非金属元素及其化合物的知识点总结 绝对好

1、非金属及其化合物一.硅1.相关反应Si物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬 而脆化学性质与非金属反应Si + O 2 siO2与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF 畀 + 2H?f与强碱溶液反 应Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SQ3 + 2H 2 f粗硅工业制取高温SiO2 + 2CSi + 2CO f教学过程SiO2物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化学 性 质与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF 4 f + 2比0与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H 2O与盐反应高温SiO2 + NazCQNazSQ + COz

2、f高温SiO2 + CaCQCaSiO3 + CQ ffSiO3物理性质白色沉淀化学性质与强碱溶液反应HSiOs + 2NaOH = NazSiOs +2H0加热HSiOs Ah 2O + SiO 2实验室制取原理NsbSiOs + 2HCl = H 2SiOs J + 2NaCl2.三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理复杂的物理化学变化高温SiO2 + Na 2CQNa2SiO3 + CO2 f高温SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2 f成分硅酸二钙2CaO- SiO2硅酸三钙3CaO- SiO?铝酸二钙 3CaO

3、- AI2QN3SiO3 CaSiO 3 SiO 2特点水硬性无固定熔点、沸点二.氯1 . Cl 2性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒与非金属反应光照Cl2 + H2 或点燃 2HCI化学 性 质与金属反应占燃人CI2 + 2Na _2NaCI CI2 + CuCuCI 23CI2 + 2FeA2FeCI 3(Cl2与金属反应生成 高价金属氯化物)与H20反应CI2的水溶液叫氯水，溶解的CI2中有少量与水反应CI 2 + H 2O = HCI + HCIO与碱溶液反应CI2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H2O 2CI 2 + 2Ca(OH)2 = C

4、aCI 2 + Ca(CIO) 2 + 2H 2。与盐溶液反应CI2 + Na 2SO + H 2O = 2HCI + Na 2SQCI 2 + 2KI = I 2 + 2KCI实验室制取原理MnO+ 4HCI(浓)vinCI 2 + CI 2? +2H2O2KMnO+ 16HCI = 2KCI + 2MnCI 2 + 5CI 2? + 8H2ONaCIO + 2HCI = NaCI + CI 2 f + H2O (离子方程式：CI O - + 2H+ + CI - = CI 2f + H2O )+ - -离子：H Cl CIO OH、 + - -离子：H Cl OH2.新制氯水成分分子：H2

5、O HCIO Cl 2分子：H2O3.实验室如何制取纯净的氯气气体成分：CI2 (HCI、H2O)制取原理:久置氯水成分操作顺序仪器中盛装的药 品各试剂的作用应出现的现象先通入饱和食盐水除去HCI有晶体析出(NaCI)再通入浓H2SQ除去HLOMnO + 4HCI(浓)2 + CI 2 f +2H2O4漂白粉 制法：2CI2 + 2Ca(OH) 2 = CaCI 2 + Ca(CIO) 2 + 2H 2O 有效成分：Ca(CIO) 2成分：CaCl2和Ca(CIO) 2 漂白原理：Ca(CIO) 2 + CQ + H 2O = CaCQj + 2HCIO (在溶液中)漂白慢Ca(CIO)2 +

6、 2HCI = CaCI 2 + 2HCIO漂白快久置失效发生的反应：Ca(CIO) 2 + CO2 + H 2O = CaCQ + 2HCIO 光照2HCIO 2HCI + O 2?或加热5. Br2、|2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br2黄橙橙橙 红橙橙 红I 2深黄褐淡紫紫红紫深 紫6 .置换反应CI 2 + 2NaBr = Br 2+ 2NaCIBr2 + 2KI = I 2 + 2KBr二氧化性 CI 2 I27. I 2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I - 氧剂 I 21 氮的氧化物NO 无色气体、有毒（同CO、难溶与水NQ:红棕色气体、有毒、与水反应反应：2NO + O2 =

