成都市“六校联考”高2019级化学试题

1、成都市 “六校联考 ”高 2019 级第一学期期中试题化全卷满分： 100 分完成时间： 90 分钟）高一上期期中化学试题第 1 页 共 6 页说明：所有试题的答案均填写在答题卡上可能用到的原子量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 S32 Cl 35.5第I卷（选择题，共 22 个小题，每小题 2 分，计 44 分，每小题只有一个正确选项 ）1. 下列说法不正确的是（ ）A. 易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B. 金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C.在过滤操作中，要遵守“一贴” 、 “两低 ”、 “三靠 ”原则D. 浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中2-

2、2. 下列检验某溶液中是否含有SO4 的方法中正确的是（ ）2-A. 向该溶液中加入酸化的 Ba（NO 3）2 溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO4B. 向该溶液中加入 BaCI 2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-2-SO42-SO4C. 向该溶液中加入足量 HCl ，无现象，再加入 BaCl 2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有D. 向该溶液中加入 BaCI 2 溶液，产生白色沉淀，再加入 HCI 沉淀不溶解，说明该溶液中一定有3. 下列说法中正确的是（）A 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位12B 阿伏加德罗常数是 12 kg 12C 中含有的碳原子数C 1 m

3、oI H 2O 分子中含有 10 moI 电子D 一个 NO 分子的质量是 a g ，一个 NO 2 分子的质量是 b g ，则氧原子的摩尔质量是 （b a） g?moI 4 N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（ ）A 常温下， 22 g CO 2 中含有 NA 个氧原子B 1 moI/L CaCI 2溶液中 CI 的数目等于 2N AC 标准状况下， 33.6LCH 4中含 H 原子数为 D 1 moI Na 完全反应时，失去 NA 个电子5. 下列溶液中， c（ CI ）与 50mL 1moI/L AICIA. 150mL 1moI/L 的 NaCI 溶液C. 100mL 1.5

4、moI/L 的 KCI 溶液6NA3 溶液中 c(CI )相等的是()B. 75mL 2moI/L 的 NH 4CI 溶液D. 75mL 1moI/L 的 FeCI 3 溶液6.下列叙述正确的是A .氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性B .有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C .失电子难的原子，获得电子的能力一定强D .在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原7 .用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A .常温常压下，B .标准状况下，C .标准状况下，D.常温常压下，5.6 L 一氧化碳和5.6 L氧气混合后的分子总数为5.6 L N

5、 2和16.8L NO混合气体中的原子数为 22.4L H 2O中分子数为 Na1 mol氦气含有的原子数为2N a0.5N2N8.下列离子方程式中正确的是A . H 2SO4与Ba(OH) 2溶液反应:B .将稀硝酸滴加到氯化银固体上:C .澄清的石灰水与稀盐酸反应:+Ba 2+ OHAgCl + HH + + OH +D .大理石溶于醋酸的反应：9.在无色透明溶液中可以大量共存，(CaCO 3 + 2H+ 十 SO+ H4+ +=Ag + HCl_ H 2。2+=Ca + CO 2 f+ H2O且加适量NaOH+Na2CO 3Ca 2+ClHCO 3BaSO J4溶液有沉淀生成，滴加盐酸有

6、气泡放出的离子组是Cl2+Ca2+MgMnO 4 NO 3Al 3+SO42-10.在反应的是MnO 2 + 4HCl(浓)=MnCI 2 + C12f +2HO(反应条件略)A . HCl是氧化剂被还原11.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是C . HClB .参加反应的D.参加反应的中，有关说法正确(部分被氧化全部被氧化HClHClA . HCl H 2B . CO 2 COFe?O 3 FeBr Br 212.下列说法中正确的是A .胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B .将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈13.红褐

7、色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH) 3 胶体.Fe(OH) 3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH) 3胶体带正电.往Fe(OH) 3胶体中逐滴加入稀 有下列反应(其中A、B、C、 2A + B2 = 2B + A 2 2B + C 2 = 2C + B2H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失D各代表一种元素)其中还原性强弱顺序为()+ C 2 = 2C + A2+ D? = 2D + C 22A2CA. A B C DB . D C B AC . D B A C14. .一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH 4NO 3 = 2HNO 3

8、+ 4N 2 + 9H 2O,在反应中被还原与被氧化的氮原子数 高一上期期中化学试题第2 页共6 页D . A C D B之比为A . 5 : 3B. 4 : 5C.15.甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的 经检测，甲车间的污水D . 3:5+ Ag、4、4种离子，这些离子是pH7 ，则( )52+3+Ba 、Fe 、NaA .甲车间的污水中可能含有2+BaB.乙车间的污水中可能含有+NaC .甲车间的污水中不可能含有SO43+D .乙车间的污水中一定含有Feo2Cl 、NO 3、OH 正确的是、SO416.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区

