2018届高考化学大一轮复习热点突破3与量有关及多重反应离子方程式的书写

1、与量有关及多重反应离子方程式的书写1下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )2AMnO2 与浓盐酸反应制 Cl 2：MnO24HCl Mn2Cl Cl 22 H2OB明矾溶于水产生 Al(OH) 3 胶体： Al3 3 H2O=Al(OH)33HCNa2O2 溶于水产生 O2：N a2O2H2O=2Na2OHO22=CaCODCa(HCO3) 2 溶液与少量 NaOH溶液反应： HCO3 Ca OH 3H2O解析： A 项，HCl 是强电解质，应拆写为离子形式， A 项错误； B 项，正确的离子方程式为Al3 3H2 3( 胶体) 3H ，B项错误；C项，正确的离子方程式为 2Na2O

2、22H2O=4Na 4OH O2， C项错误； D项正确。答案： D2下列离子方程式书写正确的是 ( )AAlCl 3 溶液与过量的浓氨水反应：Al3 4NH 3 H2O=AlO2 4NH4 2 H2O3 4NH B向 Ca(ClO) 2 溶液中通入过量的 C O2：2 Ca 2ClO C O2H2O=CaC3O2HClOCFeSO4 酸性溶液暴露在空气中：24FeO24H 2 H2O =4Fe3=4Fe3DCuSO4 溶液与少量的 Ba(OH)2 溶液反应：Ba 4 =BaSO4 2 SO2解析：氢氧化铝不能溶于氨水，则 AlCl 3 溶液与过量的浓氨水反应的离子方程式为 Al33NH3 H

3、2O=Al(OH)33NH4 ，A 错误；向 Ca(ClO) 2 溶液中通入过量的 C O2 的离子方程式为ClOCO2H2O=HC3OHClO，B 错误； FeSO4 酸性溶液暴露在空气中发生氧化还原反应，2 =4Fe3即 4Fe O24H 2 H2O，C正确；CuSO4 溶液与少量的 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程2 2 2式为 2OH Ba Cu SO4 =BaSO4Cu(OH)2，D错误。答案： C3(2017 河南洛阳统考 ) 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )ANaNO2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液： 2=2Mn 2MnO4 5NO2 6H 5NO3 3 H2OB碳

4、酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液： =CO2NH4 HCO3 2OH 3 N H3 H2OH2OCFe(NO3) 3 溶液中加入过量的 HI 溶液：32Fe2I I 2 =2Fe2=2Fe2D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2 H2O=C2lH22OH 解析：NaNO2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液，二者发生氧化还原反应， 反应的离子方程式为 2MnO4 =2Mn25NO2 6H 5NO3 3 H2O，故 A 正确； 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液， 反2 =BaCO 应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为 Ba N H4 HCO3 2OH3NH3 H2OH2O，故 B 错误；

5、Fe(NO3) 3 溶液中加入过量的 HI 溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为 10I 3 =5I 2 3NO3 Fe 12H 23NO Fe 6H2 O，故 C错误；用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气： 2Na2Cl通电= 2NaCl2，故 D错误。2NaCl2，故 D错误。答案： A4下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A氯气溶于水： Cl 2H2O=2HCl ClO2 2 BNa2CO3 溶液中 C O3 的水解： C O3 H2O=HC3OOHC酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I 2：IO3 I=I6H 23 H2O2 =BaCODN

6、aHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液： HCO3 Ba OH 3 H2O解析： A 项，HClO是弱酸，不能拆分，正确的离子方程式为 Cl2 H2ClHClO；B2项，正确的离子方程式为 C O3 H2；C项，方程式两边电荷不守恒，正确的3 OH离子方程式为 IO3 5I=3I6H 23H2 O；D项正确。答案： D5(2017 福建闽粤联合体联考 ) 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )ACa(HCO3) 2 溶液与过量 NaOH溶液反应： =CaCO2HCO3 Ca OH 3H2OB等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：2 =Mg(OH) Mg 2O

