河北省容城中学高一化学下学期期中试题新人教版2

1、 学年高一化学下学期期中试题新人教版河北省容城中学2013-2014100 满分：90分钟 时间：65 ：H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5 Cu：64 Ag:108Zn相对原子量 分）2分，共50一、选择题（只有一个选项正确，每小题可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品 是放射源， 1、 种。对 原子的叙述不正确的是 60 A、质量数是60 B、质子数是27 C、中子数是33 D、电子数是 表示，下列关于该微粒叙述正确的是2、某微粒用 =A-Z 、所含中子数A、所含质量数=A-n B=A+Z =Z+n DC、所含电子数、所含质子数

2、n-m+的核外电子排布相同，则下YX、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X和3、已知元素 列关系式正确的是a=b-m-n A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、 4、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 、铜片、石墨棒，硝酸银溶液、铜片、石墨棒，稀硫酸 BA FeCl溶液、锌片、铜片，稀盐酸C D、铜片、银片，3 5、下列物质中含有共价键的离子化合物是 、HCl DCaCl B A、Ba（OH）、HO C2 22 片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成Al片和Cu6、将 原电池，则在这两原电池中，正极分别为 片CuA、Cu片、片

3、 B、Cu片、Al Al片 D片片、Cu、Al片、 C、Al原子的最外层Y、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若ZX7、Y、 电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 X Y WZYX A原子半径：W Z ZWX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW C气态氢化物的稳定性： WD的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质( ) 8下列说法正确的是： MgNaA、，还原性依次减弱Al- 1 - S稳定性依次减弱HCl，PH，HB、23 CsOH碱性依次减弱NaOH，KOH，C、2+2 Ca半径依次增大S，Cl，D、 ）9下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（NaOH

4、 和 C.CO 和 CaO D.HCl A.CaCl和 NaS B.NaO 和NaO222222R、棒变粗由此判断下表中所列M、N10如图所示装置中， M棒变细，N ( ) 物质，其中合理的是R M N 稀硫酸铜A 锌 稀盐酸铜B 铁 铜 铁 C 硝酸银 氯化铁铁 铜D 的密闭容器中进行反应：11. 在2L 的物质的量增加0.8 mol ，3H+N 2NH，经过一段时间后，NH3232 -1-1 s。则这段时间为表示的平均反应速率为N0.01 moll在这段时间内用240s 30s D、10s B、20s C、A O(g)，下列叙述中正确的是(g) 4NO(g)6H12. 对可逆反应4NH(g

5、)5O232(NO) 逆(O)5vA达到化学平衡时4v正2xx mol NO的同时，消耗，则反应达平衡状态B若单位时间内生成 mol NH3 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大C 平衡混合物中各物质的量浓度相等D ( ) 下列有关化学用语表达不正确的是13H-O-Cl B次氯酸分子的结构式：A氮气的电子式：NN 2+ 钙离子的电子式：CaCNa的原子结构示意图： D 下列措施对增大反应速率明显有效的是14. Al，将Al片改成粉在氧气中燃烧生成 AAlA1032 Fe与稀硫酸反应制取H时，改用浓硫酸 B2 BaCl两溶液反应时，增大压强与 C在KS0242 与水反应时

6、增大水的用量Na D ）（15对于反应A3B2C来说，以下表示中，反应速率最快的是 22s) s) B. v(AA. v(B)=0.8 mol/ (L)=0.4 mol/ (L22s) )=1.8 mol/ (LC. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2- 2 - 16如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ） 位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素 A B C D 17已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ） AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B因为该反应为吸

7、热反应，故一定要加热反应才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量 18A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为 （ ） AABC BACB CBAC DBCA 19下面的能源中属于二次能源的是 A电能、蒸汽 B电能、风能 C蒸汽、风能 D煤、石油 (g) 2HI(g)达到平衡的标志是 A、H、I I20、可逆反应H(g) 、2222HI的浓度相等 B、H、I、HI的浓度保持不变 22C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质

