高考化学二轮复习 非选择题标准练（六）(2021年最新整理)

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2、练（六）满分43分,实战模拟，20分钟拿到高考主观题高分!可能用到的相对原子质量:h-1c12n-14o-16na-23mg-24al27s-32cl35.5fe56cu641.（15分）亚硝酸钠可大量用于制造染料和有机合成工业。请回答下列问题：(1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的fe2+,同时产生一种无色气体,该气体在空气中迅速变色。写出反应的离子方程式：_。（2）实验室拟用如图所示装置通过如下流程制备亚硝酸钠：已知:（）氧化过程中,控制反应在3560条件下发生，主要反应:c6h12o6+12hno33hooccooh+9no2+3no+9h2o()氢氧化钠溶液吸收no、no2发生如下反应：no

3、+no2+2naoh2nano2+h2o，2no2+2naohnano3+nano2+h2oa中反应温度不宜高于60,原因是_。不经过任何处理，按此流程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除oh-外还有两种阴离子,其中一种是n,n与另一种阴离子的物质的量之比为_。b装置用于制备nano2，盛装的试剂除naoh外，还可以是_。a.nacl(aq）b。na2co3（aq）c。nano3（aq）（3）测定产品纯度:.准确称量ag产品配成100 ml溶液；.从步骤配制的溶液中移取20。00 ml加入锥形瓶中；。用cmoll1酸性kmno4溶液滴定至终点;。重复以上操作3次，消耗kmno4酸性溶液的平均体积

4、为vml.锥形瓶中发生反应的离子方程式为_。滴定至终点的现象为_.产品中nano2的纯度为_(写出计算表达式）.若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中nano2的纯度_（填“偏高“偏低”或“无影响)【解析】（1)在酸性条件下,nano2将亚铁离子氧化成铁离子，而自身化合价降低，结合题目信息,应生成no气体.(2）温度过高，加快hno3分解，导致原料利用率和产率都降低；由反应式知,若没n（no2)=9 mol,则n（no）=3 mol，n(nano2）=6 mol+3 mol=9 mol，n(nano3)=3 mol。碳酸钠溶液显碱性，可以用碳酸钠溶液吸收no、no2制备亚硝酸钠。（3）酸性高锰酸

5、钾溶液氧化n生成n、mn2+等.若亚硝酸根离子完全反应，则滴加酸性高锰酸钾溶液使溶液为紫红色。计算时注意两点：一是单位换算;二是将体积进行换算。n（kmno4）=mol，由电子守恒知，5n(kmno4)=2n(nano2），m(nano2）=mol69 gmol-1。滴定终点时俯视读数,读数小于实际体积，测得标准溶液体积偏小，导致结果偏低。答案：（1）fe2+n+2h+fe3+no+h2o（2)避免硝酸分解，降低原料利用率31b(3)5n+2mn+6h+5n+2mn2+3h2o溶液由无色变紫红色且半分钟不褪色100偏低2。(14分)某工厂废渣的主要成分为sio2、mgo、al2o3、fe2o3

6、等成分，回收废渣中的金属元素的工艺流程如图所示:己知:常温下，饱和氨水的ph约为11,金属离子沉淀所需ph数据如表所示:离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需ph氢氧化物沉淀完全溶解时所需phfe3+3。2al3+5。311。9mg2+12.3（1）试剂为_，试剂为_。a.agno3b.naohc.nh3h2od.h2so4（2）固体c的化学式是_,溶液f中金属元素的存在形式为_。(3）写出固体a与试剂反应的化学方程式:_;f中通入过量co2所发生的离子方程式为_。（4）加入试剂,实现溶液d到溶液f的转化，则调节溶液的ph为_。a.6b。10c。12d。13（5）25时，按（4）调节ph后测得溶液f

7、中c（mg2+）=5。610-10moll1，则氢氧化镁的ksp=_.（6）最后一步反应中涉及两种盐，其中酸式盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_.【解析】废渣的成分为sio2、fe2o3、al2o3、mgo，当加过量稀盐酸时，sio2和盐酸不反应,所以固体a是sio2，fe2o3、al2o3、mgo和盐酸反应，所以溶液b的溶质是mgcl2、fecl3、alcl3、盐酸;向溶液b中加入试剂并调节溶液的ph,结合题意溶液ph=3。2时fe3+已经沉淀完全知，加入的物质应该呈碱性,但铝离子和过量的naoh反应生成偏铝酸盐，所以该试剂为nh3h2o；固体c是fe（oh)3;向溶液d中加入试剂并调节

8、溶液的ph,溶液呈强碱性溶液,该试剂为naoh,铝元素在溶液中以al存在,mg2+和oh结合生成mg（oh）2沉淀，所以固体e是mg(oh)2;溶液f的溶质含有naalo2和nacl，向f溶液中通入过量co2气体,naalo2和co2反应生成al(oh)3沉淀,所以g是al（oh）3,h中含有nacl和nahco3.(1)通过以上分析知,是nh3h2o、是naoh。（2）通过以上分析知,c的化学式为fe（oh)3，溶液f中金属元素的存在形式为al、na+。（3)a是二氧化硅，二氧化硅和试剂naoh溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为sio2+2naohna2sio3+h2o;偏铝酸钠和过量二氧

9、化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,离子方程式为al+co2+2h2oal（oh)3+hc。（4）加入试剂,实现溶液d到溶液f的转化，应该是镁离子沉淀而铝离子不沉淀,根据表中数据知,溶液的ph应该调节为大于12。3.(5）25时,按（4)调节ph后测得溶液f中c(mg2+)=5.610-10moll-1，则氢氧化镁的ksp=5.610-10（0.1)2=5.610-12.（6)最后一步反应中涉及两种盐为nacl和nahco3，其中酸式盐为nahco3,nahco3中hc水解导致溶液呈碱性但水解程度较小，hc水解程度大于其电离程度，水还电离生成氢离子,所以碳酸氢钠的溶液中各离子浓度由大到小的顺序

