高考化学二轮复习 专题09 化学反应速率与化学平衡（测）（含解析）(2021年最新整理)

1、2017年高考化学二轮复习 专题09 化学反应速率与化学平衡（测）（含解析）2017年高考化学二轮复习 专题09 化学反应速率与化学平衡（测）（含解析） 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学二轮复习 专题09 化学反应速率与化学平衡（测）（含解析）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为

2、2017年高考化学二轮复习 专题09 化学反应速率与化学平衡（测）（含解析）的全部内容。专题09 化学反应速率与化学平衡（测)总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_（一） 选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1【百强校2016届哈师大附中12月月考】在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是 （ )a食物放在冰箱中b塑料制品中添加抑制剂。c在糕点包装内放置小包除氧剂d燃煤发电时用煤粉代替煤块【答案】d考点:考查化学反应速率的影响因素 2【百强校2016届山西大学附中12月月考】在一定温度下可逆反应n2+3h2 2nh3已达到平衡

3、，下列有关说法正确的 ( ） 1个nn键断裂的同时，有3个hh键形成 反应混合物中各组分的体积分数保持不变 恒温恒容时，容器内的压强不再改变 1个nn键断裂的同时，有3个nh 键形成 nh3生成的速率与nh3分解的速率相等 单位时间生成n moln2，同时生成2n molnh3 气体的平均相对分子质量不再改变 n2 h2 nh3的分子数一定为132 恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变 恒温恒压时，容器内的密度不再改变a、 b、 c、 d、【答案】d考点：考查化学平衡状态的判断3【百强校2016届西安中学第四次月考】在容积固定的密闭容器中存在如下反应：n2（g）+3h2（g） 2nh3(g)

4、h0。 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出如下关系图。下列叙述正确的是 ( ）a图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高 b图研究的是温度对反应的影响,且甲的温度比乙的高 c图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙的大 d图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲使用的高【答案】b考点：考查催化剂、温度、压强对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。4【百强校2016届六安一中第五次月考】在1。0l密闭容器中放入0.10 mol x,在一定温度下发生反应：x（g)y（g)+z(g)h0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关

5、系如下图所示以下说法正确的是 （ ）a从反应开始到t1时的平均反应速率v（x）= moll1min1b该温度下此反应的平衡常数k=0。32c欲提高平衡体系中y的含量，可升高体系温度或减少z的量d其他条件不变,再充入0.1 mol 气体x，平衡正向移动，x的转化率增大【答案】b【解析】试题分析：a。设反应的x物质的量为x， x（g） y（g）+z（g） 起始量(mol） 0。10 0 0 转化量(mol） x x x 0。7kpa量(mol)0.10-x x x 在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，则(0.10x+x+x）:0。10=0.7：0.5,解得x=0。04， 所以v（x)=0

6、.04(1t1）=0。04/t1mol/(ls），a项错误；b.设反应的x物质的量为x， x（g） y（g）+z（g）起始量（mol） 0。10 0 0转化量（mol） x xx平衡量(mol）0.10-x x x在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有（0.10-x+x+x)：0.10=0。9：0。5,解得x=0。08，容器体积为1.0l，所以k=(0。080.08)0。02=0.32,b项正确；c.升高温度平衡逆向移动，y含量减小,c项错误；d.恒容容器中，平衡时再充入x,平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，x转化率降低，d项错误；答案选b。考点：考查化学反应速率和化学平衡

7、常数的计算，影响化学平衡常数的因素等知识.5【百强校2016届哈师大附中12月月考】下列能用勒夏特列原理解释的是 （ ）a溴水中存在下列平衡br2+h2ohbr+hbro，加入agno3溶液后，溶液颜色变浅b工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的cso2催化氧化成so3的反应，需要使用催化剂dh2、i2、hi平衡混和气加压后颜色变深【答案】a考点：考查化学平衡的影响因素6【百强校2016届哈师大附中12月月考】一定条件下，向2l密闭容器中加入2moln2和10molh2，发生反应n2 + 3h2 2nh3，2min时测得剩余n2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是 （ ）av(n2

