高考化学 铁及其化合物复习讲义 新人教版必修1(2021年最新整理)

1、高考化学 铁及其化合物复习讲义 新人教版必修1高考化学 铁及其化合物复习讲义 新人教版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高考化学 铁及其化合物复习讲义 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高考化学 铁及其化合物复习讲义 新人教版必修1的全部内容。10铁及其化合物一、铁及其重要

2、化合物的性质1铁的性质（1）物理性质铁具有导电、导热和延展性，具有能被磁铁吸引的特性。(2)化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为2价和3价。与非金属单质的反应:a与o2的反应:常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为fe2o3。点燃：3fe2o2fe3o4。b与cl2的反应：2fe3cl22fecl3。c与s的反应：fesfes。与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应:3fe4h2o(g）fe3o44h2。与酸的反应：a与非氧化性酸反应的离子方程式：fe2h=fe2h2。b与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无h

3、2产生。与某些盐溶液的反应：a与cuso4溶液反应的离子方程式：fecu2=fe2cu.b与fecl3溶液反应的离子方程式：fe2fe3=3fe2。2铁的氧化物和氢氧化物（1)铁的氧化物化学式feofe2o3fe3o4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价232，3稳定性不稳定稳定稳定与h反应的离子方程式feo2h=fe2h2ofe2o36h=2fe33h2ofe3o48h=fe22fe34h2o提醒fe3o4中2个fe为3价，1个fe为2价,可表示为feofe2o3,平均价态为价。在发生氧化还原反应时，对应价态的铁参与相关反应,

4、如fe3o4与hno3反应时只有2价铁被氧化.(2）铁的氢氧化物化学式fe（oh）2fe（oh）3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应fe(oh）22h=fe22h2ofe(oh）33h=fe33h2o受热分解2fe(oh)3fe2o33h2o制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应fe22oh=fe(oh)2可溶性铁盐与碱溶液反应fe33oh=fe（oh)3二者的关系在空气中fe（oh）2能够非常迅速地被氧气氧化成fe(oh)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,反应的化学方程式为4fe（oh）2o22h2o=4fe(oh）3【互动思考】1fecl3、fecl2和fe（oh）3是否都可以通过

5、化合反应制取?若能，写出其对应的化学方程式.答案都可以.2fe3cl22fecl32fecl3fe=3fecl24fe(oh)2o22h2o=4fe（oh)32判断正误，正确的划“,错误的划“”（1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸（）（2)将一定量的铁、铜的混合物加入到100 ml 0.1 moll1的fecl3溶液中，充分反应后,溶液中有固体剩余，则剩余的固体中一定含有铜，可能含有铁(）(3）fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同(）（4)氢氧化铁与hi溶液仅发生中和反应()(5)fecl3溶液与kscn溶液反应的离子方程式为：fe33scn=fe(scn)3（)答案(1)（2）(3）（4

6、）(5)3写出下列反应的化学方程式：（1）feo与稀硝酸反应的化学方程式：_ (2）feo、fe2o3分别与hi溶液反应的化学方程式：_ _.答案（1）3feo10hno3（稀)=3fe（no3)3no5h2o(2）feo2hi=fei2h2ofe2o36hi=2fei2i23h2o1(2014北京理综，7)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(）。akbnacfedal解析d项，al易被空气中氧气氧化成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续被氧化，正确.k、na、fe表面形成的氧化膜比较疏松,不能保护内部金属，a、b、c错误。答案d2(2014山东理综，9）等质量的下列

7、物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是 （）。afeo b。 fe2o3 c. feso4dfe3o4解析fe2o3不具有还原性，与稀hno3反应不生成no，另外三种等质量的物质中，含fe2物质的量越多,与稀hno3反应失去的电子越多。根据得失电子守恒，则生成no的物质的量越多，经计算比较等质量的feo、feso4、fe3o4中feo含有fe2物质的量最多,故选a。答案a3（2013天津理综，9)fecl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水fecl3，再用副产品fecl3溶液吸收有毒的h2s。经查阅资料得知:无水fecl3在空气中易潮解，加热易升华。他们

8、设计了制备无水fecl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的cl2，赶尽装置中的空气;用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入cl2，并用干燥的n2赶尽cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置a中反应的化学方程式为_。(2）第步加热后，生成的烟状fecl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管a右端。要使沉积的fecl3进入收集器,第步操作是_。(3)操作步骤中，为防止fecl3潮解所采取的措施有(填步骤序号）_。（4）装置b中冷水浴的作用为_；装置c的名称为_；装置d中fecl2全部反应后,因失去吸收cl2的作用而失效，写

9、出检验fecl2是否失效的试剂：_。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置e并注明试剂.该组同学用装置d中的副产品fecl3溶液吸收h2s，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)fecl3与h2s反应的离子方程式为_。解析(1)装置a中fe在加热条件下与cl2反应生成fecl3：2fe3cl22fecl3。（2)根据题目信息可知，加热时fecl3固体易升华,所以沉积在装置a右端的fecl3经加热使其变为气体而进入收集器。（3)要防止fecl3潮解，则装置中不能存在水蒸气,从实验步骤表述中分析，都涉及“干燥”，其目的都是防止fecl3潮解. （4）进入收集器的fecl3为气体

