高考化学总复习 课时跟踪检测三十四 原子结构与性质(2021年最新整理)

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2、原子结构与性质的全部内容。8课时跟踪检测三十四原子结构与性质（时间：45分钟满分：100分）一、选择题(每小题6分，共36分)1下列有关化学用语正确的是（)ao原子的电子排布图为b氯化钠的分子式：naclccl的结构示意图：dca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2解析：o原子的2s能级的2个电子的运动方向应该相反，a项错误；氯化钠是离子化合物，nacl只是化学式,不是分子式,b项错误；氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子,c项正确；ca的电子排布式应是1s22s22p63s23p64s2,d项错误。答案：c2（2017届衡水模拟）下列有关电子排布图的表述正确的是(）

3、a可表示单核10电子粒子基态时电子排布b此图错误，违背了泡利原理c表示基态n原子的价电子排布d表示处于激发态的b的电子排布图解析:a。单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6,每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；b.此图违背了洪特规则，错误；c.正确的价电子排布图为 ，错误；d.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。答案:a3(2017届德州市统考)以下有关元素性质的说法不正确的是（）a具有下列电子排布式的原子:1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半径最大的是b具有下列价电子排布式的原子：

4、3s23p13s23p23s23p33s23p4,第一电离能最大的是cna、k、rbn、p、sna、p、cl,元素的电负性随原子序数增大而增大的是d某主族元素气态基态离子的逐级电离能数据(单位:kjmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703它与氯气反应时,生成的阳离子是x3解析：a项正确，分别表示si、n、c、s;b项正确，分别表示al、si、p、s；c项正确，因为元素非金属性越强，电负性越大;根据电离能数据可知,d项中所述元素的最高价是2，属于第a族元素，d项不正确。答案：d4下列说法中错误的是(）a所有的非金属元素都分布在p区b元

5、素周期表中b族至b族10个纵行的元素都是金属元素c除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8d同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同解析:h是非金属，h在s区,故a项错误；b、c、d三项均正确。答案：a5(2017届四川省雅安中学月考)下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()a原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子b原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子c2p轨道上有三个未成对的电子的x原子与3p轨道上有三个未成对的电子的y原子d最外层都只有一个电子的x、y原子解析：原子核外电子排布式为1s2结构的原子为he，原

6、子核外电子排布式为1s22s2结构的原子为be，两者不在同一族，性质不相似,a项错误;b项x原子为mg，y原子n层上仅有两个电子的有多种元素，如第四周期的ca、fe等都符合，它们的化学性质不一定相同,b项错误；2p轨道上有三个未成对电子与3p轨道上有三个未成对电子的元素，均为a族元素,其化学性质一定相似，c项正确；最外层只有1个电子的元素，可能是a族元素，也可能是过渡元素b族元素、cr元素等，它们的化学性质不一定相似，d项错误。答案：c6如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 (）ay轴表示的可能是第一电离能by轴表示的可能是电负性cy轴表示的可能是原子半

7、径dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析:对于第三周期1117号元素，随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势，但mg、p特殊，a项错误；原子半径逐渐减小,c项错误；形成基态离子转移的电子数依次为:na为1，mg为2，al为3,si不易形成离子，p为3,s为2，cl为1,d项错误.答案：b二、非选择题(共64分)7(16分）已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。(1）请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用

8、阴影和表示d区和ds区.（2）有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_区。（3）请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。(4)请利用电子排布的相关知识解释fe3比fe2更稳定的原因：_.(5）随着科学技术的发展,不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布_种元素.解析:（1)第1、2纵行为s区,第310纵行为d区,第11、12纵行为ds区,第1318纵行为p区。(2）第6纵行的铬价电子排布为3d54s1，第7纵行的mn元素，价电子排布为3d54s2，可以认为先填了3d能级再填4s能级，所以可以排在ds区。（3)4s半

9、充满的元素为k、cr、cu。(4)fe3的价电子排布为3d5,3d轨道处于半充满结构更稳定，故fe3比fe2更稳定。（5)根据各周期的元素个数规律，第六和第七周期都为32种，则元素周期表共可以排布118种元素。答案：(1）如下图（2)ds(3)见上表（4)fe价电子的排布式为3d64s2,fe2为3d6，fe3为3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低的原则，3d5处于半充满状态,结构更稳定，故fe3比fe2更稳定（5）1188（17分）现有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素,f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。a元素

