河北省正定中学高二化学上学期第二次月考试题

1、 学年高二化学上学期第二次月考试题河北省正定中学2014-2015H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 ：相对原子质量（原子量） ) 分 共60第卷(选择题 。60分) 一、选择题(本题包括30小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是1)。 ( 选项 规律 结论 次氯酸溶液无法制取盐酸A 较强酸可以制取较弱酸常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先 B 反应物浓度越大，反应速率越快溶解完 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量NH3沸点低于

2、PH3 C 增大而升高溶液可以得沉淀中滴加CuSO4ZnSD 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 沉淀到CuS2、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定 达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为( )。 A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70 mL 3、下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )。 A工业合成氨时使用催化剂 B配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸 C常温下，NaOH溶液中由水电离出的c(H) c(HS-)c(OH-)c(H2S) BNa2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC

3、2O4-)+2c(H2C2O4) CNa2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c (OH-) DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 11、室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )。 A若pH7时，则一定是c1v1=c2v2 B在任何情况下都是c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH) C当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2c1 D若v1=v2,c1=c2,则c(CH3COO)+c

4、(CH3COOH)=c(Na) 12、常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V) 的关系如图所示，下列说法正确的是( )。 A稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVY D若8aHYHZ 酸性强弱B. 可用酚酞作指示剂C. 滴定酸HY 滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂D. AgNO3量浓AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足17、将 。溶液，发生的反应为( ) 沉淀为主和AgBr沉淀都有，但以AgClA只有AgBr沉淀生成 BAgCl A

5、gBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 AgCl和AgBr沉淀等量生成 DAgCl和C溶水; 10mL 0.2mol/LNa2CO318、将足量BaCO3 (Ksp = 8.110-9) 分别加入：30mL ; 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。液 ; 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 )。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为( DA B C，过滤得-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a19、实验：0.1mol?L-1AgNO3溶液和0.1mol?L中滴溶液，出现浑浊；向沉淀cc和白色沉淀；向滤液b中滴加0.1mol?L-1KI到滤液b )。加0.1mol?L-1

6、KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( (aq) Cla中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)A. 浊液 Ag+ b中不含有B. 滤液AgI 转化为C. 中颜色变化说明AgCl 更难溶D. 实验可以证明AgI比AgCl，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0101320、已知Ksp(AgCl) = 1.561010，Ksp(AgBr) = 7.710 。某溶120.010 0.010 molLCrO42，浓度均为1，向该溶液中逐滴加入液中含有Cl、Br和1 molL ( )。的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 、ClCrO42 BCrO42、BrClA、Br、

7、Cl DBr、CrO42、CBr、Cl、CrO42、下表中对应关系正确的是( )21。 A 均为取代反应 CH3CH2Cl+HCl CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl CH2=CH2+HCl 明矾用于净水B 均发生了水解反应 碳酸钠溶液显碱性 Cl2+2Br均为单质被还原的置换反应 =2ClC +Br2 Zn+Cu2+=Zn2+Cu 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D 均为水作还原剂的氧化还原反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 22、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )。 A正丁烷 B异丁烷 C新戊烷 D异戊烷 23、欲除去混入甲烷中的乙烯，得到纯净的甲烷，最

8、好依次通过装有什么试剂的洗气瓶( )。 A澄清石灰水、浓硫酸 B酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸 C溴水、浓硫酸 D浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液 - 3 - )。24、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是( B乙烯和氯气加成反应乙烷和氯气取代反应 A HCl加成反应HCl作用 D乙烯和C乙烷和 。 25、下列分子式只能表示一种物质的是( )D.C B.C4H10 C. C2H4Br2 A.C2H6 、已知丙烷正丁烷异丁烷戊烷己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的26 。是( ) A ）10027、 某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于 。压强保持不变，该烃可能是( )A.C2

9、H6 B.CH4 C.C3H8 D.C3H6 二氧4.48 L、在标准状况下，由两种气态烃组成的某混合气体2.24 L完全燃烧后，得到28 。( )化碳和3.6 g水，则两种气态烃可能是C2H4 和C3H4 DC2H2C3H8 BCH4和C3H4 C.C2H4和A.CH4和 丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入1L 2mol/LNaOH溶液中，生成的29、将0.mol) 的物质的量之比为( Na2CO3和NaHCO33 1：3 C2：1 DA3：2 B2： O2在密闭容器中充分燃烧，反应时，甲烷和丁烷的混合物1体积与4体积的30、在120 )。后恢复到原温度，压强为原来的1.1倍，则混合气体中

10、丁烷的体积分数是( D.66.7 C40A20 B.33.3 ) 分非选择题 共50第卷( 。50分) 小题，请按要求将答案填在合适的位置，共二、填空题(本题包括5分）同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概831、（ 念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。 和和； ；18O 17O和氕、氘与氚； 16O、金刚石与石墨；CH4和CH3CH2CH3； 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）； 氧气（O2）与臭氧（O3）。 类别 同位素 同系物 同素异形体 同分异构体 组号32、（10分） 现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlC

11、l3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）： - 4 - 请回答： （1）A的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为 （填化学式）。 （2）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示） 。 （3）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者 后者（填“”、“”或“”）。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺 序是 。 33、（10分）草酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品。草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为

12、了测定x值进行如下实验： 称取1.260 g纯草酸晶体，将其配制成100 mL水溶液为待测液。 取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，所发生的反应为。试回答： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O (1)实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管 、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、 规及填名称少的仪器有(棒锥形瓶、玻璃，其中还缺 。格) 填“甲”或“乙”)_(KMnO4标准液装在如图中的(2) 滴定时，将 。 滴定管中。达到滴定终点的现象是 （已取三次平溶

13、液10.00 mL在滴定过程中若用去0.1000 mol/L的KMnO4(3) 均 x的值，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L，由此可计算值） 。是 若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则(4) 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)所测得x值会 _。若滴定终点时仰视读数，则由此测得的x值会分）化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内12（34、样品，根据产物的质量确定有机物的组成。图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用 （每一组仪器只能使用一次）的装置。 回答下列问题： 。）产生的氧气按从左到右流向，所选

14、择的装置各导管的连接顺序是（1_ - 5 - （2）C装置中浓硫酸的作用是_ 。 （3）D装置中MnO2的作用是_ 。 （4）若准确称取7.2 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加22 g，B管质量增加10.8 g，则该有机物的最简式为_ 。 （5）要确定该有机物的分子式，则_ （填“是”或“不”）需要测定其他数据，若能确定其分子式，若其一氯代物只有一种，则其结构简式为_ 。 35、（10分）痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下： HUr(aq) Ur (aq)H(aq) (37时Ka4.0106) 尿酸 尿酸根 NaUr(s) Ur (aq)Na(aq) 回答： (1)37时，1.0L水中最多可溶解8.0103mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_。 (2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_(填“增大”，“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)37时，某