(2021年整理)分析化学简答题考试例题

1、分析化学简答题考试例题分析化学简答题考试例题 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（分析化学简答题考试例题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为分析化学简答题考试例题的全部内容。5三、简答题 (本大题共2小题，每小题5分，总计10分）1、对于一组测定结果的精密度用什么指标衡量更合理，写出该指标的计算公式

2、.2、什么是化学计量点？什么是滴定终点？3、什么是滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明.4、能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？5、什么是金属指示剂的封闭和僵化？如何避免？6、在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义？实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的ph?7、简述哪些外界条件能对edta与金属离子配合物的稳定性产生影响？8、 i2/ 2i = 0.534v， cu 2+/ cu += 0。158v，从电位的大小看，应该i2氧化cu + ，但是cu 2+却能将i 氧化为i2 ，请解释原因。9、用kmno4法测定铁含量时，若在hcl介质进行测定，将使测定结果偏高，偏低，还是无

3、影响？为什么？如有影响，如何消除? 试说明理由。10、用高锰酸钾法测定铁含量时，为什么在用kmno4标准溶液滴定前，还需加入硫酸锰、硫酸及磷酸混合酸?11、碘量法测定铜时,生成的cui表面吸附i2会使测定结果偏高、偏低还是无影响?如有影响，如何改进,加入试剂应在什么时间？12、某同学拟用如下实验步骤标定0。02 moll1 na2s2o3, 请指出其错误之处, 并予改正。 用小台秤称取一定量的分析纯 k2cr2o7， 加适量水溶解后,加入1 g ki，然后立即加入淀粉指示剂，用 na2s2o3滴定至蓝色褪去，记下消耗 na2s2o3的体积,计算na2s2o3的浓度。 13、某同学如下配制 0.

4、02 moll-1 kmno4 溶液, 请指出其错误。 准确称取 3。1610 g 固体 kmno4, 用煮沸过的去离子水溶解， 转移至 1000 ml 容量瓶中， 稀释至刻度， 然后用干燥的滤纸过滤。 14、摩尔吸收系数的物理意义是什么？它与哪些因素有关？在分析化学中有何意义？15、什么是吸收光谱曲线？什么是标准曲线？它们有何实际意义?16、分光光度计有哪些主要部件？它们各起什么作用?简答题 答案1、答：对于一组测定结果的精密度用标准衡量更合理，因为标准偏差可以将大的偏差成平方的放大,可以更准确的反应一组测定结果的离散程度。2、答：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点

5、。在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。 3、答：滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量,用t被测物/标准溶液表示，如tfe/kmno4=0。005682g/ml , 即表示1 ml kmno4溶液相当于0.005682克铁。关系: 其中:a：待测组分，b：标准溶液;a,b分别为反应方程式中a、b前面相应系数 例如用naoh滴定h2c2o4的反应为 h2c2o4 + 2naoh = na2c2o4 +2h2o 则滴定度为：=10-3 .4、答:适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：（1）反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行,无副反应发生，而且进行

6、完全（99.9）,这是定量计算的基础。（2）反应速率要快。对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。（3)能用较简便的方法确定滴定终点。凡是能满足上述要求的反应,都可以用于直接滴定法中，即用标准溶液直接滴定被测物质。5、答: 金属指示剂的封闭指金属离子（一般为干扰金属离子）与金属指示剂形成配合物（min)过于稳定 ， 即 kmin kmy ， 既使加入过量edta 也不能将 in从min中游离出来，使得终点不能被指示。加入适当配位剂掩蔽封闭指示剂的金属离子，可避免金属指示剂的封闭。金属指示剂的僵化指min水溶性不好,难溶于水,加入滴定剂与min转化缓慢，使得终点拖长。加热、加有机溶剂增大

