完整版)金属和金属材料讲义

1、金属和金属材料讲义杨涛1. （ 2014北京）下列金属活动性最强的是（）A . MgB. AgC. CuD. Zn2. （ 2014广州）下列关于金属材料的说法中，不正确的是（）A. 生铁、硬铝、焊锡都属于合金B. 铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C. 铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D. 锈蚀后的铁制品没有回收价值3. （ 2014广州）用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（）A . Ag、FeSO4、CuSO4B .Fe、Cu、H2SO4C . Fe、Cu、ZnSO4D .Fe、Cu、KOH4. （ 2014揭阳）金属材料在人类活动中已得到

2、越来越广泛的应用.下列性质属于金属共性的是（）A.硬度很大、熔点很高B.是银白色的固体C.易与酸反应产生氢气D.能够导电、能够导热5. （2014梅州）人们习惯上把金、银、铜、锡五种金属统称为“五金”。其中金属活动性最强的是（）A .金B.银C .铜D .锡6. （ 2014梅州）下列说法正确是（）A.钢不属于合金B .金刚石和石墨的性质完全相同C.铁在潮湿的空气中容易生锈D .常温下，氧气与所有金属都能反应7. （ 2014北京）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）A .喷漆B .镀一层耐腐蚀的金属C .制成不锈钢D .存放在潮湿的空气中8 （ 2014佛山）下列反应中属于置换反应的是（）

3、A . CO+ CuO Cu+ CO2B . CaO + H2O _ Ca（OH） 2C . Zn+ CuSO4 ZnSO4+ CuD . SO2 + 2NaOH Na2SO3+ H2O9. （ 2014黄冈）化学反应 2Al +3CuSO 4=3Cu+ Al 2 （ SO4） 3,该反应的基本反应类型是（）A.化合反应B .分解反应C .置换反应D .复分解反应10. （ 2014福州）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A 蒸馏水B 稀硫酸C.硫酸钠溶液D 氢氧化钠溶液11. （ 2014泉州）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知

4、：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列有关金属的活动性强弱判断错误.的是（ ）A . Mn CuB . Al MnC. Mg AlD . Mn Mg12. （2014厦门） 金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是（）A .铁锅应用了铁的导热性B .金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C.金的化学性质最不活泼D 焊锡（锡铅合金）比锡熔点低13. （2014兰州）有X、丫、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应; 如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中， 过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化.根据以上实验事实， 判断这三种金属的活动性由

5、强到弱的顺序为（）A . Z、Y、XB . X、Y、ZC . Y、X、ZD . X、Z、Y14 . （ 2014常德）现将X、Y两种银白色金属片分别插入硫酸铜溶液中，X表面有铜析出，Y无明显变化，则X、Y、Cu的活动性由强到弱的顺序是（）A. X Y CuB. Cu X YC. Y X CuD. X Cu Y15 .（ 2014常德）2014年5月29日环球时报报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池” 等产品。下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（）A.含碳元素和铝元素B.是一种碳单质16 .

6、（ 2014常德）工业冶炼金属锰的化学原理是A.置换反应B.C. 具有导电性 D.3MnO+ 4Al 高温温Mn化合反应具有可燃性+ 2Al 203,该反应属于（）C.分解反应D.复分解反应17. （2014佛山）将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相 等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（A. 一定是乙烧杯中产生的氢气多B.可能乙烧杯中产生的氢气多C.可能甲烧杯中产生的氢气多D.可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多18. （2014南宁）被称之为 软电

7、池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：Zn+2M nO2+H2O=Z nO+2M nO （OH ）,避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般 的废弃物加以处理下列说法错误的是（）纸质电池A 该电池反应中锌元素化合价升高B .该电池反应中二氧化锰作催化剂C .其工作原理是将化学能转化为电能D .开发利用该电池可以减少对环境的污染19. （2014河北）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时17气ft质量g间的关系如图所示下列说法中不正确的是（A. tl时，产生气体的质量：XYB t2时，消耗金属的质量：X YC. t3时

8、，消耗金属的质量：X=YD . t3时，消耗盐酸的质量：X=Y.二 r： v-时间 min20. （2014南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A .反应结束后镁一定有剩余B .反应消耗盐酸的总质量一定相等C - 0 - ti时段，产生氢气的质量镁比铁大D - 0 - t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等21. （2014牡丹江）如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸， 充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）A .右试管