7、2NO23NQ + 2H 2O = 2HNQ + NO2.有关NO与Q或NO与Q混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO 2 + O2 + 2H2O = 4HNQ4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNQ3 硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水化学 性 质酸的通性强 氧 化 性与金属氧化 物3FeO + 1OHNO = 3Fe(NO 3)3 + NO f + 5出0与金属3Cu + 8HNO 稀)=3Cu(NO) 2 +2NOT + 4HzO Cu + 4HNO(浓)=Cu(NO 3) 2 +2NO2 f + 2出0与非金属C + 4HNO 浓)2f + 4NOf +

8、 2HzO不稳定性光照4HNO4NO2f + O2f + H2O或加热4.氨(NH 3 )物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化与H2O+ -NH +NH3 H2O NH4 + OH学与酸NH + HCl = NH 4CI性氨的催化剂质催化氧化4NH + 5O 2 加热 4NO + 6H 2。NH+ + OHNH3 f + H2O实验室制取原理2NHCI +Ca(OH ) 22NH3 f + CaCl 2 + 2H 2O5.实验室制取干燥 NH的方法：制取原理：2NH 4Cl +Ca(OH ) 2 / 2NHsf + CaCl 2 + 2H 2O气体成分：NH3 (

9、H2O )除水用试剂：碱石灰(不用浓 H2SQ、CaCl2原因是：2NH+ H2SQ= (NH4) 2SQ ;CaCl2 + 8NH3= CaCb 8NH )6.受热易分解NH 3 H2O /NH3T + H2O NH 4HCO NH3 f + CO2f + H2O7.氨水中的微粒分子：H2O NH3 H2O NH3化学 性 质离子：NH H OH冉温庄压NlIClNaOH催化氧化高觀或放电NH. 1L0 =NHJ+OH-J Z4nNO啊nh4no:,物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气与H2QSQ + H2Q = H2SQ与碱溶液先：SQ+2NaQH = Nat

10、SQ+HzQ化后：SQ+ NazSQ + H2Q = 2NaHSQ SQ 2过量时总反应: SQ + NaQH= NaHSQ学与盐溶液SQ + Na2CQ = CQ+ Na2SQ （ SQ2 不过量时 ）性与氯水SQ + Cl 2 + 2H 2Q = H 2SQ + 2HCl质H2SQ + Cl 2 + H 2Q = H2SQ + 2HCl漂白性SQ能使品红溶液（有机色质）褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪 色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）实验室制法N2SQ+H2SQ（浓）=Na 2SQ + SQ2? + H2Q四.硫1. SQ的性质物理性质无色气体、剧毒、

11、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气化学 性 质与浓H2SQH2S + H2SQ （浓）=S J + SQ2 + 2H 2。与碱溶液先 H2S + NaQH=NaHS+ H2Q;后 NaHS+ NaQH= Na2S + H2Q. 总反应：H2S + 2NaQH = Na2S + 2H 2。与盐溶液2+3+2+H2S + Cu = CuS J + 2H2Fe+ H 2S = 2Fe + S J + 2H与氯水. + -H2S +Cl 2 = S J + 2H + 2Cl与氧化剂H2S氧化剂 S J实验室制法+2+FeS + 2H = HaST + Fe3. H2S4. 实验室制取 H2S

12、、HBr、HI不能用HSO（浓）原因：H 2S + H2SQ（浓）=S J + SQ2 + 2H2Q2HBr + H2SQ（浓）=Br 2 + SQ2 + 2H2Q 2HI + H 2SQ（浓）=I 2 + SQ 2 + 2出0应该用：H2SQ（ 1:1体积比）或浓HPQ （它们氧化性弱，不会氧化5. 浓SQS、 HBr、HI）物理性质吸水性脱水性强氧化性3无色油状液体、常用浓 H2SQ为：98.3 %、1.84g/cm 、C=18.4 mol/L 沸点338 C、难挥发SQ + nH 2O = H2SQ n H 2Q浓硫酸C12H22Q1112C + 11H 2O与金属反应与非金属反应与化合

