化学中常用的物理量—物质的量.ppt

1、化学中常用的物理量,物质的量,联想质疑（P20）,“一滴水中有多少个分子啊?”,约17万亿亿个！,所有中国人（13亿）共同来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要2万年才能数清!,思考,1、如何测量一本书中一张纸的厚度？ 2、已知托盘天平的最小刻度为0.1克，如何利用托盘天平称量一粒大米的平均质量？ 3、如何测量一个H2O分子的质量？,你知道古代曹冲称象的故事吗？ 曹冲解决问题的主导思想是什么？,积小成大， 聚微为宏,化整为零、 化大为小,生活举例：,一打鸡蛋 （12个）,一度电 （1000W/h）,一令白纸 （500张）,思考：,用什么微粒集体作为标准来衡量微观粒子的数目？

2、,这个微粒集体的个数是多少？,表示这个微粒集体的物理量及单位是什么？,0.012Kg 12C中所含有的碳原子数,阿伏加德罗常数，近似为6.021023mol-1,物质的量，单位为摩尔,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物 理 量,长 度,质 量,时 间,电 流 强 度,热力学温度,发 光 强 度,物 质 的 量,知识归纳：,一、物质的量及其单位摩尔 1、阿伏加德罗常数（NA）： 0.012Kg 12C 中所含有的碳原子数为6.021023， 6.021023mol-1称为阿伏加德罗常数。 2、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量， 符号为n，单位为摩尔（简称摩，符号为mol）。,想一想：

3、圆周率与3.14的关系,阿伏加德罗?,阿伏加德罗,阿伏加德罗（AmedeoAvogadro，17761856）,意大利化学家、物理学家。1776年8月9日生于都灵市，出自于律师家庭。20岁时获得法学博士学位，做过多年律师。24岁起兴趣转到物理学和数学方面，后来成为都灵大学的物理学教授。 阿伏加德罗的主要贡献是他于1811年提出了著名的阿伏加德罗假说。阿伏加德罗最大的贡献是建立分子学说。1856年7月9日阿伏加德罗 在都灵逝世。,问题讨论,下列表示方法或说法是否正确？为什么？ 1摩氮 1mol氢原子 1mol细菌 D. 2mol CO2含2 NA个分子和原子,注意,摩尔作为物质的量的单位，这一单

4、位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。,使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等, 或者用化学式来表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol,“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”,迁移应用（P21）,2mol,1mol,6.021023,26.021023,课堂练习,（1）1molO中约含有 个O； （2）3molH2SO4中约含有 个H2SO4； （3）4molO2中约含有 个O2； （4）10molNa+中约含有 个Na+； （5）28mol电子中约含有 个电子； （6）1.204102

5、4个水分子,其物质的量为 ； （7）0.5molNa2SO4含有 molNa+, molSO42-, 约含 个O （8）0.1 mol NH4+中约含有 个N, 约含有 个H,约含有 个电子。,6.021023,36.021023,46.021023,106.021023,286.021023,2mol,1,0.5,2mol6.021023,0.16.021023,0.46.021023,16.021023,微粒数,物质的量,物质的质量,？,小结,交流研讨,表1-3-1 1mol不同物质的质量,思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？,以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量,知

6、识归纳,3、摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量， 称为该物质的摩尔质量，用符号M表示。 当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的 单位为g mol-1。,知识运用,1、求9克水中有多少个水分子？ 2、求3.01 1024个氧气分子的质量？ 3、 50克CuSO4 5H2O的晶体中所含有的铜 离子、硫酸根离子和水分子的物质的量各 是多少？所含水分子的数目是多少？,结论 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是 的。,7.2,10,18.3,18,53.6,不相同,交流研讨,讨论,对于1mol不同的固体和液体物质， 为什么它们的体积各不相同呢？,启发,决定物质体积大小的因素有哪些呢？,回答

