2019年高考化学考前提分仿真试题四

1、2019 届高考名校考前提分仿真卷化学（四）注意事项：1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2 回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3 回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质B二

2、氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂C通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中D汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的8设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是A 2.24L CH 4 中含有的C H 键数为 0.4 NAB将 1mol Cl 2 通入水中，则N(HClO)+ N(Cl - )+ N(ClO - ) 2NAC将 CO2通过 Na2O2 使其质量增加a g 时，反应转移的电子数为aNA/44D 3.0g 含甲醛 (HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA9下列有关有机物的说法正确的是A蛋白质溶液中加Na2SO4 可使其变性B乙烷、苯、葡萄糖溶

3、液均不能使酸性KMnO4溶液褪色C有机物CH2=CHCH(CH3)Cl 能发生加成反应、取代反应、缩聚反应、氧化反应D分子式为C4H7ClO2 且能与 NaHCO3反应放出气体的有机物结构有5 种 ( 不包含立体异构)10根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论蔗糖变成疏松多孔的浓硫酸具有脱水性和强氧A向蔗糖中加入浓硫酸海绵状炭，并放出有刺化性激性气味的气体22溶液的试管中加溶液变成棕黄色，一段2+22分解产生2向盛有 H OFe 催化 H OO；B入几滴酸化的硫酸亚铁溶时间后，溶液中出现气H2O2 分解反应放热，促进液泡，随后有红褐色沉淀Fe3+的水解平衡正向移动生成铝片先

4、用砂纸打磨，再加入浓硝酸具有强氧化性， 常温C无明显现象到浓硝酸中下，铝被浓硝酸钝化向等浓度的 KCl、KI 混合液D先出现黄色沉淀sp(AgCl)sp(AgI)中逐滴滴加 AgNO3溶液KK11短周期元素X、 Y、 Z、 W、U 原子序数依次增大。 X 与 W位于同一主族， Y、 Z 形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为 13。下列说法正确的是A X、 W、U 的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U W XB Y、 Z 元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z 电极上产生大量气泡C室温下， 0.05m

5、ol L - 1 U 的气态氢化物的水溶液的pH 1D Y、 Z、U 元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y Z U12常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA) 溶液中，测得混合溶液的pH 与离子浓度变化关c(A - )c(A - )系如图所示 已知： pc(HA) lg c(HA) 。下列叙述不正确的是A Ka(HA) 的数量级为10- 5c(A - )B滴加 NaOH溶液过程中，c(HA) c(OH- ) 保持不变C m点所示溶液中：c(H+) c(HA)+ c(OH- ) c(Na+)D n 点所示溶液中：c(Na+) c(A - )+ c(HA)13硼化钒 (VB2)- 空气电池是目

6、前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法不正确的是A电极 a 为电池正极B图中选择性透过膜为阴离子透过膜C电池工作过程中，电极a 附近区域pH减小D VB 极发生的电极反应为-2VB +22OH22e =VO+2B O+11H O222523226 (14分 ) 某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe(NO3) 3 溶液做蚀刻剂。 受此启发， 该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3) 3 溶液清洗做过1 / 7银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。化学兴趣小

7、组对Fe(NO3) 3 溶液溶（ 1）钼精矿焙烧时，每有1mol MoS2 反应，转移电子的物质的量为_。解银的原理进行探究：（ 2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是_【提出假设】_，请你提出一种实验室除去该尾气的方法_假设 1： Fe(NO3) 3 溶液显酸性，在此酸性条件下_ 。NO3 能氧化 Ag；假设 2： Fe3+ 具有氧化性，能氧化Ag（ 3）操作 2 的名称为 _。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_。【验证假设】（ 4）操作 1 中，加入碳酸钠溶液充分反应后，2- 12) 0.04碱浸液中 c(MoO) 0.80mol L，c(SO44（ 1）甲同学验证假