8、） = 0.25mol/(lmin） b v(h2) = 0。75mol/(lmin）c v（nh3) = 1mol/(lmin) d v(nh3) = 0.5mol/(lmin）【答案】c考点：考查化学反应速率的计算。7【百强校2016届沙市中学下学期第一次月考】常温常压下向一2 l的恒温密闭容器中投入2 mol a和1 mol b,发生可逆反应 3a（g）2b（s)2c(g）d（g)ha kj/mol。5 min后达平衡，测得容器中n(c）0.8 mol。则下列说法正确的是 （ ）a使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动 b3v（a)2v(c）0。16 mol/（lmin）c升高温度，

9、该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动d该可逆反应达平衡后,放出a kj的热能(假设化学能全转化为热能）【答案】a【解析】试题分析：a.由于该反应左右两边气体物质的量相等,所以缩小容器体积平衡不移动，使用催化剂不会改变平衡，平衡也不移动，a项正确:b。化学反应速率之比等于化学计量数之比,应该是2v(a)3v(c) 0.24 mol/（lmin),b项错误；c.升高温度，正逆反应速率均增大，逆向速率增大更多，平衡逆向移动,c项错误；d.根据题干中的热化学方程式可知每生成2 mol c和1 mol d放出热量a kj,但由于该反应是可逆反应，所以达平衡时2 mol a和1 mol b没有反应完，放出的

10、热量小于a kj，d项错误；答案选a。考点：考查影响化学平衡的因素，影响化学反应速率的因素等知识。8【百强校2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】在容积相同的两密闭容器a和b中，保持温度为423k，同时向a、b中分别加人a mol及b mol碘化氢（ab）,待反应2hi(g) i2（g)+h2(g)达平衡后，下列说法正确的是 （ ）a从反应开始到建立平衡所需时间：tatbb平衡时i2的浓度：c（i2)a=c（i2）bc平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量:a容器大于b容器d平衡时hi的分解率:a=b【答案】d考点：考查反应前后气体体积不变的化学反应的等效平衡的知识。9【百强校2016届衡水中学

11、上学期七调考试】一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数.在恒温恒压条件下总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是 （ )a对于c2h4(g）+h2o(g) c2h5oh（g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中c2h4(g）、h2o（g)、c2h5oh（g)均为l mol，则用分压表示的平衡常数kp=3/pb恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2a（g）+b（g） 2c（g）达到平衡时,a、b和c的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol若此时a、b和c均增加1 mol，平衡正向移动c一

12、恒温恒压下，在一容积可变的容器中，n2(g)+3h2（g） 2nh3（g）达到平衡状态时，n2、h2、nh3各l mol，若此时再充入3mol n2,则平衡正向移动d对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的甲衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同，但意义相同，都只与温度有关【答案】c【解析】试题分析:a对于c2h4(g)+h2o(g) c2h5oh（g）在一定条件下达到平衡状态时,体系的总压强为p，其中c2h4（g)、h2o（g）、c2h5oh(g）均为l mol，则各种气体所占的分压是p/3，用分压表示的平衡常数，正确；b. 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2a（g)+b(

13、g） 2c（g)达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol,三种物质的物质的量的比是2：1:2，如a、b和c的物质的量之比按照2：1：2的比值增加，则平衡不移动，而“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了b，则平衡向右移动,正确；c。 一恒温恒压下,在一容积可变的容器中，n2(g)+3h2（g) 2nh3（g)达到平衡状态时，n2、h2、nh3各l mol，若此时再充入3mol n2，容器的容积扩大，导致体系的压强减小,则平衡向气体体积扩大的逆反应方向移动，错误；d对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，

