高一化学 必修1铝的重要化合物

1、.,1,宝石,1、宝石的硬度都很大，宝石的主要成分是什么呢？ 2、钠要保存在煤油中，为什么铝可以保存在空气中？ 3、加热铝箔，为什么融化的铝不低落？,.,2,第二课时 铝的重要化合物,本课重点：Al2O3、Al(OH)3的酸碱两性,第二节 几种重要的金属化合物,.,3,氧化铝的天然存在形式,铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的杂质组成,刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度很大 (蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,1、氧化铝,小资料： 含少量铬元素的刚玉称为红宝石； 含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。,.,4,1、物理性质 白色、难溶解、熔点高硬度大的固体,2、化学性质 两性氧化物既与酸又与强碱反应 (不与

2、氨水反应),一、氧化铝,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,.,5,说 明,Al2O3不溶于水,与水不反应,故不能用Al2O3与水反应制取Al(OH)3,铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物,.,6,3、用途：,耐火材料(Al2O3熔点高),由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。,1、物理性质:白色、难溶解、熔点高硬度大,2、化学性质:两性氧化物(与酸、强碱反

3、应),一、氧化铝,.,7,你能写出相关的化学反应方程式吗？ Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,【问题探究1】:桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？请设计方案,.,8,主要成分：氢氧化铝,.,9,2、氢氧化铝,讨 论：如何制取氢氧化铝?,AlCl3溶液,试 管,氨水,胶头滴管,仪器,药品,NaOH溶液,提 示：氢氧化铝能与强碱反应,Al(OH)3的实验室制法：氨水与铝盐反应,Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+,.,10,沉淀 溶解,沉淀 溶解,Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+OH =

4、AlO2 +2H2O,Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O,Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O,向氢氧化铝中逐滴滴入氢氧化钠，观察现象,向氢氧化铝中滴加盐酸，观察现象。,向氢氧化铝中滴加氨水,沉淀不溶解,无,探究：氢氧化铝的性质,既能跟酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。,.,11,1.物理性质：白色、胶状、难溶于水的物质 2.化学性质 （1） 两性氢氧化物与酸、强碱反应,Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O,Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O,2、氢氧化铝,（2）受热分解：,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

5、,工业上制取纯净氧化铝的方法,不溶性的弱碱受热都易分解为对应的氧化物和水,.,12,3、用途：,凝聚水中悬浮物并能吸附色素，常用作净水剂,用作药物，治疗胃酸过多,2、氢氧化铝,胃不痛了，多亏了胃舒平！,胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝为主要成分制成,.,13,拓展：氢氧化铝为两性氢氧化物,H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-,碱式电离,酸式电离,左右逢源,与碱反应,与酸反应,Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O,.,14,3.硫酸铝钾,1）复盐：KAl(SO4)2 = K+Al3+2SO

6、42-,2）明矾：化学式KAl(SO4)212H2O 十二水合硫酸铝钾，无色晶体，易溶于水。,明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。,.,15,1、向AlCl3 中逐滴加入 NaOH2、向NaOH中逐滴加入AlCl3,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl,知识应用：互滴检验,AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl,AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 + 3NaCl,.,16,3、向NaAlO2中逐滴加入稀HCl4、向稀HCl中逐滴加入NaAlO2,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3 ,知识应用：互滴检验,NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 +2H2O,AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O =