人教版高中化学选修4《难溶电解质的溶解平衡》课标要求

1、人教版高中化学选修4难溶电解质的溶解平衡课标要求篇一：新人教版化学选修4高中难溶电解质的溶解平衡word学案一 第四节 难溶电解质的溶解平衡 (第1课时 习题导学案1) 【学习目标】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题 【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化 【学习难点】沉淀的转化和溶解 【学习过程】 1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。 B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。 D、沉淀溶解平衡达到平衡时

2、，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。 2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使 Ca(OH)2减少的是 A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液D. CaCl2溶液 3.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是 (AgCl KSP=1.810-10) A有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl 4.已知Ksp(PbCl2)=1.6?105，Ksp(PbI2)=7.1?109，Ksp(

3、PbS)=8.0?1028。若沉淀过程中 依次看到白色PbCl2、黄色PbI2、和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2溶液中滴加沉淀剂的次 序是 ANa2S、NaI、NaCl BNaCl、NaI、Na2S CNaCl、Na2S、NaIDNaI、NaCl、Na2S 5下列说法正确的是： A往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小 B升高温度，物质的溶解度都会增大 C在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡 D在任何溶液中都存在溶解平衡 6下列属于微溶物质的是 AAgCl BBaCl2 CCaSO4 DAg2S 7下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是 AKNO3 BCa(OH)2 CBaSO4 D

4、CO2 8下列说法正确的是 A难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 C难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 D一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2 9欲使FeS固体溶解，可加入（ ） A盐酸 BNaOH溶液CFeSO4溶液 DH2S溶液 10 FeS溶于盐酸， CuS不溶于盐酸而溶于硝酸，主要是因为： A水解能力不同 BKsp值不同 C溶解的速度不同 D酸碱性不同 11在饱和的CaSO4 溶液中下列哪种物质不存在ACa2BSO42 CHDH2SO4 12向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ） AAgCl的溶解度增大BA

5、gCl的溶解度、Ksp均不变 CKsp(AgCl)增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大 13.向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体氢氧化镁的质量有什么变化？ 14.试用文字描述生成氯化银反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况（如最大、变大等）填写下表。淀溶解。(1)试用离子方程式和有关平衡的知识解释. (2)根据上述判断，可得出酸跟盐反应的一种规律是 16.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+ + 3PO43- + OH- 进食后，细菌和酶作用于食

6、物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后，能防止龋齿的原因是（用离子方程式表示） 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法。 17.298K时,AgCl的溶解度为1.79?10-3g.L-1,求该温度下AgCl的浓度积. 【自我反馈与反思】 1、B、2、AB、3、A、4、B、5、AC、6、C、7、BD、8、CD、9、A、10、B、11、D、12、 B 13、增大、减小14、最大、最大、最小/变小、变小、变大/最小、最小、最大 15、.(1)溶液中发生的离子反应为：Ba2+C2O2-

7、4=BaC2O4 BaC2O4+2H+=Ba2+H2C2O4，因BaC2O4沉淀在溶液中存在溶解平衡：BaC2O4(固) Ba2+C2O2-4，使平衡向右移动，促使沉淀溶解. (2)强酸跟弱酸的盐发生复分解反应，生成弱酸. 16、解析：因为Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，所以当F存在时，有利于Ca5(PO4)3F的生成，又由于它的质地更坚固，达到保护牙齿的目的。增大Ca2或PO43的浓度均有利于平衡向矿化方向移动。 答案：生成的有机酸能中和OH，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿； 5Ca23PO43FCa5(PO4)3F；加入Ca2或PO43。 17、15610 1

8、0篇二：新人教版化学选修4高中难溶电解质的溶解平衡word学案二 第四节 难溶电解质的溶解平衡 (第1课时 导学案) 【学习目标】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题 【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化 【学习难点】沉淀的转化和溶解 【学习过程】 一、溶解平衡 思考与交流 指导学生阅读P61-62，思考： A1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？ B在20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：A2、3AgCl的饱和溶液？ A3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平

9、衡表达式。 A4、溶解平衡的特征： 二、沉淀反应的应用 （1）沉淀的生成 沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。 废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材P63） 沉淀的方法 a调节PH法： b加沉淀剂法： 2+2+ 基础练习：B写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu、Hg形成沉淀的离子方程式. + 思考与交流A 1、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag，理论上，你会选择加入什么试剂？ 2-2+2+ B2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO4 离子，选择含Ca还是Ba离子的试剂除去？ （2）沉淀的溶解 A沉

10、淀溶解的原理： B沉淀溶解的实验探究（实验3-3） 讨论 a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。 b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。 c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。 （3）沉淀的转化 沉淀转化的实验探究（实验3-4） B实验二 沉淀转化的方法及实质 沉淀转化的应用（阅读教材P63-64） 三、溶度积（Ksp） A（1）概念：（2）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAn Mm(aq)+Na(aq)，Ksp = n+m- （3）溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解 质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

