2017-2018学年人教版必修1第3章第1节金属的化学性质(第3课时)教案

1、修改第三章金属及其化合物课题与创第一节金属的化学性质（第3 课时）新三维目标（一）知识与技能1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。2 、初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。教学（二）过程与方法目标1、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；2 、通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。（三）情感、态度与价值观： 通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。教学重点 ：铝与 NaOH 溶液的反应教学

2、教学难点 ：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程重、式中的计算能力的培养难点预习探究（学生用）1 、铝与盐酸反应现象为：开始时几乎不反应，而后缓慢地有气泡生成，最后反应非常剧烈有大量气泡生成，发生反应化学方程式和离子方程式分别为2Al 6H+ 2Al 3+3H 2；教学2、铝与氢氧化钠溶液反应现象为：有大量的气泡产生；发生反应化学方程式和离子方程过程式分别为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2 ；2Al 2OH 2H2O2AlO2+3H 2互动课堂（一） 情景激思（ 师生共用 ）初中我们学过金属（排在金属活动性顺序表中H 之前的金属，

3、如铝、锌、铁等）和酸反应产生氢气的知识，有没有那种金属能和碱反应呢？我们来探讨部分金属和碱的反应。【强调】本节的课标是：能将物质的量用于简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。【板书】三、铝与氢氧化钠溶液的反应（二） 合作探究【实验 34】铝与盐酸、 氢氧化钠溶液的反应： 现象：两支试管中都有大量的气泡产生。化学方程式：2Al 6H+2Al 3+3H 2，2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2+ 3H2。【板书】 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2【练习 】将上述化学方程式改成离子方程式。2Al + 2OH+

4、2H2 O = 2AlO 2 + 3H 2【小结 】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应。【应用 】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。【自主学习】 通过学习金属的化学性质发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生变化，从 0 价升为正价 ，被 _氧化 _。也就是说，在这些变化中金属表现了较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼金属（如Au 等）以游离态存在。 提出问题 金属元素一般在自然界以化合态还是游离态( 单质 ) 形式存在？你知道自然界天然存在那些金属单质呢？（金、银、铂等）有兴趣的同学对照周期表查阅各种教学参考书，看看自然界中还有那些金属能以游离

5、态( 单质 ) 的形式存在。【自主学习】通过以上的学习分析对比，完成下表金属化NaAlFe学性质与常温下氧化成Na O，常温下氧化生成致密氧化O2潮湿空气中腐蚀， 纯氧中点燃生2反点燃生成Na2O2， Na膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中成 Fe O34保存在煤油中可燃应与2Na+2H 2O=2NaOH+H 2受氧化膜阻碍H2 O反应与酸反应与盐反应与碱反应金属活泼性2Na+2H +=2Na +H 22Al 6H+2Al 3+3H 2Fe2H+ Fe2+ +H22Na+2H 2O+Cu 2+=2Al+3Cu 2+=2Al 3+3CuFe+Cu2+ =Fe2+Cu+2Na +Cu(OH) 2+H 2与水

6、反应2Al 2OH 2HO 2AlO +3H不反应222金属活泼性逐渐减弱【过渡】物质的量在化学方程式计算中的应用【思考 】 2CO + O 2 = 2CO 2 这个反应方程式表示哪些意义？【结论 】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于反应物和生成物的物质的量之比，等于反应物和生成物的微粒数目之比，在同一条件下也等于各气体的体积之比。【阅读】例1，分析总结计算步骤。【补充例2】：实验室欲制备一定量的氯气，现有 2.61g MnO 2 和 12mol L 1 的浓盐酸50mL，理论上可制得标况下的氯气多少升？(M MnO2 =87g mol 1) 分析 初中化学关于化学方程式的计算一般都是已

7、知一种反应物的量求另外一种反应物的量或生成物的量；而本题是已知两种反应物的量求生成物的量，必须判断哪一种反应物过量，用完全反应的反应物来计算。解：设 2.61g MnO 2 和 VmL12mol L 1 的浓盐酸恰好完全反应MnO 2 4HCl ( 浓)2H2O Cl2MnCl 287g4 mol2.16gV 10-3 L 12mol L 187g=-34 mol 12.16gVL12mol10LV=100mLMnO 2 过量，求标况下的氯气的体积应按盐酸的量来计算。设 2.61g MnO 2 和 50mL12mol L 1 的浓盐酸理论上可制得标况下的氯气V 1 升MnO2 4HCl (浓)2H2O Cl 2MnCl 287g4 mol22,4L50 10-3 L12mol L 1V1V1= 3.36 L答： 2.61g MnO 2 和 50mL12mol