8、量不再改变 21下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A铝片与稀硫酸反应 BBa(OH)8HO与NHCl的反应 422C灼热的炭与CO反应 D甲烷在O中燃烧反应 225热量，下列热化484KJ2mol氢气燃烧生成水蒸气放出1.010Pa条件下，2522.已知在、 学方程式正确的是H+242 kJ/mol O(g)=H、H(g)+1/2 O(g) A222H O(l) (g)=2H-484kJ/mol B、2H(g)+O222H+242kJ/mol (g)+1/2 OC、H(g)=HO(g) 222H+484 kJ/mol (g)=2HO(g) (g)+OD、2H222 下列图示中关于铜电

9、极的连接错误的是23 铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液- 3 - ，197kJ时，放出热量24已知一定温度时：。当生成2mol SO(g)(g) 2SO2SO(g) + O3322，则，达到平衡时放出热量1molOQ在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO和22 下列关系式中正确的是 1972 kJ AQ197 kJ BQ197 kJ DCQ197 kJ Q 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是25 A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D氢燃料电池

10、把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能元素族序数是周期AC B和同族，、D均是短周期元素，A和B同周期，1626（分）A、B、C生成化C与A与原子最外层电子数是内层电子数的二倍，BA能生成化合物BA，数的三倍，B2的单的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 合物CA， A的阴离子与D2 。请回答A的单质在不同条件下反应，可生成D或DA质与A 222 ：1 C）写出元素符号B（： .。分子中化学键属于 键的电子式（2）BA ，BA22 . A的化学式（3）D22 在元素周期表中的位置是第 C周期， （4）族，其原子结构示意 图为 27（5分）有下列各组物质1312C C和OA和O

11、B32CHCHCH 和CHCCHCHCH 3 33223 CH 3 Cl Cl | | ED 和甲烷和庚烷 HCHClHC Cl H 组两物质互为同位素；(1)_- 4 - 组两物质互为同素异形体；(2)_ 组两物质属于同系物；(3)_ 组两物质互为同分异构体；(4)_ (5)_组中两物质是同一物质。) 28.(10分+ 2 Ag 2Ag理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：+Cu （1，发生， 反应（填“氧化”或“还原”）该电池的负极材料是） ；电解质溶液是 ；（2）正极上出现的现象是 克。（3）若导线上

12、转移电子1 mol，则生成银 mL 50 MnO粉末于HO）的反应速率，29（8分）为了研究 MnO与双氧水某学生加入少许的（22223在标准状况下放出气体的体积和时间的关通过实验测定： 1.1 g/cm的双氧水溶液中, 密度为 系如下图所示。请依图回答下列问题： （1）放出一半气体所需要的时间为 ； （2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_ _。 （3）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 . （4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为 30.（6分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，U型管中装有饱和CuCl溶液，X、Y都是石墨电极，通过导线与直流电源相连。请回

13、答以下问题： 2 - 5 - （1）写出电解池中X极发生了 反应(填氧化或还原)X极观察到的现象 是 。 （2）Y极发生的电极反应式是 。检验Y电极反应产物 的方法是 。 （3）若作为铜的电解精炼装置，Y极材料为 ，电解质溶液为 。 A Y X -1-1混合溶液的大烧杯中。用锌、SO.CuSO和04 molLH在盛有31.(5分) 500mL0.1 molL442 时，试完成：铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g 写出电极反应式：(1) 负极_ ； 正极_ 。 (2)计算产生氢气的质量。 2014高一下学期期中考试化学试题答题纸2013 分）26（16 B： C：1（） 键 ， .。）（2 . 3（） - 6 - （4）第 周期， 族，其原子结构示意图为 27.（5分） (1)_(2)_ (3)_(4)_ (5)_ 28.(10分) （1） ，发生 反应（填“氧化”或“还原”）， ； （2）正极上出现的现象是 ； （3）若导线上转移电子1 mol，则生成银 克。 29（8分） （1） （2）_ _ （3） （4）