高考化学（热点+题型全突破）专题7 模块4 热点题型三 电解质溶液的导电性和导电能力（含解析）(2021年最新整理)

1、2017年高考化学（热点+题型全突破）专题7 模块4 热点题型三 电解质溶液的导电性和导电能力（含解析）2017年高考化学（热点+题型全突破）专题7 模块4 热点题型三 电解质溶液的导电性和导电能力（含解析） 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学（热点+题型全突破）专题7 模块4 热点题型三 电解质溶液的导电性和导电能力（含解析）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可

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3、，离子浓度大,导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。(3）强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强;(4）电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电（区别离子与共价化合物）。典例一、【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的ph判断,溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。【2015重庆卷】下列叙述正确的是( ）a稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度b25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液ph=7c25时，0。1m

4、oll1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱d0。1 mol agcl和0。1mol agi混合后加入1l水中,所得溶液中c(cl）=c（i)【答案】c典例二、【考点定位】考查电解质溶液导电能力，水的电离程度,离子浓度大小比较。【重庆市第一中学2017届高三下学期第一次月考理科综合】常温下，向10ml0。1moll1的hr溶液中逐渐滴入0.1moll-1的nh3h2o溶液，所得溶液ph及导电能力变化如图.下列分析不正确的是（ ）a. ab点导电能力增强，说明hr为弱酸b. b点溶液ph=7,此时酸碱恰好中和c. b、c两点水的电离程度：bc（h+）【答案】c典例三、【考点定位】考查限制

5、条件下的离子共存问题、水电离的影响因素,水的离子积的计算，元素及其化合物的性等知识。【湖南省岳阳县一中2017届高三第一次理科综合能力测试】室温时，将0.10 moll1 naoh溶液滴入20。00 ml未知浓度的某一元酸ha溶液中，溶液ph随加入naoh溶液体积的变化曲线如图所示.当v(naoh)=20。00 ml,二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是a. 该一元酸溶液浓度为0.10 moll1b。 a、b、c点的水溶液导电性依次增强c. 室温时，ha的电离常数kal105d。 a点和c点所示溶液中h2o的电离程度相同【答案】c【解析】a、 根据信息，当v(naoh）=20ml时,二者

6、恰好完全反应，naohha=naah2o，因此c(ha）=0。1moll1,故说法正确;b、导电性与溶液中离子浓度以及所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越大，根据起点ha的ph=2，说明ha为弱酸，a点溶质为naa和ha，ha物质的量较多，b点时溶质naa和ha，naa较多，c点时溶质为naa和naoh，都是强电解质，因此导电能力cgt；b>a，故说法正确；c、ha ha，电离产生的c(h)=c(a)=102moll1，弱电解质电离程度微弱，即c（ha)约为0.1moll1，根据电离平衡常数的表达式k=c(h)c（a)/c（ha）=102102/0.1=103,故说法

7、错误；d、a点对应的ph=3，即溶液中c(h)=103moll1，c点时ph=11，溶液中c(oh)=103moll1，两点对水的电离抑制能力相同，故说法正确。【名师点评】本题考查电解质溶液、电离平衡常数、影响水电离的因素等知识,试题相对简单,但需要认真审题；弱电解质的电离是可逆过程,且微弱，影响弱电解质电离的因素有浓度、温度、同离子效应、反应等;考查了图像分析能力.典例四、【考点定位】考查焓变、电解质溶液的导电能力，有关物质的量的计算，硝酸铜制备。【2017届江苏省淮安市淮海中学高三12月考试】下列说法正确的是（ ）a化学反应的焓变与反应的途径有关b室温下，稀释0.1moll-1ch3coo

8、h溶液，溶液的导电能力减弱c常温常压下,22。4l cl2中含有的分子数为6。021023个d等质量的铜按a、b两种途径完全转化为cu（no3)2,途径a、b消耗的硝酸一样多【答案】b典例五、【考点定位】考查强弱电解质的判断，ph值得计算和应用，电解质溶液的导电能力.【2017届浙江省稽阳联谊学校高三3月选考】常温下，一定浓度的某酸ha溶液的ph=5，下列有关说正确的是( ）a。 向溶液中加入适量naa固体，若溶液ph不变,则ha为强酸b。 若ha为弱酸，则该溶液导电能力比等体积ph=5的盐酸弱得多c. 若ha为弱酸，则加入等体积ph=9的naoh溶液,所得溶液ph7d。 取该溶液1。00ml

9、,加水稀释至1000ml，所得溶液ph=8【答案】a知识升华二、【考点定位】考查弱电解质的电离，电解质溶液的导电能力.【2016-2017学年江西省师大附中高二上学期期中】某一元弱酸（用ha表示)在水中的电离方程式是:haha，回答下列问题：（1)若向溶液中加入少量na，以上平衡将向_（填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c（oh)将_(填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在一定温度下,ha加水稀释过程中溶液的导电能力如右图所示，请回答：a、b、c三点溶液中，c（h+)由小到大的顺序是： .a、b、c三点溶液中，ha的电离程度最大的是: .（3）在25下，将c mol/l的ha与0.01mol/l的naoh溶液等体积混合,反应平衡时溶液中c(na)c（a).请用含c的代数式表示ha的电离常数ka_(注明单位)。【答案】（1）正 增大 （2）acb；c（3) mol/l电解质的电离情况分类说明： nacl、naoh等盐、强碱类离子化合物在水溶液里或熔融状态下都能发生电离，都能导电。na2o、mgo等活泼金属氧化物类离子化合物在熔融状态下能电离且能导电,或与水反应(na2o），或不溶于水，因此不谈他们在水溶液中的电离. h2so4，hcl，ch3cooh等酸类共价化合物在水溶液中能电离，能导电，但在熔融状态下不电离、不导电,在其纯溶液中只有分子，没有离子.注意：共