9、域的是Cl2 + 2Nal = 2NaCI + I 2CH 4 +2O 2 =CO 2 +2H 2 O4Fe(OH) 2+ 02+ 2H 2O = 4Fe(0H) 3 2H 2O2 = 2H 2O + O 2 f (MnO 2 催化下)17.标准状况下，10 g由CO和CO 2组成的混合气体的体积为 的量之比是6 . 72 L ,则混合气体中 (CO和CO 2的物质B. 2: 3C.4 : 318.提纯含有少量Ba(NO 3)2杂质的 KNO 3溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，C. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，D. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，

10、D. 1 :除去沉淀， 除去沉淀， 除去沉淀， 除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 溶液中补加适量硝酸 溶液中补加适量硝酸 溶液中补加适量硝酸纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B冰醋酸漂白粉硫酸钡一氧化硫C石墨空气苛性钾碳酸钙D浓硫酸氨水氯化钠氯气20.在同温同压下，1L的 A2气体与31-的B2气体反应生成2L 的C式为A . ABB. AB 2C.AB 3F列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是19.气体，则21.配制 250mL 0.1mol/L *的盐酸溶液时，下列实验操作，使配制溶液的浓度偏1C的化学( )、的是A2BA.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线高一上期期

11、中化学试题第3 页共6高一上期期中化学试题第5 页共6 页B. 定容时，俯视刻度线C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它。22. 硫代硫酸钠（Na 2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况2 下）Cl 2完全转化为Cl离子，则S2O3 一将转化成（）2 2 2A . SB. SC . SO3D. SO4r 第H卷（非选择题，共4个小题，计56分）23、（1 4 分）I . H 2 SO 4 的摩尔质量为；0.3 mo l 的

12、 C O（N H 2 ） 2中含有个电子（用N a表示）；.标准状况下 22. 4 L C H 4 1. 5 mo l N H 3 1.8 06 x1 0个 H 2 O标准状况下，73 g HC l所含H原子个数由多到少的顺序为2 （填序号）； 在含0. 4 mo l A l 2 （S O 4 ） 3的溶液中S O 4的物质的量为；m .某常见气体在标准状况下的密度为1. 25g /L ,若该气体的分子式为A 2型，则其名 称是；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式IV .取 10 0 mL a mo l / L HCl 溶液与 30 0 mL n mol / L

13、H 2 S O 4 溶液均注入至U 50 0 mL 的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H +的物质的量浓度为mol / L ；24、（1 4 分）现有下列化学仪器与用品：玻璃棒烧杯托盘天平量筒 药匙胶头滴 管容量瓶标签纸细口试剂瓶I .称量： 若需要配制 50 0 mL 0. 62 2 mo L / L N aOH 溶液，则应称取固体 NaOHg ；.用以上称量后的Na OH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上 述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是；m .配制过程中，应将固体Na OH 溶解后并冷却至室温的溶液转移到中，在转移时玻璃棒起作用；在液面接

14、近容量瓶刻度线处，改用定容。V .若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是（填字母）：洗涤以及定A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移 容；B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；C、定容时仰视容量瓶刻度线；D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了2 5、（ 1 4 分）I .现有AI 3 +、NH 4+、C；O23、HC O1 3等离子，回答下例问题：在强酸性条件下能够存在的离子是在强碱性条件下能够存在的离子是在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是。.由N+ a、NH 4+、B a2 +、C2 u+、O H13

15、 +2F e、 S O 4、 C I等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物（它们不含有共同离子，已知N H 4 +与O H 反应有碱性气体生成）oa. A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；b. 将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与 B混合后产生有刺激性气味 的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：A、B、C的化学式为：A、B、0C、B + C反应的离了方程式一2 6、（ 1 4 分）I .某反应为：4C u I + H g = C u 2 Hg I 4 + 2C u （反应前后的 I均为-1价），试回答： .上述反应产物Cu 2 Hg I 4中，H

16、g元素显价； C u I发生反应（填氧化或还原）.某反应为：3H 2 O 2 + C r 2 （ S O 4 ） 3 + 10 K O H = 2 K 2 C r O 4 + 3 K 2 S O 4 + 8 H 2 O 反应中氧化剂是（填化学式），被氧化的元素（填元素符号）； 用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目（在答题卡上 完成）。m .有下列三个反应：a. 2F eC l 3+ 2K I=2 F eC l 2 + 2 KC l+ I 2b. 2 F eC l 2 + C I 2=2F eC I 3c. 2KM nO 4+ 16 HC I （浓）=2 KC I + 2M n C I 2

17、+ 5 C I 2 T + 8 H 2 O 上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为； 在反应c中，若被氧化的HC I为 1. 5m oI,则转移的电子数是。定条件成都市六校联考高2015级第一学期期中考试化学参考答案1 5 : DCCBD6 10 : ABCCB 11 15 : DDADD16 22 : BACBCAD23、(每个空各2分)1I . 98 g.mol(无单位不得分 )；9.6N A. ；1.2mol(无单位不得分 )m .氮气；N2 + 3H 2=IV .(a+6n)/52NH 3（不注明可逆符号，无条件均不扣分）24、（每个空各2分）I . 12.4(填 12.44 不得分).（凡错不得分）m . 500ml容量瓶（无体积不得分）；引流；1 2cm ；胶头滴管。V . A、E2