高考化学一轮总复习 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝、镁及其化合物课后分层训练 鲁科版(2021年最新整理)

1、2018版高考化学一轮总复习 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝、镁及其化合物课后分层训练 鲁科版2018版高考化学一轮总复习 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝、镁及其化合物课后分层训练 鲁科版 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学一轮总复习 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝、镁及其化合物课后分层训练 鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改

2、，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2018版高考化学一轮总复习 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝、镁及其化合物课后分层训练 鲁科版的全部内容。8铝、镁及其化合物a组专项基础达标(建议用时：30分钟)1铝的重要化合物在生产、生活中有着重要应用，下列说法不正确的是(） 【导学号：99682137】aal(oh)3是一种医用中和胃酸的药剂b日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用c工业上一般用al2o3制备ald浓h2so4、浓hno3用铝制容器盛装的原因是两种酸与al不反应d浓h2so4、浓hno3在常温下使al钝化，形成一层致密的保护膜。2下列

3、叙述中错误的是（) 【导学号：99682138】aal与稀hno3反应可生成h2bal、al2o3、al（oh)3都可溶于naoh溶液和盐酸中c向alcl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀；再加过量nahso4溶液，沉淀消失d能用同一个离子方程式表示氨水滴入al2（so4）3溶液和al2(so4）3溶液滴入浓氨水的反应a稀hno3具有强氧化性，与al反应生成的不是h2.3某溶液既能溶解al(oh）3，又能溶解al，但不能溶解fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是(）ak、na、hco、nobna、so、cl、s2cnh、mg2、so、nodh、k、cl、nab由题意知，该溶液为强碱性溶液.4下列各

4、组物质，不能按 （“”表示反应一步完成)关系转化的是（) 【导学号:99682139】选项abcaal2o3naal（oh）4al（oh）3balcl3al（oh)3naal(oh）4calal(oh）3al2o3dmgcl2mg（oh)2mgoca、b、d三项中的转化关系分别为：，c项中al不能经一步反应转化为al(oh)3。5(2017山东潍坊一模）用铝制易拉罐收集满co2,加入过量naoh浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来.下列说法正确的是 ()a导致易拉罐变瘪的反应的离子方程式是co2oh=hcob导致易拉罐又鼓起来的反应是al3

5、3hco=al(oh）33co2c若将co2换为nh3，naoh浓溶液换为水,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象d上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性da项,由于氢氧化钠过量，故导致易拉罐变瘪的反应的离子方程式是co22oh=coh2o，错误；b项，导致易拉罐又鼓起来的反应是2al2naoh6h2o=2naal（oh)43h2，错误；c项,若将co2换为nh3，naoh浓溶液换为水，易拉罐也会变瘪，但不会鼓起,错误；d项，正确。6将5。1 g镁铝合金，投入到500 ml 2.0 mol/l的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol/l的naoh溶液，若要生成的沉淀最多，则na

6、oh溶液的体积是（）a200 mlb250 mlc425 ml d560 mlb镁铝和盐酸反应，金属完全溶解,所以盐酸过量,全部转化为mg2、al3和h。在溶液中cl守恒，再加入氢氧化钠，沉淀最多时溶液中只含nacl，故n(naoh)n(hcl），代入数据得,5002。04。0v，v250 ml。7某校化学兴趣小组用如图所示过程除去alcl3溶液中含有的mg2、k杂质离子并尽可能减少alcl3的损失.下列说法正确的是()anaoh溶液可以用氨水来代替b溶液a中含有al3、k、cl、na、ohc溶液b中只含有nacld向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的phda项用氨水将会使al3、mg2均沉淀下来，

7、达不到分离的目的；b项溶液a中，al3已转化为al（oh)4;c项b中含有kcl、nacl、hcl等物质；d项若不控制ph，沉淀aal(oh）3将不能分离出来。8（2017泉州模拟)下列各项所述内容对应的图像正确的是（） 【导学号：99682140】da项，因含有h，开始没有沉淀；b项，baso4沉淀不溶于ba(oh)2溶液，最后有沉淀剩余;c项,等物质的量的mg、al与过量酸反应生成h2的量不相同。9。 （2014安徽高考）室温下,在0。2 moll1al2（so4）3溶液中，逐滴加入1.0 moll1naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（)aa

8、点时，溶液呈酸性的原因是al3水解,离子方程式为:al33ohal(oh）3bab段，溶液ph增大，al3浓度不变cbc段,加入的oh主要用于生成al(oh）3沉淀dd点时，al(oh）3沉淀开始溶解ca.al2（so4)3为强酸弱碱盐，al3水解使溶液显酸性,水解离子方程式为：al33h2oal(oh）33h，a错误。b。ab段,加入naoh消耗h，使al33h2oal（oh）33h反应正向进行,al3的浓度减小，b错误。c。bc段，ph变化不明显,说明oh主要用于生成al(oh）3沉淀，c正确.d。cd过程中,ph变化较大，说明发生了反应：al(oh）3naoh=naal(oh)4或al(

