湖南省浏阳一中、攸县一中、醴陵一中高三上学期12月联考化学试题及答案

1、2015届高三浏 攸 醴三校联考化学试题命题：浏阳一中 江资健 审题：浏阳一中 李志林时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 mg:24 s:32 cl:35.5 k:39 cu:64 ba:137第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1下列有关化学用语表示正确的是 （ ）a钾原子结构示意图： b水的电子式：cco2的比例模型：d间羟基苯甲酸的结构简式：2.生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是 （ ）a“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质b铝合金的

2、大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质c医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是baco3等不溶于水的物质d“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化3下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是 （ ）a加入al粉放出h2的溶液中：na+、k+、fe3+、no3bc(fe3+)=01mol/l的溶液中：nh4+、cl、alo2、so42c水电离出的c(h+)=110-13mol/l的溶液中：mg2+、k+、no3、cld含有scn离子的溶液中：ca2+、fe2+、no3、cl4下列表示化学反应的离子方程式正确的是 （ ）ana2o2与水反应：na2o2 + h2o

3、 = 2na+ + 2oh- + o2b、用惰性电极电解mgcl2溶液：2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2c、ba(oh)2溶液中加入过量的nahso4溶液：ba2+so42-+oh-+h+=baso4+h2od、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o5设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）a标准状况下，112 l cl2通入含05molfebr2的溶液中转移电子数为15nab01 moll1的alcl3溶液与足量naoh溶液反应所得产物中含alo-为01nac足量zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体224 l，则参加反应的硫酸为04

4、 nad常温常压下，56g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为04na6w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1，y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 （ ）a对应简单离子半径：xwb对应气态氢化物的稳定性yzc化合物xzw既含离子键，又含共价键dy的氧化物能与z的氢化物和x的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应7下列有关实验正确的是 （ ） a图1：稀释浓硫酸 b图2：实验室制备氨气c图3：实验室制备乙酸乙酯 d图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生

5、的二氧化硫8甲、乙、丙、x是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和x不可能是： （ ）a甲为c、x为o2 b甲为fe、x为cl2c甲为so2、x为nh3h2o d甲为alcl3溶液、x为naoh溶液9.下列实验设计和结论相符的是 （ ） a. 在含fec12杂质的fecl3溶液中通入足里c12后，充分加热除去过量的c12，即可得到较纯净的fec13溶液b.将so2通入溴水，溴水褪色，说明so2具有漂白性 c.某无色溶液中加ba(no3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有so42 d. 某溶液中加入naoh溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有

6、nh4+10.已知某有机物x的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ）ax的化学式为c10h10o6来源:bx在一定条件下能与fecl3溶液发生显色反应c1 mol x分别与足量的na、naoh溶液、nahco3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 moldx在一定条件下能发生消去反应和酯化反应11. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（n2h4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，koh溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 （ ）ab极发生氧化反应ba极的反应式：n2h44oh4en24h2oc放

7、电时，电流从a极经过负载流向b极d其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜12.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 （ ）选项实验结论a浓盐酸mno2nabr溶液氧化性cl2br2b浓氨水碱石灰agno3溶液agoh具有两性c浓硫酸na2so3fecl3溶液so2具有还原性d稀盐酸na2co3na2sio3非金属性：csi13.在体积为2 l的恒容密闭容器中发生反应xa(g)+yb(g)zc(g)，图i表示200时容器中a、b、c物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n(a):n(b)的变化关系。则下列结论正确的是a200时，反应从开始到平衡的平均速率v(b

8、)= 0. 02 moll1min1 b图所知反应xa(g)+yb(g)zc(g)的hv(逆)d200时，向容器中充入2 mol a 和1 mol b，达到平衡时，a 的体积分数大于0.514.下列图示与对应的叙述相符的是 （ ） 图1 图2 图3 图4a由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好b在h2s溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体x为cl2c在其它条件不变时，2so2(g)+ o2(g)2so3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示o2的转化率d图4是用0.l000 moll1的盐酸滴定20.00 ml 0.l000moll1 na2co3溶液的曲线，从ab点反应的离子

9、方程式为：hco3h = co2h2o15.向含有一定量盐酸和少量mgso4的混合溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，产生沉淀的质量m克与加入ba(oh)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）a. 时的沉淀成分为baso4与mg(oh)2b. 原混合溶液中：n(hcl)=2molc. c点时的溶液中d. 时发生的离子反应为h+oh-=h2o16. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是no，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/lnaoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是 （

