高考化学必备—专题07 电解质溶液-备战高考化学之纠错笔记系列（原卷版）

1、专题07 电解质溶液易错点1 混淆强、弱电解质的性质1下列用来判断CH3COOH是一种弱酸的说法中正确的是向pH=3的HCl溶液中加入CH3COONa固体，溶液pH增大pH相同的HCl和CH3COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大0.1 molL1的HCl溶液与过量的Mg反应，当加入CH3COONa固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同CH3COOH溶液中有两种分子存在A BC D全部【错因分析】不能准确理解强、弱电解质的概念，掌

2、握强、弱电解质常用的判断方法，容易出错。【试题解析】加入CH3COONa 固体，溶液pH增大，说明CH3COONa 溶液呈碱性，故可知CH3COOH 为弱酸，正确；pH相同的HCl和CH3COOH溶液，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大，说明CH3COOH溶液的浓度大，则CH3COOH为弱酸，正确；盐酸与Mg反应，加入CH3COONa固体，反应速率减慢，说明溶液中c(H+)减小，则可知HCl与CH3COONa反应生成了弱酸，故可知CH3COOH为弱酸，正确；同浓度、同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同，不能说明CH3COOH是弱酸，不正确；水溶

3、液中有水分子存在，则可知另一种分子必为醋酸分子，故可知醋酸不完全电离，则知CH3COOH是弱酸，正确。【参考答案】B强、弱电解质的判断方法（1）在相同浓度、相同温度下，比较导电能力的强弱。如同体积等浓度的盐酸和醋酸，前者的导电能力强于后者。（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的大小，如将足量的锌粒投入同体积等浓度的盐酸和醋酸中，反应开始时前者产生气体的速率比后者的大。（3）浓度与pH的关系。如0.1 molL-1 CH3COOH，其pH1，则证明CH3COOH是弱电解质。（4）测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。（5）稀释前后pH的变化与稀释倍数的关系。如

4、将pH=2的酸溶液稀释1 000倍，若pH苯酚。1醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)102molL1CH3COOH以任意比与H2O互溶在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱10 mL 1 molL1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反应同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO、H同时存在ABCD易错点2 电解质与溶液导电能力关系混淆2将2 g NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导

5、电能力变化最小的是A自来水 B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1CH3COOH溶液D0.5 molL1KCl溶液【错因分析】易错选D，因为KCl溶液与NaOH不反应，以为溶液的导电能力变化最小。【试题解析】A选项，向自来水中加入NaOH强电解质，溶液的导电能力变化比较大。B选项，2 g NaOH固体的物质的量为0.05 mol，刚好与100 mL 0.5 molL1盐酸中的溶质完全反应，溶液中的溶质由HCl变为NaCl，离子种类变了，但浓度、所带电荷没变，因此溶液的导电能力基本不变。C选项，弱电解质变成了强电解质，溶液的导电能力变化较大。D选项，在原有的基础上增加了Na+和OH，溶液的

6、导电能力增强。【参考答案】B电解质与溶液导电能力关系的辨析1强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？【辨析】不一定。电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。温度相同时，溶液的导电能力取决于：自由移动离子的浓度；离子所带电荷数。因此，电解质溶液中自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。2下列两种说法是否正确？你能得到哪些启示？（1）CaCO3难溶于水，其水溶液的导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质。（2）饱和氨水的导电能力比饱和Ca(OH)2溶液的导电能力强，故Ca(OH)2是弱电解质。【辨析】不正确。（1）虽然CaCO3难溶于水，但其溶于水的部分

7、在水溶液中完全电离，故CaCO3是强电解质。（2）饱和氨水的导电能力虽然较强，但溶液中的NH3H2O只有一部分发生了电离，Ca(OH)2溶于水的部分在水中完全电离，故Ca(OH)2是强电解质。即电解质的强弱与化合物的溶解度的大小、水溶液导电能力的强弱无关，只与其在水溶液中或熔融状态下能否完全电离有关。也就是说判断一种电解质是强电解质还是弱电解质，唯一的标准是看其在水溶液中或熔融状态下能否完全电离。若能完全电离，则是强电解质；若不能完全电离，则是弱电解质。2向0.1 molL1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下

