金属和酸反应专题复习课件

1、金属和酸反应专题复习,金属和酸反应专题复习,金属和酸反应专题复习,金属活动性顺序：,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢元素前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素！ 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。,这是重点吆！,金属和酸反应专题复习,（双选）下列化合物不能用金属与相应的酸直接反应制取的是（ ） A.FeSO4 B.ZnSO4 C.CuCl2 D. FeCl3 E.AlCl3,C

2、、D,铁与酸反应时，生成的化合物中，铁元素显+2价， 且该物质的溶液均为浅绿色！,金属与酸（仅指稀盐酸、稀硫酸）反应属于 置换反应！,铝与酸反应时，生成的化合物中，铝元素显+3价!,金属和酸反应专题复习,补充知识1：,将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，(如图)， 则产生气体质量由多到少的顺序是 _； 产生氢气的速率由快到慢的顺序是_。,Mg Al Zn Fe,Al Mg Fe Zn,常见金属与酸反应 规律、等质量等价态（+2价）的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。,通过曲线的斜率来判断金属的活动性， 斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强。,

3、从图像上看生成氢气的多少，只须看“水平线高、线低”，“水平线越高”表示生成氢气越多，“水平线越低”表示生成氢气越少。,金属和酸反应专题复习,规律：,1、要制得1克氢气，需要活泼的金属质量等于相对原子质量/它的化合价 所以等质量等价态（+2价）的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。所以水平线越高相对原子质量越小。 2、相同质量的活泼金属与足量的相同酸反 应，产生的氢气由多到少（制氢的本领）依次为 : AlMgNaFeZn 3、相同质量的同种酸与足量的活泼金属反应，产生的氢气一样多。 4、产生氢气多少看水平线高低。产生氢气快慢看斜率大小。金属活动性强弱也看斜率。,金属和

4、酸反应专题复习,(双选)下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ ） AFeCl3 BZnCl2 CFeCl2 DCuSO4,B、C,小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的 A.铁 B.铝 C.铜 D.镁,C,金属和酸反应专题复习,思考题： 相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,金属和酸反应专题复习,等质量

5、的金属A、B与相同质量分数的稀硫酸反应，在反应中A、B均显为+2价，产生氢气的质量随时间变化的情况如右图。则： 金属A、B的活动性：_ 金属A、B的相对原子质量_。 请你写出符合此图像的两种金属：A：_B：_，并分别写出它们与稀硫酸反应的方程式：,AB,AB,锌,铁,金属和酸反应专题复习,将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是 ：a_b 。你能以时间为横坐标，氢气的质量为纵坐标，画出反应图么？,=,金属和酸反应专题复习,相同质量的M、N

6、两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。由图可知： A金属的活泼性：_; B两个反应生成H2的质量_; C相对原子质量:_;,NM,MN,MN,金属和酸反应专题复习,将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如右图所示。有关叙述中正确的是（ ） A铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余,D,金属和酸反应专题复习,将质量相等的锌粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀盐酸反应。反应情况如右图所示。有关叙述中正确的是（

7、 ） A锌粉、铁粉和盐酸均无剩余 B消耗铁的质量一定大于锌的质量 C盐酸、锌粉均反应完，铁粉有剩余 D盐酸、铁粉均反应完，锌粉有剩余,C,金属和酸反应专题复习,在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入5g镁和5g铁，金属全部反应消失后，天平指针将： A、向镁一边偏 B、偏向加铁一边 C、仍平衡 D、不能确定,补充知识2：天平是否平衡的问题,B,解答此题的关键就是确定等质量的铁、镁放出的氢气量 谁多谁少！由于“金属全部反应”，所以酸的量是足够的！ 又由于金属是等质量，产生氢气的量决定金属的制氢本领。 （铝、镁、钠、铁、锌）所以镁放出的氢气量大于铁。因

8、 此指针偏向铁的一边！,金属和酸反应专题复习,【练习1】：在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀盐酸，调至天平平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是: A镁和铝 B锌和镁 C锌和铜 D铜和铁,补充知识2：天平是否平衡的问题,【练习2】：在托盘天平的左右两盘上，各放一只盛有相同 浓度、相同质量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入 m g铁粉，在右杯中放入m g锌粉，充分反应后，两杯中 都有金属剩余，此时天平指针（ ） A、偏右 B、指在中央 C、偏左 D、无法确定,C,B,金属和酸反应专题复习,

9、【练习3】在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入等质量的锌和铁，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针将： A、向锌一边偏 B、向铁一边偏 C、先偏向锌后偏向铁 D、先偏向铁后偏向锌,补充知识2：天平是否平衡的问题,D,金属和酸反应专题复习,5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.195 g氢气，该铁片中可能含有的杂质 A.铝 B.镁 C.锌 D.镁和铝,分析：用假设极限法，设5.6克全是铁 Fe + H2SO4= FeSO4+ H2 56 2 5.6g m m=0.2g 而实际上是0.195克，也就是说，等质量的另一种金属杂

10、质放出的 氢气要0.195克两者混合在一起才可能放出0.195克氢气！ 由于，制氢本领（铝、镁、钠、铁、锌）所以选C！,C,补充知识3：,金属和酸反应专题复习,小明同学用2.4 g不纯的镁粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量为0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质可能是下列物质中的 A.铁 B.铝 C.铜 D.镁,B,金属和酸反应专题复习,金属活动性顺序：,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢元素前面的金属

