2019届高三第一学期期末教学质量检测迎考训练化学试卷

1、绝密启用前2019 届高三第一学期期末教学质量检测迎考训练化学试题2018.12说明：1本试卷分第 I 卷选择题和第 II 卷非选择题，全卷满分100 分，考试时间 90 分钟。2答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第 I 卷题目的答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第 II 卷题目的答案用 0.5mm 黑色中性笔写在答题纸的相应位置上， 答案写在试卷上的无效。3可能用到的相对原子质量：H_1 C_12 N_14 O_16Na_23 Al_27S_32 Cl_35.5Fe_56 Sn_119第 I卷（ 选择题共 48分）选择题 (包括 20 小题，1 题 题，每小题2分，13题 题，每小题3分，

2、共计48分。1220每小题只有一个 选项符合题意 )1. 中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理的是A 天工开物 “凡石灰，经火焚炼为用 ”里的 “石灰 ”是指 Ca(OH)2 B黄白第十大 “曾青涂铁，铁赤如铜 ”主要发生了置换反应C本草纲目 “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D梦溪笔谈 “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折 ”中“剂钢 ”指铁合金2 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误 的是A 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝

3、酸钠以保持肉质新鲜D金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火3某合作学习小组讨论辨析： 漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质不锈钢和目前流通的硬币都是合金硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A BCD4. 下列推断正确的是A CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B Na2O、Na2O2 组成元素相同，两化合物中阴阳离子个数比也相同第1页共1页CSiO2 是酸性氧化物，只能与碱反应而不能与酸反应D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液

4、呈红色5 下列操作会导致实验结果偏高的是A 中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL 待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C用托盘天平称量10.5g 某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度6 设阿伏加德罗常数的数值为 NA，下列说法正确的是-1A 80 mL 10mol L 浓盐酸与足量 MnO 2 反应，转移电子数为0.4NAB标准状况下， 22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAC1mol Al 3+ 含有核外

5、电子数为3N A4 中共用电子对的数目为 4NAD常温下， 16g CH7有一未完成的离子方程式： XO36H=3X23H2，据此判断X元素的最O高化合价为A7B 6C 5D 18 短周期主族元素 X 、 Y、 Z、W 的原子序数依次增大， X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍；Y 的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；0.01mol L-1Z 的最高价氧化物的水化物的 pH 为 12； W 与 X 原子最外层电子数之比为3：2。下列说法正确的A 化合物 Z2O 2 含有离子键和极性共价键B原子半径大小： WZXYCWO2 能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似DY 的气态氢化物

6、与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐9 下列关于有机物的说法中，正确的一组是淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油 ”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2 悬浊液发生反应除去 CH4 中的少量 C2H4：通过盛有溴水的洗气瓶第2页共2页A BCD10 常温下 ,下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是A 加入金属铝产生氢气溶液中 :NH 、K 、 ClO 、 Cl2、 HCO)的溶液中 :K、Cl

7、、SO4B c(Al0.1mol L的溶液中 :Na、 SO4Cc(Fe、 ClO2、NH)0.1mol LD在 c(H)/c(OH )1012 的溶液中 :K 、Na 、CO32、NO11. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A 稀硫酸与 0.1mol L NaOH 溶液反应： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=+57.3kJ mol-1己知2-1，则可知 C 的燃烧热为 110.5kJ mol -1B2C(s)+O (g)=2CO(g) H= 221kJ molC500、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(

8、g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为： N22(g)3H= -1(g)+3H2NH (g)386kJ molD密闭容器中， 0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁02mol 时，放出 1912kJ热量，则 Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= 956kJmol-112. 学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是()学生甲学生乙A向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液向 FeCl2 溶液中通入 Cl2，再B 向 FeCl2 溶液中滴加 KSCN 溶液，再通入 Cl 2滴加 KSCN 溶液向氢氧化钠溶液中滴加入C向三氯化铝溶液中滴加氢

9、氧化钠溶液三氯化铝溶液D向2 溶液中通入 SO2向2 溶液中通入 SO3BaClBaCl13 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示 )，下列有关说法正确的是 ()A 第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg 2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 过滤后加盐酸第3页共3页B第步中结晶出的MgCl 26H2O 可在空气中受热分解制无水MgCl 2C从第步到第步的目的是为了浓缩D在第步中溴元素均被氧化14 下列说法不正确 的是A 将 pH4 的某酸稀释 10 倍，测得其 pH 5，则该酸为弱酸-1+-2332- 的 N

10、aHCO3 溶液中： c(Na3)B0.1 mol L)=c(HCO)+c(H CO )+2c(CO-12C 的 NaHA 溶液 pH5，则溶液： c(HA)c(H )c(A)20.1 mol Lc(H A)DpH= 4 的醋酸与 pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pHc(F)c(H)c(OH-1-+-B 0.1 mol LNa2S 溶液中存在： c(OH)=c(H )+c(HS )+c(H2S)C将 0.1 molL-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH 从 3.0升到 5.0 时，溶液中的c CH 3COO值增大到原来的100 倍。c CH 3COOH-1-1D0.1