8、设 1。- 1Ba(OH)2 固体以除去溶液中的2。当 BaMoO4开始沉淀时，2的去除率molL ，在结晶前需加入SO4SO4用淡紫色的 Fe(NO3) 39H2O晶体 ( 分析纯， Mr 404) 配制 1.5mol/L 的 Fe(NO3) 3 溶液 100mL。需是 _。 Ksp(BaSO4) 1.1 10 -10、 Ksp (BaMoO4) 4.0 10 - 8，溶液体积变化可忽略不计 要称取 _g Fe(NO ) 9H O晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、 玻璃棒外还必需： _（ 5）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2 为各炉层固体物料的物质的量的百分数( ) 。332_ 。

9、x _。测得 1.5mol/L 的 Fe(NO )3溶液 pH 约为 1，其原因用化学用语表示为_。焙烧炉中也会发生MoS与 MoO反应生成 MoO和 SO 的反应，若该反应32322将 pH 1 的 HNO溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体转移 6mol 电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为_、3并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是_ 。_。将 1.5mol/L 的 Fe(NO3) 3 溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶28 (15 分)H2S 在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。液颜色加深。请回

10、答：（ 2）乙同学为验证假设 2。工业上一种制备 H2S 的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量 FeCl 3 溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出能参与大气循环的氧化物。银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2 不成立。（ 1）该反应的化学方程式为_ 。你是否同意乙的结论？_ ， H2S 可用于检测和沉淀金属阳离子。简述理由： _ 。（ 2） H S 的第一步电离方程式为 _ 。2【思考与交流】（ 3）已知： 25时， sp(SnS) 1.0 10- 25， sp(CdS) 8.0 10 -27 。该温度下，向浓度均为0.1

11、KK甲同学的实验中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，2+能与 NO 形成配离子：- 1的 CdCl2 和 SnCl2的混合溶液中通入2+2+FemolLH2S，当 Sn开始沉淀时，溶液中 c(Cd) _( 溶Fe2+NO=Fe(NO)2+( 棕色 ) 。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。根据以上信息综合分析，浓、液体积变化忽略不计 ) 。稀 Fe(NO)溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？ HS 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为33227（ 14 分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo) 的常见化合价为+6、 +5、 +4。 COS(g)+H2(g)H2S(

12、g)+CO(g)H+7kJmol -1；由钼精矿 ( 主要成分是 MoS2) 可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)，部分流程如图1 所示： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H 2(g)H 42kJmol -1。（ 4）已知：断裂 1mol 分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量 /(kJ mol - 1)1319442x6789301606表中 x _。已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。（ 5）向 10 L 容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g) 、 1mol H2(g) 和 1mol

13、H 2O(g) ，进行上述两回答下列问题：个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度( ) 的关系如图所示。T 随 着 温 度 升 高 ， CO 的 平 衡 体 积 分 数 _( 填 “ 增 大 ” 或 “ 减 小 ”)。 原 因 为_ 。 T1时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol 。则该温度下，COS的平衡转化率为_；反应的平衡常数为_( 保留两位有效数字) 。35【选修 3：物质的结构与性质】(15 分 )镍与 VA 族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs) ，回答下列问题：（ 1）基态 Ga 原子的核外电子排布式为_，基态 As

14、原子核外有 _个未成对电子。（ 2）镓失去电子的逐级电离能（单位： kJmol-1 ）的数值依次为577、1984.5 、 2961.8 、 6192由此可推知镓的主要化合价为_和 +3。砷的电负性比镍 _（填“大”或“小”） 。（ 3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI 3熔点 / 77.75122.3211.5沸点 / 201.2279346GaF3 的熔点超过1000，可能的原因是_ 。（ 4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为_，草酸根中碳原子的杂化方式为 _。（ 5）砷化镓熔点为1238，立方晶胞结构如图所示，

15、晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_ ，晶体的密度为_（设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可）gcm- 3。36【选修 5：有机化学基础】(15 分 )党的十九大报告中明确了“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”，把“推进绿色发展”放到了首位，强调“加快建立绿色生产和消费的法律制度和政策导向，建立健全绿色低碳循环发展的经济体系”。化工生产中倡导原料尽量多地转化为目标产物，提高原子利用率。利用下列合成路线可以制备对羟基苯甲酸：已知：该合成路线中，生成G、 F 的物质的量之比为n(G) n(F) 1 3，且 1mol G 与足量的Na 反应产生33.6L( 标准状况 )H2。同一碳