7、,决定物质体积大小的因素有三个： 物质的粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离,小结,固体、液体物质粒子间间隔很小，在 微粒数目相同的情况下，固体、液体的体 积主要由粒子本身大小决定。,设问,相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体 的体积是否相同呢？填写下列表格。,标准状况：温度为0273K，压强为101KPa,22.4,22.4,22.3,结论,在标准状况下，1mol任何气体 所占的体积 L。,都约是22.4,01 mol H2O( 18 mL), 实验启示 气体分子间的平均距离要比固体 和液体中粒子之间的平均距离大得多。,讨论,1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？,2、分子间的平均距离受哪

8、些条件影响？是怎样影响的？,3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？,小结,二、气体摩尔体积,1、概念：单位物质的量气体所占的体积。,符号为：Vm,公式：,常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,标准状况下气体摩尔体积要点： 条件：标准状况 （STP） 对象：任何气体 物质的量：1mol,结论,体积约占 22.,知识运用,1、下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积 都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2L

9、O2的物质的量相等,D,讨论（P21表）,在一定温度和压强下，并不一定是标准 状况，1mol不同的气体体积是否相同？,1、在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 （ ）；,2、在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ ） ；,3、在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比。,相同,相同,正,阿伏加德罗定律,知识运用,2、在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是 Cl2 N2 H2 CO2 O2,答案 ： ,知识运用,3、用11.2克的铁与足量的稀硫酸反应， 消耗硫酸的物质的量为多少？最多可生成多 少体积（标准状况）的氢气？,课堂小结,有关“物质的量”的计算关系,知识小

10、结,物质的量这个物理量的建立，就象一座桥梁， 把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起 来了。 这个物理量（单位：摩尔）在化学计算中起着 十分重要的作用，熟练运用这个物理量是我们今后 化学计算的中心。,第三节 化学中常用的物理量 -物质的量,第三课时 物质的量浓度,1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量的浓度。符号C B,3、单位：mol/L mol/m3,一、物质的量浓度,例1、下列关于1.0molL1的NaCl溶液 的说法正确的是（ ） A.溶液中含有1mol NaCl B.1L溶液中含有58.5g NaCl C.1mol NaCl溶于1L水

11、中 D.58.5gNaCl溶于941.5g水中,例2、将0.1molCaCl2 溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl物质的量浓度分别为多少？,B,定义式中的nB既可以为溶质的 物质的量，也可以为溶液中的各种离子的物质的量，即而求得离子的物质的量浓度。 溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关：,CB（离子）=右下角数字CB(溶质）,1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中， 错误的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.5mol/LKNO3100mL稀

12、释成500mL； （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的 KCl溶液中，Cl浓度比为（） A152B11C31 D13,C,1、将342克C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1升水中，溶质的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？ 2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？,讨论：,注意： 1、溶液的体积不等于溶剂的体积；且不同物质的体积是没有加和性的。 2、溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。,1、从500mL

13、 0.4mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？,练习,物质的量浓度和溶质的质量分数对比,moL,g,g,L,C(B)=n(B)/V(液),W=m(质)/m(液) 100%,如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？,容量瓶：用于配制一定体积的 浓度准确的溶液,试一试,步骤： 计算 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀、装瓶,用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液,问题讨论,1.在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是做好什么?,溶质的物质的量是否准确 溶液的体积是否精确

14、,2.为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器?,电子天平 (一定体积规格的量筒) 一定体积规格的容量瓶,3.共用到哪些仪器?,电子天平(一定体积规格的量筒) 药匙(滴管) 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 一定体积规格的容量瓶 (洗瓶),C=n/v,5、误差分析：,判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？ 用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（ ） 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（ ） 容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（ ） 浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（ ） 定容时俯视读数。（ ） 定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。,总结：,在配制溶液的过程中，有哪

15、些操作可能引起溶液浓度的误差？,偏大,思考与讨论,1分析误差时，要根据cn/v, 围绕操作行为对n与V的影响来分析。,2由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,容量瓶的使用六忌,俯视,仰视,平视法,反馈练习：,1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值,A 偏高,B 偏低,C 无影响,（1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液 。,（2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液体 。,（3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质 。,（4）定容时，俯视液面 。,C,B,A,C,2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至液面距离刻度线 时，改用 小心地加水至溶液