高考化学一轮复习（第五辑）考点六十二 影响化学平衡的因素（含解析）(2021年最新整理)

1、高考化学一轮复习（第五辑）考点六十二 影响化学平衡的因素（含解析）高考化学一轮复习（第五辑）考点六十二 影响化学平衡的因素（含解析） 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高考化学一轮复习（第五辑）考点六十二 影响化学平衡的因素（含解析）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高考化学一轮复习（第五辑）考点

2、六十二 影响化学平衡的因素（含解析）的全部内容。10考点六十二 影响化学平衡的因素聚焦与凝萃1掌握影响化学平衡的因素;2由图像的变化情况来判断外界条件的改变对化学平衡的影响。解读与打通常规考点一、影响化学平衡的因素1浓度：（1）规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动。（2)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响.（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度

3、也减小,v正减小,v逆也减小,但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。 （4)这种影响常用于提高某反应物的转化率。如催化氧化二氧化硫时,多通空气，使平衡右移，以提高二氧化硫的转化率. 2温度：(1）规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。3压强：（1）规律：在有气体参加的可逆反应里，其他条件不变时，增大压强,会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。（2）压强的改变，通常是改变容器体积，或向恒容体系中加(减）气体物质等手段实现的。压强对平衡的影响，实际上

4、就是浓度对平衡的影响，只有当这些“改变”能改变反应物或生成物的浓度（分压）时,平衡才可能移动。由于压强对固态、液态物质体积影响非常小,压强的改变几乎不影响这类体系的平衡。在考虑压强对不均匀体系平衡的影响时,只须考虑对参加反应的气态物质的影响。4催化剂：（1）规律：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。二、勒夏特列原理：已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。注意：（1）改变影响平衡的条件，只能是浓度、压强和温度。其中压强只针对有气体参加的可逆反

5、应.(2)原理的适用范围是只有一个条件发生变化时的可逆反应,多项条件改变时的情况比较复杂，一般不考虑.（3）对原理中“减弱这种改变”的正确理解是升高温度时,化学平衡向吸热反应的方向移动；增加反应物，化学平衡向反应物减少的方向移动;增大压强时，化学平衡向气体体积缩小的方向移动.（4)平衡移动的结果是只能减弱外界条件的变化，但不能抵消外界条件的变化。达到新化学平衡时，此物理量更靠近改变的方向。如增大反应物a的浓度，化学平衡右移，但达到新化学平衡时,a的浓度比原化学平衡时大；同理，若改变的条件是温度或压强等，其变化也相似。（5）平衡移动原理不仅能用于判断化学平衡的移动方向,也能用于判断溶解平衡等其他

6、平衡移动的方向,平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如电离平衡、水解平衡等.（6）平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向,但不能用来判断建立新平衡所需要的时间.小结：以平衡体系aa(g)+bb(g）+cc(s）dd（g）+ee(s)；h为例，并设定每次只改变其中一个条件，后续条件是在前一平衡的基础上实施的，有关v (正）、v （逆）的变化情况,平衡是否移动等进行图示分析如下：隐性考点1由浓度变化引起平衡正向移动时，反应物的转化率的变化应具体分析：（1)对于有多个反应物的可逆反应，如果增大某一反应物的浓度，则该物质自身的转化率减小，其他物质的转化率增大；（2)若按原比例同倍数的增加反应物的量，平衡

7、正向移动，此时反应物的转化率与反应条件和反应前后气体物质的化学计量数的变化有关；（3）不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同，当反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高;(4）不要把v正增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有v正v逆时，才使化学平衡向正反应方向移动。 2充入“惰性气体对化学平衡的影响（1)在恒温、恒容下:平衡不发生移动。因为恒容，充入“惰性气体，原反应体系的各气体组成的浓度不变。可认为各气体的“分压没变,对平衡无影响。（2)在恒温、恒压下：平衡一般发生移动。因为恒压，充入“惰性气体”，体积一定增大，原反应体系的各气体组成浓度减小，平衡向着

8、使气体体积增大的方向移动。但对于反应前后气态物质的总体积不变的反应，平衡不移动。3化学平衡状态移动判断的方法（1）通过比较平衡破坏瞬时的正逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。a若外界条件改变，引起v正v逆，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方向（或向右)移动；b若外界条件改变，引起v正v逆,此时逆反应占优势，则化学平衡向逆反应方向(或向左）移动；c若外界条件改变,虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正和v逆仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。(2）通过比较浓度商（qc）与平衡常数（k)的大小来判断平衡移动的方向。a若qck,平衡逆向移动;b若qck，平衡不移动；c若qck，平衡正向移

9、动。4不能用勒夏特列原理解释的问题:（1）若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动.例如：h2（g）br2（g)2hbr（g），由于反应前后气体的分子总数不变，外界压强增大或减小时,平衡无论正向或逆向移动都不能减弱压强的改变.所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移动.（2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡.（3）当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时，不能用勒夏特列原理解释，如工业合成氨条件的选择.融合与应用例1无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由al2o3制备无水氯化铝的反应为：2al2o

10、3（s）6cl2（g) 4alcl3(g)3o2(g）h0 .下列分析错误的是 (）a增大反应体系的压强,反应速率可能加快b加入碳粉，平衡向右移动,原因是碳与o2反应，降低了生成物的浓度且放出热量c电解熔融的al2o3和alcl3溶液均能得到单质铝d将alcl36h2o在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝解析：电解氯化铝溶液时，按照离子放电顺序，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以不能得到铝单质，c错误。答案：c例2（2012重庆高考）在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：a（g)b(g)2c(g）h1n bq0c温度不变，压强增大,y的质量分数减少 d体积不变,温

11、度升高，平衡向逆反应方向移动5已知可逆反应aabbcc中,物质的含量r%(a%和c）随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是 (）a该反应在t1、t3温度时达到过化学平衡 b该反应在t2温度时达到过化学平衡c该反应的逆反应是放热反应 d升高温度，平衡会向正反应方向移动6【2013大纲全国卷,7】反应x(g)y(g)2z(g)h0，达到平衡时，下列说法正确的是 （)a减小容器体积，平衡向右移动 b加入催化剂,z的产率增大c增大c（x),x的转化率增大 d降低温度,y的转化率增大7反应c(s）h2o(g)co(g)h2（g)在一定密闭容器中进行,下列说法或结论中,能够成立的是（）a反应达平衡状态时：v(co）正v（h2o）逆b其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小c保持体积不变,充入少量he使体系压强的增大,反应速率一定增大d其他条件不变，适当增加c（s）的质量会使反应速率增大二、填空（18分)8在一个体积为2 l的密闭容器中，高温下发生反应:fe（s)co2(g)feo（s）co(g）。其中co2、co的物质的量（mol)随时间(min）的变化关系如图所示.（1）反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用co2的浓度变化表示的反应速率v（co2) .（2）反应进行至2 min时，若升高温度,