16、原子上连两个羟基不稳定。回答下列问题：（ 1）下列关于对羟基苯甲酸的说法中正确的是_( 填序号 ) 。a能发生聚合反应生成聚酯b能与 FeCl3 溶液发生显色反应c 1mol 对羟基苯甲酸最多能与1mol NaOH 反应d对羟基苯甲酸能发生酯化反应和水解反应（ 2） H 的化学名称是 _。（ 3） A 生成 B 的反应类型是 _， A 中含氧官能团的名称是_。（ 4） B 生成 C 和 D的化学方程式为 _ 。（ 5）满足下列条件的对羟基苯甲酸的同分异构体共有_种 ( 不包括立体异构 ) ，其中核磁共振氢谱中有4 种不同化学环境氢原子的同分异构体有_种。能与银氨溶液发生银镜反应；与 FeCl

17、3 溶液发生显色反应。（ 6）写出由H 制备 G的合成路线 ( 无机试剂任选 ) 。3 / 7绝密 启用前【最后十套】2019 届高考名校考前提分仿真卷化学答案（四）7. 【答案】 B【解析】A漂白粉长期放置在空气中会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气，而变质，故A 错误； B二氧化硫具有杀菌消毒的作用，可微量用作葡萄酒的食品添加剂，故B 正确； C通讯领域中的光导纤维的主要成分为二氧化硅，能够与强碱性溶液反应，故C 错误； D汽车尾气中含有的氮氧化物是空气中的氮气和氧气在放电条件下生成的，故D 错误；故选B。8. 【答案】 D【解析】 甲醛 (HCHO

18、)、冰醋酸 (CH COOH)的最简式相同，均为CHO，因此3.0g含甲醛的冰醋酸32中所含原子总数为3.0 g4 NA 0.4NA( 或设 HCHO的质量为 a g ，则 3.0g 含甲醛的冰醋酸中所30 g/mol含原子总数为a3.0 a2.24L CH 4 的物4 A+8 A 0.4 A) ， D 项正确。没有指明温度、压强，30N60NN质的量无法确定，因此其所含C H键的数目无法确定， A 项错误； 将 1mol Cl 2 通入水中， 发生反应：22HCl+HClO，该反应为可逆反应，根据物料守恒知，N(HClO)+ N(Cl-ACl +HO)+ N(ClO) Ksp (AgI) ，

19、 D 项正确。11. 【答案】 C【解析】 W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W是硅元素； X 与 W位于同一主族， X是碳元素； Y、 Z 形成的氧化物均是常见的耐火材料，Y 是氧元素、 Z 是铝元素； Z、 W、U 原子的最外层电子数之和为 13，U 是硫元素；五种元素分别为C、O、Al 、Si 、S。碳酸的酸性大于硅酸的，故A错误；当氢氧化钠为电解质溶液时，铝为原电池的负极，铝电解变细，故B 错误；硫化氢为二元弱-12正确；硫离子 3个电子层半径最大，简单离子半酸，所以 0.05mol LHS 的水溶液的 pH 1，故 C径由大到小的顺序： S2- O2- Al 3+ ，故 D

20、错误。12. 【答案】 D【解析】 根据题图， m点时 p c(A - ) 0，知 c(A - ) 1，即c(A - ) (HA) ，m点所示溶液 pH 4.76 ，c(HA)c(HA)c+ -则 c(H+) 10- 4.76 molL- 1，Ka(HA) c(H ) c(A ) c(H- ) 10- 4.76 100.24 10- 5，0100.24 10，故 Ka(HA) c(HA)- 5c(A - )c(A -) c(H+)Ka（ HA）的数量级为10，A 项正确；c(HA) c(OH- ) c(HA) c(OH- ) (H +) w，滴加 NaOH溶液过程cKc(A -)中，温度不变，

21、 Ka(HA) 、Kw不变，故 c(HA) c(OH- ) 保持不变， B 项正确； m点所示溶液中的电荷守恒式为 c(H +)+ c(Na+) c(OH-)+ c(A - ) ，则 c(H+) c(OH-)+ c(A -) c(Na+) ，C 项正确； n 点所示溶液呈酸性，根据电荷守恒式c(H+)+(Na+) (OH- )+(A - ) ，得c(Na+) (A- ) (OH- ) (H +)0 ，故c(Na+)(A - ) ，ccccccc不可能有 c(Na+) c(A - )+ c(HA) ， D项错误。13. 【答案】 C【解析】 根据电池反应，O2发生还原反应，故通入空气的电极a 为

