广东省2019届高三百校联考11月月考理科综合(化学部分

1、高三理科综合考试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Mg 24Si 28Co 59一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误 的是A. 用 K 2FeO4 处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质B. NH 4MgPO 46H2O( 鸟粪石 )与草木灰混合施肥效果更好C.将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染D.医院常用含碘2%3% 的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性8.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.28g 乙烯与 28

2、g 丙烯含氢原子数均为4NAB.标准状况下，22.4L 氦气与 11.2LH 2 含有的质子数均为NAC.0.1 mol CH 4 与 0.1 mol Cl 2 充分反应，生成C-Cl 和 H-Cl 键数均为0.2NAD.25 时，1LpH=11 的 NaOH 溶液与 1LpH=11 的 CH 3COONa 溶液，含阴离子数均为10-11N A9.1， 4-二氧杂螺2.2 丙烷的结构简式为，有关该有机物的说法正确的是A. 三个碳原子位于同一直线B.二氯代物有2 种C.所有原子位于同一平面D.与其互为同分异构体的化合物有2 种10.实验室可用下图装置制取少量氮气。下列说法正确的是A. 中盛放的是

3、五氧化二磷B.实验开始时先点燃的酒精灯，再点燃的酒精灯C.中玻璃管中的反应： 2NH 3+3CuON2+3Cu+3H 2OD.实验结束时先熄灭、的酒精灯，再将导管从水槽中拿出11.短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22。W、Y 同主族， X 所处的周期数等于族序数， 常温下 Y 的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中。下列说法错误的是A. 简单离子半径： XYZB.X 、 Z 两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C.W 的一种氢化物与 Y 的氢化物在水溶液中可反应生成Y 的单质D.W 、Y 两种元素形成的一种化合物能使酸性KM

4、nO4 溶液褪色12. 电导滴定是利用溶液的电导改变以确定滴定终点的滴定方法。常温下，将-1-1HCl 溶液以一定体积比混合，用-10.10mol L CH 2COOH 溶液与 0.10mo1L0.10mol L NaOH 溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.aB.b点溶液的pH=1+点溶液中： c(Na )=c(Cl )+c(CH3COO)C.图中四点， C 点处溶液中水的电离度最大+D.d 点溶液中： c(Na )c(Cl )c(CH3COO )c(OH )c(H13. Kolbe 法制取乙烯的装置如图所示，电极 a 上的产物为乙烯和碳酸根离子。下列说法正确的是A. 该装置将化

5、学能转化为电能B.图中为阳离子交换膜C.阴极周围溶液的 pH 不断减小D.每生成 1mol 乙烯，电路中转移 2mol 电子三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2 题 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 题 38 题为选考题，考生根据要求作答。(一 )必考题：共 129 分。26.(14 分 )FeBr2 可用作有机合成的催化剂，某校同学设计实验用干燥的HBr 与 Fe 反应制备少量 FeBr2，实验装置如下 (部分夹持装置已省略)：已知：高温时FeBr 3 会分解为FeBr2， FeBr2 易吸水潮解，800以上可升华。回答下列问题：(1) 仪器 M 的名称是 _ ；装

6、置中生成 HBr 的化学方程式为 _。(2) 反应开始前通入 N 2 的目的是 _，反应过程中通入 N2 的目的是 _ 。(3) 进入装置的气体中混有少量Br 2 对产品纯度 _( 填 “有 ”或 “没有 ”)影响，理由是_。(4) 装置的作用是 _，逸出的气体主要是 _( 填化学式 )。(5) 设计实验方案探究得到的 FeBr2 中 Fe2+和 Br的还原性强弱： _ 。 27.(14 分 )一种从废钻锰催化剂 含 53.1%(CH 3COO) 2Co、 13.2%(CH 3COO) 2 Mn、 23.8%CoCO 3 、6.5%Mn(OH) 2、 1.3%SiO 2 及对二甲苯等有机物等中

7、回收钻和锰的工艺流程如下：回答下列问题：(1)步骤焙烧的目的是 _ 。(2)步骤酸浸时，控制盐酸适当过量、溶液加热并充分搅拌，其目的是_。(3)步骤 MnCl 2 与 H2O2 和氨水反应的离子方程式为 _。(4) 步骤调节 pH 时采用 CH 3COOH 和 CH 3 COONa 混合溶液，该混合溶液称为缓冲溶液，该溶液中加入少量的酸、碱或稀释时pH 变化均不大，其中稀释时pH 变化不大的原因是_ 。(5) 步骤硝酸溶解CoS 生成 Co(NO)2 同时生成 NO 和 S，该反应的化学方程式为_。(6) 步骤若在实验室进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有_( 填仪器名称 )。(7

8、) 某工厂用 mkg 废催化剂最终制得 CoO n kg ，则 CoO 的产率为 _。28.(15 分 )NO、 NO2 是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：(1) 已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 mol NO 2 的能量变化 )。1 molNO 氧化为 NO2 的焓变 H=_ 。(2) 某温度下，反应的平衡常数如下：a.2NO2 (g)N2(g)+2O 2(g)K=6.7 1016b.2NO(g)N 2(g)+O 2(g)K=2.2 1030分解反应趋势较大的反应是_( 填 “a或”“b”)；反应 2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g) 的K=_ 。v 正

9、=k 1Cm(NO)c n(O2)，其中 k 为速率(3) 已知反应 2NO(g)+O 2(g)2NO 2 的正反应速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。则 k1=_ ， m=_ ， n=_ ，(4) 已知该反应的历程为：第一步： NO+NON2O2 快速平衡第二步： N2O2+O 22NO 2 慢反应v( 正 )=k 1c2(NO) ，其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(逆 )=k -1c(N 2 O2)。下列叙述正确的是 _( 填字母 )。A. 第一步反应的平衡常数k1K=k 1B.v( 第一步的正反应 )v( 第二步的反应 )C.第二步的活化能比第一步的活

10、化能高D.第二步中 N2 O2 与 O2 的碰撞 100%有效(5) 一定条件下测得容器中NO 、 O2、 NO2 浓度发生如下变化。NO 的平衡转化率为_ 。该温度下反应 2NO(g)+O 2(g)2NO2 (g)的平衡常数为 _(保留整数 )(二 )选考题：共 45 分。请考生从给出的2 道物理题、 2 道化学题、 2 道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。35. 化学一一物质结构与性质(15 分 )镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1) 基态 Si 原子价层电子的电子排布图 (轨道表达式 )为_ ，基态 Mg 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 _

11、 形。(2)Mg 2C3 与水反应可生成H2C=C=CH 2，中间的碳原子杂化方式是_ ，反应所涉及的元素中电负性最大的是_( 填元素符号 )，Mg 2C3 和 H2 C=C=CH 2 中均存在 (填字母 )。A. 配位键B. 键C. 键D. 氢键(3)MgO 晶格能可通过图1 的 bom- Haber 循环计算得到。Mg 的第二电离能为 _kJ mol-1 ； O=O 键的键能为 _kJmol -1 ； MgO的晶格能为 _kJmol -1 。1.94g cm-3 ，N A 为阿伏加德罗常数的值。(4)Mg 2Si 晶胞结构如图 2 所示，已知其密度为则晶胞参数 a=_nm( 列出计算式 )Mg 2Si 的另一种表示中，四个Mg 处于上图所示立方体中的Si 的位置，则 Si处于_ 。36. 化学 有机化学基础 (15 分 )化合物 I 可用于某种高分子的接枝，其一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A 的化学名称是_ 。(2) 的反应类型是_ 。(3)C 的结构简式为_； H 的分子式为 _ 。(4)F 中