9、中溶液为浅绿色C. U型管中液面左升右降B .两试管中所得溶液的质量相等D . U型管中液面仍相平22. （2014湖州）某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的吸金球吸金吸金球”是装入一些 吸金”物质的纱袋，把 吸金球”浸入电镀液，能 吸”出盐溶液中的金，据上所述,球”中的 吸金”物质可能是（A .活性炭（C）B.磁石（主要成分是 Fe3O4）C.铁屑（Fe）D.胆矶（CuSO4?5H2O）23. （2014北京）金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初.以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：在高温下，向金红石与焦炭的混合物

10、中通入氯气（CI2）,得到TiCI4和一种可燃性气体；在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCI4反应得到Ti和MgCI2.下列说法不正确的是（）a| ri ii mnA.中的反应 TiO2+c+2CI2TiCI4+CO2B .中的稀有气体的作用是隔绝空气C. 中发生的反应为置换反应D. 金属钛在常温下不与 O2反应24 .（ 2014鄂州）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ）A .向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B .滤渣中一定有 Cu，可能有 AlC .滤液中只有 Al2（SO4）3D.滤液中只有CuSO425 .（2014兰州）下

11、列说法中正确的是（)A .废旧电池可以随意丢弃B .铁矿石可以随意开米C .被腐蚀的铁制品应该加以回收利用D .铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁26 .（2014兰州）铁在下列哪种情况下最容易生锈（)A .在干燥的空气中B .部分浸入食盐水中C .再潮湿的空气中D .浸没在植物油中27 .（2014武威）对下列现象的解释或者结论错误的是（）/A .化香四溢 分子在不断运动B .在钢铁制品表面涂油漆-可防止钢铁锈蚀(C . /水通电分解-在化学变化中，分子可以再分D .把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭-瓶中气体一定是CO228. （2014贺州）如图是金属活动性顺序表的一部分，括号里对应的金属应该是

12、（）K CA*as，i*aXft Sh Fllii (HA. Al CuB. Al FeC. Mg FeD. Fe Cu29.（ 2014玉林）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克,将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为（）A . 13.6gB. 13.4 gC. 12 gD . 11g30 . （2014郴州）一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100克16% CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8克，则含杂质的铁的质量是（）A . 6.0 克B . 5.6 克C . 16 克D . 6.

13、4 克31 . （2014遵义）控制变量法是实验探究的重要方法.下列设计方案探究目的不能实现的是（）沸的*过M水Z植物由夠干燥的空气A 甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触B 甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度C 乙中对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关D 乙中对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关32. （2014哈尔滨）下列实验现象描述正确的是（）A. 高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜B. 铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体C. 电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2:1D. 铜

14、片放人硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色)F2。33、（ 2014荆州）如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤的读数为Fi。再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于Fi和F2的相对大小，下列说法正确的是（A、无法判断B、F2 v FiD、F2 = FiC、F2 Fi34 （20i4十堰）如图是初中化学中几个重要实验，有关该几个实验的说法错误的是（A 实验i中热水的作用是隔绝氧气和提供热量B 实验2可证明分子是不断运动的C 实验3中左边试管中铁

15、钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，可证明铁生锈的条件是与氧气水接触D 实验4中下层蜡烛先熄灭， 上层蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧，也不支持燃烧35 （20i4武汉）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验，有如下说法：产生的气体可能是氢气；完全反应后溶液呈黄色；实验中一定发生了置换反应；由实验可以得出金属活动性顺序：Cu Fe ;硫酸铜溶液可能显酸性；重做实验没有任何意义。其中正确说法的个数有（C. 4个36. （2014宜昌）探究金属的活动性

16、顺序。分析下列三个实验:X + Z(NO 3)2 不反应Y + HCl 不反应X + H2SO4 = XSO4 + H2f则X、Y和Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为:（H） （H的位置已给出）。37. （2014宜昌）关注化学中的变”与 不变”可以帮助我们建立正确的物质观、微粒观和能量观。下列情形中，一定改变的是 （填数字序号，下同），一定不变的是 ，可能改变的原子得失电子前后，质子的数目化学反应前后，分子的个数生石灰放入水中反应过程中，液体的温度铜和硝酸银溶液充分反应前后，溶液的质量38. （2014绥化）一定量铜粉和锌粉组成的混合物与足量稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣在空气中充分加热, 加

17、热后所得产物的质量恰好等于原混合物的质量，则元混合物中铜的质量分数为气的反应时间西39、（ 2014毕节）将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质 质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气 的质量与时间的关系如右图所示。请回答下列问题：（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： （填a或b）（2） 对于曲线a表示的反应， （填化学式）有剩余。（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是 （填化学式）40. （2014广州）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价.（1） 细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是 .（2） 将镉丝插入下列溶液有明显现象的是 （填序号）. NaC

