高考化学大一轮复习 章末排查练（二）(2021年最新整理)

1、2018届高考化学大一轮复习 章末排查练（二）2018届高考化学大一轮复习 章末排查练（二） 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高考化学大一轮复习 章末排查练（二）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2018届高考化学大一轮复习 章末排查练（二）的全部内容。4章末排查练(二)排查1物质的变

2、化、分类及胶体正误判断（1)六水氯化钙可用作食品干燥剂。（)（2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应。(）（3）食醋具有氧化性可以用于除水垢。（）（4）漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物.（)(5)sio2既能和naoh溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。()(6)金属氧化物均为碱性氧化物。()（7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物.(）(8）232th转化成233u是化学变化。()（9）纯碱具有氧化性可以用于去油污。（)（10）so2、sio2、co均为酸性氧化物。（）（11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。（）(12）福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物。（）(13)化学反应有新物质生

3、成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。()(14）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。(）(15）用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化.()（16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成.（)(17）用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果,没有发生化学变化。（）答案：(1)（2)（3)（4)（5）(6)（7)(8)（9）（10）(11)（12)(13)（14)（15)（16）（17）排查2判断各组离子是否可以大量共存，能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”。（1)nh、ba2、br、co。()（2）na、h、no、hco.（)（3）cl、so、fe2、h。()(4)k、n

4、a、so、mno。(）(5)h、i、so、fe3。（）(6)fe3、ca2、scn、no。（）（7)nh、ch3coo、na、cl。(）(8）h、s2、cl、so。（）(9)h、mg2、cl、no。()（10)k、ag、oh、so。（）（11)nh、no、na、so.(）(12）h、fe2、na、no。（)（13）ba2、k、al3、hco。()(14)nh、li、oh、so.()(15)al3、cl、alo、sio。(）(16）h、na、s2、clo.（)答案：（1）(2）(3)(4）（5)（6）（7）（8)(9）（10)(11)(12）（13)(14)(15）（16)排查3离子方程式正误判

5、断(1)cuso4溶液与h2s反应的离子方程式：cu2s2=cus。（）(2）cuso4溶液与过量氨水反应的离子方程式：cu22nh3h2o=cu(oh)22nh.（）（3）向na2sio3溶液中通入过量so2:sioso2h2o=h2sio3so。()(4)向稀hno3中滴加na2so3溶液：so2h=so2h2o。()(5）氯化钠与浓硫酸混合加热:h2so42clso2cl2h2o。(）（6）磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe24hno=3fe3no2h2o。（)（7）明矾溶液中滴入ba（oh)2溶液使so恰好完全沉淀：2ba23ohal32so=2baso4al(oh)3。（)(8）浓盐酸与铁

6、屑反应：2fe6h=2fe33h2。（）(9）用铜做电极电解cuso4溶液：2cu22h2o2cuo24h.(）（10)na2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o4h=so3s2h2o。（）(11)用过量氨水吸收工业尾气中的so2：2nh3h2oso2=2nhsoh2o.()(12)nahco3溶液中加入稀盐酸:co2h=co2h2o。(）(13）alcl3溶液中加入过量稀氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2o。()(14）naclo和nacl混合液中加入少量feso4溶液:2fe2clo2h=cl2fe3h2o。(）(15)酸性溶液中kio3与ki反应生成i2。ioi6h=i23h2

7、o。（)答案：（1)(2)(3）（4)（5)（6)(7)(8）(9)（10)（11)（12)（13）(14）(15）排查4氧化还原反应概念正误判断（1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。()（2）复分解反应全部属于非氧化还原反应.因为反应前后元素的化合价没有变化.(）（3）有单质参加的化合反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化。()(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。（)(5）氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应.(）(6)元素处于最高价态时一定有强氧化性，如feo；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性,如s2；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如fe2、so2。(）（7)根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物.（)(8)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原.（）(9）失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越