11、QcKsp时 QcKsp时 QcKsp时 【自我反馈与反思】篇三：2014年高中化学 3-4 难溶电解质的溶解平衡教案 新人教版选修4 第四节 难溶电解质的溶解平衡 课标要求 1能描述沉淀溶解平衡。 2知道沉淀转化的本质。 课标解读 1.了解沉淀溶解平衡的建立及特点。 2运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解、转化的实质。分析解决物质的分离、提纯、沉淀的溶解、转化等实际问题。 教学地位 本节介绍了难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。 新课导入建议 从19931999年，图瓦卢的海平面总

12、共上升了9.12厘米，按照这个数字推算，50年之后，海平面将上升37.6厘米，这意味着图瓦卢至少将有60%的国土彻底沉入海中。TavalaKatea认为，这对由八个珊瑚岛组成的图瓦卢就意味着灭亡，因为涨潮时图瓦卢将不会有任何一块土地能露在海面上。你知道为什么图瓦卢的珊瑚岛会被海水侵蚀吗？ 【提示】 珊瑚岛的岩石成分是CaCO3。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化石燃料，都会使大气中CO2浓度增大，进而使海水中CO2的浓度增大，使Ca22HCO3CaCO3CO2H2O平衡逆向移动。另外，气候变暖使海平面上升，也加速了珊瑚岛的侵蚀。 教学流程设计 课前预习安排：(1)看教材P6162，填

13、写【课前自主导学】中“知识1，溶解平衡”的内容，并完成【思考交流1】； (2)看教材P62P65页，填写【课前自主导学】中的“知识2，沉淀反应的应用”，并完成【思考交流2】。 (3)看教材P65P66页，填写【课前自主导学】中的“知识3，溶度积”，并完成【思考交流3】。?步骤1：导入新课，本课时教材地位分析。?步骤2：建议对【思考交流】1、2、3多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。 ? 步骤6：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，安排学生课下完成【课后知能检测】。?步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式

14、训练1】和【当堂双基达标】中的内容，验证学生对探究点的理解掌握情况。?步骤4：教师通过【例题】和教材P6265页的讲解研析对探究点进行总结。?步骤3：师生互动完成“【课堂互动探究】”可利用【问题导思】中的问题，由浅入深地进行。建议教师除【例题】外，再变换一个角度，利用【教师备课资源】中例题以拓展学生的思路。1.概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。 2表达式(以AgCl为例)： 溶解 AgCl(s)沉淀Ag(aq)Cl(aq) 3特征 动动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。 等溶解速率和沉淀速率相等。 定平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。 变当改变外界条件时，

15、溶解平衡发生移动。 4生成难溶电解质的离子反应的限度 (1)25 时，溶解性与溶解度的关系 (2)反应完全的标志： 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105_mol/L时，沉淀就达完全。 1常温下，分别将AgCl溶于水和0.1 mol/L的NaCl溶液中，其溶解度相同吗？为什么？ 【提示】 不同，在NaCl溶液中，Cl的存在会导致AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)向左移动，使AgCl溶解度更小。 1.沉淀的生成 (1)调节pH法 加入氨水调节pH至78，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。反应离子方程式如下：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4。 (2)

16、加沉淀剂法 以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子方程式如下：Cu2S2=CuS，Cu2H2S=CuS2H。 2沉淀的溶解 (1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 (2)溶解沉淀的试剂类型 主要类型是：用强酸溶解：例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。 用某些盐溶液溶解：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为：Mg(OH)22NH4Cl=MgCl22NH3H2O。 3沉淀的转化 (1)实质：溶解度小的沉淀转化成

17、溶解度更小的沉淀。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化。 (2)应用：锅炉除水垢 Na2CO3盐酸 水垢CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2(aq) 其反应的化学方程式如下： CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 自然界中矿物的转化 氧化、淋滤 原生铜的硫化物CuSO4溶液 渗透，加闪锌矿?ZnS? 和方铅矿?PbS?CuS(铜蓝) 第2步反应的化学方程式如下： CuSO4ZnS=CuSZnSO4 CuSO4PbS=CuSPbSO4 2如果除去某溶液中的SO24，你是选择钙盐还是钡盐？为什么？ 【提示】 选择可溶性钡盐，因为BaSO4

18、的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2沉淀SO24更完全。 溶度积表达式对于反应AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq) Kspc(An)mc(Bm)n影响 因素内因：难溶电解质的性质外因：只与温度有关溶度积 规则Qc>Ksp，溶液过饱和，沉淀析出QcKsp，沉淀与溶解达平衡Qc<Ksp，溶液不饱和，固体溶解 3溶度积越小的难溶物，其溶解度也越小吗？【提示】 对于同一类型的难溶物，Ksp越小，溶解度越小。【问题导思】 存在沉淀溶解平衡的难溶物属于弱电解质吗？ 【提示】 不一定，如CaCO3、BaSO4等。 同一难溶物，其电离方程式和沉淀溶解平衡的方程式有哪些不同？(以BaSO4为例) 【提示】 电离方程式： BaSO4=Ba2SO24 沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO24(