高考化学总复习 物质结构与性质 跟踪检测（四十二）晶体结构与性质 新人教版选修3(2021年最新整理)

1、2018届高考化学总复习 物质结构与性质 跟踪检测（四十二）晶体结构与性质 新人教版选修32018届高考化学总复习 物质结构与性质 跟踪检测（四十二）晶体结构与性质 新人教版选修3 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高考化学总复习 物质结构与性质 跟踪检测（四十二）晶体结构与性质 新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便

2、随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2018届高考化学总复习 物质结构与性质 跟踪检测（四十二）晶体结构与性质 新人教版选修3的全部内容。8跟踪检测(四十二） 晶体结构与性质1下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是()a分子晶体中一定含有共价键b原子晶体中共价键越强,熔点越高c离子晶体中含有离子键，不含有共价键d金属阳离子只能存在于离子晶体中解析：选b稀有气体晶体为分子晶体,不含共价键,a项错误;原子晶体中共价键越强，熔点越高, b项正确；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，c项错误；金属阳离子也可以存在于金属晶体中，d项错误。2下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同

3、的是（）sio2和so3晶体硼和hclco2和so2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘abcd解析：选c属于分子晶体的有so3、hcl、co2、so2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘,属于原子晶体的有sio2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖是由稀有气体分子构成的，分子间不存在化学键。3(2017仙桃模拟)下面有关晶体的叙述中，错误的是（）a白磷晶体中,分子之间通过共价键结合b金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子c在nacl晶体中每个na（或cl）周围都紧邻6个cl(或na)d离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏解析:选aa项，白磷晶体为分子晶体，分

4、子之间通过范德华力结合,错误；b项，金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，正确；c项，在nacl晶体中每个na（或cl)周围都紧邻6个cl（或na)，正确；d项,离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时，分子间作用力被破坏，化学键不被破坏，正确。4x和y两种元素的核电荷数之和为22,x的原子核外电子数比y的少6个。下列说法中不正确的是()ax的单质固态时为分子晶体by的单质为原子晶体cx与y形成的化合物固态时为分子晶体dx与碳形成的化合物为分子晶体解析：选c由题意可知,x是o，y是si。固态o2及o与碳形成的化合物(co、co2）均为分子晶体,si的单质为原子晶体，

5、a、b、d正确；sio2为原子晶体，c错误.5(2017沈阳模拟）最近科学家成功的制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）a该物质的化学式为co2b晶体的熔沸点高、硬度大c晶体中碳原子数与c-o化学键数之比为14d该物质的性质与二氧化碳相似解析：选d晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合,每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比12，化学式为co2,a正确；该化合物晶体属于原子晶体,熔沸点高,硬度大,b正确；该晶体中，每个碳原子含有4个co共价键，c原子与co化学键数目之

6、比为14，c正确；该化合物晶体属于原子晶体，二氧化碳为分子晶体，性质与二氧化碳不相似，d错误。6（2017西安模拟)有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子.以m代表阳离子,n代表阴离子，化学式为mn2的晶体结构为(）解析：选ba项,阳离子数目为864，阴离子数目为1，阳离子和阴离子的比为41,化学式为m4n，错误；b项,阳离子数目为4，阴离子数目为1，阳离子和阴离子的比为112,化学式为mn2，正确;c项,阳离子数目为3，阴离子数目为1，阳离子和阴离子的比为138,化学式为m3n8,错误；d项,阳离子数目为81，阴离子数目为1,阳离子和阴离子的比为11，化学式为mn,错误。7.(20

7、17邢台模拟)某晶体的一部分如图所示,这种晶体中a、b、c三种粒子数之比是(）a394b142c294 d384解析：选ba粒子数为6，b粒子数为632，c粒子数为1,a、b、c粒子数之比为21142.8.（2017信阳模拟)已知cscl晶体的密度为 gcm3,na为阿伏加德罗常数，相邻的两个cs的核间距为a cm,如图所示，则cscl的相对分子质量可以表示为( )anaa3 b。c。 d。解析：选a该立方体中含1个cl，cs个数81,根据v知,mvnaa3na，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量是a3na。9。高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，

8、部分为2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）a超氧化钾的化学式为ko2，每个晶胞含有4个k和4个ob晶体中每个k周围有8个o，每个o周围有8个kc晶体中与每个k距离最近的k有8个d晶体中与每个o距离最近的o有6个解析:选a由晶胞的结构知，有8个k位于顶点,6个k位于面心，则晶胞中含有的k数为864；有12个o位于棱上,1个o处于中心，则晶胞中含有o数为1214，所以超氧化钾的化学式为ko2；晶体中每个k周围有6个o,每个o周围有6个k，晶体中与每个k（或o）距离最近的k（或o)有12个.10.（2017衡水模拟)cac2晶体的晶胞结构与nacl晶体的相似（如图所示）,但