10、，经装置b中的冷水冷却后而沉积下来，便于收集产品.fe2的检验可用k3fe（cn）6溶液，fe2与k3fe（cn）6溶液反应生成蓝色沉淀。（5）由于尾气中含有未反应的有毒气体氯气，可用盛有naoh溶液的装置吸收，并将导管插入液面下。(6)fe3具有氧化性，h2s具有还原性，二者发生氧化还原反应：2fe3h2s=2fe2s2h。答案(1）2fe3cl22fecl3(2）在沉积的fecl3固体下方加热(3）(4)冷却，使fecl3沉积，便于收集产品干燥管k3fe（cn)6溶液（5)（6)2fe3h2s=2fe2s2h【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1铁及其化合物的性质及应

11、用2有关铁及其化合物的实验探究二、fe2和fe3的性质及其检验方法1fe2、fe3的性质(1）fe2的氧化性和还原性fe2处于铁的中间价态，既有氧化性,又有还原性，其中以还原性为主,如：fe2遇br2、cl2、h2o2、no(h)等均表现还原性.(2)fe3的氧化性fe3处于铁的高价态，只有氧化性，如：它能氧化fe、cu、hi、h2s等。(3）fe2与fe3的相互转化fe2fe3用离子方程式表示其转化关系：2fe2cl2=2fe32cl;3fe24hno=3fe32h2ono;2fe3fe=3fe2;cu2fe3=cu22fe2。2fe2、fe3的检验方法（1)直接观察颜色fe2溶液呈浅绿色,

12、fe3溶液呈棕黄色。(2)利用显色反应（形成络离子)(3）利用铁的氢氧化物的颜色(4）利用fe3的氧化性（5)利用fe2的还原性3“铁三角”及其重要应用(1）“铁三角”中的转化关系（2）重要应用判断离子共存：fe2与no(h）、clo、mno(h），fe3与s2、i、hs、so在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。盐溶液的保存.a含fe2的溶液：加入少量铁粉（或铁钉、铁屑）,防止fe2被氧化；加入少量相应的酸,防止fe2水解fe（no3)2 例外。b含fe3的溶液:加入少量相应的酸,防止fe3水解.【互动思考】1为了验证fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验,其中实验方案设计

13、错误的是_。答案2如何除去括号中的杂质(1)fe2（fe3):_；(2)fecl3（fecl2）:_；（3)fecl2(cucl2):_；（4)fe（al）：_;(5)fe2o3（al2o3、sio2）：_.答案(1)加过量铁粉过滤（2）加氯水或h2o2(3）加过量铁粉过滤（4)加过量强碱溶液过滤（5）加过量强碱溶液过滤1（2014重庆理综,4)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）。a将茶叶灼烧灰化,选用、和 b用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用、和 c过滤得到滤液，选用、和 d检验滤液中的fe3 ，选用、和 解析a项，灼烧在坩埚内进行，另外还用

14、到酒精灯和泥三角，正确;b项,溶解、稀释用到烧杯和玻璃棒,错误；c项，过滤使用漏斗、烧杯、玻璃棒,正确;d项,检验fe3应选用kscn溶液，用胶头滴管取用试剂，在试管内进行反应,检验，正确。答案b2（2014北京西城期末)用黄色的fecl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是(）。选项实验现象解释或结论a加入fecl3固体溶液变成红褐色fecl3的水解程度变大b加入等体积水溶液颜色变浅c(fe3）变小c加入足量fe粉溶液颜色变成浅绿色2fe3fe=3fe2d将fecl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应h0解析向黄色的fecl3溶液中加入fecl3固体,溶液浓度增大,溶液黄色变深，但fecl

15、3的水解程度变小，a错误；往黄色的fecl3溶液中加入等体积水，溶液被稀释，fecl3的水解程度增大，c(fe3)变小，溶液颜色变浅,b正确;在黄色的fecl3溶液中加入足量fe粉，发生反应2fe3fe=3fe2,溶液颜色变成浅绿色，c正确；水解反应是吸热反应，将fecl3溶液微热可促进fecl3的水解程度向正方向进行，溶液变成红褐色,d正确。答案a3有关feso4的转化关系如图所示(部分物质已略去）。已知：x由两种化合物组成，将x通入品红溶液，溶液褪色；通入bacl2溶液，产生白色沉淀。y是红棕色的化合物。（1)气体x的成分是_(填化学式）。（2）反应的反应类型属于_（填序号).a分解反应b

16、复分解反应c置换反应d化合反应e氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_(4)若经反应得到16 g固体y，产生的气体x恰好被0。4 l 1 moll1 naoh溶液完全吸收,则反应中生成feso4的离子方程式是_。解析由知，气体x为so2和so3的混合物；由知，y为fe2o3.所以反应的化学方程式为2feso4（s)fe2o3so2so3。（1）气体x的成分为so2和so3；（2)反应的类型为分解反应，同时又属于氧化还原反应；(3)溶液2中的金属阳离子为fe3，所以其检验的方法为取少量溶液2于试管中,滴加几滴kscn溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有fe3；（4)由题意知经反应共得到0。1 mol的fe2o3、0。1 mol的so2和0。1 mol的so3，故知反应中生成feso4的离子方程式是2fe3soh2o=2fe2so2h。答案(1）so2、so3(2）ae（3)取少量溶液2于试管中,滴加几滴