14、但只要温度不变，物质的浓度不变，总物质的量不变，各种成分金属所占的分压不变，总压强不变,因此意义相同，也都只与温度有关，正确。考点：考查平衡常数的表示及平衡移动的有关知识。10【百强校2016届双流中学3月月考】相同温度下，容积均恒为2l的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2so2(g)+o2(g) 2so3（g） h=197kjmoll。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:容器起始各物质的物质的量/mol。达到平衡时体系能量的变化so2o2so3ar甲2100放出热量:q1乙1809020放出热量:q2=788kj丙18090201放出热量:q3下列叙述正确的是 ( ）aq1q3q2 =7

15、88kjb若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0tmin内，v（o2）=mol/(lmin）c甲中反应达到平衡时,若升高温度，则so2的转化率将大于50d三个容器中反应的平衡常数均为k=2【答案】b考点：考查化学平衡的计算（二)填空题（共50分）11【2016届天津河东区二模】（14分）草酸(h2c2o4）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究.(1) h2c2o4 （s） h2o（g）+co（g)+co2（g） h=+340kjmol1,写出此反应的平衡常数表达式 k= ;密闭容器中，保持温度不变,下列有关选项正确的是（ ）a恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡

16、状态b恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态c气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态d气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态（2)草酸分解所需燃料可以是co，通过甲烷制备co：ch4(g)+co2（g） 2co(g)+2h2(g) h o.常温下，在2 l的密闭容器中通入4 mol ch4气体和6 mol co2气体发生反应，5min后达到平衡，测得co气体的浓度为0。1 moll-1。平衡时，该反应的平均反应速率v（co2）= moll-1min-1。在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高ch4气体的转化率，可采取的措施是 .(3)电解

17、饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(h2c2o3），装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式 。 （4)在k3fe（c2o4)3溶液中存在：fe(c2o4)33fe3+3c2o42-，常温下，该溶液中fe（c2o4)33的浓度与温度的关系如上图2所示,则a点的c（fe3+） b点的c(fe3+) （填“或“=”）；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向k3fe(c2o4)3溶液中加入少量kmno4固体，fe3+的浓度 (填“增大”“减小”或“不变)。【答案】（14分）(1)k=c(h2o)c(co)c（co2)（ 1分)； ab(2分) （2）0.01（2分） 升高温度或增大容器的体积(

18、减小压强）（2分) (3)h2c2o4+2h+2e=h2c2o3+h2o（3分 ） （4）(2分） ；增大（2分）考点:化学平衡状态的判断，反应速率的定量表示方法，化学平衡的影响因素12【2016届信阳、三门峡第一次联考】（11分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分k值反应大气固氮n2（g）+o2（g）2no(g）工业固氮n2（g）+3h2（g）2nh3（g）温度/27200025400450k3810-3101510805070152分析数据可知：大气固氮反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。分析数据可知;人类不适合大规模模拟大气固氮

19、的原因_。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定n2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是_（填“a或“b”）；比较p1、p2的大小关系：_。目前工业合成氨的原理是：n2（g）+3h2(g）2nh3（g）(3) 在一定温度下，将1moln2和3molh2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时,测得气体总物质的量为28mol。达平衡时，h2的转化率1= _.已知平衡时，容器压强为8 mpa，则平衡常数kp= _ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。【答案】i：（1)吸热（1分)k值小，正向进行的程度小(或转化

20、率低），不适合大规模生产（2分） （2）a（2分）p2pl（2分）：（3)60(2分）（mpa）-2或0255 （ mpa）2或026 (mpa)2（2分)注:不带单位扣1分考点：考查了平衡常数的应用、合成氨反应的条件选择、影响化学平衡的因素的相关知识。13【2016届商丘二模】（12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，设计如下反应：i2no2（g)+nacl(g)nano3(g）+clno(g) h 0，化学平衡常数为k1，ii。 2no(g)+cl2（g）2clno(g） h0化学平衡常数为k2请回答下列问题：（1）4no2(g)+2nacl（g)2nano3(g)+2n

