化学考前一个月五大增分方案专题突破练(十)

1、专题突破练 (十 )金属及其化合物1下列说法正确的是()A 铝合金的熔点比纯铝高B镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgOC钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是Na2O2D铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板解析： A 项，合金的特点是熔点比它的各成分金属的低、硬度比它的各成分金属的大；B 项， Mg 在空气中燃烧时，能与空气中的O2、 N 2、 CO2 等反应，分别生成 MgO 、 Mg3 N2、C 和 MgO 等； C 项，钠在敞口容器中长期存放最终形成Na2CO3。答案：D2下列反应中，反应后固体物质增重的是()A 氢气通过灼热的 CuO 粉末B 二氧化碳通过 N

2、a2O2 粉末C铝与 Fe2 O3 发生铝热反应D 将锌粒投入 Cu(NO 3)2 溶液解析：A 项，CuO 被 H2 还原为 Cu，固体质量减轻； B 项，2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2， Na2O2变为 Na2CO3，固体质量增加；C 项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D项， 1 mol Zn置换出 1 mol Cu ，固体质量减轻，不符合题意。答案：B3下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是()A 少量过氧化钠投入AlCl 3 溶液BBa(OH) 2 溶液与 (NH 4 )2SO4 溶液CFeCl 3 溶液与 NaHCO 3 溶液混合加热D明矾溶液与小苏打溶

3、液混合解析：A 中过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，NaOH 与 AlCl 3 反应生成氢氧化3铝白色沉淀； B 中生成了NH 3 和硫酸钡白色沉淀；C 中 Fe 溶液显酸性、HCO 3 显碱性，两者混合有Fe(OH) 3 红褐色沉淀及CO2 气体产生； D 中生成的是CO2 和氢氧化铝沉淀。答案：C4某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是()A 实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO 2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C实验发生反应的化学方程式为：3Cu Cu(NO 3 )

4、2 4H 2SO4 =4CuSO 4 2NO4H 2OD由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应解析：A 项，Cu 与稀 HNO 3 反应生成 NO ，在试管口遇到 O2 而生成 NO 2，故 A 错误；B 项，加稀H 2SO4 提供了 H ，NO 3在酸性环境下与 Cu 反应，故 B 错误、 C 正确； D 项，Cu 常温下与稀HNO 3 反应，不与稀H 2SO4 反应，故D 错误。答案：C5某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是()2A 如果甲中含有 S ，则乙是硫黄沉淀B如果乙是 AgCl 沉淀，那么甲是 FeCl3C丙中肯定含有 Fe3

5、 ，所以甲是 FeBr2D甲中含有铁元素，可能显2或者 3价解析： 甲与酸化的硝酸银溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，丙与KSCN 溶液反应呈红色，则丙中一定含有Fe3 ，则甲中含有Fe2 或 Fe3 。如果甲中含有S2，硫化亚铁不溶于水， S2 与 Fe3发生氧化还原反应而不能共存，故A 错误； AgCl 是白色沉淀，乙不可能是 AgCl ，故 B 错误；甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故C 错误、 D 正确。答案： D6下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出) 。下列说法错误的是()Na2O2Al NaOH NaAlO 2H2OH2OFeH2 Fe3

6、O4 FeNO 2Cu HNO 3Cu NO 3 2A 上图所示的反应均为氧化还原反应B比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C工业上常用NO2 与水的反应原理制取硝酸D实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO 2解析：铜和稀 HNO 3 反应生成NO， D 项错误。答案：D7.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示。则乙不可能是()A Al(OH) 3B FeCl3CCOD Na 2CO3解析：甲、乙、丙、丁可以分别为AlCl 3、 Al(OH) 3、 NaAlO 2、NaOH或分别为C、CO、 CO2、 O2 或分别为 N

7、aOH 、 Na23、 NaHCO 3、 CO2 时符合图示转化。CO答案：B8下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论将稀硝酸加入过量铁粉有气体生成，溶液呈血红A中，充分反应后滴加 KSCN稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3色溶液B将铜粉加入 1.0 mol L1溶液变蓝、有黑色固体出金属铁比铜活泼Fe2(SO4)3 溶液中现用坩埚钳夹住一小块用砂C纸仔细打磨过的铝箔在酒熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低精灯上加热 1将 0.1 mol L MgSO 4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有先有白色沉淀生成，后变Cu(OH) 2 的溶度积比DMg(OH) 2

