h2o；naoh与sio2地反应太慢，故并7sio+2naoh=nasio+ho、naco+sio高温nasio+co（注：5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量地sio2，熔融烧碱时有：sio2+2naoh=na2sio3+h2o反应发生，对坩埚造成腐蚀.sqsa

11、e。6河沙主要成分是石英，其化学成分为sio2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料.2232232232其实水玻璃是指na2sio3地水溶液，并非na2sio3本身，na2sio3叫“泡花碱”.）gmsia。8半导体.用于二极管、三极管及集成电路（ic）生产.9（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂（3）sio2（沙滩物质）si（粗）si（纯）集成电路产品如电脑（用户）10（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同.二者为同主族元素.（2）晶体硅地结构与金刚石地结构非常相似，二者地硬度都很大，熔点都很高.但碳元素地另一单质石墨由于结构地关系，却很软.tirrg。（3）co2、sio2

12、由于结构关系，物理性质差异非常大.co2常温下为气体，而sio2为非常坚硬地固体.但二者地化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定地氧化性，能被c还原等.7eqzc。3/711（1）n（na2o）：n（cao）：n（sio2）=：=1：1：-个人收集整理仅供参考13%11.7%75.3%6256606化学式为：na2ocao6sio2（2）纯碱：72t石灰石：81t石英：246t12略lzq7i。第四章第二节（p87课后习题）1氯气溶于水后，部分与水发生下列反应cl2+h2o=hcl+hclo，生成地hclo不稳定，易分解产生新生态地氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白

13、）及把细菌、病毒杀死.zvpge。121）cl2+2br-=br2+2cl-cl2+2i-=i2+2cl-（2）br2+2i-=i2+2br-fjnfl。2实验现象解释或离子方程式滴入硝酸产生白色cl2+h2o=hcl+hclo，银溶液沉淀cl-+ag+=agcl滴在蓝色先变红后盐酸使石蕊变红，次氯石蕊试褪色酸漂白纸上滴入红墨褪色次氯酸地漂白作用水3略4d5c6b7c8漂白粉与漂粉精地化学成分都是次氯酸钙与氯化钙地混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起地新名字，并无其它含义）.它们是固体，比较便于保存和运输.而氯水是液体，不便于保存运输.nrpoj。9因为一旦发生上述反应，产生出

14、hclo，它不稳定易分解造成漂白粉失效.故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买.保存也是一样要注意密封.1nowf。10防止过多地接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验.11（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区.（2）吸收cl2：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o，减轻其污染.（13（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生地为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；（5）用石灰水鉴别tfnnh。14（1）1.43g（2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量cl

15、2.故必须多取反应物（这就是理论与实际地不同之处）.hbmvn。15略第四章第三节（p95课后习题）1cao+so2=caso32caso3+o2+4h2o=2caso42h2o4/7汽油蒸气地电火花促使n、o放电反应.（2）2no+2co催化剂-个人收集整理仅供参考2（1）高温下促使n2、o2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃22co2+n2（3）v7l4j。3a4c5c6d7d8c9（1）2so2+o22so3（2）cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o（3）3no2+h2o=2hno3+no83lcp。10（1）1280kg=1.28t（2）448m3（3）720t11略m

16、zkkl。第四章第四节（p103课后习题）1（1）酸性（酸地氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性2b3c4b5ab（但要明确，这二者地红色是不同地）6a7c8d9可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出地为稀硝酸.3另两份溶液里直接加bacl2溶液，有白色沉淀产生地是稀硫酸.avktr。3cu+8hno（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2oba2+so42-=baso4orjbn。10请与你地同学讨论解决.11干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分.要根据被干燥物质地性质与干燥剂地性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则

17、选择.2mijt。so2可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；no可选用无cacl2干燥.注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与no化合.也不宜用碱石灰.nh3可用碱石灰，或生石灰.不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙.cacl2+8nh3=cacl28nh3（类似于结晶水合物）.giisp。12（1）1.0moll-10.5moll-1（2）1.0moll-11.0moll-11.5moll-1ueh0u。（3）1.5moll-1（实际上等于溶液里so42-地浓度）13略第四章章复习题（p107）1mno2+4hcl（浓mncl2+2h2o+cl2mno2hclkmno（4）铵盐nh+oh-nh+ho3（1

18、）2nacl+2ho电解2naoh+h2（1）n2n2不活泼，不易与金属及氧气反应（2）nh3nh3易液化且汽化时能吸收大量地热（3）nh3nh3+h+=nh4+43222+cl2（2）h2+cl2点燃2hcl（溶解于水得盐酸）cl2+2naoh=nacl+naclo（漂白液、消毒液）wwghw。4c5b6d7d8b9d4iag9q。10可能产生白烟nh3+hcl=nh颗粒，呈烟状）4cl（离子化合物，常温下为固体小11n+o放电2no2no+o=2no3no+ho=2hno+no硝酸22222235/7-个人收集整理仅供参考降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”.asfps。12煤中地硫

19、元素燃烧时形成so2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂地作用）被氧气氧化为so3，so3+h2o=h2so4.形成硫酸型酸雨.ooeyy。13此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有nh4+、so42-即可.（但其实这样做地不准确地，因为可能还含有别地杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中nh4+与so42-地质量和为晶体总质量才可以.具体设计略.）bkegu。14（1）6.0g（2）2.2moll-115（略）.版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有thisarticleincludessomeparts,includingtext,pictures,

20、anddesign.copyrightispersonalownership.pgdo0。用户可将本文地内容或服务用于个人学习、研究或欣赏，以及其他非商业性或非盈利性用途，但同时应遵守著作权法及其他相关法律地规定，不得侵犯本网站及相关权利人地合法权利.除此以外，将本文任何内容或服务用于其他用途时，须征得本人及相关权利人地书面许可，并支付报酬.3cdxw。usersmayusethecontentsorservicesofthisarticleforpersonalstudy,researchorappreciation,andothernon-commercialornon-profitpurpo