22、正极，电极反应式为22-2发生氧化反应转化为2 52 32O+2H O+4e=4OH，A 项正确；根据电池反应， VBV O、B O，VB 极的电极反应-式为 2VB+22OH 22e =VO+2B O+11H O，D项正确；根据负极反应和正极反应可知， 正极上生成OH，25232负极上消耗-B 项正确；由正极反应式可知，电池工作过程OH，故该选择性透过膜为阴离子透过膜，-中，电极 a 附近 c(OH) 增大， pH 增大， C 项错误。26. 【答案】【验证假设】（ 1） 60.6 100 mL容量瓶、胶头滴管3+Fe(OH)+ Fe +3H2O3+3H+2 3Ag+NO+4H =3Ag+N

23、O+2H O（ 2）不同意没有检验是否生成了Fe2+，可能是 Fe3+与 Ag 发生了反应，但生成的Ag+与 Cl 形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3 溶液浓度太小而不能溶解银【思考与交流】 已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强，根据以上信息综合分析，浓、稀 Fe(NO3) 3溶液溶解银镜时的原理不同，3+Fe(NO3) 3 浓溶液中， Fe 、NO3 都氧化了 Ag，Fe(NO3) 3 稀溶液中可能只有氧化了 AgNO3【解析】 验证假设 （ 1）用淡紫色的 Fe(NO3) 39H2O晶体配制1.5mol/L的 Fe(NO3) 3 溶液 100mL，依据硝酸铁溶质物质的量为0.

24、15mol ，所以需要晶体质量 0.15mol 404g/mol 60.6g ；配制1 / 7溶液的过程和步骤分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需100mL 的容量瓶，胶头滴管；测得 1.5mol/L 的 Fe(NO3) 3 溶液 pH 约为 1 说明溶液呈酸性，是铁离子水解的原因，反应的离子方程式为： Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；将 pH 1 的 HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是：3Ag+NO+且生成的银离子+4H =3Ag+NO+2H2O；（ 2）假设 2 中，铁离子的氧化性和铁

25、离子的浓度大小有关，在溶液中生成氯化银沉淀阻止反应进行，可能是浓度小或阻止反应进行，需要验证亚铁离子的存在证明铁离子是否发生还原反应：没有检验是否生成了Fe2+，可能是 Fe3+与 Ag 发生了反应，但生成的Ag+与 Cl 形成沉淀阻止了反应继续进行， 也可能是 FeCl 3 溶液浓度太小而不能溶解银，所以不同意乙的结论； 思考与交流 已知，同浓度的硝酸氧化性比3+Fe 略强，根据以上信息综合分析， 浓、稀 Fe(NO)33溶液溶解银镜时的原理不同，3+Fe(NO3) 3 浓溶液中， Fe 、NO3 都氧化了 Ag，Fe(NO3) 3 稀溶液中可能只有NO3 氧化了 Ag。27. 【答案】（

26、1） 14mol（2 分）（ 2）形成酸雨（ 1 分） 可用氨水或氢氧化钠溶液吸收( 其他合理答案均可) （ 2 分）（ 3）过滤（ 1 分） 坩埚（ 1 分）（ 4） 94.5%（ 2 分）（ 5） 64（ 2 分） MoO3 （ 2 分） 3mol（ 2 分）【解析】（ 2）由流程图可知，钼精矿焙烧产生的二氧化硫为大气污染物，其对环境的主要危害是形成酸雨， 实验室可用氨水或氢氧化钠溶液吸收SO。（ 3）灼烧用到的硅酸盐材料仪器为坩埚。 （ 4）2222+2+根据 Ksp(BaMoO4) 及 c(MoO4) 可计算出 MoO4 开始沉淀时溶液中 c(Ba ) ，再根据c(Ba ) 和 Ksp

