高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲 水的电离和溶液的酸碱性课时作业(2021年最新整理)

1、2018届高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲 水的电离和溶液的酸碱性课时作业2018届高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲 水的电离和溶液的酸碱性课时作业 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲 水的电离和溶液的酸碱性课时作业）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果

2、觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2018届高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲 水的电离和溶液的酸碱性课时作业的全部内容。7第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲 水的电离和溶液的酸碱性1水是生命之源，下列关于水的说法正确的是(）a水不是电解质b水的离子积为1.01014c纯水中水的离子积大于稀硫酸中水的离子积d温度不同，水的离子积不同解析:水能电离出自由移动的h和oh,水是一种极弱的电解质，a项错误；水的离子积只与温度有关，室温下水的离子积为1。01014，b、c项错误。答案:d225 时，水中存在电离平衡：h2ohoh，下列关于水的说法

3、，不正确的是()a水的电离是吸热过程b向水中加入少量稀硫酸，c(h)增大，kw不变c含h的溶液显酸性，含oh的溶液显碱性d水是极弱的电解质,在50 时水的ph小于7解析:弱电解质的电离是吸热过程，a正确；根据勒夏特列原理，可知c(h）增大,kw只与温度有关，b正确；溶液的酸碱性与c（h）和c(oh)的相对大小有关,而不是单一的只看c(h）或c（oh)大小,c错误；升高温度，促进水的电离，c(h）增大，ph减小，d正确。答案：c3常温下，某溶液中由水电离出来的c(h）11013 moll1，该溶液可能是()so2；nh4cl溶液；nahso4溶液；醋酸溶液；nano3溶液;氨水；nahco3溶液

4、（溶液显碱性);naoh溶液abc d解析：电解质电离出的h或oh均抑制水的电离，使水电离出的c（h）或c(oh)小于1107 moll1,故均有可能；水解呈酸性的盐溶液中，水电离出的c(h)大于1107 moll1;不可能;水解呈碱性的盐溶液中，水电离出的c(h）小于1107 moll1，有可能;中性溶液中,水电离出的c（h)c（oh）1107 moll1,不可能。答案：a4(2017福建泉州五校联考)25 时纯水的电离度为1，ph2的醋酸溶液中水的电离度为2,ph12的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确的是（)a2

5、341 b3214c2314 d1234解析:水为极弱的电解质,存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗h或oh的物质能促进水的电离，等浓度的h和oh对水的抑制作用相同，所以231；而ph2的醋酸溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后,因醋酸为弱酸，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液,溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制程度弱，所以2341，a项正确.答案：a5对于溶液酸碱性的说法正确的是(）ac(h）很小的溶液一定呈碱性bph等于7的溶液一定呈中性cc(h)c（oh）的溶液一定呈中性d不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性答案：c6（rj选修4p521题改编)下列溶

6、液的ph由小到大的排列顺序是()0.1 moll1hcl溶液0。1 moll1h2so4溶液0。1 moll1naoh溶液0.1 moll1ch3cooh溶液a bc d答案：c7下列溶液一定呈酸性的是(）a25 时，ph2的醋酸溶液与ph12时ba（oh）2溶液混合所得的溶液b物质的量浓度相等的一元酸与naoh溶液等体积混合后的溶液c能使al（oh）3胶体先沉淀,后溶解的溶液dc2（h）kw的溶液解析：a项，由于混合时两溶液的体积比不知，故所得溶液的酸碱性无法确定，a错；b项,若一元酸为强酸，则所得溶液呈中性,若一元酸为弱酸，则所得溶液呈碱性，故所得溶液不可能呈酸性,b错；c项，满足条件的溶

7、液可能呈酸性，也可能呈碱性，c错;d项，由于c（h）c(oh)kw，当c2（h)kw时，可推出c（h）c(oh），该溶液一定呈酸性，d正确。答案：d8常温时,1体积ph2。5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该强碱溶液的ph等于()a9.0 b9。5c10.5 d11。0解析：盐酸与一元强碱恰好完全反应，则c（h)c（oh）。设盐酸和强碱的体积分别为v l、10v l,强碱的phx，则可列等式:102。5v10x1410v.解得x10。5.答案:c9室温时,m(oh）2(s)m2（aq)2oh（aq)。kspa，c（m2）b moll1时，溶液的ph等于(）a。lg b.lgc14