8、 的小沉淀产生，再滴加 0.1为浅蓝色沉淀 1mol L CuSO4 溶液解析：A 项，稀硝酸加入过量铁粉中，产物是Fe2 ，滴加 KSCN 溶液，不会出现血红色； B 项，将铜粉加入 1.0 molL 124)3 溶液中，溶液变蓝，发生了反应：2Fe3 Fe (SOCu=2Fe2 Cu 2，说明氧化性Fe3Cu 2 ，没有黑色固体出现；C 项，用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔表面的铝和空气中的氧气反应生成2O3，Al 23 熔点高， 包裹着熔化的铝， 熔化后的液态铝不会滴落下来；D 项，将 0.1 mol LAlO1 MgSO 4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有

9、沉淀产生，说明 NaOH 已反应完全，再滴加 0.1 mol L1CuSO4 溶液，白色沉淀变为浅蓝色沉淀，说明Cu(OH) 2 的溶度积比 Mg(OH) 2 的小。答案：D9某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应：下列说法正确的是 ()A 由实验 1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B实验 2 中生成红色物质的离子方程式为Al Cu2 =Al 3 CuC溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与 1的盐酸和H 浓度均为0.2 mol L硫酸反应，后者更剧烈解析： A 项，金属铝的活泼性强于铜； B 项，电荷不守恒， 正确的

10、离子方程式为3Cu2 2Al=3Cu 2Al 3 ； C 项，对比实验1、 2可知，产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同； D 项，由实验可知，Cl 可以加快 Al的反应，所以用砂纸打磨后的铝片与盐酸反应更剧烈。答案： C10向盛有 100 mL H2SO4 溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿(含 Al 2O3、 Fe2O3、SiO 2)样品，充分反应后过滤， 向滤液中加入 10 mol/L 的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4 溶液的物质的量浓度是()A 4 mol/LB 3 mol/LC2 mol/LD 1 mol/L解析：当加入氢氧化钠

11、溶液40 mL 时，沉淀量最大，此时溶液中的溶质为硫酸钠，根据钠原子、硫原子守恒有：2n(H2SO4) 2n(Na2SO4 ) n(NaOH) 0.04L 10mol/L 0.4mol ，所以n(H 2SO4 )0.2 mol ，故原H2 SO4 溶液的物质的量浓度为0.2 mol/0.1 L 2 mol/L。答案：C11 A 、 B 、C、 X 均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去) ： X ，一定条件 X ，一定条件CAB反应反应请回答下列问题：(1)若 X 是强氧化性单质，则A 不可能是 _(填序号 )。a SBN2c Na D Mg e Al(2)若 X 是金

12、属单质， 向 C 的水溶液中滴加 AgNO 3溶液，产生不溶于稀 HNO 3 的白色沉淀，则 B 的化学式为 _ ； C 溶液在保存时应加入少量X ，理由是 (用必要的文字和离子方程式表示)_ ，检验 C 溶液中金属元素价态的操作方法是_ 。(3)若 A 、B 、C 均为含金属元素的无机化合物，X 为强电解质， A 溶液与 C 溶液反应生成 B ，则 B 的化学式为 _，X 的化学式可能为 (写出两类不同的物质 )_，反应的离子方程式为_或 _ 。解析：(1) 若 X 是强氧化性单质，则A 必然为变价元素的单质或化合物，所以Mg 、Al 不可能。(2)若 X 为金属单质， 则必为 Fe。向 C

13、 的水溶液中滴加AgNO 3 溶液产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则C 为含氯化合物。该转化关系为FeFeCl3 FeCl2。(3) 溶液中的反应能够生成均含金属元素的无机化合物，则只有含铝化合物符合题意：Al 3 Al(OH) 3 AlO 2， AlO 2 Al(OH) 3 Al 3。答案：(1)de (2)FeCl 3 防止 Fe2 被氧化， 2Fe3 Fe=3Fe2取少量 C 溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，无颜色变化，再滴加氯水(或硝酸 )，溶液呈血红色，证明原溶液中有 Fe2 存在(3)Al(OH) 3 NaOH 、盐酸 (其他合理答案也可 ) Al 3 3OH =Al(OH)