8、图中的易错点3 忽视题目中的限制条件导致判断离子共存失误3下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是无色溶液中：K+、Na+、；pH=11的溶液中：、Na+、；加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、；由水电离出的c(OH)=10-4 molL-1 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-；含有较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN、；酸性溶液中：Fe2+、Al3+、IABCD【错因分析】不熟悉给定物质的性质，忽视题目给定的限制条件会错解。如中，能与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性；又如中，由水电离出的c(OH)=10-4 molL-110-7 molL-1，说明该溶液应该是促进水电离

9、的强碱弱酸盐溶液，若忽视这一限制条件，将会出错，一些同学只片面根据题设条件认为在碱性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存。【试题解析】中有颜色；碱性环境中、Na+、相互不反应，能大量共存；中溶液为酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中均不能共存；由水电离出的c(OH)=10-4 molL-1的溶液应该是强碱弱酸盐溶液，题目给定的Na+、Ba2+、Cl-、Br不一定能共存；中Fe3+能与SCN反应而不能大量共存；酸性溶液中能氧化Fe2+、I而不能大量共存。【参考答案】C离子共存题设错方式总结离子共存题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：

10、设错方式1 不符合客观事实，错写反应产物如：2Fe3+3S2=Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2有还原性，Fe3+可将S2氧化为S，即2Fe3+S2=2Fe2+S。设错方式2 混淆化学式和离子式的书写形式如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO、。设错方式3 漏写部分离子反应如：Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2+=BaSO4,学生只注意了Ba2+与反应，而漏掉了H+与OH的反应。设错方式4 错写反应物或产物的配比关系如：Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2+OH+H+=BaSO4+H2O,应写成Ba2+

11、2OH+2H+=BaSO4+2H2O。设错方式5 电荷不守恒或原子不守恒如：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl，而应写成2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl。设错方式6 氧化还原反应中得失电子不守恒如：2+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O，而应写成2+5H2O2+6H+=2Mn2+ 5O2+8H2O。设错方式7 忽视了题设条件及要求 “过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O，此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中Ca2+和OH的物质的量之比应为12。碳酸氢钠溶

12、液与足量石灰水反应：2+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+，此反应中充足，所以方程式中Ca2+和OH的物质的量之比应为11。(此类题最好用离子共存来做，因为石灰水过量即Ca2+过量，所以生成物中一定无)同学们掌握了以上设错方式，在做这类题时就很容易找到病因，此类题就迎刃而解。3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A与铝反应产生大量氢气的溶液：、Na+、 B能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、S2、C由水电离出的c(OH)=11012 molL1的溶液：K+、Na+、ClD滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br、易错点4 不能全面考虑守恒原理导致离子浓度大小

13、比较出错4（双选）25 时，有c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是ApH=5.5的溶液中：c(CH3COOH) c(CH3COO)c(H+) c(OH)BW点所表示的溶液中： c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)CpH=3.5的溶液中： c(Na+)+ c(H+) c(OH)+ c(CH3COOH)=0.1 molL1D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(

14、H+)= c(CH3COOH)+ c(OH)【错因分析】读图能力差，对溶液酸碱性认识不够，不能注意到pH越大，c(CH3COOH)越小，会错选A；不能找准题中的对应关系，认识不到W点所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，或者不能联系电荷守恒，会漏选B；不能灵活运用电荷守恒，会漏选C；不能将溶液中各溶质的量分析清楚，会错选D。【试题解析】由图像可知c(CH3COOH)浓度越大，溶液的pH越小，即虚线代表醋酸浓度，实线代表醋酸根离子浓度，pH=4.75时c(CH3COOH)= c(CH3COO)，当pH=5.5时，c(CH3COOH)，C将混合，若pH7，则消耗溶液的体积：D将

15、、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性易错点5 忽略溶液中OH-、H+的来源或条件变化导致计算错误525 时，下列说法正确的是ApH=12的NaOH溶液中，c(H)=1012 molL1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H)= molL1=1013 molL1BpH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H)10-7 molL1CpH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H)均为10-12 molL1DpH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H)= molL1【错因分析】对