11、mol LHA 溶液与 0.1 mol LNaOH 溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A -)c(OH-)=c(H +)20. 下列有关说法中正确的是A 已知 25时 NH 4CN 溶液显碱性，则25时的电离平衡常数K(NH 3H2O)K(HCN)B由水电离出的 c(H+)=10-12molL-1 的溶液中： Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C已知 K sp(AgCl)=1.56 10-10， K sp(Ag2 CrO4 )=9.0 10-12。向含有 Cl-、CrO42-且浓度均为 0.010molL-1 溶液中逐滴加入 0.010mol L-1 的 Ag

12、NO 3 溶液时， CrO42-先产生沉淀D常温下 pH=7 的 CH3COOH 和 NaOH 混合溶液中， c(Na+)c(CH3COO-)第5页共5页第卷（ 非选择题共 52分）注意事项：1.考生务必在答题卡 (纸)上规定的地方，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。2.考生将第 II 卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后，只收答题卡和答题纸。21.（ 16 分）碳酸镧 La2(CO3)3 可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3 +6NH4Cl+3CO2 +3H2O。某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制

13、备碳酸镧。(1)盛放稀盐酸的仪器名称为。(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F。(3)Y 中发生反应的化学方程式为。(4)X 中盛放的试剂是，其作用为。(5)Z 中应先通入 NH3，后通入过量的 CO2，原因为。(6)该化学兴趣小组为探究 La2(CO3)3 和 La(HCO3)3 的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示。试描述实验过程中观察到的现象为。22. (14 分)氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的 A 族 ,其化合物在化工生产中有广泛应用。(1)下列性质的递变顺序不正确的是(填字母 )。A

14、 酸性 :H SO H SeO4B还原性 :H TeHSeH S HOC热稳定性 :H OH TeH Se HSD沸点 :H TeH SeH SH O第6页共6页(2)已知非金属性氧强于硫，请你写出一个能够证明该事实的化学方程式。(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的HS,发生反应 HS(g)S(g) H (g)。下列情况中，可判断该反应达到平衡状态的是(填字母 )。A 混合气体的密度不再变化B混合气体的压强不再变化C n(H 2 ) 不再变化D HS 与 H 的消耗速率相等n(S2 )已知：液态CS完全燃烧生成 CO 、SO 气体 ,每转移 mol 电子时放出269.2kJ 热量。写

15、(4)出表示 CS(l) 的燃烧热的热化学方程式 :。工业上用 还原 TeCl 溶液制备碲 (Te),反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比(5)SO为。以石墨为电极， 电解强碱性 NaTeO 溶液也可获得碲， 电解过程中阴极的电极反应式为；阳极产生的气体是(填化学式 )。23.（ 9 分）硫酸亚锡（ SnSO4 ）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计 SnSO4 制备路线如下：查阅资料： .酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn2+、Sn4+两种主要存在形式， Sn2+易被氧化。 . SnCl2 易水解生成碱式氯化亚锡 Sn(OH)Cl 。回答下列问题：（1）SnCl2 粉末需要

16、加浓盐酸进行溶解， 请用化学方程式说明原因。（2）在 SnCl2 溶液中加入 Sn 粉的作用有两个： 调节溶液 pH；。（3）操作中使用的玻璃仪器有。（4）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl = SnCl2 + H2；加入过量的 FeCl3，发生的反应为： SnCl2 + 2FeCl3 = SnCl4 + 2FeCl2 用已知浓度的 K 2Cr2O7 滴定生成的 Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+ K2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H2O滴定时， K 2Cr2O7

17、 溶液应该装在（填 “酸式 ”或 “碱式 ”）滴定管中。第7页共7页若取 2.0g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K 2Cr2 O7 溶液 40.00 mL，锡粉中锡的质量分数是。24.（ 13 分）磷单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。(1)5，发生反应 PCl53(g)温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl(g)PClCl 2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下图左图所示。（纵坐标为 n(PCl 3)/mol，中间数值依次为（50，）、（）、（250,0.20）、（350,0.20）反应在前 50s

18、0.16150,0.19的平均速率 v(PCl5)。反应达到平衡后，升高温度，则v 逆 (Cl2 )_(填“增大 ”“减小 ”或 “不变 ”)，再次达到平衡后，PCl 3 的平衡浓度为0.18 mol L 1，则反应的H_0 (填“ ”“” “ ”)。 或(2)温度为 T 时，若平衡时体系的总压强为P，该反应的平衡常数 K P。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数 )(3)温度为 T 时，上述反应若在恒压容器中进行， 则达到平衡后， PCl3 的物质的量 _(填“大于 ”“小于 ”或“等于 ” )0.20mol，理由是。 1(4)已知 PCl3 水解可生成亚磷酸 (H 3PO3)。常温下， 0.10 mol L 的 H3PO3 溶液的 pH1.6，亚1磷酸与足