8、lg d14lg解析：根据溶度积常数、ph与c(h）及c(oh）的关系分析各选项。kspm（oh）2c（m2）c2(oh)a,c(m2)b moll1，则有c(oh） moll1，结合水的离子积常数可知：c（h)1014 moll1，那么ph14lg。答案：c10t 时，水的离子积为kw，该温度下将a mol/l一元酸ha溶液与b mol/l一元碱boh溶液等体积混合,若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是(）a混合液中，c(h）b混合液的ph7c混合液中，c（b）c（a)c（oh)dab解析：混合液呈中性，则c（h）c（oh),根据kwc(h)c（oh）可得，c(h)，a对；温度不一定为

9、25 ，故中性溶液的ph不一定等于7,b错；根据电荷守恒，混合液中c(b）c(h)c（oh)c(a）,c错；当ha为强酸，boh为弱碱时，ab,当ha为弱酸，boh为强碱时,ab,d错。答案：a11下列说法错误的是(）a常温下,0。1 moll1的ch3cooh溶液中，由水电离的c（h)为1013 moll1bph2与ph1的ch3cooh溶液中c（h)之比为110c常温下，等体积ph12的naoh溶液和ph2的ch3cooh溶液混合,混合后溶液ph1013 moll1，溶液中的oh均来自于水的电离,则由水电离的c(h）c(oh）1013 moll1，错误;b项，ph相差1,溶液中的c（h)之

10、比为110，正确；c项，等体积ph12的naoh溶液和ph2的ch3cooh溶液混合，因ch3cooh为弱酸,则ch3cooh过量，溶液显酸性，即ph7,正确;d项,ph11的naoh溶液中的c(oh）102 moll1，ph1的稀硫酸中的c（h）101 moll1，混合液的ph2，则有102 moll1，得ab92,正确.答案：a12.常温下moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如图所示。下列叙述不正确的是（）aroh是一种强碱，moh是一种弱碱b等浓度的moh与盐酸反应，所得溶液呈中性，则v(moh）v(盐酸）c在x点，c(m）c（r)d稀释前,c(roh)10c（moh）

11、解析：a项，当稀释1 000倍时，roh的ph由13变为10，而moh的ph变化小于3，所以roh为强碱,moh为弱碱，正确；b项，若v（moh)v（盐酸），得溶质为mcl的溶液，此时由于m的水解，使溶液呈酸性，当溶液呈中性时，应有v(moh）v(盐酸)，正确；c项，由roh=roh，mohmoh可知,在x点时，由于两溶液中c(oh)相同，所以c(m）与c（r)相等，正确；d项，c(roh）101 moll1而c（moh）102 moll1，所以10，则c（roh）10c（moh）,错误.答案:d13。水的电离平衡曲线可用如图表示。(1）若以a点表示25 时水电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到

12、100 时，水的电离平衡状态为b点,则此时水的离子积从_增加到_。(2)将ph8的ba（oh）2溶液与ph5的盐酸混合,并保持在100 ,欲使混合溶液的ph7，则ba（oh）2溶液和盐酸的体积比为_.解析:(1)kwc（h)c(oh)，则从25 升高到100 时，水的离子积从1014增加到1012.（2）100 时，混合溶液ph7，溶液显碱性,c(oh）105 mol/l，设ba（oh）2溶液、盐酸的体积分别为v1 l、v2 l，则105，解得v1v229。答案：（1）10141012(2)2914现有常温下的六份溶液：0。01 moll1 ch3cooh溶液;0。01 moll1 hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液；0.01 moll1 ch3cooh溶液与ph12的氨水等体积混合后所得溶液;0.01 moll1 hcl溶液与ph12的naoh溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_.(2）若将、混合后所得溶液ph7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”或“”）。（3)将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的ph：_，_，_。（填“”“0。01 moll1，故、混合，欲使ph7，则需消耗溶液的体积。(3）稀释同样的倍数后，溶液的ph：；。(4)由