14、3 AlO 2 H H 2O=Al(OH) 312 (2017 城区期末西 )CuSO4 用途广泛，以Cu 为原料制CuSO4 有多种方法。(1)实验室可用Cu 与浓硫酸反应制CuSO4。 Cu 与浓硫酸反应的化学方程式是_ 。该方法制CuSO4 存在的不足是_(写出任意一条 )。(2)实验小组采取如下方法制CuSO4。实验表明， Fe3能加快生成 CuSO4 的反应速率，加快原理可表述为i 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 . 的离子方程式是_ 。(3)用电解的方法制CuSO4，如图所示：与直流电源a 端相连的电极材料是_( 填“铜片”或“石墨”) 。将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4 溶液

15、进行实验，发现得到的CuSO4 溶液 pH 比替换前升高，结合化学用语解释pH 升高的原因是_ 。解析： (1) Cu 与浓硫酸反应的化学方程式为Cu 2H 2SO4( 浓)=CuSO4 SO2 2H 2O； 该方法反应产生SO2，对环境有污染，浓硫酸浓度减小后，反应停止，浓硫酸利用率不高。 (2)生成的Fe2 被氧气氧化， 4Fe2 O2 4H =4Fe3 2H2O。 (3) 由图可知SO24 移向与 a 端相连的电极材料，则该电极材料为阳极，是失电子的一极，说明是Cu 失电子得到 Cu2 ，则与 a 端相连的电极材料是铜片。答案： (1) Cu2H 2SO4(浓 )=CuSO4 SO2 2

16、H2O反应产生 SO2，对环境有污染或氧化剂浓硫酸利用率不高(其他合理答案均可 )(2)4Fe2 O2 4H =4Fe3 2H 2O(3)铜片替换为 Na 2SO4 后，阴极区发生反应 2H2e =H2，阴极区 c(OH)c(H )，OH也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区，导致CuSO4 溶液 pH 升高13(2017 衡阳模拟 )在中国古代，炼丹家以绿矾(FeSO47H 2O)为原料， 放在炼丹炉中煅烧可制得绿矾油。绿矾油是一种无色黏稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈。如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时， 所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的 BaCl 2 溶液

17、得白色沉淀 1.16 g。(1) 绿 矾 油 主 要 成 分 的 化学 式 为 _ ； t1 t2 发 生 反应 的 化 学 方 程 式 为_ 。(2)若将2.88 g草酸亚铁(FeC 2O4)隔绝空气加热至100 ，得到1.44 g黑色细粉， 则可推知该黑色细粉为_ 。(3)以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：反应需要 100 mL 1.5 mol/L 的稀硫酸溶解洁净的铁屑， 用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm 3 的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及_。操作 A 的名称为 _ 。测定 FeSO47H2O 产品中 Fe2 含量的常

18、用方法是KMnO 4 溶液滴定法。已知称取 6.0 gFeSO47H2O 产品，配制成溶液， 用硫酸酸化的 0.200 0 mol/L KMnO 4 溶液滴定， 消耗 KMnO 4 溶液的体积为 20.00 mL 。发生反应的离子方程式为_ ，计算上述样品中FeSO47H 2O 的质量分数为_(保留两位有效数字)。解析：(1) 根据原子守恒及绿矾油是一种无色黏稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈即2.78 g能与氧化铁反应， 可知绿矾油应为浓硫酸； 2.78 g FeSO4 7H2O 的物质的量为278 g/mol 0.01mol ，加热生成 FeSO4 时的质量为 1.52 g，再将 FeSO4 加热产生的所有气体通入足量的BaCl 2溶液，得白色沉淀应为硫酸钡1.16 g，即 0.005 mol ，则说明产生三氧化硫为0.005 mol ，其质量为 0.4 g，得到铁的氧化物为0.80 g，结合铁元素为 0.01 mol 可知，该氧化物为Fe2O3，根据质量守恒可知， 加热还产生二氧化硫，其质量