高考化学一轮复习 微考点10 与量有关的离子方程式的书写(2021年最新整理)

1、（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点10 与量有关的离子方程式的书写（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点10 与量有关的离子方程式的书写 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点10 与量有关的离子方程式的书写）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，

2、以下为（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点10 与量有关的离子方程式的书写的全部内容。8微考点10 与量有关的离子方程式的书写一、写出下列反应的离子方程式(产物与过量的物质继续反应型)1向na2co3溶液中滴入盐酸溶液至过量2向ba(oh）2溶液中通入co2气体至过量3向alcl3溶液中滴入naoh溶液至过量4向naalo2溶液中滴入盐酸溶液至过量5向naalo2溶液中通入co2气体至过量二、写出下列反应的离子方程式(酸式盐与碱反应型）6向nahco3溶液中加入足量澄清石灰水7向nahco3溶液中加入少量澄清石灰水8向ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液9向ca(hco3）2

3、溶液中加入足量naoh溶液10向mg (hco3）2溶液中加入少量的澄清石灰水11向mg（hco3)2溶液中加入足量的澄清石灰水三、写出下列反应的离子方程式(限制条件型）12向ba(oh）2溶液中逐滴加入nahso4溶液至刚好沉淀完全13向nahso4溶液中逐滴加入ba（oh)2溶液至中性14氢氧化钡溶液与kal(so4)212h2o(明矾)的反应生成沉淀的物质的量最大：_。生成沉淀的质量最大：_。四、写出下列反应的离子方程式（竞争反应型)15向nh4hco3溶液中加入少量naoh溶液16向nh4hco3溶液中加入足量naoh溶液并加热五、写出下列反应的离子方程式（氧化还原型）17含有a mo

4、l febr2的溶液中，通入x mol cl2。写出发生反应的离子方程式：（1)x0.4a（2）x0.6a(3)xa （4)x1。5a六、离子方程式的书写判断18向10 ml 0.1 moll1 nh4al(so4）2溶液中，滴加等浓度ba（oh）2溶液x ml,下列叙述正确的是(）ax10时，溶液中有nh、al3、so，且c(nh）c（al3）bx20时，溶液中所发生反应的离子方程式为al32so2ba24oh=alo2h2o2baso4cx30时，溶液中有ba2、alo、oh,且c(oh)c（alo)d滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为0。003 mol19下列离子方程式书写正确的是()

5、a向苯酚钠溶液中通入少量co2：2c6h5oco2h2o=2c6h5ohcobnh4hso3溶液与足量naoh溶液反应：hsooh=soh2ocfe（oh）2溶于稀hno3：fe(oh)22h=fe22h2odho2中加入h2so4酸化的kmno4：5ho22mno6h=518o22mn28h2o答案精析1co2h=co2h2o解析该反应分步进行：coh=hco,hcoh=co2h2o，把、方程式叠加即得到答案。2ohco2=hco解析该反应分步进行：ba22ohco2=baco3h2o,baco3co2h2o=ba22hco,把、方程式叠加即得到答案。3al34oh=alo2h2o解析该反应

6、分步进行:al33oh=al(oh）3，al(oh)3oh=alo2h2o,把、方程式叠加即得到答案。4alo4h=al32h2o解析该反应分步进行：alohh2o=al(oh）3，al（oh）33h=al33h2o，把、方程式叠加即得到答案。5aloco22h2o=al（oh）3hco解析该反应分步进行：2aloco23h2o=2al(oh）3co，coco2h2o=2hco,把、方程式叠加即得到答案。6hcoca2oh=h2ocaco3解析解决此类问题的方法为“以少定多”法，即量少的物质前的计量数定为“1”。根据此方法，该反应的化学方程式：nahco3ca(oh）2=h2ocaco3nao

7、h，离子方程式：hcoca2oh=h2ocaco3。7ca22oh2hco=2h2ocaco3co解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式:ca(oh）22nahco3=2h2ocaco3na2co3，离子方程式：ca22oh2hco=2h2ocaco3co。8ohca2hco=h2ocaco3解析根据“以少定多法，该反应的化学方程式：naohca（hco3)2=h2ocaco3nahco3，离子方程式：ohca2hco=h2ocaco3。9ca22hco2oh=2h2ocaco3co解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：ca(hco3)22naoh=2h2ocaco3na2co3，离

8、子方程式：ca22hco2oh=2h2ocaco3co。10mg22hcoca22oh=mgco3caco32h2o解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：mg（hco3）2ca(oh）2=caco3mgco32h2o，离子方程式：mg22hcoca22oh=mgco3caco32h2o。11mg22hco2ca24oh=mg（oh)22caco32h2o解析mgco3为微溶于水的物质，在oh足量的情况下,会发生反应:mgco32oh =mg(oh）2co，该反应的化学方程式:mg(hco3）22ca（oh）2=2caco3mg（oh)22h2o，离子方程式：mg22hco2ca24oh=

9、mg(oh）22caco32h2o.12ba2ohhso=baso4h2o解析nahso4在溶液中完全电离生成na、h、so，当ba2沉淀完全时，溶液中oh有剩余，故此时对应的离子方程式为 ba2ohhso=baso4h2o；若在以上溶液中继续滴加nahso4溶液，则此时反应的离子方程式为ohh=h2o。13ba22oh2hso=baso42h2o解析溶液呈中性时， ba（oh)2化学式中的两个oh都要参加反应，故此时的离子方程式为ba22oh2hso=baso42h2o；nahso4电离出一个h、同时电离出一个so，当溶液成中性时,溶液中还有so剩余，若继续滴加ba（oh) 2溶液，则会发生

10、：ba2so=baso4 的反应.142al33so3ba26oh=3baso42al(oh）3al32so2ba24oh=2baso4alo2h2o15hcooh =h2oco解析nh、hco与oh 均能反应，但酸碱中和反应更容易发生，当oh 不足时，优先发生反应：hcooh =h2oco。化学方程式：2nh4hco32naoh=（nh4）2co32h2ona2co3,离子方程式:hcooh =h2oco。16nhhco2ohnh32h2oco解析当oh足量时，nh、hco均能完全反应。化学方程式：nh4hco32naohnh32h2ona2co3,离子方程式： nhhco2ohnh32h2oco。17（1）2fe2cl2=2fe32cl(2)10fe22br6cl2=br210fe312cl(3)2fe22br2cl2=br22fe34cl(4）2fe24br3cl2=2br22fe36cl18dx10时,二者11反应，al3被消耗，nh没有反应，so消耗，即溶液中有nh、al3、so，但c（nh）与c（al3)不相等，a错误；x20时,二者12反应，方程式为al32so2ba24ohnh=al（oh）32baso4nh3h2o，b错误;x30时，溶液中存在等物质的量的alo、oh、ba2，但alo水解，其浓度比oh小，c错误;根据b项的分析知生成沉淀的最大物质的量为0.