10、的核外电子数和电子层数相等b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子第一至第四电离能如下：i1738 kjmol1,i21 451 kjmol1，i37 733kjmol1，i410 540 kjmol1d原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第七列（1)已知ba5为离子化合物，写出其电子式：_。（2）b元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形.（3）某同学根据上述信息，推断c基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_.(4)g位于第_族_区,该元素的核外电子排布式为_。(5)d、e

11、元素的名称为_、_，d、e两元素最高价含氧酸酸性较强的是_（填化学式)。（6)检验f元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_。解析:由题给信息可知元素a、b、c、d、e、f、g分别为h、n、mg、p、cl、k、mn.（1)离子化合物nh5为氢化铵。（2)氮原子的基态原子能量最高的电子为p电子，p电子云有3个方向，原子轨道呈哑铃形。（3)题图中3s轨道的两个电子自旋状态相同,违背了泡利原理。(5）d、e元素的名称分别为磷、氯,二者位于同一周期，cl的原子序数较大，根据元素周期律可知cl的非金属性较强，最高价含氧酸酸性hclo4h3po4.（6)检验钾元素的方法是用焰色反应.其原

12、理是电子跃迁时会吸收或释放能量，释放特定频率的光谱。答案：(1)（2）3哑铃（3）泡利原理（4)bd1s22s22p63s23p63d54s2(5）磷氯hclo4(6）焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量9（18分)（2017届安庆市第二中学质检)四种元素x、y、z、w位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51;y原子的l层p轨道中有2个电子；z与y原子的价层电子数相同；w原子的l层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为

13、51。(1)y、z可分别与x形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_。（2)y的最高价氧化物和z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体，_晶体。(3)x的氧化物与y的氧化物中,分子极性较小的是（填分子式）_.（4)y与z比较，电负性较大的_.(5）w元素的化学式为_，其2价离子的核外电子排布式是_.解析：y原子的l层p轨道中有2个电子，其核外电子排布式为1s22s22p2，则y为碳元素。w原子的l层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51，含有d轨道，应位于第四周期，其最外层电子数为2，d轨道电

14、子数为10，则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,故w为zn。z与y原子的价层电子数相同，则z与y位于同一主族，则z的原子序数小于zn,则z为si元素。x、y、z、w的核电荷数之和为51，则x为h元素.（1)c与si可分别与h形成只含一个中心原子的共价化合物ch4、sih4，则a为ch4，b为sih4。ch4、sih4分子中c、si原子都形成4个键，不含孤对电子，故c、si原子都是采取sp3杂化,甲烷分子的立体构型是正四面体.（2)y元素最高价氧化物为co2，其晶体类型为分子晶体。z的最高价氧化物是sio2，sio2是原子晶体。（3）x的氧化物为h2o,y的氧化物为

15、co2，h2o是极性分子,co2是非极性分子，故分子极性较小的是co2。(4）c、si是同一主族元素，同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小,故电负性较大的是c。（5)w为zn元素，zn2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。答案：(1）ch4sih4sp3sp3正四面体（2)分子原子(3)co2(4)c（5)zn1s22s22p63s23p63d1010(13分）现有部分元素的原子结构特点如下表：xl层电子数是k层电子数的3倍y核外电子层数等于原子序数zl层电子数是k层和m层电子数之和w最外层电子数是次外层电子数的2。5倍（1)画出w原子结构示意图：_。（2）

16、元素x与元素z相比，非金属性较强的是_(填元素符号），写出一个能表示x、z非金属性强弱关系的化学反应方程式:_.（3)x、y、z、w四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_.(4)元素x和元素y以原子个数比11化合形成的化合物q，元素w和元素y化合形成的化合物m，q和m的电子总数相等，以m为燃料,q为氧化剂，可作火箭推进剂,最终生成无毒的,且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_.解析：(1）w的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，则次外层一定不是8个电子,所以w有2层电子，次外层也是第一层电子数是2，所以w是n元素，其原子结构示意图为。(2）x的l层电子数是k层电子数的3倍，则l层有6个电子,所以x是o元素,z的l层电子数是k层和m层电子数之和，k层有2个电子,l层有8个电子，所以m层有6个电子，所以z是s元素,根据元素周期律可知，则o元素的非金属性较强，表示o比s非金属性强的化学方程式为so2so2,so2中o显负价,s显正价(或2h2so2=2h2o2s).(3）y的核外电子层数等于原子序