第六章第三节电解池---电极反应方程

1、第六章第三节电解池-电极反应方程的书写,目标： 一、巩固电解池反应原理 二、熟练掌握电解池两极方程式及总方程式的书写,化学,电,阴极,阳极,负,正,负,正,阳,阴,阴极上有电子,阳极上缺电子,阴,阳,阴,阳,流入,失去,氧化,流出,得到,还原,两电极插入电解质溶液或熔融的电解质,形成闭合回路,有外加直流电源,有两个电极,（一）电极的分类： 1、按照电源： 2、按照活泼性：,阳极,阴极,惰性电极：,C、Pt、Au,活性电极：,Ag及Ag之前的金属,阳极： 离子，,阴极： 离子，,（二）放电顺序：,活性电极 S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-,Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+S

2、n2+Fe2+Zn2+H+活泼金属阳离子,阳,阴,酸中,水中,Fe2+、Zn2+浓度浓度一直保持很大时,自我检测 1分析电解下列物质的过程、总结电解规律(用惰性电极电 解)，并完成表格内容。,4OH4e=O22H2O,4H4e=2H2,水,水,增大,减小,4OH4e=O22H2O,4H4e=2H2,水,水,4OH4e=O22H2O,4H4e=2H2,增大,增大,增大,不变,水,水,电解水型,2Cl2e=Cl2,4H4e=2H2,酸,减小,增大,通入HCl气体,2Cl2e=Cl2,Cu2+ + 2e- =Cu,无氧酸盐,CuCl2,减小,分解电解质类型,2Cl2e=Cl2,2H2O +2e= H

3、22OH-,2H2O-2e-=O2 +4H+,Cu+2e=Cu,水和 盐,生成 新电 解质,生成 新电 解质,水和 盐,增大,减小,加入CuO或CuCO3,加入HCl,析氢生碱,析氧生酸,书写步骤及注意事项：,1、看清电极材料，是否惰性电极，重点是阳极,2、找出溶液中所有的阳离子和阴离子,3、根据放电顺序及电极材料确定放电微粒,4、电极反应式一定为离子方程式：,不考虑放电微粒来源以及后续反应,5、总反应式：,考虑放电微粒的来源，满足离子方程式的书写规则,6、两极相加不一定为总反应,7、总反应写条件：电解,(1)用惰性电极电解AgNO3溶液 阳极反应式：_ 阴极反应式：_； 总反应离子方程式：_

4、。 (2)用惰性电极电解MgCl2溶液 阳极反应式：_； 阴极反应式：_； 总反应离子方程式：_。 (3)用铁作电极电解NaOH溶液 阳极反应式：_； 阴极反应式：_； 总反应离子方程式：_。 (4)用Al 作电极电解NaOH溶液 阳极反应式：_； 阴极反应式：_； 总反应离子方程式：_。,4下列离子方程式书写正确的是() A用Cu片作阳极电解饱和食盐水： 2Cl2H2O=Cl2H22OH B用两个铜片作电极电解AgNO3溶液： 4Ag2H2O=AgO24H C用石墨作电极电解AlCl3溶液： 2Cl2H2O=Cl2H22OH D用石墨作电极电解CuSO4溶液： 2Cu22H2O=2CuO24H,(2016高考全国卷乙，11，6分)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是(),A通电后中间隔室的SO24-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C负极反应为2H2O4e