16、于A、D两项搞不清溶液中H+、OH的来源，或者不能根据溶液中浓度大的离子来进行计算，则会导致错误判断。B项中如果不注意过量的CH3COOH对水电离的抑制作用，则会错误判断。【试题解析】NaOH溶液中的H是由水电离产生的，当稀释时，由于NaOH溶液的浓度发生变化，对H2O电离的抑制程度会改变，水的电离平衡会发生移动，因而将其当成不变的值进行计算是错误的，即A错；B项中CH3COOH电离出的H即可将NaOH完全中和，而绝大多数的CH3COOH是没电离的，即CH3COOH远远过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，B错；C项中pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中c(H)均为10-2 molL-1，再

17、结合水的离子积常数可求出c(OH)均为1012 molL-1，由水电离出的c(H)也均为 10-12 molL1，C正确。pH=11的NaOH溶液中c(OH)=10-3 molL1，pH=13的NaOH溶液中c(OH)= 10-1 molL1，等体积混合后c(OH)=510-2 molL1，再结合离子积常数求得c(H)=210-13 molL1，D错。【参考答案】C水电离的c(H+)或c(OH)的计算以25 时的溶液进行计算：（1）中性溶液：c(H+)=c(OH)=1.0107molL1。（2）酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H+)=c(OH)107 molL1，当溶液中的c(H+)107

18、molL1时，就用1014除以这个浓度即得到水电离的c(H+)。（3）可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H+)或c(OH)均大于107molL1。若给出的c(H+)107 molL1，即为水电离的c(H+)；若给出的c(H+)6时为碱性溶液，pH6时为酸性溶液。2使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。3溶液中的c(H+)和水电离出来的c(H+)的区别（1）室温下水电离出的c(H+)=1107 molL1，若某溶液中水

19、电离出的c(H+)1107 molL1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。（2）室温下，溶液中的c(H+)1107 molL1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H+)n()1=0.041，故必存在K。又因溶液中可能存在Cl，则n(K)0.02 mol。所以c()=0.1 mol/L，c()=0.2 mol/L，c()=0.4 mol/L，若原溶液中不存在Cl，则c(K)=0.2 mol/L，若存在Cl-，则c(K)0.2 mol/L，故c(K) 0.2 mol/L。检验可能存在的Cl时要注意、的干扰。【参考答案】（1）、K Mg2、Fe3（2）Cl 加

20、入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl存在，否则不存在（3）c()=0.1 mol/L，c()=0.2 mol/L，c()=0.4 mol/L，c(K)0.2 mol/L离子的检验与推断检验方法实质离子检验试剂实验现象注意沉淀法反应中有沉淀生成或溶解Cl、Br、IAgNO3和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2+NaOH溶液沉淀颜色：白色灰绿色红褐色Al3+NaOH溶液先生成白色沉淀，后溶解逐滴加入至过量气体法反应中有气体生成NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸无色有刺激

21、性气味的气体，试纸变蓝一定要加热稀硫酸和品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色盐酸和澄清石灰水白色沉淀有干扰显色法反应中颜色有变化I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe3+KSCN溶液溶液呈血红色Fe2+KSCN溶液和氯水开始不变色，加氯水后变血红色焰色反应部分金属元素的特殊焰色Na+、K+铂丝、稀盐酸火焰呈黄色、紫色K+要透过蓝色钴玻璃片观察7某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（

22、2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是A. 不能确定的离子是 B. 不能确定的离子是C. 肯定含有的离子是 D. 肯定没有的离子是易错点8 不能灵活运用酸碱中和滴定原理解决问题8氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）现有 0.001 molL1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式为25H2Mn2+53H2O。请完成下列问题：（1）该滴定实验所需仪器是_。A酸式滴定管（50 mL）B碱式滴定管（50 mL）C量筒（10

23、mL）D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗（2）实验中不用_（填“酸”或“碱”）式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是_。（3）本实验_（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，理由是_。（4）滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液的体积_（填“大”或“小”），根据(ba) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_（填“高”或“低”）。【错因分析】若不能掌握酸碱滴定的方法原理，不能正确的知识迁移，容易解题困难。若不能掌握酸碱中和滴定中滴定管的选择根据，（1）（2）容易出错。指示剂是为了使滴定终点现象明显，所以滴定时根据实际情