10、为c（na+）c(hc)c(oh)c（h+）c（c）。答案：(1)cb(2）fe(oh）3al、na+（3）sio2+2naohna2sio3+h2oal+co2+2h2oal(oh）3+hc(4)d（5)5。61012（6)c(na+）c（hc)c(oh）c（h+）c（c)【加固训练】锂元素被誉为“能源元素”。锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用。锂的原子结构示意图为_;锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色。生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂。写出生成氮化锂的化学方程式_。.下面是从锂辉石(li

11、2oal2o3sio2）中提出锂的工业流程示意图。高温煅烧时的反应原理为li2oal2o3sio2+k2so4k2oal2o3sio2+li2so4li2oal2o3sio2+na2so4na2oal2o3sio2+li2so4锂离子浸取液中含有的金属离子为:k+、na+、li+、fe3+、fe2+、al3+、mn2+。几种金属离子沉淀完全的ph金属离子al（oh)3fe(oh）2fe(oh)3mn(oh）2沉淀完全的ph4。79.03。210.1li2so4、li2co3在不同温度下的溶解度（g/100 g水）温度溶解度10205080li2so435。434.733。131.7li2co3

12、1。431。331.080.85(1)浸取时使用冷水的原因是_.(2）滤渣2的主要成分为_.（3)流程中分2次调节ph(ph 78和ph13)，有研究者尝试只加一次浓naoh溶液使ph13,结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的li2co3产品中杂质增多。li2co3产品中的杂质可能是_,用离子方程式表示其产生的原因_。（4）加热浓缩的作用是_。（5）洗涤li2co3晶体使用_。【解析】。锂的原子核外有2个电子层，各层电子数为2、1，原子结构示意图为：,li与氮气反应生成li3n,反应方程式为：6li+n22li3n.。锂辉石(li2oal2o34sio2

13、）煅烧后,冷却、研磨，有利于冷水的浸取，抽滤,得到滤渣为硅酸盐，结合锂离子浸取液中含有的金属离子、离子沉淀完全ph，可知加热naoh浓溶液，调节溶液ph=78,al3+、fe3+转化为al(oh)3、fe（oh）3,抽滤后再加入naoh浓溶液,调节溶液ph13，应是将mn2+转化为沉淀，抽滤后,加热浓缩，加入饱和碳酸钠溶液,由于li2co3的溶解度远小于li2so4，会析出li2co3,由于li2co3的溶解度随温度升高而减小,用热水洗涤可减少li2co3的损失，得到最终产物碳酸锂。（1)li2so4的溶解度随温度升高而减小,用冷水浸取可以提高浸取率,故用冷水浸取。（2）由上述分析可知，滤渣2

14、为al（oh）3、fe（oh)3。（3)只加一次浓naoh溶液使ph13,会使溶液中al3+转化为al,放置后,空气中二氧化碳与al、水反应生成al（oh)3，li2co3产品中的杂质可能是al（oh)3,相应的离子方程式为:al3+4ohal+2h2o、2al+co2+3h2o2al（oh）3+c。（4)li2co3的溶解度随温度升高而减小，加热浓缩，提高li+浓度和溶液温度，使得li2co3容易析出。(5）li2co3的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可以减少碳酸锂的损耗.答案:.6li+n22li3n。(1）li2so4的溶解度随温度升高而减小,用冷水浸取可以提高浸取率(2)al（oh

15、)3、fe（oh)3(3)al(oh)3al3+4oh-al+2h2o2al+co2+3h2o2al（oh)3+c(4)提高li+浓度和溶液温度，使得li2co3容易析出（5）热水3。（14分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化.(1)已知:2so2（g）+o2（g)2so3(g) h=196.6 kjmol-12no(g）+o2（g）2no2（g) h=-113。0 kjmol-1则so2气体与no2气体反应生成so3气体和no气体的反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。（2)向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2,一定条件下使反应s

16、o2（g）+no2（g)so3（g）+no(g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示。反应在c点_(填“达到”或“未到”)平衡状态。开始时,在该容器中加入:：1 mol so2（g）和1 mol no2（g）；：1 mol so3(g)和1 mol no(g），则达化学平衡时，两反应的平衡常数_(填“”“=”或“)。(3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：2naoh+no+no22nano2+h2o2naoh+2no2nano3+nano2+h2o将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解,a室产生了n2。电极是_极，b室产生的气体是_。a室发生的电极

17、反应是_;(4)nh3催化还原氮氧化物(scr)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有no、no2的混合气6l,可用同温同压下7l的nh3恰好使其完全转化为n2,则原混合气体中no和no2的物质的量之比为_.【解析】（1）已知:2so2(g）+o2(g)2so3（g) h=196。6 kjmol-12no（g)+o2（g)2no2（g) h=113.0 kjmol-1将/2-/2可得so2（g）+no2（g)no（g)+so3(g）h=41.8 kjmol-1,该反应放热。(2)化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变,其实质是正反应速率等于逆反应速率,c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡;容器恒容绝热，so2（g）+no2（g)no(g）+so3（g)h0,反应放热,若在该容器中加入:1 mol so2（g）和1 mol no2(g)，则开始反应放热，温度升高平衡左移，k减小;若在容器中加入：1 mol so3(g）和1 mol no(g),则开始时反应吸热，温度降低平衡右移，k增大，故两反应的平衡常数。（3）通过a室产生了n2，可知a室的电解质溶液为nano3和nano2的混合溶液,n在放电为n2,则为阴极;则极为阳极