11、能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素！ 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。,这是重点吆！,金属和酸反应专题复习,注意事项：,1、“酸”指的是稀盐酸、稀硫酸！,2、Fe与酸溶液或金属化合物溶液反应都生成+2价的亚铁化合物！且它们的溶液均为浅绿色！,3、金属K、Ca、Na活动性太强，将它们投入酸或金属化合物溶液中之后，它们先于水反应生成相应的氢氧化物，氢氧化物再与酸或金属化合物溶液反应。因此， K、Ca、Na不能置换出氢气或金属！,金属和酸反应专题复习,4、金属与盐溶液反应的先后次序问题： 反应物的金属与盐中的金属在金属活动顺序中相隔越远，越先反应。, 当多

12、种金属都能与某盐溶液发生反应时，最活泼的先发生反应，然后依次进行。, 当多种盐溶液都能与某金属发生反应时，一定是最不活泼的金属先置换出来，然后依次进行。,例如：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先与硝酸银反应？,例如：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，与谁先反应？,锌,硝酸银,金属和酸反应专题复习,1、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入 稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.,解答: 金属活动性顺序 XYZ,题型一、金属活动性顺序的应用,课题2的相

13、关题型,金属和酸反应专题复习,3.小忻同学按如下步骤对金属X, Y, Z进行探究: (1)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、 Z表面出现红色物质，而Y没有 ； (2)取大小相等的X. Z颗粒，分别加入到浓度相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速率比Z快。则X, Y, Z的金属活动性由强到弱的顺序是_。,XZY,金属和酸反应专题复习,2、某学生取、三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表（表中“”表示能反应，“”表示不能反应）,则、u五种元素活动性由弱到强 的顺序是：_.,X H Cu Z Y,金属和酸反应专题复习,题型二、金属活动性顺序的实验验证方法,1、两种

14、金属的验证方法,方法1、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，通过观察两种与酸的反应难易程度或剧烈程度来判断。,方法2、将两种金属中的一种金属伸入另一种金属化合物溶液中，观察两者能否反应来判断,练习1：用实验证明Zn、Cu这两种金属的活动性顺序！,练习2：用实验证明Zn、Mg这两种金属的活动性顺序！,金属和酸反应专题复习,2、三种金属的验证方法,先将三种金属的活动顺序排出来（心中进行）， 方法1：将两头的金属放入中间金属的盐溶液中， 通过实验现象得到结论。,方法2： 将中间金属分别放入两边金属的盐溶液中，,通过实验现象得到结论。,注意：关于铁，只能选择+2价的亚铁化合物溶液！,金属和酸反应专题复

15、习,实验设计：,你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。（只写出试剂名称那个即可）,方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液,方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液,金属和酸反应专题复习,某化学兴趣小组为测定Ag 、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序设四种方案，每种方案所用试剂如下，其中你认为不可行的是（ ） A. 溶液、 AgNO3溶液 B. 溶液 C. 、稀盐酸、 AgNO3溶液 D. 溶液,练习：用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序，选用的试剂有：_.,金属和酸反应专题复习,题型三：鉴别题： 1、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案

16、加以鉴别，并填写下列实验报告。,用磁铁吸引,能被磁铁吸引的是铁,分别在空气中灼烧,能红热且质量减少的是碳,分别放入酸中,能生成气体的是铁,金属和酸反应专题复习,黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么简单的化学方法来识别真金和假金呢？,测密度,加稀盐酸,加热,加硝酸银溶液,能产生气泡说明是黄铜，,变黑的是黄铜。,表面有银白色金属产生的是黄铜,题型三：鉴别题：,金属和酸反应专题复习,题型四、除杂：,要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（） A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.CuSO4溶液 D.H2O,D,金属和酸反应专题

17、复习,在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn,题型五、判断反应后固体和液体的成分,D,分析：此题主要考查了金属活动顺序表的应用，先准确判断出Zn能与CuCl2反应而不与NaCl反应，又因为题中指出Zn粉“过量”，所以滤纸上有Cu和Zn。,金属和酸反应专题复习,在FeCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的Al粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体有_，滤液中除了水，还有哪些物质？,Fe和Al,MgCl2和AlCl3,分析：先准确判断出Al能与FeCl2反应而不与MgCl2反应，又因

18、为题中指出Al粉“过量”，所以滤纸上有Al和Fe。由于Al粉将FeCl2反应完了，所以滤液中不再含此物质，而因为Al粉和FeCl2反应时生成了AlCl3 ， MgCl2又至始至终都在，所以滤液中含MgCl2、AlCl3 。,金属和酸反应专题复习,变形：,在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入一定量的Al粉，充分反应后过滤，往滤渣中滴加适量稀盐酸， 若滤渣中无气泡产生，则留在滤纸上的固体一定有_，滤液中除了水，一定还有_。 若滤渣中有气泡产生，则留在滤纸上的固体一定有_，滤液中除了水，一定还有_。,MgCl2和AlCl3,AlCl3,Cu,Cu和Al,分析：此题的突破点在于：先要根据“滤渣中有无气泡” 准确判断出Al粉是否“过量”。,金属和酸反应专题复习,题型六、判断反应前后溶液质量变化：,将锌片投入下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减