9、cac2晶体中由于哑铃形的c存在,使晶胞沿一个方向拉长。下列关于cac2晶体的说法中正确的是（ ）a1 个 ca2周围距离最近且等距离的 c数目为 6b该晶体中的阴离子与f2是等电子体c6。4 g cac2晶体中含阴离子0.1 mold与每个ca2距离相等且最近的ca2共有12个解析：选ca项，依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知，1个ca2周围距离最近的c有4个，而不是6个,错误；b项，c含电子数为26214,f2的电子数为18，二者电子数不同,不是等电子体,错误；c项，6。4 g cac2为0.1 mol，则含阴离子0.1 mol，正确；d项，与每个ca2

10、距离相等且最近的ca2为4个，错误。11(2016海南高考)m是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：(1）单质m的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中m原子的配位数为_。（2）元素y基态原子的核外电子排布式为_,其同周期元素中，第一电离能最大的是_(写元素符号）。元素y的含氧酸中,酸性最强的是_（写化学式），该酸根离子的立体构型为_.（3）m与y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a0。542 nm，此晶体的密度为_gcm3.(写出计算式，不要求

11、计算结果。阿伏加德罗常数为na)该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_.此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_.解析：(1）根据题给信息推断m为铜元素，y为氯元素.单质铜的晶体类型为金属晶体，晶体中微粒间通过金属键作用形成面心立方密堆积，铜原子的配位数为12。（2)氯元素为17号元素，位于第三周期，根据构造原理知其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，同周期元素由左向右元素原子的第一电离能逐渐增大，故其同周期元素中，第一电离能最大的是ar。氯元素的含氧酸中，酸性最强的是hclo4，该酸根离子中氯原子为sp3杂化，没有孤对电子，立体构型为

12、正四面体形。（3)每个晶胞中含有铜原子个数为81/861/24，氯原子个数为4，该化合物的化学式为cucl，则1 mol晶胞中含有4 mol cucl，1 mol晶胞的质量为499。5 g,又晶胞参数a0。542 nm，此晶体的密度为或 gcm3.该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是cu可与氨形成易溶于水的配位化合物。该溶液在空气中cu被氧化为cu2，故深蓝色溶液中阳离子的化学式为cu（nh3)42.答案:(1）金属晶体金属键12（2）1s22s22p63s23p5arhclo4正四面体（3)cucl或cu可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)cu（nh3）4212（2016全国丙卷)砷

13、化镓（gaas)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等.回答下列问题：（1)gaf3的熔点高于1 000 ，gacl3的熔点为77。9 ，其原因是_.(2)gaas的熔点为1 238 ，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，ga与as以_键键合。ga和as的摩尔质量分别为mga gmol1和mas gmol1，原子半径分别为rga pm和ras pm，阿伏加德罗常数值为na，则gaas晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。解析：(1)gaf3的熔点高于1 000 ，gacl3的熔点为77.9 ，其原因是gaf3是离子晶体,gacl3是分子晶体，而离子晶

14、体的熔点高于分子晶体。(2）gaas的熔点为1 238 ,其熔点较高,据此推知gaas为原子晶体,ga与as原子之间以共价键键合。分析gaas的晶胞结构，4个ga原子处于晶胞体内，8个as原子处于晶胞的顶点、6个as原子处于晶胞的面心,结合“均摊法”计算可知，每个晶胞中含有4个ga原子,含有as原子个数为81/861/24（个)，ga和as的原子半径分别为rgapmrga1010cm，raspmras1010 cm,则原子的总体积为v原子4(rga1010cm)3(ras1010cm)31030（rr)cm3。又知ga和as的摩尔质量分别为mga gmol1和mas gmol1，晶胞的密度为

15、gcm3，则晶胞的体积为v晶胞4(mgamas）/na cm3，故gaas晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为100%100%100。答案：(1)gaf3为离子晶体，gacl3为分子晶体（2）原子晶体共价100%13(2017河北三市联考）在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如cu9al4、cu5zn8等.(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”）.(2）基态铜原子有_个未成对电子；cu2的电子排布式为_；在cuso4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为_,其所含化学

16、键有_，乙醇分子中c原子的杂化轨道类型为_.（3)铜能与类卤素(scn)2反应生成cu（scn)2，1 mol(scn)2分子中含有键的数目为_。（scn)2对应的酸有硫氰酸（hscn)、异硫氰酸（hncs)两种。理论上前者沸点低于后者,其原因是_.(4）zns的晶胞结构如图1所示，在zns晶胞中，s2的配位数为_。（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示，其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为_gcm3。（用含a、na的代数式表示）解析：（1)晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，题述金属互化物属于晶体。（2)基态铜原子的电子排布式为ar3d104s1，有1个未成对电子；cu2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或ar3d9；得到的深蓝色晶体为cu（nh3)4so4，cu(nh3）4so4中含有离子键、共价键、配位键。乙醇分子中c原子的杂化轨道类型为sp3。(3）类卤素（scn)2的结构式为ncsscn,1 mol（scn)2中含键的数目为5na。异硫氰酸（hncs）分子中n原子上连接有h原