10、） a.加入合金的质量可能为9.6g b.沉淀完全时消耗naoh溶液体积为150ml c.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol d.溶解合金时产生no气体体积0.224l第卷 非选择题（共52分）17（4分）（1）雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料。已知as2s3和hno3有如下反应：as2s3+10h+ 10no3-2h3aso4+3s+10no2+ 2h2o。当反应中转移电子的数目为2mol时，生成h3aso4的物质的量为 。（2） 氨气的制备与运输过程中都有严格要求。运输时，严禁与卤素(如cl2)混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，若0.4 mol nh3

11、参加反应时有0.3 mol 电子转移，写出反应的化学方程式_ 。18. (10分)神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船。神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验。火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程。(1)20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：s+3c+2kno3k2s+n2+3co2。k2s的电子式为 。取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液。写出检验此溶液中是否含有k的实验操作方法 。

12、(2)20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（n2h4）、液氢等。肼（n2 h4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。一种与n2 h4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的pbs氧化成白色的pbso4，使油画变白、翻新，化学方程式为： 。(3)以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下n267. 2l和另一种气体单质h2。写出其爆炸的化学方程式 。19. （14分）二氧化氯(clo2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界

13、卫生组织(who)列为ai级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中clo2的质量分数高于30等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。(1)某研究小组设计如图所示实验制备clo2溶液，其反应的化学方程式为。在反应开始之前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其温度保持在6080之间。控制温度的目的是_ _。装置a用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_(填字母)。a20ml 60的温水 b100ml冰水c100ml饱和食盐水d100ml沸水在烧瓶中加入12.25g kclo3和9g草酸(h2c2o4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后

14、生成clo2的质量为_(2)用clo2处理过的饮用水(ph为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中clo2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的ph至7.08.0；步骤3：加入足量的ki晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的na2s2o3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的ph2.0；步骤6：继续用相同浓度的na2s2o3溶液滴定至终点。步骤1中若要量取20.00ml水样，则应选用的仪器是_。步骤14的目的是测定水样中clo2的含量，其反应的化学方程式为:，则步骤4中加入的指示剂为_，滴定达到终

15、点时溶液的颜色变化为_。步骤5的目的是用将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为_ _。20. (12分)某强酸性溶液x中仅含有ba2、al3、nh4、fe2、fe3、co32、so32、so42、cl、no3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液x中是否含有的阳、阴离子分别是_。(2)用离子方程表达下列反应: 中生成气体a:_ _。 中生成溶液h:_ _。 (3)若中所用氢氧化钠浓度为2mol/l，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随

16、后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（fe2+）为_mol/l、c（fe3+）为_mol/l、c（cl-）为_mol/l。(若有些离子不存在，请填0 mol/l)21（12分）（）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）已知：重晶石（baso4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：baso4(s)+4c(s)bas(s)+4co(g) h+ 571.2 kjmol1bas(s)ba(s)+s(s) h+460 kjmol1已知：2c(s)+o2(g)2co(g) h= -221 kj

17、mol1则：ba(s)+s(s)+2o2(g)baso4(s) h 。（）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。（1）为了减少空气中so2的排放，常采取的措施就洗涤含so2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。aca(oh)2 bcacl2 cna2co3 dnahso3（2）为了减少空气中的co2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(nh4)2co3，反应为：(nh4)2co3(aq)h2o(l)co2(g)2nh4hco3 (aq) h3为研究温度对(nh4)2co3捕获co2效率的影响，在某温度t1下，将一定

18、量的(nh4)2co3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的co2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中co2气体的浓度。然后分别在温度为t2、t3、t4、t5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得co2气体浓度，其关系如图 则：h3 0(填“”、“”或“”)。在t4t5这个温度区间，容器内co2气体浓度变化趋势的原因是： 。（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，用h2将no3-还原为n2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为： 。电化学降解no3-的原理如图，阴极反应式为： 。 答 案卷：选择题(316=48分)12345678dddddcdb910111213141516ddbcaddc卷：每空2分，共52分17、（1）0.4 mol （2）8nh3 + 3cl2 = n2 + 6 nh4cl18、(1) 略 用洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之没有。（2） n2h4 + h2o n2h5+ + oh- 4h2o2 + pbo2 = pbso4 + 4h2o（3）2hn3 = 3 n2 + h2 或 h2n6 = 3n2 + h219、（1）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。 b 6.75g(2) 25ml酸式滴定