21、o(g）+cl2(g)的化学平衡常数k=(用k1、k2表示)（2）若反应i在绝热密闭容器中进行,实验测得no2（g)的转化率(no2）随时间变化如图所示，t3-t1时刻no2(g）的转化率（no2%）降低的原因是.(3）若反应ii在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是a容器内压强不再变化bn（clno）=n(no）c混合气体密度不变dv正(no）=v逆(clno）（4）在一定温度和压强下,反应ii达到平衡,当no和cl2的比例不同时，对cl2的比例不同时，对cl2的转化率及平衡混合物中clno的体积分数都有影响。设no和cl2起始物质的量之比为x，平衡时cl2的转化率为a

22、，平衡混合物中clno的体积分数为y,y= 。(用a和x的代数式表示y）（5)实验室用naoh溶液吸收no2,反应为：2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o。含0.2mol naoh的水溶液与0.2mol no2恰好完全反应得1l溶液a,溶液b为0.1moll1的ch3coona溶液，则两溶液中c(no3-）、c(no2-）和c(ch3cooh）由大到小的顺序为。（已知hno2的电离常数ka=7。1104moll1，ch3cooh的电离常数ka=1.7105moll-1)。常温下，向溶液b中加水稀释过程中，下列比值变化大的是 .ac（h+）/c(oh-） b。c（oh-）/c(c

23、h3coo-)c。c（na+)/c（ch3oo-) d.c(ch3oo)c（h+)/c(ch3cooh）【答案】（1) k12k2 （2分）（2）因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行,体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低. （2分）（3）ad （2分)（写对一个给一分)(4）y=2a/(x+1a) （2分）（写上乘以100也给分）（5）c（no3)c(no2）c（ch3coo）（2分)； a b c(2分)(4） 2no（g）+cl2(g)2clno(g)起始(mol)x 1 0 0反应 2a a 2a平衡 x-2a 1a 2a平衡混合物中clno的体积分数等于物质的

24、量分数，y=100,故答案为：100；(5）0。2mol naoh的水溶液与0.2mol no2恰好完全反应得1l溶液a，反应为2no2+2naohnano3+nano2+h2o，得到溶液a中nano3物质的量浓度为0mol/l，nano2物质的量为0.1mol/l，溶液b为0。1moll1的ch3coona溶液，已知hno2的电离常数ka=7.110-4moll1,ch3cooh的电离常数ka=1.7105moll-1，说明ch3cooh酸性小于hno2的酸性,对应阴离子水解程度大，醋酸根离子和亚硝酸根离子水解，两溶液中c(no3）、c（no2）和c（ch3coo）由大到小的顺序为:c（no

25、3)c（no2）c（ch3coo）；由于存在ch3coo- + h2o ch3cooh +oh-，常温下，向0。1moll-1的ch3coona溶液中加水稀释过程中，平衡向右移动,a、平衡向右移动，溶液的碱性减弱，c（h+）/c(oh）增大，正确;b、加水稀释,c(oh）和c(ch3coo)均减小，但平衡向右移动，c（oh-）/c(ch3coo)，增大,正确；c、加水稀释，c(na+）和c（ch3coo-)均减小，但平衡向右移动，c(na+）/c(ch3oo）增大，正确；d、温度不变,水解平衡常数不变,k=c(ch3oo）c（h+)/c(ch3cooh）不变，错误；故选abc.故答案为:c（no3）c（no2)c(ch3coo)；abc。考点：考查了化学平衡的移动、化学平衡常数的计算和应用的相关知识。14【2016届东北三省四市一模】（13分)无色气体n204是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。n204与n02转换的热化学方程式为：n204（g） 2 n02（g） h=+24。4 kj/mol (1）将一定量n204投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 . av正(n204）=2 v逆（n02） b体系颜色不变 c气体平均相对分子质量不变 d气体密度不变 达到平衡后,保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 （填