13、物反应Cu + 2H2SQ（浓）C + 2H 2SQ（浓） CuSC4 + SQ2T + 2H2Q CQ2 f + 2SQ2? + 2H2QH 2S + H2SQ（浓）=S J + SQ2 + 2出042HBr+ HzSQ（浓）=Bq + SQ + 2HzO 2HI + HzSQ（浓）=I 2 + SO 2 + 2H2Q6浓SQ与蔗糖混合后的现象及原理 现象：白色蔗糖 t黑色t 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾浓硫酸 原理： C12H22Q1 12C + 11H 2QH 2SC4 + nH 20 = HzSQ，nfO （ 放热）C + 2H2SQ（浓）CQ2T + 2SQ2f + 2H

14、2Q （膨胀）SQ 2 + H 2Q = H2SQ （刺激性气味的气体、酸雾）7漂白化学漂白： 永久漂白：Na2Q HClQ Q 3 t强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆暂时漂白：SQt化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭& C与浓HSQ反应产物的鉴别：操作顺序仪器中盛装的药 品各试剂的作用应出现的现象无水CuSQ鉴别H2。变蓝品红溶液鉴别SQ红色褪去酸化的KMnQ溶液除去SQ紫色变浅甚至消失品红溶液鉴别SQ是否除净红色不褪去澄清石灰水鉴别CQ溶液变浑浊注意：HQ定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出HQ9.用 NatSQ +2HC1 = 2NaCl + SQ 2

15、? + H2Q原理制取的 SQ2中含有 HCI和 出0,如何除去:操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用先通入饱和NaHSQ溶液除去 HCI 的同时生成 SQ （NaHSQ+ HCI = Na Cl + SO 2 ? + H?。）（不通入 fO除去HCI的原因：SQ也以1 : 40溶于）（不通入饱和NqSQ溶液的原因：NstSQ+ SO2 + H2O =2NaHSO）再通入浓H2SO除去H2Q知识点比较总结（1 ）、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅酸顔北物碱构原于晶條分子晶体1翳点tf与水反应方程式不反应3枢0H：CO;号霞反应方梅式SiO：+齢=%孔*+誤。不反应与斓反应方程式SiO：+2NaO

16、H = NazSiOh+IW少：SHaOH+fC：=Na；COritO连：NaOH-KIO-NaHCO：g反应方程式jiOj-Ka!QCaSiQsg畑K剧存在狀态水酣、玛瑙、石英、崔石、沙子人和动懈澈氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氮新制氯水久貫氯水分粪纯净物混合检混占物颜邑黄综色黄曝色无色成分C1：eg ILOs HC1O.C1-,CIO-極少量的为OH-U-、Hi。、般少量的阳一性质氧化性氧化性r酸性、漂白性酸注（三）硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颍售状藉密度*1黄绿色比空气大有毒R 学 性 质性2水反应育程式SO；+H：O H；SOs与烧厥反应;%程式SO：+21130=501

17、 十H：0Na； SO +SC j+H；O=郵 6SO；+Na,OU=NaHSO：漂白性漂白原理=由于它能跟某些有色物质主成无鱼物艇曽学过的具有漂白性的物质眨眩漂白丄活性炭氧化漂白：血込Z还原与窜气反应方程式2 SO； + Oi = 2501与氮水反应方程式SO； + Cl； +2H：0 = H；SO4+2HC1氧化性与硫化氢反应；程式S0:+2H；S = 3S I +2H；02、浓硫酸和浓硝酸的性质相同点与Cu 反应Cii+2H=S6l 浓）CuSOASO. t42H0Cu+4HN0j（i）=Cu（N0s） ： +2N0j t3Cu+SHNOs稀）CuNO叮二-2N0* -4H:O与木炭厦应f十掘呦注）CO： t+2SO H0C-HdHDTO：（滾）C0: * 7X0* -2H：0铝反 应发生馳化现象，所UA可以用铁制或铝制容器来存蹶待的浓硫韻和诫硝酸畀同点 吸水性 干燥剤 脱水性一一蔗糖变黑干水；iSffiW和谡舖戒（1; 3）3、氨气、氨水与铵盐