27、(BaSO4)2)，进而可求出2可知，在炉层序号为 6计算出此时溶液中 c(SOSO 的去除率。（ 5）根据题图 244时， MoS2和 MoO3的物质的量的百分数均为18%，则 MoO2的物质的量的百分数为100%18%2 64%。高温MoO，反应转移 6mol 电子时，根据反应 MoS+6MoO=7MoO+2SO，则消耗的氧化剂的化学式为2323消耗 MoO3的物质的量为3mol。催化剂28.【答案】 （ 1） 4SO2+3CH4=4H2S+3CO2+2H2O高温（ 2） H2SH+HS-（ 3）8.0 10- 3- 1molL（ 4） 1076（ 5）增大反应为吸热反应，升高温度，平衡正

28、向移动，CO 的平衡体积分数增大；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大 20%0.044【解析】（ 1）天然气的主要成分是CH4，根据题意， CH4 与 SO2反应生成H2S、 CO2和 H2O，反应条件是高温、 催化剂。 根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。（ 2）H2S 是二元酸， 分两步电离，且电离过程是“可逆过程”，以第一步电离为主，H2S 的第一步电离方程式为+-H2SH +HS1.0 10 25molL- 11.0 10 - 24molL- 1，；（ 3）当 Sn2+开始沉淀时， 溶液中 c(S2- ) K sp (SnS) 0.12c(Sn )K

29、sp (CdS)8.0 10 272+- 1-3- 1此时溶液中 c(Cd) 2 1.0 10molL 8.0 10molL 。（ 4）反应热反应物总键c(S) 24能生成物总键能， 对于反应，H (1319+442 678 x)kJ mol - 1+7kJmol - 1，解得 x 1076 或利用反应进行计算，H ( x+930 1606442)kJ mol -1 42kJmol - 1，解得 x 1076 。（ 5）由题图知，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大。反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动， CO的平衡体积分数增大；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数增大

30、，综合来讲，其他条件不变，升高温度，体系中CO的平衡体积分数增大。T1时，测得平衡时体系中 COS的物质的量为0.20 mol0.80mol ，则反应的 n(COS) 0 20mol，故 COS的平衡转化率为1 mol100% 20%。反应生成0.20mol CO ，剩余0.80mol H 2，生成的 CO与 H2O(g) 发生反应，设达到平衡时，参加反应的CO为 x mol ，利用三段式法进行计算：CO(g)+ H 2O(g)CO2(g)+H 2(g)起始 (mol)0.20100.80转化 (mol)xxxx平衡 (mol)0.20 x1 xx0.80+ x开始共投入 3mol 气体，且反

31、应和反应都是气体分子数不变的反应，故平衡时体系中气体的总物质的量不变。根据题图知， T1 已达到平衡时， CO的体积分数为 5，故0.20-x3mol 100 =5，解得x=0.05 。 故 平 衡 时 体 系 中 n(COS)=0.80mol+0.05mol=0.85mol， n(H 2S)=0.20mol，c(H S) c(CO) 0.20.1520.85 0.044 。n(CO)=0.20mol-0.05mol=0.15mol ，反应的平衡常数 K=c(COS)c(H2) =0.835. 【答案】（ 1） Ar3d 104s24p2( 或 1s 22s22p63s23p63d104s24

32、p1)3（ 2） +1大（ 3） GaCl3、 GaBr3、 GaI3 的熔、沸点依次升高，它们均为分子晶体，结构相似。相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强GaF 3 为离子晶体2（ 4） 4 sp（ 5）原子晶体【解析】（1）考查电子排布式的书写，Ga 位于第四周期IIIA族， 31 号元素，因此核外电子排布式为 Ar3d10 4s2 4p2( 或 1s22s 22p63s23p63d104s24p1) ； As 位于 VIA 族，核外有3 个未成对电子； （ 2）考查电离能、电负性的规律，根据电离能的数值，第一电离能与第二电离能相差较大，因此Ga显表现 +1 价， As 为非金属， Ni 为金属，因此 As 的电负性比镍大； （ 3）考查晶体熔沸高低规律，根据表格数值， GaCl3、 GaBr3、 GaI3 的熔、沸点依次升高，它们均为分子晶体，结