黑龙江省大庆市第三十中学初中化学毕业班上学期期中试题无答案

1、 届初中化学毕业班上学期期中试题黑龙江省大庆市第三十中学201535.5 Ca:40 Fe :56 Cu :64 相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 Mg :24 S:32 Cl： Zn: 65 一、 选择题（单选题，每题2分，共40分）) 1、下列生产过程主要发生物理变化的是（ B石油蒸馏 C转炉炼钢 D高炉炼铁A煤的干馏 2.下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是（ ）xO HFeO?A生铁和钢的性能完全相同 B铁锈的主要成分是223 回收废旧金属有利于节约金属资源C隔绝空气和水可以防止铁生锈 D ）3.下列液体不属于溶液的是（ D C、碘酒、二氧化碳通入水中A、氯化钠投入水中

2、B、冰投入水中 来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（ ）4. 不法分子常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金) D.看颜色 B.测密度 C.用火烧 A.加盐酸 ）5.关于饱和溶液的叙述，正确的是（ A、饱和溶液一定是浓溶液 、降低饱和溶液的温度，一定会析出晶体B 、同一溶质的饱和溶液，其浓度一定比不饱和时大C 的溶解量一定达到最大值D、一定温度下，在物质W的饱和溶液中W 根据常见金属活动性顺序，你认为下列各组物质间能发生反应的是6. （ ） A. 铜和硝酸钠溶液 B. 铁和稀盐酸 C.锌和氯化钾溶液 D.银和稀硫酸 ）7. 下列反应中属于置换反应的是（ O Ca(OH) BCaO + HOA Fe

3、+3CO=2Fe+3CO 23222O 2NaOH NaSOHZnCuSO ZnSOCu DSOC222434的稀硫酸（密度为质量分数为20988. 稀释质量分数为（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL ）1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（ 458.3mL 456.0 mL DC436.8 mL AB453.7mL 将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、 9 ）废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于（ 纯净物 B. 化合物 A. 非金属单质C. D. 金属或合金 1 10下列金属的利用不是由金属活动

4、性决定的是（ ） A用铁从含银废液中回收银 B锌与稀硫酸反应制取氢气 C古代金银制品能保存至今 D用铝合金能制作门窗框架 11下列说法不符合事实的是（ ） A.钢铁生锈是缓慢氧化 B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C.铁锈的主要成分是四氧化三铁 D.及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈 12.结晶是分离几种可溶性固态混合物的一种方法，它的原理是（ ） A.混合物在不同的溶剂里的溶解度不同 B.组成混合物的各种物质的沸点不同 合物中的各种物质的熔点不同、 C 组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同D.把一定量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤

5、出的金属中一定含有12 ）（Ag A.Cu B.Fe C.Ag D.Cu和 ）13 将铁片分别投入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是（ C.HCl D.FeSO B.HSO A.CuSO4 24 4 ）克某物质在室温时溶于10克水中既达到饱和，则一般把这种物质划分为（14. 0.05 、难溶物质 C、微溶物质 D A、易溶物质 B、可溶物质的关AB和BA，此时硝酸钾的溶解度数值是，则15.在10时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数数值为 ）系是（A、B小于A B、B大于A C、B等于A D、无法比较 16. 配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是（ ） 17.同温下a克和b克

6、饱和蔗糖水，各蒸发掉c克水后（a、b均大于c），析出蔗糖的质量（ ） A前者析出的多 B.后者析出的多 C两者析出一样多 D数据不全，无法进行比较 18 25时向一定量不饱和KNO溶液中逐渐加入KNO固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质33量变化规律的是（ ） 2 ）19.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（ 利用海风降温析出食盐晶体 A利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B C利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 20. ）实验室鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法不正确的是（ 硫酸铜和氯化亚铁溶液（观察颜色）A.固体硝酸铵和氯化钠（水） B. 软

7、水和硬水（肥皂水） D.酒精和蒸馏水（品尝）C. 50分）填空题简答题（每空二、 1分，共 是溶质，该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质 21、氯化氢气体溶于水形成的溶液中 。 是22、欲使接近饱和的KNO溶液转化成饱和溶液可以采用三种方法 （1） 3（2） （3） 23、已知氯化铵在40时的溶解度是40克，若在该温度下，将15克氯化铵放入30克水中，充分搅拌后，所得溶液中氯化铵的质量分数为 。若再加水30克，搅拌后溶液中氯化铵的质量分数为 。 24.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO固体，充分溶解后，现象如图一所示。 3 （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的