24、况不一定需要指示剂，若不理解这一点，（3）容易出错。若不能正确的进行误差分析，（4）容易出错。【试题解析】（1）氧化还原滴定同中和滴定类似，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。（2）由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛装酸性KMnO4溶液。（3）为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。（4）滴定后俯视液面，所读KMnO4溶液体积偏小，故所测待测液浓度比实际浓度低。【参考答案】（1）ADEFH（2）碱 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管（3）不需要 Mn2时紫色褪去，现象明显（4）小 低中和滴定操作不仅适

25、用于酸碱中和反应，还可以迁移应用于氧化还原反应、NaOH和Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。1氧化还原滴定法（1）原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。（2）实例酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2+6H+5H2C2O410CO2+2Mn2+8H2O指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，

26、且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。2双指示剂滴定法（以盐酸滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液为例）酚酞作指示剂：NaOH+HClNaCl+H2ONa2CO3+HClNaCl+NaHCO3甲基橙作指示剂：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O3沉淀滴定法（利用生成沉淀的反应）应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl、Br或I的含量。8莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进而测定溶液中Cl的浓度。已知：AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白溶解度（mol/L）1.341067.11071.11086

27、.51051.0106（1）滴定终点的现象是_。（2）若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是_。ANaClBBaBr2CNa2CrO4刚好达到滴定终点时，发生反应的离子方程式为_。易错点9 对沉淀溶解平衡原理及应用理解不清导致错误9某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子的浓度变化如图所示。下列判断错误的是AKspFe(OH)3 Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；若Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；若Qc1，则证明CH3COOH是弱电解质。（4）测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液

28、呈碱性，则证明醋酸是弱酸。（5）稀释前后pH的变化与稀释倍数的关系。如将pH=2的酸溶液稀释1 000倍，若pH苯酚。2电解质与溶液导电能力的关系（1）强、弱电解质的主要区别是其在水溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力强弱。（2）含有强极性键的化合物不一定是强电解质，如HF。（3）有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽然溶解度小，但因溶解的部分能完全电离，属强电解质。（4）熔融时是否导电，这是区别电解质与非电解质的常用方法，而不是区别强电解质与弱电解质的标准。溶液导电性的强弱，取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷的多少等因素，因此不能将溶液导电性强弱作为判断电解质强弱的

29、标准。（5）电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。（6）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。（7）固态强碱和大多数盐中虽然有离子，但离子不能自由移动，所以不能导电，只有在溶液中或熔融状态时才导电。（8）一种物质溶于水形成的溶液能导电，原物质不一定是电解质。（9）一种物质既可以不是电解质也可以不是非电解质，如氯气既不是电解质又不是非电解质，因为氯气不是化合物而是单质。（10）强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的弱。（11）浓溶液的导电能力不一定强，稀溶液的导电能力不一定弱。如冰醋酸是电解质，本身不导电，加水稀释过程中，离子浓度先增大，

30、后减小，导电能力先增大，后减小。3离子能否大量共存的判断方法多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是四点：一色、二性、三特殊、四反应。（1）一色即溶液颜色，若限定为无色溶液，则Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、(紫色)等有色离子不能存在。（2）二性即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH-及弱酸阴离子（如、CH3COO-等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如、Al3+、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在；弱酸的酸式酸根离子（如、等）在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。（3）三特殊即三种特殊情况：与不能大量共存：+H2OAl(OH)3+；“+H

31、+”组合具有强氧化性，能与、Fe2+、I-等发生氧化还原反应，而这一种组合较为隐蔽，不易被察觉；与CH3COO、，Mg2+与等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。（4）四反应即离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。生成沉淀、气体、弱电解质的反应，如Ba2+与、与OH-、H+与CH3COO-等；氧化还原反应，如Fe3+与I-、(H+)与Fe2+、(H+)与Br等；双水解反应，如Al3+与、Al3+与等；络合反应，如Fe3+与SCN等。4离子的检验与推断（1）常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象Ba2稀硫酸或可