7、HC铜溶于稀硝酸中： 2Cu4H 2NO3 =Cu 2NO2 2 H2ODFeBr2 溶液中通入少量的 Cl 2：22Fe3Cl 2=2Fe 2Cl 2 =CaCO 2解析： Ca(HCO3) 2 溶液与过量 NaOH溶液反应： 2HCO3 Ca 2OH 3 C O3 2 H2O，A错误；等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合，首先发生中和反应，剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，但反应后氯化镁过量，即 Mg24OH 2H 2=Mg(OH2)2 H2O，B 错误；铜溶于稀硝酸中： 3Cu8H 2NO3 =3Cu 2NO 4 H2O，C2 2 3错误；FeB

8、r2 溶液中通入少量的 Cl 2，先氧化 Fe ，离子方程式为 2Fe Cl 2=2Fe 2Cl，D正确。2答案： D6(2017 吉林五校联考 ) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )2 2 =CaCOACa(HCO3) 2 溶液中加入少量 NaOH溶液： Ca 2HCO3 2OH 3C O3 H2O2 3 B磁性氧化铁溶于稀硝酸： 3Fe 4H N O3 =3Fe N O 3 H2O22Br3Cl2=4Fe3C向含有 0.4 mol FeBr 2 的溶液中通入 0.3 mol Cl 2 充分反应： 4Fe6ClBr22 2D明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO4 恰好完全

9、沉淀： 2Ba 3OHAl3 22SO4 =2BaSO4Al(OH) 32 解析： Ca(HCO3) 2 溶液中加入少量 NaOH溶液，离子方程式为 Ca HCO3 OH 3H2O，故 A 错误；磁性氧化铁溶于稀硝酸，离子方程式为 3Fe3O428H NO=CaCO 33=9Fe NO 14H2O，故 B 错误；向含有 0.4 mol FeBr 2 的溶液中通入 0.3 mol Cl 2充分2 3反应，离子方程式为 4Fe 2Br 3Cl2=4Fe6Cl2Br2，故 C 正确；明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO4 恰好完全沉淀的离子方程式为Al3 2 2=2BaSO2SO4 2Ba

10、4OH 4AlO2 2 H2O，故 D错误。答案： C7下列离子方程式书写正确的是 ( )A碳酸氢镁溶液中加入过量的 NaOH溶液：2 2=Mg(OH)Mg 2HCO3 4OH 22H2O2CO3BNaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合后显酸性：2 2Ba OHH SO4 =BaSO4H2OC少量 Cl 2 通入水中： Cl 2H2 ClO ClD酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色： 2=2Mn22MnO4 5 C2O4 16H 10CO2 8 H2O解析： A 项，Mg(HCO3) 2 溶液中加入过量的 NaOH，则可用“少量定 1 法”书写出离子方程式2为 Mg=Mg(OH) 22HCO

11、3 4OH 22 H2O2CO3 ，正确； B 项，混合后溶液显酸性，说明2 2NaHSO4 过量， 根据“少量定 1 法”， 写出离子方程式为 Ba 2OH 2H SO4 =BaSO42H2 O，B 项错误； C 项，Cl2 与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆开， C 项错误； D 项，草酸是弱酸，不能拆开， D项错误。答案： A8下列 AD四组中，每组有两个反应， 其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 ( )选项 A 将少量浓氨水滴入 Al 2(SO4) 3 溶液中 将少量 Al 2(SO4) 3 溶液滴入浓氨水中B 将少量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液中 将过量 SO2 通入

