铁的重要化合物教学设计教案优质课

1、铁的重要化合物授课者：芷江一中杨华山授课时间：2014.12教 学 目 标知识目标1、了解铁的氧化物的性质；2、 掌握铁的氢氧化物的制备和性质；能对铁的氢氧化物的变化 进行探究；3、 理解Fe2+、Fe3+的鉴别方法以及Fe2+、Fe3+的转化。技能目标1. 学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法；2. 体验实验学习的一般方法： 将实验探究与讨论交流密切结合。情感态度价值观1通过学生小组实验，培养学生观察能力及“主动参与、乐于探 究、交流合作”的精神；2通过铁的重要化合物的学习，培养学生的思维能力和分析综合 能力。重点氢氧化亚铁的制备 、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化难点氢氧化亚铁的制备、亚铁

2、盐和铁盐的转化教 学 过 程 及 方 法问题与情境及教师活动学生活动教学过程设计新课引入由日常生活中使用最广的金属一一铁直接引入新课，【学生回答】铁在地壳中的含量，铁元素的主要化合价教师引导：学习金属元素的知识结构和一般规律单质氧化物氢氧化物盐FeOFe(OH)2Fe2+FeFe2O3Fe(OH)aFe3+Fe3O4学生回答教问题与情境及教师活动学生活动学生小组 进行实验学生阅读课本60页内容并回答问题学生小组讨论，分析总结归纳。提出自己的想法、了解铁的氧化物(学生课前自主学习完成)名称FeOFe2O3Fe3O4(FeO Fe2O3)铁的化合价+2+3+2、+3色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗

3、名铁红磁性氧化铁化学性质(碱性氧化物)2+FeO+2H+=Fe2 +H2O+3+FeO3+6H =2Fe3 +3H2OFe3O4. +- H =重要用途油漆、涂料、炼铁磁铁、炼铁学生自主 学习完成铁的氢氧化物【设问】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理 原理：利用可溶性的 Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得。【实验39】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备【观察现象】Fe(0H)3的制备：生成红褐色沉淀Fe(0H)2的制备：生成灰白色沉淀【教师讲解】：Fe(OH*应该是白色的，这个反应的现象是先生成白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，如果在空气中放置久一点，灰绿色沉淀最终会变成红褐色

4、。【提出问题】：为什么在操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？原因：这是因为白色的 Fe(OH) 2在空气中易被氧气氧化成红褐色的Fe(OH) 3(4Fe(OH) 2+ O2+2H2O = 4Fe(OH) 3)探究问题：Fe(OH)2不稳定易被氧化，那么制备Fe(OH)2时可以采取哪些措施【讨论分析】：Fe(OH)2易被氧化的原因：1反应的溶液与空气接触2反应试剂溶有氧气实验改进的目的：除去试管和溶液中氧气，创造无氧环境【归纳总结】：要想得到白色 Fe(OH) 2,在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措 施？1. 使用新配制的FeSO4溶液(久置的部分被氧化)2. 使用加热煮沸法

5、驱除氧气的氢氧化钠溶液3. 滴管末端伸入FeSO4液面以下(有违常规的操作但这里可以)4. 有时可以采用液封(汽油、苯)5. 用保护气排空气(氢气或二氧化碳)问题与情境及教师活动学生活动【归纳】：铁的氢氧化物的性质教 学 过 程 及 方 法Fe(OH) 3Fe(OH) 2制备Fe3+3OH =Fe(OH) 3 JFe2+2OH =Fe(OH)2 J色态红褐色固体白色固体水中溶解性难溶于水与酸反应Fe(OH) 3+3H +=Fe3+3H 20+2+Fe(OH)2+2H =Fe +2H2O稳定性2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH) 3

6、FeSO4溶液FeCl3溶液直接观察溶液颜 色浅绿色棕黄色加KSCN溶液无明显变化变红色三、铁盐和亚铁盐【提问】如何鉴别 Fe3+和Fe2+ ？【提问】Fe3+和Fe2+能否相互转化？通过实验来验证现象结论FeCl3溶液中先加入铁粉，再加入KSCN溶液溶液颜色：棕黄色t浅绿色t无变化3+2+2Fe +Fe=3Fe上层清液加氯水，振荡溶液颜色：浅绿色T红色2+3+2Fe +Cl2=2Fe +2CI【科学探究】P61从化合价的角度分析Fe3+和卩62+相互转化Fe3+有氧化性铁粉做 剂 Fe2+有还原性氯水中的Cl 2做 剂3+2、Fe有氧化性：能被Fe、Cu、I、S等还原剂还原（2）、还原性：能

7、被 CI2、HzQ KMnC4 HNO3等氧化剂氧化【提出问题】亚铁离子有没有氧化性？学生思考完成导学案学生分组实验观察实验现象填写导学案学生观察实验现象教问题与情境及教师活动学生活动学过程 及方法【归纳总结】1.Fe的氧化物的性质2铁的氢氧化物的制备和性质3. Fe2+、Fe3+ 的检验KSCN溶液(2) NaOH 溶液4. Fe3+ Fe2+之间的转换CI2、O2、Na2O2、KMnO4等强氧化剂Fe 2 二Fe3+Fe、Cu等还原剂课堂检测提升1、下列铁的化合物溶于稀盐酸后，加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是()A. Fe3O4B. Fe2O3C. FeCl3D. FeO为了防止试剂变质，配制和保存FeSO4溶液时，应在在试剂瓶中加( )2、入加入CuB.通入CI2 C.加入Fe粉D.加入KSCN将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，并只用 一种试剂就能加以区别，这种试剂是A. KSCNB. BaCl24.下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到NaOH溶液中：B. AICI 3溶液中加入足量的氨水：A.3.C. NaOH(2AI+2OH -2AIO-+H2f3+-AI + 3OH AI(OH) 3Fe3Fe=2Fe2D .HCI)学生思考完成C. 三氯化铁溶液中加入铁粉D. F