32、溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Mg2NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解Al3NaOH溶液或氨水加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水Fe3(黄色)NaOH溶液生成红褐色沉淀KSCN溶液溶液呈红色Fe2(浅绿色)NaOH溶液加NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色KSCN溶液，新制氯水加KSCN溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色H+紫色石蕊溶液变红色甲基橙溶液变红色pH试纸变红色锌粒生成无色气体Cu2(蓝色)NaOH溶液加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，若加

33、热则沉淀变黑H2S(或Na2S溶液)生成黑色沉淀Ag稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸NaOH溶液加NaOH溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝Na焰色反应火焰呈黄色K+火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃片）阳离子检验注意事项：（1）根据题目要求，若是检验阳离子则选择最为灵敏的试剂和方法，若是离子检验和推断相结合的题目，则可能会涉及多种检验方法。（2）注意一些金属离子（Cu2、Fe2、Fe3)在水溶液中的颜色。（3）注意一些离子之间的相互干扰以及排除干扰因素的方法，如Fe2的检验需首先加入KSCN溶液排除Fe3的干扰等。（2）常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验

34、现象OH取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；红色石蕊试纸变蓝Cl取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Br取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸I取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸；滴入淀粉溶液后再滴入氯水生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；溶液显蓝色氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味

35、气体氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色S2稀硫酸或盐酸；Pb(NO3)2溶液、稀硝酸生成无色有臭鸡蛋气味的气体；生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸阴离子检验注意事项：（1）许多阴离子的检验通常需要转化为沉淀、气体，所以要熟悉重要气体的颜色、气味，沉淀的颜色、溶解性等。（2）不同的阴离子与同一溶液反应可能产生相同的实验现象，如Ag+与Cl、；Ba2+与、和等，所以

36、要注意结论的不唯一性。5酸碱中和滴定（1）实验原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。以标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液，待测的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=。（2）实验用品蒸馏水、0.1000 mol/L盐酸溶液、0.1000 mol/L NaOH溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂；pH计、锥形瓶、烧杯、酸式和碱式滴定管、滴定管夹、铁架台。（3）实验装置（4）实验步骤滴定前的准备工作。滴定管：查漏水洗润洗装液赶气泡调液面记录初始读数；锥形瓶：水洗装液滴加指示剂。滴定。左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。酸碱中和

37、滴定开始时和达到滴定终点之后，测试和记录pH的间隔可稍大些，如每加入510 mL酸（或碱），测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小，每滴加一滴测一次。数据处理。实验滴定注意：最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色”。读数时，要平视滴定管中凹液面的最低点读取溶液的体积。（5）数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值及待测碱液体积的平均值，根据c(NaOH)=计算。（6）滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶

38、液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的pH突变情况（如上滴定曲线图），对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。 （7）误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作不当而引起的误差有：步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液量取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液

39、体溅出变小偏低酸式滴定管中部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或“前仰后俯”)变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或“前俯后仰”)变大偏高两次滴定所消耗酸液的体积相差太大无法判断6沉淀溶解平衡的应用（1）沉淀的生成原理：当QcKsp时，难溶电解质的溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。方法：调节pH法。如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水中，再加入氨水调节pH至78，可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。反应的离子方程式为Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3。加沉淀剂法。如以Na2

40、S、H2S等作沉淀剂，使金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等，也是分离、除杂常用的方法。反应的离子方程式为Cu2+S2CuS，Cu2+H2SCuS+2H+；Hg2+S2HgS，Hg2+H2SHgS+2H+。（2）沉淀的溶解原理：当QcKsp时，难溶电解质的溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。化学方法溶解沉淀的原理是：使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。常用的方法有：碱溶解法。如用NaOH溶液溶解Al(OH)3，化学方程式为NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。盐溶解法。除了酸、碱可以溶解难溶电解质，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。如NH4Cl溶液可溶解Mg(OH)2。配位溶解法。在难溶物中加入配位剂，因形成配合物而降低难溶物的某种离子浓度，使平衡右移，沉淀溶解。氧化还原溶解法。有些金属硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通过减小c(S2)而达到沉淀溶解的目的。如3CuS+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+3S+2NO+4H2O。（3）沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡的移动。条件：两种沉淀的溶度积不同，溶度积大的可以转化为溶度