12、Ba(OH)2 溶液中C 0.1 mol Cl 2 通入含 0.2 mol FeBr2 的溶液 0.3 mol Cl 2 通入含 0.2 mol FeBr2 的溶液3中 中将少量 Ba(OH)2 溶液与过量 MgSO4 溶液混 D 将过量 BaCl2 溶液与少量 N a2S O4 溶液混合合解析：Al(OH) 3 是两性物质， 只能被强酸、强碱溶解， 所以无论是将少量浓氨水滴入 Al 2(SO4) 3溶液，还是将少量 Al 2(SO4) 3 溶液滴入浓氨水，发生的反应都是 Al3 3NH3 H 2O=Al(OH)33NH4 ，可用同一个离子方程式表示， A 正确。将少量 SO2 通入 Ba(O

13、H)2 溶液，发生反应：SO2 Ba 3 H2O；若将过量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液，反应的离子方程式是 SO222OH=BaSOOH 3 ，二者相对量不同，反应不同，所以不可用同一个离子方程式表示， B错误。=HSO由于还原性： Fe 2Br2Br，所以将 0.1 mol Cl2 通入含有 0.2 mol FeBr2 的溶液中，发生反应：2Fe 2 Cl2 Cl2=2Fe 32Cl32Cl；若将 0.3 mol Cl2 通入含有 0.2 mol FeBr 2 的溶液中，发生反应：2Fe 2 4Br 3Cl2 4Br 3Cl2=6Cl 2Fe32Br 2Fe32Br2，二者相对量不同

14、，反应不同，所以不可用同一个离子方程式表示， C错误。将过量 BaCl2 溶液与少量 Na2SO4 溶液混合，发生反应： Ba2 SO24=BaSO4，将少量 Ba(OH)2 溶液与过量 MgSO4 溶液混合，发生反应： Ba22OHMg2 SO24=BaSO4 Mg(OH)2，反应的方程式不同， D错误。答案： A9某天然碱的化学式可表示为2Na2C O3 NaHCO3 2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 ( ) 2 AHCO3 2CO3 5H=3CO2 3 H2O2 =4COBHCO3 3CO3 7H 2 4 H2O =3CO2 C

15、2HCO3 CO3 4H 2 3 H2O2=HCO DCO3 H32 解析：当滴入少量稀盐酸时，碳酸根离子优先反应，发生反应的离子方程式为C O3 H=HCO3 ，D 正确；当滴入过量的稀盐酸时，碳酸氢根离子和碳酸根离子都完全反应，反应2=3H的离子方程式为HCO3 2CO3 5H 2O3CO2， A正确；当稀盐酸部分过量时，可能出 =4H2现反应： HCO3 3CO3 7H 2O 4CO2， B 正确；在碳酸根离子没有完全反应前，碳酸氢根离子不会参与反应，故 C错误。答案： C10下列离子方程式书写不正确的是 ( )AAlCl 3 溶液与烧碱溶液反应，当 n(OH ) n(Al) n(Al3

16、 ) 7 2时， 2Al37OH =Al(OH) 33AlO2 2 H2OBCuCl2 溶液与 NaHS溶液反应，当 n(CuCl 2) n(NaHS)1 2时，Cu 2S22HS=CuS HCCl 2 与 FeBr2 溶液反应， 当 n(Cl 2) n(FeBr 2) 1 1时，2Fe 24Br3Cl24Br3Cl2=2Fe 3 2Br3 2Br26Cl = DFe 与稀硝酸反应，当 n(Fe) n(HNO3) 1 2时， 3Fe 2NO3 8H423Fe2NO 4H2O解析： AlCl 3 溶液与烧碱溶液反应，当 n(OH ) n(Al ) n(Al3) 7 2时，铝离子转化为氢氧化铝和偏

17、铝酸盐，则反应的离子方程式为2Al3 7OH=Al(OH) 3 AlO2 2 H2O，A 正确； CuCl23 AlO2 2 H2O，A 正确； CuCl2溶液与 NaHS溶液反应，当 n(CuCl 2) n(NaHS)1 2时反应的离子方程式为Cu22HS=CuS H2S， B正确； Cl 2 与 FeBr2 溶液反应， 当 n(Cl 2) n(FeBr 2) 1 1时溴部分被氧化，亚铁离子全部被氧化，则反应的离子方程式为2Fe 22Br22Br2Cl2=2Fe 24Cl 3Br3Br，C错误； Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe ) n(HNO3) 1 2时铁过量，反应的离子方程式为3Fe