7、溶解度，或近终点时，缓慢滴定、剧烈震摇，可避免金属指示剂的僵化。6、答： 配位滴定中使用的edta是 na2h2y2h2o，随着滴定的进行溶液中不断有h+释放出来，溶液酸度增大，降低了条件稳定常数,使得反应不完全，因此，配位滴定必须要在缓冲溶液中进行,以控制溶液的酸度。配位滴定适当的酸度由edta的酸效应和金属离子的羟基配位效应决定，酸效应确定最低ph,羟基配位效应确定最高ph，在最低ph、最高ph之间确定适当的酸度，同时还要考虑金属指示剂和掩蔽剂的使用ph范围，实际测定时的ph范围应是金属离子的适宜ph范围、金属指示剂和掩蔽剂的使用ph范围，这3个ph范围相吻合的部分。 7、答：金属离子的羟

8、基配位效应、金属离子的辅助配位效应、edta的酸效应、edta的干扰离子效应.8、答：因为i 与 cu +反应，生成了难溶解的cu i沉淀，使,cu 2+/ cu +升高，大于 i2/ 2i ，因此cu 2+ 能将i 氧化为i2 。9、答：因为cl-产生的诱导反应将使测量结果偏高。加入过量的mnso4消除诱导反应. 理由：过量mnso4能使mn（）迅速转变为mn（）,避免了中间步骤产生的一系列不稳定中间价态离子氧化cl-；另一方面，可降低mn（）/mn（）电对的电位，使mn(）只氧化fe2+，不氧化cl-. 10、答:加硫酸锰是为了避免在fe2+存在下mno4-与cl发生诱导反应（2mno4-

9、 +10cl- +16 h+ = 2mn2+ +5cl2+ 8 h2o），防止测定结果偏高.加硫酸及磷酸混合酸后，po4- 可与产物fe3+形成无色的fe（po4-）23络离子,从而消除了fe3+的黄色对终点颜色的观察,提高测定的准确度。11、答:会使测定结果偏低 加入kscn 接近终点时加入 12、答：（1)应用分析天平精密称取一定量基准试剂（或优级纯） k2cr2o7.（2）溶解并定容于一定体积的容量瓶中， 再用移液管精密移取一定量的体积进行滴定。 （3） 此反应需加酸。 (4) 反应需加盖在暗处放置 5min. (5) 淀粉要在近终点才加入。 13、答:（1） kmno4 试剂纯度不高,

10、 不能直接配制， 因此不必准确称量，不必用容量瓶。 （2） 试剂与水中含还原物质必须与 kmno4共煮一定时间， 而不是单独煮水。 (3) 滤去mno2 应当采用玻璃砂漏斗抽滤, 用滤纸会引入还原物质,而使 kmno4还原为 mno2, 使 kmno4不稳定。14、答：（1) 摩尔吸收系数是指吸光物质在特定波长和溶剂的情况下，当溶液的浓度等于1moll1,厚度等于1厘米时吸光物质的吸光度,是物质吸光能力大小的量度.（2） 的大小与入射光的波长和溶剂种类及物质种类有关。（3) 可用来作为定性的参数,也可用以估量定量方法的灵敏度：值越大,方法的灵敏度越高.15、答：（1)将不同波长的光透过某一固定浓度和厚度的有色溶液 ,测量每一波长下有色溶液对光的吸光度（a)，然后以波长（）为横坐标,以吸光度a为纵坐标作图，所得曲线为吸收曲线（即吸收光谱曲线）。吸收曲线是吸光光度法定量分析时选择测定波长的重要依据。(一般选最大吸收波长为测定时的波长）。也可利用吸收曲线进行初步定性分析。 （2)在固定液层厚度及入射光的波长和强度的情况下，测定一系列不同浓度的标准溶液的吸光度，以吸光度为纵坐标，标准溶液浓度为横坐标作图.所得曲线（过原点）叫标准曲线或工作曲线. 标准曲线用于吸光光度法的定量分析中。即在与测标准曲线相同的条件下测得试液的吸光度，从工作曲线上就可查得试液的浓度