8、是 （填序号）； （2）图二能表示NaNO溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）； 3（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t降温到t，对所得溶液的叙述正确的 （填12序号）。 A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙 C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙 化，将上述现有四个常见化学术语：乳化、蒸馏、催化、氧25序号)(各化学术语填写在与下卜列做法有联系的空格中只需填： 3 ；(1)用蒸馏法淡化海水：_ ；(2)用洗洁精清洗餐具上的油污：_ 将铝粉涂在铁制暖气片上防锈：(3)_； (4)在双氧水中加入二氧化锰：_。 26. 根据上图及描述，回答下列问题：A（1）关闭图Aa后，从

9、长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：装置中的弹簧夹 。_、“不漏气”或“无法确定”）装置是否漏气？（填“漏气” _ _判断理由。试判断：水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。（2）关闭图B装置中的弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b， ）B_装置是否漏气？（填“漏气”。、“不漏气”或“无法确定” 判断理由_ _。 的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成、FeSO27. 实验结束时，同学们将含有CuSO、ZnSO444 水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： 请回答： 。和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 (1)

10、滤液A程应的化方学中 ；步骤一个反、 称的骤(2)写出步、操作名 ；步骤发生反应的化学方程式 式 为 。 (3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 (4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。 28早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： 4 CO1）写出还原Fe ；的化学方程式O（32 2；）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是（）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ；3 （4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽

11、后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽 的方法是 29. 下图是小明配制50g溶质质量分数7%的氯化钠溶液的有关实验操作示意 图 、量筒、 （1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、 （2）请你指出图中一处错误操作 ，（填序号），并分析该操作可能造成的后果 （3）配制时需称量氯化钠 g，量取水最好选择 的量筒 3 ）（水的密度为1g/cm100mL50mL 10mL （填序号 （填“”或“”） 4）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数（ 。如按小明的操作则实际所得溶液的溶质质量分数为 7% Ni）我国第四套人民币硬币从301999年开始发行，一元币为

12、钢芯镀镍（ 伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。 ）。）铸造以上硬币用到的材料都是 （填“合成材料”或“金属材料”（1 。）选择铸造硬币的材料需要考虑的因素是 （填序号）（2 金属的耐腐蚀性A. 金属的导电性 B. 金属价格与硬币面值的吻合度金属的硬度 D. C. 能够发生如下反应：（镍），已知NiAlFe（3）以上硬币涉及到、Cu、Ni Fe+ Ni Cl = Ni + Fe Cl + H= Ni SOSONi+ H224242 5 （用元素符号表示）四种金属活动性由强到弱的顺序为。 价的化合物，31 等质量的两种金属A、B与足量的稀硫酸反应时都生成了+2 其产生氢气的质量与反应时

13、间的关系如右图所示： A 、B两种金属元素相对原子质量的大小顺序是_。 在镁和铁，锌和铁，锌和铜中，A、B两种金属可能是_。 32现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁 将将铁片浸入稀硫酸中；II.的金属活动性顺序，设计了三个实验：I. III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。银片浸入稀硫酸中； 。反应产生的气体可用的现象是：1）实验I （ 的方法检验。 溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。（2）将银、铜、铁中的两种金属分别放入 某化学兴趣小组在做铁与硫酸铜溶液反应时，发现生成铜的同时也有少量气泡产生，为了进一步研究33. 做了如下实验：9.2g 干燥后称量，固质量为洗涤，（1）取8.5g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤过固体， 固体放一足量的盐酸中充分反应，产生氢气的质量为（2）将9.2g0.1g ，两者质量之和问：与硫酸铜反应的铁的质量是 ，与盐酸反应的铁的质量是 （填“”“”“=”）8.5g 针对上述现象请你解释原因： 。 分)计算题三(10，它可用来制造电器零件及）（4分）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn34、30mL日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将 10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：稀盐酸分三次加入到