18、=3Fe22NO 4H2NO3 8H 2O，D正确。答案： C11下列离子方程式的书写及评价均合理的是 ( )选项离子方程式评价将 2 mol Cl 2 通入到含 1 mol FeI 2 的溶液中：A2Fe 2 2I2 2I 2Cl2=正确； Cl 2过量，可将 Fe 2、I2、I均氧化32Fe 4ClI 2B2Mg(HCO3) 2 溶液与足量的 NaOH溶液反应： MgHCO =MgCO 3 OH 3 H2OHCO =MgCO正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量 S O2 通入到 NaClO溶液中： S O2H2OClO=HClOHSO3正确；说明酸性： H2SO3强于 HClOD1 mo

19、l/L 的 NaAlO2 溶液和 2.5 mol/L 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2 5H=Al 3Al(OH)3Al(OH)3 H2 O 的物质的正确；AlO Al(OH) H 与 消耗的 2 3量之比为2 3解析：将 2 mol Cl 2 通入到含 1 mol FeI 2 的溶液中，由电子守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe 24I24I 3Cl2=2Fe 36Cl36Cl2I2，故 A错误； Mg(HCO3) 2 溶液与足量的 NaOH溶液22HCO =Mg(OH)2反应的离子方程式为Mg 3 4OH 2 2 H2O2CO3 ，故 B错误；过量 SO2=2HCl SO

20、2通入到 NaClO溶液中的离子反应为SO2H2OClO 4 ，故 C错误； 1 mol/L 3的 NaAlO2 溶液和 2.5 mol/L 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合的离子反应为 2AlO2 5H =AlAl(OH)3 H2O，故 D正确。答案： D12(2017 江西师大附中、临川一中联考 ) 下列各组离子或分子能大量共存， 当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 ( )选项离子组加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 2、SO =BaSO2 2 22OHA NH4 、Fe 4 少量 Ba(OH)2 2NH4 SO4 Ba 4 5溶液 2NH3 H2O

21、2B Mg 、HCO3 、Cl过量 NaOH溶液Mg 3 4OH 22HCO =2H2OMg(OH)222HCO =2H2OMg(OH)222CO3C K2 2、NH3 H2O、C O3 通入少量 C O2 2OH C O2=CO3 H2O2 2 2=SOD Fe 、N O3 、S O3 NaHSO4 溶液 SO3 2H 2H2O2 2 2解析：加入少量 Ba(OH)2 溶液，所以 NH4 不反应，正确的离子方程式应为 Fe SO4 Ba2OH 4Fe(OH)2，A 错误；各离子能大量共存，且发生反应的离子方程式书写=BaSO2正确， B 正确； N H3 H2 O是弱碱，不能拆，正确的离子方

22、程式应为 2NH3 H2OC O2=CO3 2 2 3 22NH4 H2O，C错误；正确的离子方程式应为 N O3 Fe 2H SO3 =SO4 N O Fe H2O，D错误。答案： B13按要求书写以下离子方程式(1)(2015 高考四川卷 ) 写出 H2 SO4 与 Fe2O3 反应的离子方程式： _ 。(2)(201 5 全国高考课标卷 ) 在 H2SO4 的酸性环境中 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式：_ 。(3)(2015 北京高考卷 ) 写出 C O2 溶于水产生 HCO3 的方程式： _ 。(4)(2015 福建高考卷 )H2SO3 溶液和 NaHCO3 溶液反应的离子方程式： _ 。(5)(2015 广东高考卷 ) 用 NaOH溶液除去废 Al 片表面的氧化膜反应的离子方程式为：_ 。(6)(2015 高考重庆卷节选 ) 已知在酸性