9、oh）3naoh=naalo22h2o,所以c点以后al（oh）3开始溶解，d错误。10某混合物a，含有kal（so4）2、al2o3和fe2o3,在一定条件下可实现下列物质之间的变化: 【导学号：99682141】据此回答下列问题：（1）、四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是_。（2）写出下列b、c、d、e所含物质的化学式：固体b_；沉淀c_；沉淀d_;溶液e_。（3)写出、三个反应的离子方程式。_；_;_。解析由框图关系知:c为al2o3和fe2o3的混合物，d为fe2o3，b为al2o3,溶液e中含有k2so4、(nh4）2so4、nh3h2o。答案(1)过滤（2)al2o3al2o3

10、和fe2o3fe2o3k2so4和（nh4）2so4(nh3 h2o)（3）al2o32oh3h2o=2al(oh)4或al2o32oh=2aloh2oal33nh3h2o=al(oh)33nhal（oh)4h=al（oh)3h2o或alohh2o=al(oh）311铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属.工业上常以“钒土矿为原料来冶炼金属铝。已知：钒土矿的主要成分是al2o3(其中含有fe2o3、sio2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中al2o3的含量,进行了如下实验过程：取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解（假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应）,过滤弃去不溶残

11、渣。将滤液稀释并在250 ml容量瓶中定容后，取25.0 ml逐滴滴加2.0 moll1的naoh溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：（1）写出滴加naoh溶液2430 ml时发生反应的离子方程式：_。(2)最后所得不溶于naoh溶液的沉淀的化学式为_，其物质的量为_。（3)该钒土矿样中al2o3的质量分数为_.解析(2)中加入过量盐酸过滤后得到的滤液中含有alcl3、fecl3和hcl，不溶残渣为sio2,中滴加naoh溶液至过量得到的沉淀为fe（oh）3，溶液中含有naoh、naal（oh)4和nacl.根据2430 ml段，n（al3)nal(oh)32.0 mol

12、l10。006 l0。012 mol,根据fe33oh=fe（oh)3、al33oh=al（oh）3,则3n（al3）3n（fe3)(243)103l2。0 moll10.042 mol，故n（fe3)(0.042 mol0.012 mol3)0。002 mol.（3)10。0 g矿样中n(al2o3)0。012 mol100。06 mol，故al2o3的质量分数为100%61。2。答案（1）al（oh）3oh=al(oh）4（2）fe（oh）32.00103 mol(3)61。2%b组专项能力提升（建议用时:15分钟）12（2015浙江高考)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为fe2

13、o3、sio2、al2o3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(feso47h2o)，设计了如下流程:下列说法不正确的是(） 【导学号：99682142】a溶解烧渣选用足量硫酸，试剂x选用铁粉b固体1中一定有sio2，控制ph是为了使al3转化为al(oh）3进入固体2c从溶液2得到feso47h2o产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解d若改变方案，在溶液1中直接加naoh至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到feso47h2oda项，由题意知，要制得的产物是feso47h2o(硫酸盐），故溶解烧渣应选用硫酸，以防引入其他的杂质离子，溶液1中含有fe3,需加入fe使之转化为

14、fe2，a项正确；b项，根据烧渣的成分，加入硫酸后只有sio2不能溶于硫酸,固体1中一定有sio2,同时，根据溶液2及最终产物可以判断,控制ph是为了使al3沉淀为al(oh）3，b项正确;c项，从溶液2得到feso47h2o，要防止fe2在空气中被o2氧化，同时防止feso47h2o分解失水，c项正确；d项，改变方案，在溶液1中加入过量naoh可以将al3转化为al（oh)4,fe3沉淀为fe(oh）3,但是加硫酸溶解后生成的是fe2（so4）3，不是feso4,d项错误。13某研究性学习小组为测定某含镁35%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究,请根

15、据他们的设计回答有关问题。探究一实验方案:铝镁合金测定剩余固体质量。问题讨论：(1）实验中发生反应的化学方程式是_.（2)若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品,投入v ml 2.0 mol/l naoh溶液中，充分反应。则naoh溶液的体积v_ml.（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_.探究二实验方案：称量x g的铝镁合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧.问题讨论:（4）欲计算mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_。（5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为_(用含x、y的代数式表示)。解析（1）注意镁与naoh溶液不反应。（2)5。4 g铝镁合金中铝的最大质量为5。4 g97%，根据2al2naoh6h2o=2naal（oh)43h2，可求出需