18、I溶液HCI溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：步骤1:将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（ CdO）;步骤2:将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200 C,可得镉蒸气和一氧化碳.步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是41. （ 2014佛山）依据所学的化学知识解答:（1 ）将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，说明 ;（2） 铁在空气中容易生锈，这是因为 （用化学方程式表示），防止铁制品锈蚀的方法有 （写一种即可）；（3）若装白磷的储罐起火，可以用水灭火，也可以用沙土填埋灭火。其中用沙土填埋灭火

19、的原理42. （ 2014玉林）铁是应用最广泛的金属。（1 ）为了检验铁生锈的条件，进行了如上图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程， 实际上是铁丝与 、发生化学反应的过程。（2）铁制品在下列情况：潮湿空气中部分浸入食盐水中干燥的空气中 最易生锈的是（填序号，下同），不易生锈的是 。（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损。这说明铁的金属活动性比金的 （填“强”或“弱”）（4）为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要

20、选择的一种溶液是 溶液。43. （ 2014武威）铁是生产生活中应用最广泛的一种金属.（1 ）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决 （填 甲状腺肿大”，贫血”或 骨质疏松”）而实施 的项目.（2）铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为 （写出一种即可）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 （3）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性炭粉.请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe（OH ） 2+O2+2 4Fe（OH ） 3,此反应的基本类型是 .44 （2014湖州）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，

21、小吴设计了一套实验装置 （如图）,他取两种金属（表面积相同）各 m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表:反应时间（秒）20406080100120140收集到的气体体积（毫升）甲金属256095130160170170乙金属3075120150150150150（1） 由实验结果可知：金属活动性较强的是 .（2）为了使得到的实验数据准确， 小吴开始收集气体的时间点应该是 A 导管口一有气泡冒出时B .冒出气泡连续且均匀时C.检验产生的气体纯净时（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道A

22、 参加反应的硫酸质量B .生成物中金属元素的化合价.45 （2014郴州）铜与另一种金属 M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag ）,在该混合物中加入足量的稀硫酸 有气泡产生，则 M不可能是，待反应完成后 定量的原混合物投入到一定量的（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是取AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的A、溶液中一定有M的离子C、固体中一定有AgB、固体中一定有 Ag和CuD、溶液中一定有Ag + 46. （2014齐齐哈尔）如图是实验室模拟工业炼铁的装置图.（1）分别写出硬质玻璃管和试管内产生的现象 （2）金属矿物的储量有

23、限， 而且不可再生.因此回收利用废旧金属具有很重要的意义,请写出其中的一点.47. （黑龙江龙东）世界每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20% 40%，为探究铁锈蚀条件，某同学设计的实验如图所示，一周后观察到 （填序号）试管内的铁钉生锈。请分析铁生锈的条件及防锈措施。Inm48. （ 2014安徽）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常 见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反虚后的产物。试管尾部放一团湿棉花的目的是 。（2）探究生成的气体是什么？肥皂滋用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的

24、气体是（3）探究试管中剩余固体成分是什么?【查阅资料】常见铁的氧化物FeOFe?O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4;猜想二：剩余固体是 【实验探究】实验操作实验现象及结论【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe23,理由是。49. （2014北京）合金是重要的金属材料.（1） 下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母序号，下同）.A 青花瓷瓶B 橡胶充气艇C.不锈钢锅（2） 生铁是常用的合金，生铁属于 （填 纯净物”或

25、 混 合物”）.（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明. 2（4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质.处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2 （杂质不溶于水、不参与反应）已知：ZnO+H 2SO4 Zn SO4+H 20; CuO+H 2SO4 CuSO4+H2On中反应的化学方程式为 下歹y说法正确的是.a. I、n中的操作均包含过滤b. 溶液 A中ZnSO4的质量大于 CuSO4c. 溶液A的质量小于溶液 Bd. 溶液C中溶质的质量分数小于溶液 B .50. （ 2014龙岩）铁是生产、生活

26、中应用广泛的金属材料。（1） 酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为 。（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是 （填选项）。A. Pb （铅）B. CuC. Pt （铂）D. Zn(3) 对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是 “发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为 36Fe + 4NaN0 2 + 9NaN0 3 + 26H 2O = 12X + 13NaOH + 13NH 3 f 为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜

27、溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果 (填“好”或“不好”)，因为 (用化学方程式表示)。51. (2014定西)有一种神奇的蜡烛，点一任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么 到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究.查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150C，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃.老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问